山东省烟台市2015届高三上学期期末考试_化学_Word版含答案
山东省烟台市2015届高三上学期期中考试物理试题Word版含答案
2014—2015学年度第一学段自主检测高三物理注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟。
2.请将第I卷正确答案的序号涂在答题纸的相应位置上，考试结束只交答题纸。
第I卷 (选择题，共42分)一．本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。
全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错或不选的得0分。
1．在物理学发展过程中，许多科学家做出了突出贡献。
下列说法正确的是A．伽利略用理想斜面实验推翻了亚里士多德关于力和运动的关系的理论B．牛顿通过扭秤实验测出了引力常量C．胡克发现了弹簧的弹力与弹簧的伸长量(或压缩量)成正比的规律D．密立根发现了电荷之间相互作用的规律2．下列说法正确的是A．惯性就是物体保持静止状态的性质B．力的国际制单位“牛顿”是根据牛顿第二定律定义的C．牛顿定律也适用于微观粒子的高速运动D．作用力与反作用力的作用效果总是相同3．下列过程出现失重现象的是A．宇航员在绕地球运行的卫星中B．乘客在减速下降的电梯中C．雨滴匀速下落的过程中D．驾驶员开车通过凸形桥顶端时4．某元件中通过的电流随其两端电压的变化规律如图所示，则下列说法中正确的是A．此元件为线性元件B．此元件导电时遵守欧姆定律C．由图象可知，电压为5V时，元件的电阻为2D．由图象可知，随着电压的增大，元件的电阻不断增大5．如图所示，在粗糙水平面桌面上放置A、B两个小物块，两物块上系着完全相同的两根轻弹簧，弹簧的另一端连在一起，结点处施加一水平拉力F，使两弹簧问的夹角为60°，整个系统保持静止状态。
已知拉力F的方向沿两弹簧夹角的平分线向右，则下列说法正确的是A．弹簧对物块A的弹力大小为B．弹簧对物块A的弹力大小为C．桌面对物块B的摩擦力大小为D．桌面对物块B的摩擦力大小为υ-图象如图所示，6．一质点自坐标原点开始沿x轴做直线运动的t则质点在0~8s时间内A．最大加速度为2m／s2B．1s~3s和3s~5s两段时间内加速度大小相等，方向相反C．第3s内的平均速度与第4s内的平均速度相同D．t=8s时质点回到坐标原点7．在如图所示的电路中，输入电压U恒为8 V，灯泡L标有“3 V 6 W”字样，电动机线圈R=Ω。
山东省烟台市2015届高三上学期期中考试化学试卷试卷Word版含答案.pdf
2014—2015学年度第一学段自主检测 高三化学 说明： 1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，回收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题，共48分) l~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
l.下列说法错误的是 A．浓氨水可检验氯气管道泄漏 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金 2．下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱 3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．亚硫酸钠 B．漂白粉 C．硫酸亚铁 D．氢硫酸 4．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．原子半径：Na＞Mg＞Al C．还原性：PH3＞H2S＞HCl D．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO 5．下表中对应关系正确的是 6．下列说法不正确的是 A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物 C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余 D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 7．下列叙述中正确的是 A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 8．下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA C．100mL 18.4mol·L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA 9．下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是 A．K+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Br-、S2- C．H+、Fe3+、I-、NO3- D．Na+、Ba2+、OH-、Cl- 10．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 A．在自然界中只以化合态的形式存在B．RO一所含电子数比NO的电子数多7 C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸 D．气态氢化物比CH4稳定 11．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2 ↑+H2O B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO=H2SiO3↓ C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓ +3HClO 12．下列有关实验的叙述正确的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 13．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2015届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
山东省烟台市2015届高三下学期一模考试化学试卷 Word版含答案.pdf
请回答下列问题：
①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为
_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中 c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出 d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出 e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却 洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该 物质的化学式为_____。 ②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如：若直接读数 确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【选做部分】 32．（12分）【化学—化学与技术】 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。 （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的 方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。 加入冰晶石的作用为_______________________。 （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质， 可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极 反应式为________，下列可作阴极材料的是______。 a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝 （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 _______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。 （4）下列说法正确的是__________________。 a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色 33．（12分）【化学—物质结构与性质】 电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。 （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学 式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。 （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分 子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 （3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子， 研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围 距离相等且最近的C22-有___个。 34．（12分）【化学—有机化学基础】 解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。 （2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为 _____________（任写一种）。 （3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 __________。 （4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。 理参考答案及评分标准 选择题（共小题，每小题5分。每小题只有一个选项符合题意。） D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．B 13．B 29．（18分） （1）硝酸盐或NO3-（合理答案即给分1分）+1530kJ· mol-1（2分） K12/K23（2分） （2）bd（2分）3×10-4%（2分）3.33×107mol·（L·h）-1（2分）
山东省烟台市2015届高三上学期期末考试物理试题Word版含答案
高三物理试题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟．2．请用中性笔直接答在答题纸上． 3．答卷前将密封线内的项目填写清楚，第I 卷（选择题，共42分）一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全选对的得3分；选对但不全的得2分：有选错或不答的得0分．1．下列叙述正确的是A.牛顿做了著名的斜面实验，得出轻重物体自由下落一样快的结论 B ．法拉第发现了电流的磁效应，揭示了电现象和磁现象之间的联系 C ．伽利略开创了科学实验之先河，他把科学的推理方法引入了科学研究 D.库仑首先提出了电场的概念，并引用电场线形象地表示电场的强弱和方向2．人站在升降机底板上先由静止开始匀加速上升，而后匀减速上升一段时间后停止， 则下列说法正确的是A. 人在升降机中一直处壬失重状态B ．人在匀加速上升过程中处于超重状态C ．匀加速上升过程中，升降机底板对人的支持力大于人对底板的压力D.匀减速上升过程中，升降机底板对人的支持 力与人的重力大小相等3．如图所示为一质点作直线运动的速度一时间 图象，下列说法中正确的是A. ab 段与bc 段的速度方向相反B. bc 段与cd 段的加速度方向相反C. ab 段质点的加速度大小为22/m sD ．bd 段质点通过的位移为2m4．如图所示，E 为内阻不能忽略豹电池，R 1、R 2、R 3为定值电阻，S 0、S 为开关，V 与A分别为电压表与电流表．初始时S 0闭合S 断开，现将S 闭合，则 A.V 的读数变大，A 的读数变小 B.V 的读数变大，A 的读数变大 C.V 的读数变小，A 的读数变小 D.V 的读数变小，A 的读数变大5．如图所示，轻弹簧两端分别固定质量为a m 、b m 的小球a 、b ，通过两根细线将小球吊在水平天花板上，已知两球均处于静止状态，两细线与水平方向的夹角均为a ，弹簧轴线沿水平方向，以下说法正确的是A.a 球所受细线的拉力大小为a m gsinaB.a 、b 两球所受细线的拉力大小不一定相等、 C ．b 球所受弹簧的弹力的大小为b m gtana D.a 、b 球的质量大小关系一定满足a m =b m6．如图所示，虚线AB 和CD 分别为椭圆的长轴和短轴，相交于O 点，两个等量异号点电荷分别处于椭圆的两个焦点M.N 上，下列说法中正确的是A.A 、B 两点的电场强度相同 B ．O 点的电场强度为零C ．C 点的电势高于D 点的电势D.将电荷从C 移到D 的过程中，电势能先减少后增加7．如图所示，理想变压器原线圈输入电压u=Um sin t ，副线圈电路中R 0为定值电阻，R 是滑动变阻器．V 1和V 2是理想交流电压表，示数分别用U 1和U 2表示；A 1和A 2是理想交流电流表，示数分别用I 1和I 2表示。
山东省烟台市2016届高三上学期期末统考化学试题(含答案)
2015—2016学年度高三期末自主练习化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列有关实验的叙述正确的是A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅7．N A为阿伏伽德罗常数的值。
2015年山东高考理综化学部分word版(带答案解析)
2015年全国统一考试（山东卷）化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：X<Y<Z B 气态氢化物的稳定性：X>Z C Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y 的原子序数为y ，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y 为N元素、X 为Si 元素、Z 为O 元素、W 为Cl 元素。
A 、原子半径：Z<Y<X ，错误；B 、气态氢化物的稳定性：X< Z ，错误；C 、O 元素、Cl 元素都能与Mg 形成离子化合物，正确；D 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ，错误。
考点：物质结构、元素周期律9、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B考点：有机物的结构及性质10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2D、SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
2015烟台市高三上学期期中考试 语文英语数学物理化学生物6份 Word版试卷及答案
山东省烟台市2015届高三上学期期中考试语文试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试英语试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试理数试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试物理试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试化学试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试生物试题2014—20115学年度第一学段自主检测高三语文本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分150分。
考试用时150分钟。
考试结束，只收答题卡和答题纸。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考生号填写在答题卡和答题纸规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案写在试卷上无效。
非网上阅卷的，请将第I卷答案涂在答题卡上。
3．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
第I卷(共36分)一、(每小题3分。
共15分)1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是A．媲．美／譬．如犄．角／脊．梁骨砥．砺／舐．犊情深B．竣．工／皴．裂悼．词／倒．春寒眼睑．／秋敛．冬藏C.编纂．／篡．权上颌．／余额．宝孪．生／鸾．凤和鸣D．悖．理／荸．荠圈．养／入场券．硝．酸／削．足适履2．下列词语中，没有错别字的一项是A．羁拌胡诌障眼法穷乡僻壤B．联袂聒噪嗑瓜子两全齐美C．股份敲榨人来疯不容置喙D．诟病博弈双簧管声名鹊起3．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一项是①李步云认为，确保依法独立公正行使审判权检察权，是建设____中国的第二个突破口。
②中共山西省委近日召开通报会，就省十二届人大常委会的人事安排问题向各民主党派、工商联、无党派人士通报情况，进行_______。
山东省烟台市第一学期高三期末考试化学试题
山东省烟台市2007—2008学年度第一学期高三期末考试化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是（）A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是（）A．在即将到来的新能源进代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机3．海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是（）A．地球上99%的溴元素以溴单质形成存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D．世界上生产的镁大部分来自海水4．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性5．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2. （2分）(2016·分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、NH 、SO 、NOB . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣3. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S2-的结构示意图：C . N2的结构式：N=ND . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g 铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列叙述不正确的是（）A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣C . 若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3D . 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）5. （2分）有机物M的结构简式为，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C . 可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气还原氧化铜C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . 一氧化碳的燃烧7. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA8. （2分）(2019·淮北模拟) 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。
山东省烟台市2015届高三上学期期末统考数学(文)试题word版含答案
2014—2015年度第一学期高三期末检测数学（文）第Ⅰ卷一、选择题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、已知集合{}2|23A x x x =-≤，集合{}|ln(1)B x y x ==-，则AB =( )A ．()1,2B ．(]1,2C ．[)1,1-D ．()1,1- 2、函数y = ）A ．3(,)4+∞B ．(],1-∞C ．3[,1)4D ．3(,1]43、已知角α的终边与单位圆221x y +=交于点01(,)2P y ，则cos 2α等于（ ）A ．12-B ．12 C．．1 4、设,x y 满足约束条件21110x y x y y +≥⎧⎪-≤⎨⎪-≤⎩，则2z x y =-的最大值为（ ）A ．3-B ．0C ．1D ．3 5、为了得到3sin(2)5y x π=+的图象，只需把3sin()5y x π=+的图象上所有点的（ ）A ．纵坐标伸长到原来的2倍，横坐标不变B ．横坐标伸长为原来的2倍，纵坐标不变C ．纵坐标缩短到原来12倍，横坐标不变 D ．横坐标缩短到原来的12倍，纵坐标不变6、过点(3,1)P 作圆22:(2)1C x y -+=的两条切线，切点分别,A B ，则直线AB 的方程为（ ）A ．30x y +-=B ．30x y --=C ．230x y --=D ．230x y +-= 7、某几何体的三视图如图所示，且该几何体的体积是3， 则正视图中的x 的值是（ ）A ．2B ．92C ．32D ．3 8、已知ABC ∆的重心为G ，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c 若2330aGA bGB cGC ++=，则sin :sin :sin A B C =（ ）A ．1:1:1B 2C 2:1D ．3:2 9、函数()1ln()f x x x=-的图象是（ ）10、已知函数()2ln ax x ef x x x e⎧≤=⎨>⎩，其中e 是自然数的底数，若直线2y =与函数()y f x =的图象有三个交点，则实数a 的取值范围是（ ）A ．(),2-∞B ．(],2-∞C ．2(2,)e -+∞ D ．)22,e -⎡+∞⎣第Ⅱ卷二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分，把答案填在答题卷的横线上。
高考化学复习1月高三上学期期末统考(山东版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年1月高三上学期期末统考【山东卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解但水解产物不同C．硅是现代光学及光导纤维制品的基本原料D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AC．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6N AD．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N A9．根据下列化学反应所得出的结论不正确的是化学反应结论A 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O HNO3保存在棕色瓶中，放在阴凉处B Ba2++SO42‾=BaSO4↓加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，溶液一定含有SO42‾C Al2O3+ 6H＋＝2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]‾Al2O3是两性氧化物DBr2+2Fe2+=2Br‾+2Fe3+2Fe3++2I‾=I2+2Fe2+氧化性：Br2 > Fe3+ > I210．下列说法正确的是A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SB．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族11．丹参素为棕黄色粉末或黄色粉末，多用于活血化瘀，理气止痛，用于胸憋闷，心绞痛，其结构如图所示，下列说法错误的是A．丹参素的分子式为C9H10O5B．丹参素能与CaCO3反应生成CO2气体C．丹参素既能与CH3COOH发生酯化反应，也能与CH3CH2OH发生酯化反应D．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应12．下列说法或表达不正确的是A．FeS溶于过量稀硝酸中，离子方程式为：FeS + 2H+＝Fe2+ + H2↑B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀，离子方程式为：2AgC1(s) + S2－＝Ag2S(s)+ 2C1－C．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－不能大量共存D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－能大量共存13．常温时，下列叙述正确的是A．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)－c(F-) > c(K+)－c(CH3COO-)B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加C．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)D．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同第II卷【必做部分】29．（18分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，运用化学反应原理知识分析下列问题。
山东省烟台市高三上学期期末考试化学含答案
2013—2014学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl － B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO -C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO -8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D ．测量醋酸溶液的pH 时用蒸馏水润湿pH 试纸，测得的pH 偏大11．下列离子方程式正确的是A ．用Fe 除去FeCl 2溶液中的少量的FeCl 3杂质：Fe ＋Fe 3＋＝2Fe 2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)垐?噲?CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
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2014—2015学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO - C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO - 8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D ．测量醋酸溶液的pH 时用蒸馏水润湿pH 试纸，测得的pH 偏大11．下列离子方程式正确的是A ．用Fe 除去FeCl 2溶液中的少量的FeCl 3杂质：Fe ＋Fe 3＋＝2Fe 2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
下列说法正确的是A．M元素一定为金属元素B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物15．在密闭容器中进行反应M(g)＋N(g)Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是A．正反应为放热反应，Z是气体B．正反应为放热反应，Z是固体或液体C．正反应为吸热反应，Z是气体D．正反应为吸热反应，Z是固体或液体16．用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是A．电源的正极为bB．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HClC．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（12分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝c kJ·mol－1则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝kJ·mol－1。
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＜0C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＞0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为。
Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
（1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
则H2燃烧的热化学方程式为。
（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)B．各物质的物质的量相等C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。
其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是。
图中t3时改变的条件可能是。
③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为。
18.（13分）由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某些产物已略去）：已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
请回答下列问题：（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式：。
②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为V l V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH ＝。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式：；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K sp＝2.8×10－9。
现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其K sp（填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F 的阴离子在溶液中的浓度为。
19．（13分）某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
充电（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是。
A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：已知：则加入H2O2的目的是，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点（填“正确”或“不正确”），理由是。
20.（14分）易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是。
（2）制得的FeSO 4溶液中需加入少量的H 2SO 4酸化，目的是 。
若要从溶液中得到绿矾FeSO 4·7H 2O ，必须进行的实验操作是 （按顺序填写）。
a ．过滤洗涤 b ．蒸发浓缩 c ．冷却结晶 d ．灼烧 e ．干燥（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验装置检查气密性后，先通一段时间N 2，其目的为 。
结束实验时先熄灭酒精灯再通入N 2至常温，其目的为 。