高考复习方案(全国卷)2020版高考化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 第5讲 物质的组成、性质和分类教

第二单元化学物质及其变化第5讲 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5．了解胶体是一种常见的分散系。

考点一 物质的组成与分类知识归纳1．有关物质组成基本概念及关系 (1)元素与物质的组成①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。

②元素：具有相同__________________的一类原子的总称。

③元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物化合物： 的纯净物④元素在物质中的存在形态游离态：元素以________形式存在的状态；化合态：元素以________形式存在的状态。

(2)同素异形体图2­5­1(3)混合物和纯净物①________物：由同种单质或化合物组成的物质。

②________物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

2．元素、物质及微粒间的关系3．简单分类法 (1)交叉分类法图2­5­3(2)树状分类法图2­5­44．常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氢化物： 等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物： 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物： 等酸性氧化物： 等两性氧化物： 等过氧化物： 等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸： 等二元酸：等三元酸： 等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸： 等含氧酸： 等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸： 等弱酸： 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸： 等难挥发性酸： 等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱： 等难溶性碱： 等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱： 等弱碱： 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐： 等酸式盐： 等碱式盐： 等复盐： 等5．分散系的分类(1)按照分散质粒子直径大小分类。

(2)按照分散质和分散剂的状态分类。

■ 判断思考1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化合物是由不同种元素组成的物质( ) (2)氧化物是指含有氧元素的化合物( )(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物( ) (4)纯碱属于碱，甘油属于油脂( )(5)电离时产生氢离子的化合物一定是酸( ) (6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( )(7)胆矾(CuSO 4·5H 2O)、明矾KAl(SO 4)2·12H 2O]属于混合物( ) (8)CO 2和NO 2均能与H 2O 反应生成酸，故二者都是酸性氧化物( )2．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在横线上：(1)NaCl 、KCl 、KClO 3、BaCl 2________________； (2)HClO 、KClO 3、Cl 2、NaClO 3________________； (3)H 3PO 4、NaOH 、H 2CO 3、H 2SO 4________________； (4)空气、N 2、HCl 、CuSO 4·5H 2O________________；(5)铜、金、汞、钠、铝________________。

典型例题1 2020·安徽卷改编] 下列有关说法正确的是( )A．漂白粉、氨水和冰醋酸都属于混合物B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，但为混合物D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物有关物质组成的易错点(1)化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物等。

(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如O2与O3组成的混合物中只有一种元素；C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。

(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质，则该氧化物不是碱(酸)性氧化物，如Na2O2；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。

(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

两性氧化物是与酸、碱反应且均生成盐和水的氧化物，SiO2能与HF反应但没有生成盐，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。

(5)酸为“几元”依据一个酸分子最多能电离出几个H＋划分的，而不是酸所含的氢原子数目，如次磷酸H3PO2为一元酸，有机酸CH3COOH也是一元酸。

(6)金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子，也可以形成阴离子，如MnO－4、AlO－2，非金属元素也可以形成阳离子，如NH＋4。

2 2020·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物物质正确分类的关键——明确分类标准■ 变式训练1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图2­5­5所示。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )图2­5­52．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3．下列有关物质的分类或归类中正确的是( )A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4考点二物质的性质和变化知识归纳1．物质的性质和变化根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否是在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。

二者之间的关系和常见表现如下：物质⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪→变化—⎪⎪⎪⎪→物理变化—升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等→化学变化—脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、熔融盐导电、电解质溶液导电等→性质—⎪⎪⎪⎪→物理性质—颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等→化学性质—可燃性、助燃性、稳定性、酸碱性等2．化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧按反应中 分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中 分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧3．常见无机物之间的相应转化关系图2­5­6■ 判断思考1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸性氧化物能与水反应生成相应的酸( )(2)碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变，都属于物理变化( ) (3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) (4)两种盐反应一定生成两种新盐( )(5)232Th 转化成233U 是化学变化( )(6)Na 2CO 3·10H 2O 的风化属于化学变化，NaOH 的潮解属于物理变化( ) (7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化( )(8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化( )2.给物质或化学反应进行分类，认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。

如：Ca ――→①CaO ――→②Ca(OH)2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。

典型例题3 2020·重庆卷] 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结黏土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针4 2020·上海卷] 下列有关物质性质的比较，错误的是( ) A ．溶解度：小苏打<苏打 B ．密度：溴乙烷>水 C ．硬度：晶体硅<金刚石D ．热稳定性：碳酸钙＞碳酸钠常见的物理变化和化学变化物理变化 化学变化 三馏 分馏、蒸馏 干馏四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解 潮解 分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、 液化、升华氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化■ 变式训练1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( )A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．用硫酸铁作为净水剂，发生反应：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．用氯气给自来水消毒时，氯气与水的反应中只体现了氯气的强氧化性D．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性2．2020·新课标全国卷Ⅱ] 下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是( )A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体考点三胶体的性质及应用知识归纳1．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到________________，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

(2)胶体的聚沉①聚沉方法：加热、加入___________________________________________________溶液、加入与胶粒带____________________的胶体。

②应用：如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。

(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。