第7章清洁剂
酒店客房部清洁卫生操作手册
酒店客房部清洁卫生操作手册第一章酒店客房部清洁卫生概述 (3)1.1 清洁卫生标准 (3)1.1.1 客房清洁卫生标准 (3)1.1.2 公共区域清洁卫生标准 (3)1.1.3 客房清洁卫生流程 (3)1.1.4 公共区域清洁卫生流程 (4)第二章客房清洁准备工作 (4)1.1.5 清洁工具准备 (4)1.1.6 清洁用品准备 (4)1.1.7 清洁剂的选择 (5)1.1.8 清洁剂的使用 (5)第三章客房内部清洁 (5)1.1.9 准备工作 (5)1.1.10 操作步骤 (5)1.1.11 注意事项 (6)1.1.12 准备工作 (6)1.1.13 操作步骤 (6)1.1.14 注意事项 (6)1.1.15 准备工作 (6)1.1.16 操作步骤 (6)1.1.17 注意事项 (7)第四章客房外部清洁 (7)1.1.18 清洁准备 (7)1.1 保证清洁工具齐全，包括清洁剂、抹布、拖把、刷子等。
(7)1.2 配备个人防护用品，如手套、口罩等。
(7)1.2.1 清洁步骤 (7)2.1 首先清理阳台上的杂物，包括废纸、烟蒂、果皮等。
(7)2.2 用扫帚清扫阳台地面，保证无尘土、落叶等。
(7)2.3 使用清洁剂和抹布擦拭阳台扶手、栏杆，去除污渍和灰尘。
(7)2.4 清洗阳台地砖，用拖把拖干净，保持地面整洁。
(7)2.5 清理阳台排水孔，保证排水畅通。
(7)2.5.1 清洁注意事项 (7)3.1 清洁过程中，注意不要损坏阳台设施。
(7)3.2 使用清洁剂时，注意不要溅到他人房间或公共区域。
(7)3.3 清洁结束后，及时关闭门窗，避免灰尘进入。
(7)3.3.1 清洁准备 (7)1.1 保证清洁工具齐全，包括清洁剂、抹布、玻璃刷、刮水器等。
(7)1.2 配备个人防护用品，如手套、口罩等。
(7)1.2.1 清洁步骤 (7)2.1 用鸡毛掸子或吸尘器清除窗户框、窗台、窗扇上的灰尘。
(7)2.2 使用清洁剂和抹布擦拭窗户框、窗台、窗扇，去除污渍和灰尘。
家庭日常清洁工具与清洁剂选择
家庭日常清洁工具与清洁剂选择第一章家庭清洁概述 (1)1.1 清洁工具的分类 (2)1.2 清洁剂的作用与选择 (2)第二章地板清洁 (3)2.1 地板清洁工具 (3)2.2 地板清洁剂 (3)第三章窗户清洁 (4)3.1 窗户清洁工具 (4)3.2 窗户清洁剂 (4)第四章厨房清洁 (5)4.1 厨房清洁工具 (5)4.2 厨房清洁剂 (5)第五章卫浴清洁 (6)5.1 卫浴清洁工具 (6)5.2 卫浴清洁剂 (6)第六章家具清洁 (6)6.1 家具清洁工具 (6)6.2 家具清洁剂 (7)第七章纺织品清洁 (7)7.1 纺织品清洁工具 (7)7.2 纺织品清洁剂 (8)第八章玻璃清洁 (9)8.1 玻璃清洁工具 (9)8.2 玻璃清洁剂 (9)第九章金属制品清洁 (10)9.1 金属制品清洁工具 (10)9.2 金属制品清洁剂 (10)第十章墙面与天花板清洁 (11)10.1 墙面与天花板清洁工具 (11)10.2 墙面与天花板清洁剂 (11)第十一章电器清洁 (12)11.1 电器清洁工具 (12)11.2 电器清洁剂 (12)第十二章定期深度清洁 (12)12.1 定期深度清洁工具 (12)12.2 定期深度清洁剂 (13)第一章家庭清洁概述家庭清洁是维持家居环境舒适、卫生的重要环节，而选择合适的清洁工具和清洁剂则是高效完成清洁任务的关键。
以下是家庭清洁的概述，包括清洁工具的分类以及清洁剂的作用与选择。
1.1 清洁工具的分类家庭清洁工具种类繁多，根据其功能和使用场合的不同，大致可分为以下几类：吸尘器：包括有线和无线吸尘器，可清理地板、地毯、家具等不同表面。
如美的C6卧式吸尘器、追觅V12S无线手持吸尘器等。
清洁刷具：包括钢丝刷、软毛刷、马桶刷等，适用于清洁厕所、浴缸、厨房等特定区域。
拖把和扫把：用于清理地面灰尘和污垢，有湿拖把和干拖把之分。
清洁布和海绵：用于擦拭桌面、家具、厨房等地方，不同材质的清洁布和海绵适用于不同表面的清洁。
第7章定量分析中的误差及有效数字答案
思考题1. 指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该用什么方法减免(1) 砝码被腐蚀；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校准砝码、更换砝码。
(2) 天平的两臂不等长；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校正仪器(天平两臂等长)或更换仪器。
(3) 容量瓶和移液管不配套；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校正仪器(相对校正也可)或更换仪器。
(4) 试剂中含有微量的被测组分；答：引起系统误差(试剂误差)，采用空白试验，减去空白值。
(5) 天平的零点有微小变动；答：随机(偶然)误差。
(6) 读取滴定管体积时最后一位数字估计不准；答：随机(偶然)误差。
采用读数卡和多练习，提高读数的准确度。
(7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；答：过失，弃去该数据，重做实验。
(8) 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸入CO2。
答：系统误差(试剂误差)。
终点时加热，除去CO2，再滴至稳定的终点(半分钟不褪色)。
2. 判断下列说法是否正确(1) 要求分析结果达到%的准确度，即指分析结果的相对误差为%。
(2) 分析结果的精密度高就说明准确度高。
(3) 由试剂不纯造成的误差属于偶然误差。
(4) 偏差越大，说明精密度越高。
(5) 准确度高，要求精密度高。
(6) 系统误差呈正态分布。
(7) 精密度高，准确度一定高。
(8) 分析工作中，要求分析误差为零。
(9) 偏差是指测定值与真实值之差。
(10) 随机误差影响测定结果的精密度。
(11) 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
(12) 方法误差属于系统误差。
(13) 有效数字中每一位数字都是准确的。
(14) 有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果。
(15) 有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小。
(16) 有效数字的位数与采用的单位有关。
(17) 对某试样平行测定多次，可以减少系统误差。
(18) Q检验法可以检验测试数据的系统误差。
答：(1) 对；(2) 错；(3) 错；(4) 错；(5) 对；(6) 错；(7) 错；(8) 错；(9) 错；(10) 对；(11) 错；(12) 对；(13) 错；(14) 对；(15) 对；(16) 错；(17) 错；(18) 错3. 单选题(1) 准确度和精密度的正确关系是……………………..……………………………………………….( )(A) 准确度不高，精密度一定不会高 (B) 准确度高，要求精密度也高(C) 精密度高，准确度一定高 (D) 两者没有关系(2) 从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是…………………..……………………………….( )(A) 偶然误差小 (B) 系统误差小 (C) 操作误差不存在(D) 相对偏差小(3) 以下是有关系统误差叙述，错误的是………………………………...…………………………….( )(A) 误差可以估计其大小 (B) 误差是可以测定的(C) 在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等 (D) 它对分析结果影响比较恒定(4) 测定精密度好，表示………….…………………………………..………………………………….( )(A) 系统误差小 (B) 偶然误差小 (C) 相对误差小 (D) 标准偏差小(5) 下列叙述中错误的是…………….……………………………………..…………………………….( )(A) 方法误差属于系统误差 (B) 系统误差具有单向性(C) 系统误差呈正态分布 (D) 系统误差又称可测误差(6) 下列因素中，产生系统误差的是………………………………………….………………………….( )(A) 称量时未关天平门 (B) 砝码稍有侵蚀(C) 滴定管末端有气泡 (D) 滴定管最后一位读数估计不准(7) 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是……..………………..………………………….( )(A) 移液管转移溶液后残留量稍有不同 (B): 称量时使用的砝码锈蚀(C) 天平的两臂不等长 (D) 试剂里含微量的被测组分(8) 下述说法不正确的是……..…..………………..…………………….………………………………. ( )(A) 偶然误差是无法避免的 (B) 偶然误差具有随机性(C) 偶然误差的出现符合正态分布 (D) 偶然误差小，精密度不一定高(9) 下列叙述正确的是……….…………………..………………………………………………………. ( )(A) 溶液pH为，读数有四位有效数字 (B) 0.0150g试样的质量有4位有效数字(C) 测量数据的最后一位数字不是准确值(D) 从50mL滴定管中，可以准确放出标准溶液(10) 分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到%，试样至少应该称……….( )(A) 0.1000克以上 (B) 0.1000克以下 (C) 0.2克以上(D) 0.2克以下(11) 精密度的高低用（）的大小表示………………………..………………………………………….( )(A) 误差 (B) 相对误差 (C) 偏差 (D) 准确度(12) 分析实验中由于试剂不纯而引起的误差属于…………………..…………….……………..…….( )(A): 系统误差 (B) 过失 (C) 偶然误差 (D)方法误差(13) 四次测定结果：、、、，其分析结果的平均值为……………………….( )(A) (B) (C) % (D) %(14) 配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是…..…………………….( )(A) 所用NaOH固体已经潮解 (B): 向容量瓶倒水未至刻度线(C) 有少量的NaOH溶液残留在烧杯中 (D) 用带游码的托盘天平称NaOH固体时误用“左码右物”(15) 四次测定结果：、、、、，其分析结果的平均偏差为………..………….( )(A) (B) (C) (D)(16) 托盘天平读数误差在2克以内，分析样品应称至( )克才能保证称样相对误差为1% 。
鲁教新版九年级化学第七章第二节碱及其性质基础题(word有答案)
2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第七章其次节基础题一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤2．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A．美观大方B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对3．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．生石灰B．石灰水C．熟石灰D．大理石4．下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水5．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱6．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石7．物质的性质确定用途，以下说法错误的是（）A．氢氧化钠能与油脂发生反应，可用作厕所清洁剂B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用于粉刷墙壁C．碳具有还原性，可用于冶金工业D．活性炭有吸附性，可以除去冰箱中的异味8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱9．下列碱，在农业上用来中和土壤酸性和配制波尔多液的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）210．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物11．以下是一个完整的试验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是【试验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2 滴酚酞溶液。
④将②、③试验得到的溶液混合。
A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体B．②：得到无色透亮的溶液C．③：酚酞溶液由无色变为红色D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀12．视察实力是学好化学的重要因素之一，下列对试验现象的描述不正确的是（）A．将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，氢氧化钠溶液变红色B．细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量C．铁锈放在足量盐酸中，铁锈渐渐变少，溶液渐渐变为黄色D．硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液13．为了验证CO2 与NaOH 溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的试验装置．为达到试验目的，①②锥形瓶中应当加入的药品为（）A．氢氧化钠氢氧化钙B．氢氧化钙氢氧化钠C．水氢氧化钙D．氢氧化钙水14．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（）①X+酸→盐+水②X+非金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．CaO D．NaOH16．探讨NaOH 性质试验中的部分试验及现象记录如下，其中现象不合理的是A．将NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿﹣﹣固体受潮，渐渐溶解B．向NaOH 溶液中滴入无色酚酞试液﹣﹣溶液变红C．向NaOH 溶液中滴加稀盐酸﹣﹣有NaCl 生成D．向NaOH 溶液中滴加FeCl3 溶液﹣﹣产生红褐色沉淀17．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对试验现象的描述中，正确的是（）A．两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消逝B．两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C．两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消逝，乙试管中的沉淀不消逝D．两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀18．碱具有一些相像的化学性质，这是因为（）A．碱能使指示剂变色B．碱能跟酸反应生成盐和水C．碱溶液能导电D．碱溶液中含有OH﹣19．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是（）A．醋酸B．硫酸C．二氧化碳D．石灰水20．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液肯定都是碱溶液B．因为H2O和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为蜡烛燃烧生成CO2 和H2O，所以蜡烛组成中肯定含有碳、氢元素D．因为燃烧须要同时满意三个条件，所以灭火也要同时限制这三个条件二．填空题（共10 小题）21．固体氢氧化钠曝露在空气中，简单而使表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做；同时汲取空气中的而变质，生成，其化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必需保存．22．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称．它的水溶液倒入充溢C02 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应保存．23．氢氧化钠俗称、、，是白色体，溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易汲取空气中的渐渐溶解，因此氢氧化钠可以作剂．24．在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以视察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末．发生上述改变的缘由是，反应的化学方程式为．25．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单，还能，所以必需密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2N aOH=X+H2O，试推断X 的化学式为．26．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂，氢氧化钠固体暴露在空气中，易而渐渐溶解，还能与反应，所以必需密封保存，写出其中发生化学改变的化学方程式．27．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能视察到起先时，过一段时间．用方程式说明其缘由：，．28．构建学问网路，可以帮助我们理解学问间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的学问网路．（1）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使酚酞试剂变成色．（2）写出一种能与氢氧化钠溶液反应的M 类物质的化学式．（3）氢氧化钠能与酸发生中和反应的实质是氢氧化钠中的（写离子符号）与酸中的H+反应生成H O．（4）用氢氧化钠溶液汲取CO2 的化学方程式是．29．试验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式：．此污渍（填“能” 或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是．30．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证图1 中反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变成色．（2）依据图1 中反应②说明NaOH 必需密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为．（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为；从该图可以看出，反应前后没有发生改变的微观粒子有．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【解答】解：A．石墨有导电性，可用来做干电池的电极，故错误；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，故正确；D．熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确。
第七章 应用广泛的酸、碱、盐 单元复习课
第7章单元复习课知识梳理1．（2010．襄樊）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH 计（测pH的仪器）每隔10分钟测一次pH，数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是( )A．9:00 B．9:10 C．9:20 D．9:30 2．（2010．天津）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．其水溶液能使酚酞试液变红B．能去除油污，可做厨房的清洁剂C．固体氢氧化钠可做二氧化碳气体的干燥剂D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列四个化学方程式都表示酸与其他物质的反应，其中不能进行的是( ) A．2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑B．3H2SO4＋Fe2O3Fe2(SO4)3＋3H2OC．HCl＋NaNO3NaCl＋HNO3D．HNO3＋NaOH NaNO3＋H2O4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是( ) A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5．（2010．聊城）下列实验能观察到明显现象的是( ) A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B．稀盐酸滴入氯化铜溶液中C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中6．（2010．眉山）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是( ) A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸7．（2010．襄樊）下列除杂方法正确的是( ) A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B．用NaOH除去CO2中混有的HClC．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 8．从水、纯碱、氢氧化钙、盐酸、氯化钠五种物质中，选出适当的物质填空：(1)可用于改良酸性土壤的是________。
保洁培训大全
目录第一章保洁根底知识一、保洁工作在物业中的作用二、保洁工作的主要任务第二章清洁剂的种类、性能与使用方法一、快活消毒液二、玻璃清洁剂三、洁厕剂四、通用清洁剂五、立新液蜡六、柠檬家私蜡七、静电纤尘液八、高泡地毯清洁剂九、低泡地毯清洁剂十、除胶母糖剂十一、地毯除渍剂十二、地毯翻新剂十三、地毯防护剂十四、地毯干洗粉十五、消泡剂十六、高级免擦面蜡十七、3M抗菌清洁剂十八、石材防护剂十九、大理结晶粉二十、石材翻新浆二十一、石材抛光浆二十二、异味中和剂二十三、起蜡水二十四、空气清新剂二十五、洗手液二十六、季安盐型消毒清洁剂二十七、地坪保养蜡二十八、铜亮剂〔省铜水〕二十九、不锈钢光亮剂第三章常用清洁工具使用说明一、尘推二、蜡拖三、轧水车四、推水器五、清洁专用车六、玻璃〔云石〕铲刀七、玻璃套装工具八、百洁布第四章常用清洁设备操作、保养规程一、多功能清洗机二、吸水机三、全自动洗地机四、石材翻新机五、抛光机操作、保养规程六、吸尘器〔普通式、直立式、肩背式〕七、三合一地毯抽吸机八、泡沫地毯清洗机九、地毯干洗机十、冷水高压清洗机十一、吹干机第五章清洁作业规程一、大理石、花岗石地面清洗、打蜡、抛光及保养规程二、理石地面晶面处理、翻新处理作业规程三、清洗地毯作业规程四、玻璃清洗作业规程五、清洗卫生间作业规程六、木地板清洁保养作业规程七、金属饰品清洁作业规程八、皮革清洁保养作业规程九、红木家具清洁保养作业规程十、石材养护十一、地毯养护第六章保洁工作标准一、办公楼各项工作标准二、小区物业各项工作标准三、厂区物业各项工作标准第一章保洁根底知识一、保洁工作在物业中的作用物业保洁是指经过专门培训的清洁工，使用专门的清洁机器、清洁工具和清洁物料，按照科学的管理方法和严格的清洁保养程序、技术标准，对特定物业本身及各种装饰材料进行清扫和护理，以求保持其应有的外表光泽、颜色和高洁净度的一项专业化工作，在物业管理中，物业清洁保洁工作是其中一个重要组成局部，有着举足轻重的地位和作用。
常用清洁剂的认识和使用
第一章常用清洁剂的认识清洁剂按常规可划分为：中性清洁剂、酸性清洁剂、碱性清洁剂。
1、中性清洁剂：是一种温和的清洁剂，在使用过程中不会对任何物品及人身造成任何的反应和伤害。
举例：①绿水：用于拖地、抹物，特别是拖瓷砖地面，有较好清洁效果。
②洗洁精：用于清除物品表面、地面油迹多现象。
③洁而亮：用于清除所有白色台面、墙面、地面、塑料、玻璃、不锈钢等表面严重污渍，用途广泛。
④128万能起渍剂：用于清除质地好的墙面、玻璃等难以去除的血渍、油迹、油漆，棉布、毛地毯上的严重污渍。
2、酸、碱性清洁剂：带有气味性和轻微毒性，在使用过程中不当，将会影响物品损害或人身伤害，使用时应注意做好防护措施。
酸性清洁剂举例：①盐酸：用于刷洗外围白英石地面、硬坚固的地面污渍。
使用后及时冲水。
（属强酸性，使用时要注意安全，开荒时要大量使用。
）②漂白水：用于漂较脏的毛巾、拖把或处理黄色污渍。
③洁厕灵：用于刷洗洗手间便池及硬坚固材质物品污渍。
碱性清洁剂举例：①洗手液：用于洗手间洗手。
②洗衣粉：用于清洗较脏毛巾、拖把、洗地等。
③烧碱：用于硬坚固地面。
使用酸、碱性清洁剂时的注意事项：①使用前应戴手套、或穿雨鞋做好防护措施,不能直接用手接触药水，不慎沾在皮肤上应及时用清水冲洗干净。
②使用前必须查看现场材质，大理石、瓷砖、不锈钢等不能用酸性清洁剂，容易腐蚀。
③所有强腐蚀性清洁剂在使用前先在物体表面淋上清水，再用稀释成一定比例的浓度。
④碱性清洁剂与酸性清洁剂不能混合使用，会发生中和反应，没有清洁效果，且会产生新的污垢与杂质。
例：盐酸和漂白水不能混合使用。
⑤如清洁剂使用量大，必须在主管的指导下操作。
以下清洁剂未分类，它们有的是中性、酸性或碱性性质，可分别清除在不同材质物品上的污渍：1、起蜡水、底蜡、面蜡、抛光蜡：用于大理石、瓷砖保养。
2、静电吸尘油：用于推尘板推尘。
3、地毯水、地毯去污剂（碱性清洁剂）：用于清洗、清除地毯污渍。
4、碧丽珠：用于保养皮具、石材、木板等物品。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_10
总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐（第1课时）【教学目标】认知目标：初步了解盐的分类及性质。
水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
【教学重点】金属活动性顺序的应用。
【教学难点】金属活动性顺序的应用。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca（NO3）2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1．盐的组成特点讨论交流：从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？点拨：中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。
小结：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。
2．常见的盐讨论交流：请举出生产、日常生活中经常用到的盐。
调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。
注意：化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。
有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。
纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。
3．盐的分类与命名讨论：根据所出现的盐，分别对它们实行分类、命名。
小结：（1）分类方法一：根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。
（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。
化工热力学第七章 相平衡
P-yb •恒沸点
Raoult定律计算值
§7.3 活度系数与组成关系式
§7.3.0 引言 §7.3.1 正规溶液和无热溶液 §7.3.2 Wohl型方程（经典模型）
• Margules方程 • Van Laar方程
§7.3.3基于局部组成概念的方程式
• Wilson方程 • NRTL方程 • UNIQUAC方程
•恒沸点 P-xb P-yb
Raoult定律计算值
•恒沸点
4）负偏差，最小压力恒沸物（最高恒沸点）
•负偏差较大，溶液的总压在P-x曲线上出现最低点 •最低点压力小于两纯组分的蒸汽压。 •在T-x曲线上出现最高点，该点y=x，称为恒沸点。 •如氯化氢-水体系、氯仿-丙酮体系 。对于这种体系，用一 般精馏法是不能将此分离开的，必须要采用特殊分离法。
第四章已学过逸度用EOS计算的方法：
ˆ ln i
P
0
Zi 1 1 dP P RT
P
0
RT (Vi )dP P
状态方程法（逸度系数法）
ˆ ˆ iV iL 的求取： 采用状态方程法的重点在于
,,
ˆ V f iV 1 Vm RT p V ˆ ln ln )T ,V ,n j [ i ] ]dVm ln Z V 0 [ V ( pyi RT Vm ni
S
i ？
对于活度系数法，
RT 0 (Vi P )dP nG E RT ln i ni T , P , n n
j i
PiS
i 模型是关键
与T,P,x有关,来自理论、半理论、经验
§7.3.1正规溶液和无热溶液
化工热力学第七章_相平衡
第七章 内容
§7.1 相平衡判据与相律 §7.2 汽液平衡的相图 §7.3 活度系数与组成关系式 §7.4 汽液平衡计算
§7.1 相平衡判据与相律
§7.1.1 相平衡（ Phase Equilibrium） – 相平衡讲的就是物系组成（x，y）与T、
p 间的关系 – 相平衡时不同相之间的化学位差为零，
通常是T，p 和组
成 x。所以要表示 二组分体系状态图， 需用T,p ,x三个坐标 的立体图表示。
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§7.2 汽液平衡的相图
从立体图上得到平面截面图(保持一个变量为常量)
（1） 保持温度不变，得 p-x 图 （2） 保持压力不变，得 T-x 图 （3） 保持组成不变，得 T-p 图
VLE两种算法的比较：
本
1）状态方程法
2）活度系数 法
章
重
ˆiV yi ˆiL xi
i 1 , 2 N
ˆiV Pyi
xi i PiSiS exp
P Vi L点dP PiS RT
i 1 , 2 N
特点
特点
1）适用于任何压力的 VLE，包括高压
1）适用于强极性，缔合体 系
2）不适合强极性，缔合 体系
Pˆ
V i
PyiˆiV
fi0 xi i
Pxiˆ
L i
——高压、极性强体系
§7.3 活度系数与组成关系式
ln
ˆ
V i
1 RT
P 0
(Vi
RT P
)dP
ˆ
V i
Pyi
xi i Pi S i S i 1 ,
2
N
ln
Pi S
Ai
第7章 定量分析中的误差及有效数字答案
思考题1. 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该用什么方法减免？(1) 砝码被腐蚀；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校准砝码、更换砝码。
(2) 天平的两臂不等长；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校正仪器(天平两臂等长)或更换仪器。
(3) 容量瓶和移液管不配套；答：引起系统误差(仪器误差)，采用校正仪器(相对校正也可)或更换仪器。
(4) 试剂中含有微量的被测组分；答：引起系统误差(试剂误差)，采用空白试验，减去空白值。
(5) 天平的零点有微小变动；答：随机(偶然)误差。
(6) 读取滴定管体积时最后一位数字估计不准；答：随机(偶然)误差。
采用读数卡和多练习，提高读数的准确度。
(7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；答：过失，弃去该数据，重做实验。
(8) 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸入CO2。
答：系统误差(试剂误差)。
终点时加热，除去CO2，再滴至稳定的终点(半分钟不褪色)。
2. 判断下列说法是否正确(1) 要求分析结果达到0.2%的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2%。
(2) 分析结果的精密度高就说明准确度高。
(3) 由试剂不纯造成的误差属于偶然误差。
(4) 偏差越大，说明精密度越高。
(5) 准确度高，要求精密度高。
(6) 系统误差呈正态分布。
(7) 精密度高，准确度一定高。
(8) 分析工作中，要求分析误差为零。
(9) 偏差是指测定值与真实值之差。
(10) 随机误差影响测定结果的精密度。
(11) 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
(12) 方法误差属于系统误差。
(13) 有效数字中每一位数字都是准确的。
(14) 有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果。
(15) 有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小。
(16) 有效数字的位数与采用的单位有关。
(17) 对某试样平行测定多次，可以减少系统误差。
(18) Q检验法可以检验测试数据的系统误差。
答：(1) 对；(2) 错；(3) 错；(4) 错；(5) 对；(6) 错；(7) 错；(8) 错；(9) 错；(10) 对；(11) 错；(12) 对；(13) 错；(14) 对；(15) 对；(16) 错；(17) 错；(18) 错3. 单选题(1) 准确度和精密度的正确关系是……………………..……………………………………………….( )(A) 准确度不高，精密度一定不会高(B) 准确度高，要求精密度也高(C) 精密度高，准确度一定高(D) 两者没有关系(2) 从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是…………………..……………………………….( )(A) 偶然误差小(B) 系统误差小(C) 操作误差不存在(D) 相对偏差小(3) 以下是有关系统误差叙述，错误的是………………………………...…………………………….( )(A) 误差可以估计其大小(B) 误差是可以测定的(C) 在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等(D) 它对分析结果影响比较恒定(4) 测定精密度好，表示………….…………………………………..………………………………….( )(A) 系统误差小(B) 偶然误差小(C) 相对误差小(D) 标准偏差小(5) 下列叙述中错误的是…………….……………………………………..…………………………….( )(A) 方法误差属于系统误差(B) 系统误差具有单向性(C) 系统误差呈正态分布(D) 系统误差又称可测误差(6) 下列因素中，产生系统误差的是………………………………………….………………………….( )(A) 称量时未关天平门(B) 砝码稍有侵蚀(C) 滴定管末端有气泡(D) 滴定管最后一位读数估计不准(7) 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是……..………………..………………………….( )(A) 移液管转移溶液后残留量稍有不同(B): 称量时使用的砝码锈蚀(C) 天平的两臂不等长(D) 试剂里含微量的被测组分(8) 下述说法不正确的是……..…..………………..…………………….……………………………….( )(A) 偶然误差是无法避免的(B) 偶然误差具有随机性(C) 偶然误差的出现符合正态分布(D) 偶然误差小，精密度不一定高(9) 下列叙述正确的是……….…………………..……………………………………………………….( )(A) 溶液pH为11.32，读数有四位有效数字(B) 0.0150g试样的质量有4位有效数字(C) 测量数据的最后一位数字不是准确值(D) 从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液(10) 分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1%，试样至少应该称……….( )(A) 0.1000克以上(B) 0.1000克以下(C) 0.2克以上(D) 0.2克以下(11) 精密度的高低用（）的大小表示………………………..………………………………………….( )(A) 误差(B) 相对误差(C) 偏差(D) 准确度(12) 分析实验中由于试剂不纯而引起的误差属于…………………..…………….……………..…….( )(A): 系统误差(B) 过失(C) 偶然误差(D)方法误差(13) 四次测定结果：0.3406、0.3408、0.3404、0.3402，其分析结果的平均值为……………………….( )(A) 0.0002 (B) 0.3405 (C) 0.059% (D) 0.076%(14) 配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是…..…………………….( )(A) 所用NaOH固体已经潮解(B): 向容量瓶倒水未至刻度线(C) 有少量的NaOH溶液残留在烧杯中(D) 用带游码的托盘天平称NaOH固体时误用“左码右物”(15) 四次测定结果：55.51、55.50、55.46、55.49、55.51，其分析结果的平均偏差为………..………….( )(A) 55.49 (B) 0.016 (C) 0.028 (D) 0.008(16) 托盘天平读数误差在2克以内，分析样品应称至( )克才能保证称样相对误差为1% 。
2022学年沪教版九年级下册化学第七章 基础实验7--实验8内容测试附答案
基础实验7 溶液的酸碱性一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液D．使用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3．测得生活中一些物质的pH如下表,其中呈酸性的物质是A．A B．B C．C D．D4．下列生活中常见的物质，呈碱性的是A．雪碧pH=3.5 B．牛奶pH=6.5C．矿泉水pH=7 D．肥皂水pH=9.55．（题文）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是()A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验操作正确的是（）A．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品B．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中C．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量细沙D．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿7．一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清8．下列排序正确的．．．是A．地壳中元素的含量：B．空气中的含量：C．溶液的pH值：D．溶解时放出的热量：9．以下实验基本操作正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列实验数据读取正确的是( )A．用10mL量筒量取8.2mL水B．用电子天平(精度：0.1g)称取50g食盐C．用胶头滴管取1.0mL水D．用广泛PH试纸测定某溶液的PH=5.6二、填空题11．我们的日常生活与化学有着密切的联系。
请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥纯碱这几种物质中选用适当物质填空(填序号)：(1)写字用的铅笔中含_____________________；(2)司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是________________；(3)属于未来新型能源的是_________________；(4)厨房调味品中pH小于7的是____________；(5)可以用作制冷剂的是___________________；12．(1)下列实验现象描述正确的是____________(多选，用字母作答)A．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁D．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色E．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀F．向氯化钙溶液中通入二氧化碳出现大量白色沉淀(2)请从下列A,B两题中任选一个作答13．某校初三化学兴趣小组对遇到的下列有关社会、生活中问题进行了相关的研究调查。
楼道清洁操作标准
楼道清洁操作标准一、清洁范围：楼道梯级、扶手、墙面、电子门、信箱、配电箱、消防栓、消防管道、楼道门窗、楼道灯开关及灯具的清洁。
二、清洁作业程序1、备扫把、垃圾铲、胶袋、胶袋各一只，从底层至顶层自下而上清扫楼道梯级，将果皮、烟头收集于胶袋中然后到入垃圾车；用胶桶装清水，洗净拖把，拧干拖把上的水，用拖把从顶层往下逐级抹梯级，拖抹时，清洗拖把数次。
2、备抹布一快，胶桶（装水），自下而上擦抹楼梯扶手及栏杆，擦抹时，清洗抹布数次。
3、清洁消防栓、管：备扫把打扫消防管上的灰尘和蜘蛛网，再用湿抹布擦拭消防栓和玻璃，然后用干抹布擦抹玻璃一次，按上述程序逐个清迂洁。
4、清洁墙、面、宣传板、开关：备干净的长柄胶扫把，胶桶（装水）、抹布和刮刀。
先用扫把打扫消防管上的灰尘和蜘蛛网，再撕下墙上贴的广告纸。
如有残纸时，用湿抹布抹湿残纸张，慢慢用刀刮去，撕下宣传板上过期的资料和通知，用湿抹布擦抹干净；将抹布清洗干净，尽量拧干水分，擦拭各楼道灯开关板。
5、清洁电子门：备梯子一个，胶桶和抹布。
用湿抹布从上往下擦抹电子门和信箱一遍。
擦拭时，清洗抹布数次，然后用干抹布抹信箱和电子门上的号牌和按钮。
6、用干抹布擦抹配电箱，电表箱上的灰尘和污痕。
7、清洁窗户玻璃：备玻璃刮，清水一桶，清洁剂，按《玻璃门、窗、镜面的清洁》进行作业。
8、每小时巡视检查楼道内外卫生一次，将广告纸、垃圾清扫干净。
三、清洁标准1、每星期清扫，擦拭两次。
梯级每月用拖抹一次，窗户玻璃每月清洁一次。
2、目视楼道：无烟头、果皮、纸屑、广告纸、蜘蛛网、积尘、污痕等。
四、安全事项擦拭配电箱时禁用湿毛巾，不得将配电箱门打开以防触电造成意外。
第二章公共场地和马路清洁操作标准一、清洁范围小区的汽车道，人行道，消防通道，羽毛球场，门球场。
二、作业程序1、用长竹扫把把道理中间和公共活动场所的果皮、纸屑、泥沙等垃圾扫成堆。
2、用胶扫把垃圾扫如垃圾斗内，然后倒进垃圾手推车。
3、对有污痕的路面和场地用水尽心清洗。
基础护理--第七章-预防与控制医院感染-清洁、消毒和灭菌
果好，为什么 ？
4.紫外线用于空气消毒有效距离及时 间各为多少？其注意事项是什么？
5.酒精、新洁尔灭、过氧乙酸、漂白粉 福尔马林、戊二醛等杀菌的作用原理 及性能是什么 ？
6.你是怎样掌握煮沸消毒和浸泡消毒的 方法？
7.如何保护玻璃、搪瓷、橡胶类物品？
消毒（disinfection）
用物理或化学方法清除或杀灭 除芽孢以外的所有病原微生物， 使其达到无害程度的过程。
灭菌（sterilization）
用物理或化学方法去除或杀灭全部 微生物的过程，使之达到无菌程度。 包括物品上的一切致病和非致病微生 物，包括细菌芽胞。
一、消毒灭菌的方法
物理消毒灭菌法 利用物理因素作用于病原微生物， 使之清除或杀灭。
1.根据物品的性能及所污染的病原微生 物，选择合适的化学消毒灭菌剂。
2.严格掌握消毒剂的有效浓度及浸泡时间。
3.被消毒的物品必须洗净、擦干，充分与 消毒液接触。
4.挥发性药品要加盖，定期测比重 。
5.浸泡过的物品，使用前需用蒸馏水或 无菌生理盐水冲洗，以免药液刺激人 体组织。
（四）常用的化学消毒剂
特点是消毒时锅内压力大， 温度 高，消毒效果好，只需4-5min就可消毒 好物品，2min就可以杀死各种微生物。
流通蒸气灭菌法
流通蒸气为100℃，一般细菌在 30min可被杀死, 但不能杀死芽胞。
[干热灭菌法]
1.干烤法 利用烤箱的高热空气进行灭菌。
大多数的物品在160℃，经过2h 可以杀死 细菌繁殖体及芽胞，一般细菌 繁殖体在干 热80-100℃经1h可被杀灭。
2.燃烧法（烧灼和焚烧） 是一种最简单、迅速、彻底的灭菌法。
单位清洁易耗品管理制度
第一章总则第一条为加强单位清洁易耗品的管理，确保清洁工作的高效、规范和节约，特制定本制度。
第二条本制度适用于单位内部所有清洁易耗品的采购、领用、保管、报废等环节。
第三条本制度遵循“规范管理、节约使用、保障供应”的原则。
第二章清洁易耗品分类及标准第四条清洁易耗品分为以下几类：1. 清洁用品：如扫把、拖把、清洁剂、消毒液等；2. 保洁工具：如垃圾桶、清洁车、清洁手套等；3. 专用工具：如擦窗器、清洁地毯机等；4. 办公用品：如纸巾、垃圾袋等。
第五条清洁易耗品采购标准：1. 质量合格，符合国家相关标准；2. 价格合理，具有市场竞争力；3. 供应商具备合法资质，信誉良好。
第三章采购与验收第六条清洁易耗品采购由行政部门负责，按照年度计划进行。
第七条采购部门应与供应商签订采购合同，明确质量、数量、价格、交货时间等条款。
第八条清洁易耗品验收：1. 采购部门在收货后，应及时组织验收；2. 验收内容包括：产品名称、规格、数量、质量等；3. 验收合格后，办理入库手续。
第四章领用与保管第九条清洁易耗品领用：1. 各部门根据实际需求，填写领用申请单；2. 采购部门审核领用申请单，确认领用数量；3. 采购部门负责发放清洁易耗品。
第十条清洁易耗品保管：1. 采购部门设立清洁易耗品库房，指定专人负责保管；2. 清洁易耗品库房应保持整洁、通风、干燥；3. 清洁易耗品应分类存放，标签清晰。
第五章报废与处理第十一条清洁易耗品报废：1. 使用部门在清洁易耗品达到报废标准时，填写报废申请单；2. 采购部门审核报废申请单，确认报废数量；3. 报废后的清洁易耗品由采购部门负责处理。
第十二条清洁易耗品处理：1. 对于可回收的清洁易耗品，应进行回收利用；2. 对于不可回收的清洁易耗品，应按照国家相关规定进行处置。
第六章监督与考核第十三条行政部门负责对清洁易耗品管理制度执行情况进行监督检查。
第十四条对违反本制度的行为，按照相关规定进行处罚。
第七章附则第十五条本制度由行政部门负责解释。
项目八《清理厨房》教案
（2）厨房清洁技巧的掌握：学生在实际操作中可能难以掌握一些清洁技巧，如去除顽垢、高效清洁等。
举例：讲解如何去除烧焦的锅底顽垢，以及利用生活小窍门提高清洁效率。
（3）厨房整理与收纳的实践：学生在实际操作中可能缺乏空间规划和整理能力，导致厨房仍显得杂乱无章。
3.厨房整理与收纳：教授学生如何整理厨房物品，合理收纳，使厨房保持整洁、有序。
4.安全常识与环保意识：强调在清洁过程中注意个人安全，避免使用有害化学清洁剂，提倡使用环保清洁用品，培养学生的环保意识。
本节课将围绕以上内容，结合实际操作，使学生掌握厨房清洁的基本技巧和方法，提高生活自理能力。
二、核心素养目标
（二）新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解厨房清洁的基本概念。厨房清洁是指对厨房环境、用具进行整理、清洁和消毒的过程。它是保持家庭卫生、预防疾病的重要环节。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了厨房清洁在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决厨房卫生问题。
3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调清洁用品的正确选择和使用、厨房清洁技巧这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
5.学生在课堂总结环节提出了许多疑问，这说明他们在学习过程中积极思考。我需要鼓励学生在课堂上勇于提问，同时也要关注他们的疑问，及时解答，帮助他们巩固所学知识。
6.课后，我将对本节课的教学效果进行评估，根据学生的反馈和表现调整教学策略。在今后的教学中，我将更加注重学生的主体地位，充分调动他们的积极性，提高课堂效果。
项目八《清理厨房》教案
一、教学内容
项目八《清理厨房》教案，依据人教版《劳动与技术》四年级下册第七单元“家庭服务小帮手”章节内容进行设计。主要内容包括：
常用的清洁剂的认识及使用
第一章常用清洁剂的认识清洁剂按常规可划分为：中性清洁剂、酸性清洁剂、碱性清洁剂。
1、中性清洁剂：是一种温和的清洁剂，在使用过程中不会对任何物品及人身造成任何的反响和伤害。
举例：①绿水：用于拖地、抹物，特别是拖瓷砖地面，有较好清洁效果。
②洗洁精：用于去除物品外表、地面油迹多现象。
③洁而亮：用于去除所有白色台面、墙面、地面、塑料、玻璃、不锈钢等外表严重污渍，用途广泛。
④128万能起渍剂：用于去除质地好的墙面、玻璃等难以去除的血渍、油迹、油漆，棉布、毛地毯上的严重污渍。
2、酸、碱性清洁剂：带有气味性和轻微毒性，在使用过程中不当，将会影响物品损害或人身伤害，使用时应注意做好防护措施。
酸性清洁剂举例：①盐酸：用于刷洗外围白英石地面、硬巩固的地面污渍。
使用后及时冲水。
〔属强酸性，使用时要注意平安，开荒时要大量使用。
〕②漂白水：用于漂较脏的毛巾、拖把或处理黄色污渍。
③洁厕灵：用于刷洗洗手间便池及硬巩固材质物品污渍。
碱性清洁剂举例：①洗手液：用于洗手间洗手。
②洗衣粉：用于清洗较脏毛巾、拖把、洗地等。
③烧碱：用于硬巩固地面。
使用酸、碱性清洁剂时的考前须知：①使用前应戴手套、或穿雨鞋做好防护措施,不能直接用手接触药水，不慎沾在皮肤上应及时用清水冲洗干净。
②使用前必须查看现场材质，XX石、瓷砖、不锈钢等不能用酸性清洁剂，容易腐蚀。
③所有强腐蚀性清洁剂在使用前先在物体外表淋上清水，再用稀释成一定比例的浓度。
④碱性清洁剂与酸性清洁剂不能混合使用，会发生中和反响，没有清洁效果，且会产生新的污垢与杂质。
例：盐酸和漂白水不能混合使用。
⑤如清洁剂使用量大，必须在主管的指导下操作。
以下清洁剂未分类，它们有的是中性、酸性或碱性性质，可分别去除在不同材质物品上的污渍：1、起蜡水、底蜡、面蜡、抛光蜡：用于XX石、瓷砖保养。
2、静电吸尘油：用于推尘板推尘。
3、地毯水、地毯去污剂〔碱性清洁剂〕：用于清洗、去除地毯污渍。
4、碧丽珠：用于保养皮具、石材、木板等物品。
常用清洁剂的认识与使用
第一章常用清洁剂的认识清洁剂按常规可划分为：中性清洁剂、酸性清洁剂、碱性清洁剂。
1、中性清洁剂：是一种温和的清洁剂，在使用过程中不会对任何物品及人身造成任何的反应和伤害。
举例：①绿水：用于拖地、抹物，特别是拖瓷砖地面，有较好清洁效果。
②洗洁精：用于清除物品表面、地面油迹多现象。
③洁而亮：用于清除所有白色台面、墙面、地面、塑料、玻璃、不锈钢等表面严重污渍，用途广泛。
④128万能起渍剂：用于清除质地好的墙面、玻璃等难以去除的血渍、油迹、油漆，棉布、毛地毯上的严重污渍。
2、酸、碱性清洁剂：带有气味性和轻微毒性，在使用过程中不当，将会影响物品损害或人身伤害，使用时应注意做好防护措施。
酸性清洁剂举例：①盐酸：用于刷洗外围白英石地面、硬坚固的地面污渍。
使用后及时冲水。
（属强酸性，使用时要注意安全，开荒时要大量使用。
）②漂白水：用于漂较脏的毛巾、拖把或处理黄色污渍。
③洁厕灵：用于刷洗洗手间便池及硬坚固材质物品污渍。
碱性清洁剂举例：①洗手液：用于洗手间洗手。
②洗衣粉：用于清洗较脏毛巾、拖把、洗地等。
③烧碱：用于硬坚固地面。
使用酸、碱性清洁剂时的注意事项：①使用前应戴手套、或穿雨鞋做好防护措施,不能直接用手接触药水，不慎沾在皮肤上应及时用清水冲洗干净。
②使用前必须查看现场材质，大理石、瓷砖、不锈钢等不能用酸性清洁剂，容易腐蚀。
③所有强腐蚀性清洁剂在使用前先在物体表面淋上清水，再用稀释成一定比例的浓度。
④碱性清洁剂与酸性清洁剂不能混合使用，会发生中和反应，没有清洁效果，且会产生新的污垢与杂质。
例：盐酸和漂白水不能混合使用。
⑤如清洁剂使用量大，必须在主管的指导下操作。
以下清洁剂未分类，它们有的是中性、酸性或碱性性质，可分别清除在不同材质物品上的污渍：1、起蜡水、底蜡、面蜡、抛光蜡：用于大理石、瓷砖保养。
2、静电吸尘油：用于推尘板推尘。
3、地毯水、地毯去污剂（碱性清洁剂）：用于清洗、清除地毯污渍。
4、碧丽珠：用于保养皮具、石材、木板等物品。
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112
表面 Surface 待清洗物质的表面特性 上述因素都是与清洗有关的重要因素 可用它们的首字母 TACTWINS 加以概括
三 有关清洗剂的术语 清洗剂是由多种化合物组成的制剂 每个制造清洗剂的公司都有自己的品牌和代号 本文主
第三个步骤是防止已经分散的污物重新沉积 及时将分散溶液从清洗表面除去 可减少重新 沉积 减少重新沉积的其它方法还有 在分散液仍与表面结合时 要不断搅动以阻止分散污物的 重新沉积 抑制清洗剂和污物中水的反应 需注意的是清洗剂中存在的肥皂或者脂肪皂化形成的 肥皂会产生硬水沉积物 含螯合剂的软水可减少形成这种沉积物的可能性 冲洗或漂洗表面以 消除聚集在表面的残留溶液和分散的污物 保持良好的污物分散性以避免其重新截留于待清洗表 面上
作为清洗介质的水必须符合一定的要求 一般要求水不含微生物 清澈 无色 无腐蚀性 无矿物质 常称为软水 硬水中含有矿物质 可能会干扰某些清洗剂的作用 从而降低清洗效 率 有些清洗剂与硬水的相互作用会产生相反的效果
第四节 清洗剂的特性 食物微粒和其它碎片提供了微生物繁殖所需的营养素 在清洗操作中 由于氯化清洗剂和消 毒剂的作用被抵消 因而不能渗透或接触到微生物 结果使微生物受到保护 因此 要完全除去 污物 必须通过机械能和清洗剂的共同作用才能清除污垢并杀灭微生物
第一节 污物的特性 食品中潜在的化学污染源是那些在食品生产和制备过程中使用的化合物 其中包括清洗剂 消毒剂 杀虫剂 灭鼠剂和空气清新剂 这些物质作为食品污染的传递载体 可能会污染设备 器具或食品接触表面 例如 只要使用带明显餐具清洗剂味道的玻璃杯就可以感觉到这一点 采 用喷雾或蒸汽形式使用杀虫剂 灭鼠剂 空气清新剂和脱臭剂 有时也会污染食品 如果采用涂 料型或固体杀虫剂可相对减少这类污染 其它潜在的化学污染物还有颗粒状物质 建立严格的卫生管理制度并在生产和清洗过程中监督执行 就能有效防止化学污染 除了一 般性问题和细节需要注意之外 实施卫生操作规程可防止用于食品的容器 玻璃 金属 塑料 纸张 纸板和异物引起的污染 只要全体雇员改掉粗心和不整洁的个人习惯就可以减少甚至消除 污染
首先将污物从材料表面或被清洗设备的表面分离 可利用高压水 蒸汽 空气和洗气的机械 作用分离污物 也可通过改变污物的化学性质 例如 碱和脂肪酸反应形成肥皂 或者不改变 污物的化学性质 例如 利用表面活性剂降低清洗介质的表面张力 使其能与污物更紧密地接 触
将污物从表面分离时必须采用清洗剂使污物和表面完全润湿 清洗剂能降低污物与表面的结 合能 使污物松散和分离 提高清洗剂和水的温度或采用旨在除去表面重垢沉积物的高压喷雾方 式 能降低结合力 同时提高节能效率
二 清洗介质的作用 水是除去污物过程中使用最广泛的清洗介质 其它清洗介质包括空气和有机溶剂 空气主要
用于除去包装材料 灰尘及其它不能用水作为介质的碎片 有机溶剂主要用于除去润滑剂和其它 类似的石油制品
水作为清洗介质的主要作用包括 1 漂洗 以除去大体积污物颗粒 2 润湿或软化表 面上必需除去的污物 3 将清洗剂传送到待清洗区域 4 使污物悬浮在介质中 5 从清 洗表面移去悬浮的污物 6 漂洗以除去清洗区域内残留的清洗剂 7 将消毒剂传送到清洗 区域
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卫生专管员应该相当熟悉食品设施中不同设备和不同区域内使用涂料的特性 并且应该知道 哪些清洗用化学制品能与表面作用 如果企业内管理小组对清洗剂和表面材料的使用不熟悉 应 该聘请有关顾问或有声望的清洗剂供应商提供技术帮助 包括推荐化学制品和卫生程序
第三节 污物的吸附特性 一 污物的清除
沉积在裂缝 罐缝和其它不规则区域的污物 特别是那些清洗剂难以到达区域的污物都很难 除去 从表面除去污物的难易程度取决于表面的光滑度 硬度 多孔性和润湿性等表面特性 将 污物从表面除去一般包括三个步骤 Anon., 1976
和分散剂
3 不溶于清洗剂的污物 这类污物不溶于常用清洗液中 必须使其从吸附表面上散开 然后
悬浮在清洗介质中
污物的分类还取决于清除污物时所使用的清洗剂类型 对某种清洗剂而言 它属于某一类
但对另一种清洗剂而言 它可能属于另一类 例如 在使用水相清洗体系时 糖能溶于水 但在
干洗工业上采用有机溶剂时 糖是不可溶的 因此它就属于另一类了 选择合适的溶剂和正确的
第七章 清洗剂
清洗剂是用于清洗工作的化合物 例如 用于地面高压清洗和墙壁清洗 就地清洗 CIP 等 工作 理想清洗剂必须具备经济 无毒 无腐蚀 不结块 不易染尘 易于测定或计量 易于完 全溶解 贮藏稳定等特性
一般应根据待清洗的设备和清洗范围选择不同的清洗剂 选取各种化合物并将其配成一种令 人满意的清洗剂需要专业知识和专门技术 清洗剂的选择主要考虑待清除污物的性质 水的特 性 采用的清洗方法 待清洗的面积以及清洗设备等因素
一 物理特性 污物是处于不适当位置的物质 由污垢和灰尘 有机物质组成 食品经营和加工设施中有时
可以引入有机物 例如 切割板上的脂肪沉积物 移动传送带上的润滑油沉积物以及沉积在加工 设备上的其它有机物
根据去除污物的清洗方法 将其分成以下几类 1 溶于不含清洗剂的水 或其它溶剂 中的污物 这类污物能溶解在自来水和其它不含清洗 剂的溶剂中 具体包括无机盐 糖 淀粉和矿物质 通常处理这类污物不存在任何技术问题 因 为将它们除去仅仅是一种溶解行为 2 溶于含增溶剂或清洗剂溶液中的污物 酸溶性污物可溶解在 pH<7.0 的酸性溶液中 这类 沉积物包括 Fe2O3 铁锈 ZnCO3 草酸钙 金属氧化物 Fe 和 Zn 不锈钢膜层 水垢 由各
料将影响污物沉积过程及其清洗要求
材料 木材
黑色金属
锡 混凝土
玻璃 漆
橡胶
不锈钢
表 7-4 食品加工厂中各种材料表面的特性
特性 水分 脂和油 难以保养 能被碱软化 能被苛性碱破坏 酸性清洗剂和氯化清洗剂能加速其锈蚀
能被强碱和酸性清洗剂腐蚀 能被酸性物质和清洗剂腐蚀
光滑 不可渗透 可被强碱性清洗剂腐蚀 表面质量取决于用强碱性清洗剂腐蚀的方 法 应该是非多孔性 无弹性的 不受碱性清 洗剂影响 易受有机溶剂和强酸腐蚀 抗腐蚀 表面光滑不可渗透 除非发生腐 蚀 高温下抗氧化 易于清洗 无磁性
预防措施 不卫生的木材不应作为材料 可用不锈 钢 聚乙烯和橡胶材料代替木材 这些金属易生锈 所以常常需要镀锡或 电镀 清洗这类表面应该用中性清洗剂 锡表面不应与食品接触 混凝土应该是密积的 能防酸 不染 尘 可用酸性砖代替 应该用中等碱性或中性清洗剂清洗 采用某些符合食品加工厂要求的食品用 漆 橡胶切割板常发生弯曲 这种表面将使 刀片钝化 费用昂贵 有些种类的不锈钢易受卤素 的腐蚀
污物亚类 硬水沉积物 金属沉积物 碱性沉积物 食品沉积物 石油沉积物 非石油沉积物
沉积物实例 CaCO3 和 MgCO3 普通的铁锈 其它氧化物 便用碱性清洗剂后因不进行适当冲洗而留下的膜层 食物残留 润滑油 工业润滑脂和其它润滑产品 动物脂和植物油
就本质而言 污物沉积物的特性很复杂 如果出现有机污物被无机污物沉积覆盖或相反情形 时 其特性就更加复杂 因此 为了最有效地除去污物沉积 正确鉴定沉积物的种类和使用最有 效清洗剂或合成化合物是很重要的 有时 为了除去无机和有机沉积混合物 不得不采用含有一 种以上清洗剂的两步清洗程序 表 7-3 列举了清除前面讨论的各类污物所需清洗剂的种类
清洗剂在去除污物时是很重要的 表 7-1 总结了各种污物的溶解特性 无机类污物可以进一步分
类 酸性清洗剂最适于清除无机沉积物 碱性清洗剂在清除有机沉积物时更有效 如果将它们细
分 很容易确定每种污物的特性和最有效的清洗剂 表 7-2 列出了污物亚类的分类 并列举了一些
沉积物的例子
污物的种类 单价盐 糖 脂类 蛋白质
污物的物理特性也会影响其吸附强度 吸附强度与环境湿度和污物与表面的接触时间直接相 关 此外吸附力还取决于污物的几何形状 颗粒大小 物体表面不规则程度和增塑性 不规则表 面和裂缝中的机械截留使污物在设备和其它表面沉积下来
第二节 表面特性对污物沉积过程的影响
在选择清洗剂和清洗方法时 应该充分考虑各种表面特性 表 7-4 很明显 设备和建筑材
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种碱性清洗剂与不具有碳酸硬度水中化学成分之间的反应而形成的沉淀物 硬水水垢 CaCO3 和 MgCO3 及奶垢 加热时水垢和牛奶表层发生相互作用 在金属表面形成的沉淀 碱溶性污物 可溶于 pH>7.0 的介质中 脂肪酸 血液 蛋白质和其它有机沉积物在碱性溶液中可溶 在碱性条
件下 脂类和碱反应生成肥皂 这一反应称为皂化 肥皂是可溶的 能作为残留污物的增溶剂
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表面活性剂吸附在污物颗粒表面使颗粒带有与其相同的电荷 由于带同种电荷颗粒间的相互 排斥作用 抑制了污物聚集成更大颗粒的趋势 同时覆盖着表面活性剂的颗粒和覆盖着表面活性 剂的待清洗表面之间也存在同样的排斥作用 因此 可以将污物在表面的重新沉积减小到最低程 度
清洗体系通常包括提供机械能的设备 降低表面吸附污物自由能的清洗剂以及用于杀灭与沉 积污物结合之微生物的消毒剂 能否成功地除去污物取决于清洗程度 选用的清洗剂 水质的好 坏 是否将高压用于清洗介质 是否用机械搅拌以及清洗剂和介质的温度等因素
第二个步骤是将污物分散在清洗溶液中 分散指用清洗溶液将污物稀释的过程 如果清洗介 质保持足够的稀释度 而且污物在介质中的溶解量不超过最高限度 那么溶解在清洗溶液中的污 物就可以分散开来 使用新鲜的清洗溶液能促进污物的分散
有些污物从清洗表面松散后不能溶解在清洗介质中 关于不可溶污物的分散较为复杂 重要 的是需要将污物变成更小的颗粒或微滴以便于将其从待清洗表面上除去 在实际操作中 通过搅 动 高压水或洗气提供机械能使污物分散成小颗粒以补充清洗剂的作用 清洗剂能降低活化能 它与机械能共同作用将污物变成小颗粒 并从表面分离
在乳化过程中 清洗剂与水和污物相互作用 图 7-1 说明了清洗剂分子中溶于水的亲水部分和 溶于污物的疏水部分 当清洗剂分子将污物包围并形成胶束时 就得到悬浮的污物颗粒 图 72