【三维设计】2015高考化学(人教通用)一轮配套课件第8章 第1节 化学反应速率与其影响因素(共50张PPT)
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第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1可逆：是中和反应的逆反应。
(2微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO32水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75.水解的离子方程式(1一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号 表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 和 表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH2＋2H＋；NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH3＋3H ＋。
(4水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3>pH(CH3COONa。
2．外因(1温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
【三维设计】2015年高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 “无机化工流程题”的解题策略
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题型二 提纯类化工流程题 [ 考题感悟] (2013· 新课标全国卷Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、
癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
调pH约为5 稀硫酸 过滤 工业 ZnO ―――→ 浸出液 适量高锰酸钾溶液 ―――→滤液 ① ② Na2CO3 过滤 Zn 煅烧 过滤 ―――→ ――→ 滤液 ―――→ ――→ 滤饼 ――→ ZnO ④ ③ ⑤ 提示：在本实验条件下， Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的
化学
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热点专题课 “无机化工流程题”的解题策略
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题型一
物质制备类化工流程题
[ 考题感悟]
(2013· 山东高考节选)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料， 又是一种性能优异的白色颜料。
工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的 有关反应包括：
酸溶 ＋2H2O(l)
(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工 业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。
4．掌握化工流程的解题方法——首尾分析法 对一些线型流程工艺 (从原料到产品为一条龙的生产工序 )
试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物 质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产 过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、 分离、 提纯产品的化 工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
还原产物是 MnO2。
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热点专题课 “无机化工流程题”的解题策略
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回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是________， 发生反应的离子方 程式为 __________________________________ ；在加高锰酸钾溶 液前， 若 pH 较低， 对除杂的影响是_________________________。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义第三节氧化还原反应
第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
一、氧化还原反应的本质及有关概念1．本质和特征2．反应关系二、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素) X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。
(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO2－3：SO2－4。
3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2＋Fe Fe3＋SO2－3S SO2－4H2O2H2O O21.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( )提示：(1)(√) 反应生成Na2SO4和H2O；(2)(√) 生成HNO3和NO；(3)(×) 有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学反应的热效应解析
第一节化学反应的热效应一、焓变 反应热 1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH ， 单位：kJ/mol (或kJ·mol －1)。
焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH ＝H (生成物)－H (反应物)。
恒压条件下的反应热等于焓变。
2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。
三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。
五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(2)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。
( ) (3)在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。
( )(4)已知相同条件下2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH 1，反应2SO 2(s)＋O 23(g)ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 钠及其化合物
第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。
( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
【免费下载】三维设计人教通用版届高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始
使用注意事项 a.过滤时应注意“一贴二低三靠” b.装配反应器时应将下管末端插入液 面以下，防止气体逸出 a.使用前活塞检漏 b.分液时下层液体从下口放出，上层 液体从上口倒出
气流方向粗口进细口出
冷却水的流向下进上出
( )
3
(2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。 (3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。 (4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。 A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度 (5)称取 10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称 样品的实际质量为________ g。 解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；(2)量筒 是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；(3)容量 瓶和滴定管在使用前要检查是否漏液。(4)A 中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面
注意事项：盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞。 (3)滴瓶。 用途：用于盛放少量液体试剂。 注意事项：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换。 (4)胶头滴管。
答案：(1)a、b、c (2)c (3)b、c (4)A (5)9.5 试剂的存放和取用
1．试剂存放、取用的仪器
(1)广口瓶。 用途：用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。 注意事项：不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用橡胶塞。 (2)细口瓶。 用途：用于贮存液体试剂。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的试剂。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
【三维设计】2015高考化学(人教通用)一轮配套课件第5章 第1节 物质的分类(共41张PPT)
答案：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； 点燃 ④C＋O2=====CO2，化合反应。
7．填写表格比较三种分类散系。
分散系 分散质粒 子的大小
溶液
胶体
浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒 小分子、 子的构成 离子 均一、透 明、稳定 体系
3．能电离出 H＋的都是酸，能电离出 OH－的都是碱吗？盐必须由 金属元素和非金属元素共同组成吗？
提示：能电离出 H＋的不都是酸，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋
2－ SO4 ，只有电离生成的阳离子全部是 H＋的化合物才是酸；能
电离出 OH－的也不一定是碱，如 Cu2(OH)2CO3，只有电离生 成的阴离子全部是 OH 的化合物才是碱；盐可以全部由非金 属元素组成，如 NH4Cl、NH4HCO3 等铵盐。
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子 、
原子 或 离子 构成的。
①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的 原子 或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如 同 一个原子 一样的原子集团。
(2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。
5．胶体的性质
(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现 一条光亮
的道路 。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有 散射作用 。
(2)电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶 体粒子在分散系里作定向移动。此性质可用于工业上的静电除尘。
(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从 分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有： ①加入 电解质溶液 ；
【三维设计】高考化学一轮复习 第八章 第一节针对训练测与评 新人教版
(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( )A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O 的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离．答案：D2．(2011·聊城模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋.CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态．答案：C3．(2010·山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/LA．③ B．④C．①或③ D．③或④解析：室温下，在pH＝11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离产生的．即由水电离产生的c(OH－)＝10－3 mol/L，故选D.答案：D4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不．正确的是( )A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：从四种强酸在冰醋酸中的K a可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误．答案：C5．(2011·德州月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗解析：A项，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＞1，说明c(H＋)＜0.1 mol·L－1，HX部分电离，为弱酸；B项，若HX是盐酸，等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于7；C项，NaX溶液的pH＞7，说明X－离子发生水解生成弱电解质HX，即HX为弱酸；D项，HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小，即HX部分电离，为弱酸．答案：B6．(2011·大连双基测试)能使H2OH＋＋OH－电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是( )A．将水加热到99℃，使水的pH＝6.1B．向水中滴入稀H2SO4C．向水中加入NaHCO3固体D．向水中加入AlCl3固体解析：将水加热，促进水的电离，但仍然显中性，A错误；加入酸，抑制水的电离，B错误；加入NaHCO3固体，促进水的电离，但HCO－3水解显碱性，使最终溶液显碱性，C错误．答案：D7．(2011·长春调研)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3 mol·L －1的氨水b L ②c (OH －)＝1×10－3mol·L －1的氨水c L ③c (OH －)＝1×10－3mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L 其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( ) A ．b ＞a ＝d ＞c B ．a ＝b ＞c ＞d C ．a ＝b ＞d ＞cD ．c ＞a ＝d ＞b解析：pH ＝3的盐酸中c (H ＋)＝1×10－3mol·L －1，与c (OH －)＝1×10－3mol·L －1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH 3·H 2O 为弱电解质，1×10－3mol·L －1的氨水中c (OH －)＜1×10－3mol·L －1，因此1×10－3mol·L －1的氨水和c (OH －)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b ＞c .答案：A8．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析：A 选项HA 水溶液中的c (H ＋)＝0.1×0.1% mol·L －1＝10－4mol·L －1，pH ＝4，正确．B 选项因HA 在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c (H ＋)将增大，pH 减小，错误．C 选项可计算出K ＝c H ＋ ·c A － c HA＝1×10－7，正确．D 选项c (H ＋)＝10－4mol·L－1，则c (H ＋，水电离)＝c (OH －)＝10－10mol·L －1，前者是后者的106倍，正确．答案：B9．(2010·天津市河西区高三期末)25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( ) A ．α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B ．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C ．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D ．α1＞α3＞α5＞α2＞α4解析：加入HCl 和NaOH 时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c (H ＋)＝10－11mol/L ，NaOH 溶液中水电离出的c (H ＋)＝10－10mol/L.加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl 3溶液中水电离出的c(H＋)＝10－4 mol/L，HCOONa溶液中水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L.CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c(H＋)＝10－7 mol/L.答案：B10．(2011·宁德模拟)下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( )A．纯水在25℃和100℃时的pHB．CH3COONa溶液中，CH3COO－和Na＋的浓度C．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积D．相同温度下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液的电离平衡常数解析：升高温度，电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，K W＝c(H＋)·c(OH－)增大，A项错误；在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解反应，使得c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B项正确；pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱电解质，部分电离，故c(CH3COOH)＞c(HCl)，故消耗NaOH溶液的体积前者大于后者，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故两者的电离平衡常数相等．答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2011·聊城质检)25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c H＋c OH－＝1010,0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12.请回答下列问题：(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_________．(2)HA的电离方程式是___________________________________________________．(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)．A.c H＋c HAB.c HAc AC．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)．解析：(1)25℃，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，结合c H＋c OH－＝1010可得c(H＋)＝10－2mol/L，c(OH－)＝10－12 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAH＋＋A－，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，c HAc A－减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，c(OH－)增大，c H＋c HA增大．(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多．答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAH＋＋A－(3)B (4)多12．(12分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________________________________________________________________．(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________________________________________________________________．(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________．反应所需时间的长短关系是_________________________________________________________________．(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________．解析：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小的顺序为b＞a＞c.H2OH＋＋OH－，c(H＋)越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为c＞a＞b.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b＞a＝c.(3)c(H＋)相同时，因醋酸为弱酸，电离程度小，醋酸溶液浓度最大，硫酸溶液浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b.(4)当三者c(H＋)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同．CH3COOH为弱电解质，最终能提拱的H＋最多，生成H2体积最大，故c＞a＝b.(5)开始时由于三者c(H＋)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同．随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H＋不断减少，而CH3COOH能不断电离出H＋，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b＞c.(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H＋)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H＋)减小的程度较小，故最终c ＞a＝b.答案：(1)c＞a＞b (2)b＞a＝c (3)c＞a＞b(4)c＞a＝b (5)a＝b＝c a＝b＞c (6)c＞a＝b13．(12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA H ＋＋A －，则K ＝c H ＋ ·c A －c HA，式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：回答下列问题：(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”)． (2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ________________________________________________________________________. (3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO －3、H 2S 、HS －、H 3PO 4、H 2PO －4、HPO 2－4都看作是酸，其中酸性最强的是_________________________________________________________， 最弱的是________．(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在规律，此规律是________________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：(1)由于电离的过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K 值增大． (2)根据表中数据可知，弱酸的K 值越大，其酸性越强．(3)根据(2)中规律可知，H 3PO 4的K 1最大，故酸性最强，而HPO 2－4的K 3最小，故HPO 2－4的酸性最弱．(4)多元弱酸的电离以第一步为主，第二步、第三步非常微弱，因为前一步的电离产生的H ＋抑制了后一步的电离．答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的H＋的浓度越大，酸的酸性越强(3)H3PO4HPO2－4(4)K1≫K2≫K3上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用14．(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题．(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)．实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：请回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________．(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)．实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案___________________________ ________________________________________________________________________.解析：实验一：(1)配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少胶头滴管和250 mL容量瓶．(2)由4次实验的数据可知，18.80 mL与其他几个数据误差太大，应舍去．取另外3次实验数据的平均值得V(NaOH)＝20.05＋20.00＋19.953mL＝20.00 mL，由c(NaOH)·V(NaOH)＝c(CH3COOH)·V(CH3COOH)即0.200 0 mol·L－1×20.00 mL＝c(CH3COOH)×20.00 mL得c(CH3COOH)＝0.200 0 mol·L－1.实验二：表格中给出不同物质的量浓度的醋酸的pH的大小，从某一浓度时pH和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，观察其相应变化可看出，醋酸的电离是不完全的，存在电离平衡．实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意：条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测pH的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同pH.答案：实验一：(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 mol·L－1实验二：(1)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(2)增大实验三：用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义第五节合成高分子化合物有机合成与推断
第五节合成高分子化合物__有机合成与推断1．有机高分子的组成 (1)单体能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。
(2)链节高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。
(3)聚合度高分子链中含有链节的数目。
如n CH 2===CH 2――→催化剂↓ ↓ ↓ 单体 链节 聚合度 2．合成高分子化合物的两个基本反应 (1)加聚反应小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应，如氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为：n CH 2CHCl ――→催化剂CH 2CHCl 。
(2)缩聚反应单体分子间缩合脱去小分子(如H 2O 、HX 等)生成高分子化合物的反应。
如己二酸与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n HOOC CH 2 4COOH ＋n HOCH 2CH 2OH ――→催化剂△＋(n －1)H 2O 。
3．高分子化合物的分类 高分子化合物――→根据来源错误!其中，塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。
1.在表格中填写相应的单体或聚合物的结构简式。
提示：CH 2===CHCl CH 2===CHCNCH 2—CH —CH —CH 2CH≡CH 2．填空。
(1)________________________________________________________________________的单体是：和HO(CH 2)2OH 。
(2) 的单体是____________________和____________________。
(3) 的单体是________________________________________。
(4) 的单体是____________________________________________和__________________。
(5) 的单体是________________和________________。
提示：(1)(2)HOCH2CH2OH(3)CH3CH(OH)—COOH(4) HCHO(5)H2N—(CH2)6—NH2HOOC—(CH2)4—COOH1．加聚产物单体的判断方法(1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的高聚物，其单体为一种，将两个半键闭合即可。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始
第一节化学实验的基本技能——从熟悉实验元件开始1．加热仪器——酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。
(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。
(3)绝对禁止：向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。
2．可加热仪器少量物质的反应容器、收集少量气体等 加热时液体不超过其容积的1/3 移动时要用坩埚钳夹取，加热后放在石棉网上冷却用于固体物质的高温灼烧3．计量仪器反应容器或蒸馏 液体应为其容积的13～23接受器、反应容器或中和滴定容器 中和滴定时，可以防止在振荡时反应液的 溅出，加热后要放在石棉网上冷却 反应容器、溶解容器、接收容器 溶解固体时要用玻璃棒搅拌4．分离提纯仪器1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)(2013·海南高考)①滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗。
( ) ②锥形瓶用作反应容器时一定不能加热。
( ) ③蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口。
( ) ④振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。
( )(2)(2013·福建高考)分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出。
( ) (3)(2012·山东高考)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。
( )(4)(2012·四川高考)右图中仪器a 的名称是蒸馏烧瓶。
( ) (5)用托盘天平称取11.75 g 食盐。
( ) (6)用胶头滴管滴加少量液体。
( ) (7)倾倒液体的试剂瓶标签面向手心。
( ) (8)用量筒量取21.48 mL 盐酸。
( )答案：(1)①√②×③×④√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×2．下面a ～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a ．量筒 b ．容量瓶 c ．滴定管 d ．托盘天平 e ．温度计 (1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第一节 碳、硅及其化合物
第一节碳、硅及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
碳、硅单质的性质及应用1．单质的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点高、硬度大 石墨：硬度小、电的良导体灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯半导体材料、太阳能电池和合金材料2．碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性。
C ＋2O ――→CO 2、SiO 2O 2不足 C 0常温下不活泼――→CuO 、浓硫酸O 2充足C ＋4O 2①与O 2的反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。
②与其他物质的反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的化学性质——还原性。
不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化Si ①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅。
( )(2)(2013·浙江高考)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体。
( )(3)(2012·新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第二节 由实验元件到实验套装组装
长管进气短管出气
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中 的气态杂质，又能防止倒吸。
二、物质分离与提纯方法的选择 分离与提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定，混合物的状态主要 有三类：气体型、液体型、固体型。 (1)固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固—液混合分离型：过滤、蒸发。 (3)液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。 (4)气—气混合分离型：洗气。 三、物质分离和提纯常用的六种化学方法 (1)洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。如用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 气体。 (2)加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。如 NaCl 和 NH4Cl 的 分离。 (3)酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质，如 Na2SO4 溶液中混有 Na2CO3、Na2SO3 或 NaHCO3 等杂质时，可加入适量硫酸，使之转化为 Na2SO4 和气体。 (4)碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质，如 Na2CO3 中混 有 NaHCO3，可加适量 NaOH。 (5)水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使 杂质生成沉淀过滤后除去。如除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，可加入 MgCO3，破坏 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡，产生 Fe(OH)3 沉淀而除去 Fe3＋。 (6)氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)， 使其氧化(或还原)为被提纯物质。如除去 Fe2＋中的 Fe3＋，可加入过量的铁粉，将 Fe3＋还 原为 Fe2＋。 四、分离提纯需要遵循的“四原则”、“三必须”
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 有机物的结构、分类和命名
第一节有机物的结构、分类和命名1．有机物的分类 (1)按碳的骨架分类：①有机物⎩⎪⎨⎪⎧链状化合物如CH 3CH 2CH 2CH 3环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 脂环化合物如芳香化合物如②烃(2)按官能团分类：①官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
②有机物主要类别与其官能团：(1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物结构的表示方法①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但因结构不同而产生了性质上的差异的现象。
②同分异构体的类别：(4)①结构相似。
②分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团。
1.判断正误(正确的打，错误的打。
(1)CH 3CH 2CH 3既属于链状烃又属于脂肪烃。
( ) (2)链状烃分子中的碳原子都在同一条直线上。
( ) (3)CH 3CH 2Br 分子中的官能团是Br 。
( ) (4)丙烯的结构简式是CH 2CHCH 3。
() (5)OH 和CH 2OH 都属于酚类。
( )(6)相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体。
( ) (7)正丁烷和异丁烷互为同系物。
( )(8)最简式相同的两种有机物，可能是同分异构体，也可能是同系物。
( ) 提示：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√2．将下列有机物中所含的官能团用短线连接起来。
提示：A —③ B —① C —② D —⑤ E —④ 3．思考并回答下列问题。
(1)具有相同官能团的物质一定是同一类有机物吗？ (2)苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？ (3)有机物种类繁多的原因是什么？(4)互为同系物的两种有机物中碳元素的百分含量一定相同吗？提示：(1)具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。
如：①甲醇、苯酚虽都含有—OH ，但二者属于不同类型的有机物。
②含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等。
(2)含有苯环的烃叫芳香烃；含有苯环且除C 、H 外还有其他元素(如O 、Cl 等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习第三节由实验套装到实验组成连接课时检测
第三节由实验套装到实验组成——连接1．用如图所示装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X 内发生反应的反应物可以是()A ．铜和稀硝酸B ．铜和浓硝酸C ．碳酸钙与稀硫酸D ．亚硫酸钠和浓硫酸解析：选D 铜和稀硝酸反应可制备NO ，NO 不能用排空气法收集；铜和浓硝酸反应生成的是红棕色的NO 2；制备CO 2应用碳酸钙与稀盐酸反应；亚硫酸钠和浓硫酸反应可生成SO 2。
2．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )2的NO 2不能用排水法收集，C 项错误；选项D ，烧瓶中导管应短进长出，D 项错误。
3．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )解析：选A 2324C 、D 选项错误。
4．(2013·广东高考节选)下列收集Cl 2的正确装置是( )解析：选C A 没有排气管不能用于收集气体；B 用于收集密度比空气小的气体；C 用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D NaOH 溶液与氯气反应，不能收集氯气。
5．如图是常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，合理的装置组合为( )A ．①⑤⑧B ．③④⑦C ．②⑤⑥D ．②④⑧解析：选C 用H 2O 2制O 2的反应原理为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
干燥O 2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O 2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
6．下列实验装置正确的是( )解析：选A A 项是实验室制取氯气的装置；B 项收集氧气应该“长进短出”；C 项氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管；D 项浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO 2，应改为“浸有NaOH 溶液的棉花团”。
7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )解析：选D 用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第三节 由实验套装到实验组成连接
第三节由实验套装到实验组成——连接1．连接过程(1)有下列三套气体制备的发生装置：(2)有三套气体收集装置：(3)利用(1)(2)提供的装置连接组装以下气体的制取和收集装置。
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。
1．(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )收集SO 2时选择向上排空气法，B 项正确；制取NO 2时选择浓硝酸和Cu 反应，C 项错误；MnO 2氧化浓盐酸制取Cl 2需要加热，D 项错误。
2．实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的试剂是______________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应(3)若用A 装置与D 装置相连制取并收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________。
①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2解析：(1)C 装置适合于固体和液体不加热反应制备气体，若用于制取氨气，可用试剂是浓氨水、CaO 固体(或NaOH 固体)。
(2)气体的密度、溶解性以及是否与氧气反应和气体的收集方法有关。
(3)A 与D 相连制取并收集气体X ，NO 不能用排空气法收集，收集H 2导管应用短进长出，H 2、CO 2的制取不需加热。
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小，反应速率减小，所需时间大于 1.8 s。 答案：C
3．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度 下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)。
(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时 的1.2倍，则用Y表示的速率为_____，X的转化率为______。
第一节
化学反应速率与其影响因素
明考纲要求
1.了解化学反应速率的概念，反应速率的
理主干脉络
定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领 域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催 化剂等)对反应速率的影响，认识其一 般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产
和科学研究领域中的作用。
－ －
－1 －1
D．v(CO2)＝1.1 mol· L 1· min
解析：换算成同一物质再比较，如以 N2 为标准，A、B、D 项 分别换算为 0.375 mol· L － 1· min－ 1、 0.35 mol· L － 1· min－ 1、0.275 mol· L－ 1· min－1，所以最快的为 C 项。
6．写出以下影响反应速率的因素。
(1)黄铁矿煅烧要粉碎成细小颗粒________。 (2)向H2O2中加入MnO2，迅速产生O2________。 (3)夏天的食品易霉，而冬天不易发生________。
(4)煤气中毒的病人要迅速抬至室外有新鲜空气的地方______。
答案：(1)固体表面积 (2)催化剂 (3)温度 (4)浓度
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进 行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X) ＝3.5 mol/(L· min)；乙：v(Y)＝2 mol/(L· min)；丙：v(Z)＝4.5 mol/(L· min)；丁：v(X)＝0.075 mol/(L· s)。若其他条件相同， 温度不同，则温度由高到低的顺序是___________(填序号)。
催化剂 4．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同时间段测得的反应速 △ 率分别为v(N2)＝1 mol· L 1· s 1，v(H2)＝2.5 mol· L 1· s 1，能否
－ － － －
说明v(H2)>v(N2)? 答案：比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速 率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3 所以上述反应中v(N2)>v(H2)。 mol· L－ 1· s－1，
或升高温度都能加快O2的生成速率。
消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1。
( × )
(5)(2010· 福建高考)同时改变两个变量来研究反应速率的变化， 能更快得出有关规律。
(6)化学反应速率一定随着时间的延长而减小。
(× )
( × )
(7)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越 快。 (× )
(3)活化能：如图 E1表示 活化能 ； E2表示活化分子变成生成物分子 放出的能量； E1－E2表示 反应热 。
(4)根据有效碰撞理论，完成下表。
项目 条件 改变 单位体积内
活化
能 分子总 活化分 活化分子 数 增加 增加 子数 增加 增加 百分数 不变 不变
有效碰 化学反
撞次数 应速率 增加 增加 加快 加快
化学反应速率的计算与比较
1．已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反 应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)＝1.5 mol· L－ 1 · min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol· L 1· min
－ －1
(
)
C．v(N2)＝0.4 mol· L 1· min
(2)(2011· 江苏高考)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2 ( √ ) (3)(2011· 北京高考)常温下钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升
( × ) (4)(2011· 海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，H2(g)的 高生成 Na2O 的速率逐渐加快。
(8)合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好。 (× )
Δc 2．表达式v＝ 中的v是平均速率还是即时速率？ Δt
答案：平均速率。
3．甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分钟后两 者各反应掉NO2 1 mol和2 mol，能否说明乙中反应速率大？
答案：不能，因为甲、乙两容器的容积不一定相等，若甲、乙 两容器的容积比为1∶2，则两者的反应速率相等。
增大浓度 不变 增大压强 不变 升高温度 不变
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
加催化剂 降低
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2012· 江苏高考)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0其他条件不变 时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大。 ( × )
5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。 这种说法是否正确，对此你如何理解？
答案：这种说法是正确的。对于有气体参加的反应，压 强改变⇒气体物质的浓度改变⇒化学反应速率改变，如 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3 的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
答案：C
高温、高压 2．在恒温恒容的容器中进行反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)， 催化剂 若氮气浓度由 0.1 mol· L mol· L
－1 －1
降到 0.06 mol· L 1 需 2 s，那么由 0.06
－
降到 0.024 mol· L
－1
பைடு நூலகம்
需要的反应时间为 B．等于 1.2 s
(
)
A．等于 1.8 s
C．大于 1.8 s D．小于 1.8 s － － 解析：浓度由 0.1 mol· L 1 降到 0.06 mol· L 1 的反应速率，v＝0.02
mol· L 1· s 1，若此速率进行反应，浓度由 0.06 mol· L
－ － －1
降到 0.024
mol· L
－1
0.036 所需时间为 s＝1.8 s，但随反应进行，反应物浓度变 0.02
一、化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的性质，如 Na、Mg、Al 与水反应的速率由大到 小的顺序为： Na>Mg>Al 。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。 (2)活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。