2016年高考复习方案化学新课标45分钟滚动提升训练卷4
高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(2)含解析 苏教版
45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：专题2分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①②C．①④D．①②③④2．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。
则该溶液中可能大量存在的离子组是( )A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．H＋、Na＋、S2－、NO－3C．K＋、Ca2＋、S2－、SO2－3D．Na＋、S2－、SO2－3、SO2－43．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L4．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
下列说法错误的是( )A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在5．下表为元素周期表短周期的一部分。
其中的一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是( )A.A与B324B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．C、B、A的氢化物稳定性依次减小6．某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图D2－1)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，发生反应ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确．．．的是( )图D2－1A ．a 处溶液显黄色：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2B ．b 处溶液显蓝色：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2C ．c 出溶液的红色褪去：2OH －＋Cl 2===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．d 处溶液显红色：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －7．海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图D2－2所示)，下列有关说法不正确的是( )海水—⎪⎪⎪⎪⎪ ――→①粗盐―→氯碱工业―→母液—⎪⎪⎪⎪ ―→Mg OH 2―→MgCl 2·6H 2O ――→②无水MgCl 2―→NaB r ――→③Br 2――→④SO 2水溶液吸收――→⑤Br 2图D2－2A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。
高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(2) 鲁科版
45分钟滚动提升训练卷(二)[考查范围：第三～第五单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．[2011·东北师大附中高三化学模拟]只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③C．②③④D．③④⑤2．如图G2－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )图G2－13.图G2－24．某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( )A．Na＋、Br－、CO2－3 B．Na＋、 I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、SO2－3 D．Fe2＋、Br－、CO2－35．[2011·浙江镇海中学高三化学模拟]下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确．．．的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC ．元素c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应6．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去) A X,B Y,C Y,D Z,E下列推断的结论和叙述中错误的是( )A ．A 是(NH 4)2SO 4B ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是H 2SO 4C ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是HNO 3D ．由B→C 可能发生的反应为：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O7．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )8．(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t 氧化铝将排出1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
高考一轮化学测评手册之45分钟单元基础训练卷(第三单元,含解析)
4５分钟单元基础训练卷(三)(考查范围:第三单元分值:1０0分)一、选择题(本题共７个小题,每题6分,共42分。
每题只有一个正确选项)１、20１9年在墨西哥召开的世界气候大会上,中国宣布了2０2０年中国单位ＧDP的二氧化碳排放量将比20１9年下降40％~4５%的减排目标,在这一目标的鼓舞下,低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
下列不符合低碳生活理念的是()A、把白炽灯换成节能灯B、利用太阳能与风能替代化石燃料C、鼓舞购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车D、利用煤粉气化制备合成气技术,将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥９０%)2、化学与生产、生活紧密相关,下列说法中正确的是()A。
加碘食盐中所加入的物质是I2B、钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C。
食品添加剂对人体无害,能够放心使用D。
蛋白质与油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解3、在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A。
用50mL 12 ｍol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B、将1g铝片．．投入20 ｍＬ1８、4 ｍoｌ/L的硫酸中Ｃ、向10０mL3mｏl／L的硝酸中加入５。
6 g铁．Ｄ。
常温常压下,0。
1 ｍol氯气．．通入1 L水中反应4、下列实验结论正确的是( )图D３－1A、将饱与氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图Ｄ3－1所示现象,说明氯水能将I－氧化成I2,还能将I２进一步氧化成碘的化合物B、将过量CO2通入Ca(ＣlO)2溶液中,最后得到澄清溶液,说明H2CO3的酸性比ＨClO弱C。
向溶液中加入稀盐酸,溶液中出现白色沉淀,说明该溶液中含Ag+D、２Fe3＋+Ｃu＝＝＝2Fe2＋+Cｕ2＋,该反应可证明还原性:Ｆe３+〉Ｃu2＋5、硫酸钙是一种用途特别广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图D3-２)。
下列说法正确的是()A、CO、ＳO2、ＳO３均是酸性氧化物B、除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应Ｃ、工业上利用Ｃｌ２与澄清石灰水反应来制取漂白粉图D3－2Ｄ。
高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(1) 鲁科版
45分钟滚动提升训练卷(一)[考查范围：第一、第二单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确．．．的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③ D．全部正确2．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．12.5 g CH2===CHCl和12.5 g CH2—CHCl中含氯原子数均为0.2N AB．18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10N AC．23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N AD．84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO2－3的数目均为N A3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。
该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。
下列有关叙述正确的是( )A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A4．下表中对离子方程式的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====电解2Mg＋O2↑＋4H＋正确24法正确的是( )A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O图G1－16．图G1－1是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确．．的是( ) A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶27．将0.51 mol 铜与250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(9) 苏教版
45分钟单元基础训练卷(九)[考查范围：专题9 分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．如图D9－1是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )图D9－1A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列有关有机物的性质和用途的说法正确的是( )A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键4．下列说法正确的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．纤维素、合成橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物C．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应D．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性5．下列关于有机物的说法中正确的是( )①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯种残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．①⑤⑥B．②④C．①②③⑤D．③④⑤⑥6．CH3—CH2—CH—CH2—CH3CH3(3－甲基戊烷)的一氯代物有(不考虑立体异构)( ) A．3种 B．4种C．5种 D．6种7．下列有关有机物分子结构的说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)将淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间，要证明淀粉已发生水解，可取少量待检试液，加入少量__________，混合均匀后滴入几滴______________，加热至沸腾，如看到________________现象，则证明淀粉已发生水解。
高考化学一轮复习精品习题附详解(新课标)45分钟单元基础训练卷(二)
45分钟单元基础训练卷(二)(考查范围：第二单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误．．的是()A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2．下列有关说法中，正确的是()A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物3．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3C．在含AlO－2、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO2－3D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋5．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是() A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O6．在图D2－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()图D2－1A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋47．常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10的溶液中：K＋、HCO－3、Na＋、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、SO2－4、NO－3、Na＋二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(1)(含解析) 鲁科版
45分钟单元基础训练卷(一)[考查范围：第一单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中充有CH4的气球是( )图D1－12．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( ) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数8N A22.4图D1－2C．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目小于0.2 N AD．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图D1－2)含有N A个S—S键4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A．该反应属于复分解反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1 mol N2有6 mol电子转移5．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)6．下列说法中正确的是( )A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( ) A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶1二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8．(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4·5H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
高考一轮化学测评手册之45分钟滚动提升训练卷(第三、四单元,含解析)
高考一轮化学测评手册之45分钟滚动提升训练卷（第三、四单元，含解析）(考查范围：第三～五单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．中新网3月15日讯：据2019年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O —CH3，沸点－24.9 ℃，下列说法中正确的是()A．二甲醚中含非极性共价键B．二甲醚中的一个甲基含7个电子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．标准状况下，11.2 L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×10232．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是() A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂[来源:学#科#网]B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是()图G2－1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系，则下列组合不可能的是()图G2－25．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是()图G2－3A．实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6．下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是()7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0)；该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
则下列说法中不正确的是()A．单质X一定是金属B．单质X不可能与强碱反应C．a＝10＋bD．b<4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)Ⅰ.关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
2016年高考复习方案化学新课标45分钟滚动提升训练卷3
45分钟滚动提升训练卷(三)(考查范围：第三单元)基础过关1．1.8 g某金属在氯气中燃烧，质量增加了7.1 g，该金属可能是()A．铁B．铝C．钠D．铜2．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图D3-1所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()图D3-1A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊5．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应6．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是()A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)27．CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图D3-2所示：图D3-2请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的________(填字母)。
高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(4) 新人教版
45分钟滚动提升训练卷(四)[考查范围：第八、九单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是( )A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D．该反应使用催化剂意义不大3．下列说法正确的是( )A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小4．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1,0.3 mo l·L－1,0.08 mol·L－1，则下列判断不合理．．．的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(2) 鲁科版
[考查范围：第二单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．电影放映时的丁达尔效应C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀2．2011年中新网沈阳4月18日电，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO2。
下列有关说法错误的是( )图D2－1A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO－3错误，通入少量CO2应生成CO2－3C NaHCO3的水解HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋正确D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确34依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥5．27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 mol·L－1NaOH 溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A．4 mol·L－1B．3 mol·L－1C．2 mol·L－1 D．1 mol·L－16．将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋3S2－Fe2S3↓。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷6含解析苏教版
45 分钟单元基础训练卷 ( 六)[ 考察范围：专题6分值：100分]一、选择题 ( 此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分，每题只有一个正确答案)图 D6－11．科学家展望“氢能”将是人类社会最理想的新能源，当前，有人提出一种最经济最理想的获取氢能源的循环系统，如图D6－ 1 所示。
以下说法错误的选项是() A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B．氢气、氧气和稀硫酸组成的燃料电池中，正极的电极反响为：O2＋ 4e－＋ 2H2O===4OH －C．该法制氢的重点是找寻光分解催化剂D．利用光电转变可将太阳能转变为电能用于电解水而获取氢气2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极资料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
对于该电池的以下说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成－C．放电时OH 向正极挪动D．总反响为：2Li ＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑3．以下说法或表示法正确的选项是()A．同样条件下，等量的白磷蒸气和白磷固体分别完整焚烧，后者放出热量多B．由“ C(石墨， s) ＝ C(金刚石， s)H＝＋kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳固C．在稀溶液中：＋－2O(l)H＝－kJ·mol－1，若将含 mol H24H (aq) ＋ OH (aq)===H SO 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混淆，放出的热量大于kJD．在 101 kPa时， 2 g H 2完整焚烧生成液态水，放出kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)＝－ kJ·mol －1H4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热固然没法直接测得，但能够用盖斯定律间接求得。
已知 3.6 g 碳在 6.4g 的氧气中焚烧，至反响物耗尽，并放出 x kJ热量；已知每摩尔单质碳完整焚烧生成CO放出热量为y kJ ，则 1 mol C 与 O 反22应生成 CO的反响热H为()A．－y kJ·mol －1B．－ (10 x－y)kJ ·mol －1C．－ (5 x－kJ·mol －1D．＋ (10 x－y)kJ ·mol －1图 D6－25．如图 D6－ 2 所示，X 为铁棒， Y 为铜棒，当 S 闭合后，以下相关剖析不正确的是()．．．A．当 a 为电流表， b 为浓硝酸时： Y 为负极B．当 a 为电流表， b 为稀硫酸时： X 电极反响为： Fe－ 2e－ ===Fe2＋C．当 a 为直流电源， b 为 CuSO溶液时： X、 Y 两电极邻近的2－浓度相等SO44D．当 a 为直流电源， b 为 NaOH溶液， X 极邻近产生白色积淀时，电子从X 极流入 a6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置表示图如图D6－3 所示。
高考一轮化学测评手册之45分钟单元基础训练卷(第九单元,含解析)
45分钟单元基础训练卷(九)(考查范围:第九单元分值:100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共4２分,每小题只有一个正确答案)１。
2012年6月2９日凌晨五点多,广深沿江高速坍水坑路段一高架桥上,一辆装有溶剂油的油罐车侧翻引发周边物爆炸,造成2０人死亡,２7人受伤、溶剂油是石油炼制过程中的一种重要产品,具有特别好的溶解性,主要做溶剂、下列有关说法中正确的是( )A、油罐车中应贴有的安全标志为:Ｂ。
溶剂油与油脂所含元素相同Ｃ、溶剂油不是天然高分子化合物D、溶剂油与油脂都能发生水解反应2、下列两种物质不属于同分异构体的是( )Ａ、葡萄糖果糖Ｂ、蔗糖麦芽糖Ｃ。
正丁烷异丁烷Ｄ、淀粉纤维素3、下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有( )Ａ、乙烷B、甲苯C。
乙醇D、四氯乙烯４、下列有关日常生活中的有机物用途的说法中,不正确．．．的是( )A。
苯可做有机溶剂B、可用工业酒精勾兑白酒C、稻草、麦秸等可用于造纸Ｄ。
用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土能够保鲜水果5。
甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是( )A、紫色石蕊溶液B、溴的四氯化碳溶液C、酸性高锰酸钾溶液Ｄ。
溴水图D９－１A、都含有共价键B。
都能发生聚合反应C、都能发生加成反应D、等质量的①、②完全燃烧时,放出等质量的CO2二、非选择题(本题包括4小题,共58分)８、(１５分)为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案:①按如图D9－2所示的装置图连结好各仪器;图D9-2②检验装置的气密性;③在A中加入适量的苯与液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开Ｋ1、K2、K３止水夹;④待烧瓶C中气体收集满后,将导管b的下端插入烧杯里的水中,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。
试回答:(1)Ａ中所发生的反应的反应类型为＿__＿＿＿_＿＿_____＿___＿＿＿＿_______＿___＿＿＿＿________＿__＿___＿_______＿__＿＿_＿_____,能证明凯库勒观点错误的实验现象是__＿＿_______________＿_____＿____＿______＿____＿______＿____＿＿_______＿__＿___＿_＿_＿_＿____＿＿____________＿_＿＿＿_＿_＿______＿＿________________＿_＿________＿__＿＿。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(8) 新人教版
45分钟单元基础训练卷(八)[考查范围：第八单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．下列说法中正确的是( )A ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B ．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能发生2．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A (g )＋2B (g )4C (？)＋2D (？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4C ·c 2D c 3A ·c 2BB ．此时，B 的平衡转化率是35%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变3．一定温度下，1 mol X 和n mol Y 在体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：X (g )＋Y (g )2Z (g )＋M (s )，5 min 后达到平衡，此时生成2a mol Z 。
下列说法正确的是( )A ．用X 表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a )mol/(L·min )B ．向平衡后的体系中加入1 mol M ，平衡向逆反应方向移动C ．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D ．向上述平衡体系中再充入1 mol X ，v 正增大，v 逆减小，平衡正向移动4．在恒温、恒压下，1 mol A 和n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A (g )＋2B (g )2C (g )，一段时间后达到平衡，生成a mol C 。
则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为1∶2B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C ．当A 的正反应速率与C 的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态D ．若起始时放入3 mol A 和3n mol B ，则达到平衡时生成3a mol C5．在酸性条件下H 2C 2O 4可以被KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色，依据KMnO 4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。
高三苏教版化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(4)
45分钟滚动提升训练卷(四)[考查范围：必考部分分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是()A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N AD．常温常压下，2.24 L丁烷分子所含的C－H键数为N A图G4－13．如图G4－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是()4.图G4－2A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确．．．的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用6．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应7．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T(M1/M2)表示，T(HCl/NaOH)＝0.04 g/mL，表示每毫升标准盐酸恰好与0.04 g NaOH完全反应。
2022年高考复习方案化学新课标(RJ)45分钟滚动提升训练卷2
45分钟滚动提升训练卷(二)(考查范围：其次单元)基础过关1．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl →H 2 B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 2 23.下列各组离子确定能大量共存的是( )A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、CO 2－3C ．在c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、NO －3D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －34．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )5.依据以下几个反应： ①Cl 2＋2KI 2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 22FeCl 3 ③2FeCl 3＋2KI 2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 推断氧化性由强到弱的挨次是( )A ．Cl 2>I 2>Fe 3＋B ．Cl 2>Fe 3＋>I 2C ．Fe 3＋>Cl 2>I 2D ．Fe 3＋>I 2>Cl 26．ClO 2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
试验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．KClO 3中的Cl 在反应中失去电子B ．反应中H 2C 2O 4是还原剂 C ．ClO 2是氧化产物D ．生成1 mol ClO 2有2 mol 电子发生转移 7．下列离子方程式不正确的是 ( )A ．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2＋2CH 3COOH Mg 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．H 2O 2溶液中加入足量酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋3H 2O 2＋6H ＋2Mn 2＋＋6H 2O ＋4O 2↑C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －CaCO 3↓＋H 2OD ．NH 4HSO 4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好沉淀完全：NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH NH 3·H 2O ＋BaSO 4↓＋H 2O8．取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，反应后得到的溶液呈________色。
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45分钟滚动提升训练卷(四)(考查范围：第四单元)基础过关1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是()A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾2．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是() A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO－33．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中4．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图D4-1所示)。
已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()图D4-1A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO45．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．检验溶液中是否含有SO2－3时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO2－4时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液6．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
图D4-2下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质易错自查7．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是()A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8．下列关于NO、NO2的说法中，错误的是()A．NO2是红棕色气体，NO是无色气体B．NO用排水法收集、NO2用向上排空气法收集C．NO、NO2在一定条件下能相互转化D．NO、NO2是在空气中能稳定存在的大气污染气体9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图D4-3所示。
图D4-3下列说法中不正确的是()A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图D4-4所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()图D4-4mol/L。
取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()A．0.244 L B．0.448 LC．0.672 L D．0.896 L12．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图D4-5所示。
图D4-5请回答下列问题：(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是________。
(3)反应①的离子方程式为____________________________________________________。
(4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。
能力强化13．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是()A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO－3、SiO2－3、I－B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀14．在实验室中可用如图D4-6所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图D4-6图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。
二者的差异是____________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
图D4-7中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
图D4-7(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
45分钟滚动提升训练卷(四)1．D[解析] 光导纤维简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，A项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al3＋发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，C项错误；SiCl4与水反应的方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，生成白色烟雾，D项正确。
2．D[解析] 由题意知，首先SO2被Fe3＋氧化成SO2－4，自身被还原成Fe2＋，然后在该酸性溶液中Fe2＋被NO－3又氧化成Fe3＋，所以最终被还原的是NO－3。
3．B[解析] NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，A现象明显；因CO2和CaCl2不反应，B无明显现象；NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，C现象明显；SO2通入酸化的硝酸钡沉淀中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，D现象明显。
4．D[解析] Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液中加入盐酸，分别产生刺激性气味气体、白色沉淀、无明显现象，A对；Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，B对；Na2SO3、Na2SiO3溶液均显碱性，而Na2SO4溶液显中性，C对；加入稀硝酸酸化的BaCl2，Na2SiO3溶液中会产生H2SiO3沉淀，Na2SO3、Na2SO4溶液中均会产生BaSO4沉淀，因此无法确定M，D错。
5．D[解析] A项中硝酸能将SO2－3氧化；B项中高锰酸钾溶液能将氯离子氧化；C项中加入KSCN溶液变血红色的原因不能说明就是二价铁离子转化来的，也可能是原来就有的。
6．D7．B[解析] 加热能使蛋白质变性，所以加热能杀死流感病毒，A正确；光导纤维为二氧化硅，不是有机高分子化合物，B错误；和面时加入适量食用碱，能够增强面筋，二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，可杀死葡萄皮表面的杂菌，又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化，C正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D正确。
8．D[解析] NO易被氧气氧化生成NO2，NO可以采用排水法收集，NO2与水反应，NO2密度大于空气密度，用向上排空气法收集，B正确；NO与O2反应生成NO2，NO2和水反应生成NO，C正确；NO在空气中不能稳定存在，D错误。
9．C[解析] 加碘盐中含有IO－3，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2根据途径Ⅱ可知氧化性IO－3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO－3，C选项错误；根据关系式2IO－3～I2～10e－可知D选项正确。