医学基础化学考试重点
医学基础化学最全的总结
医学基础化学最全的总结医学基础化学是医学专业的关键学科之一，它为医学研究提供了基础理论和方法，也为临床诊疗提供了必要的支持。
以下是医学基础化学的最全总结。
一、基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本要素，具有质量和体积，可以分为元素、化合物和混合物等多种形式。
2. 元素：元素是一种由相同原子构成的物质，不可分解为其他物质，目前已知元素共118种。
3. 原子：原子是物质中最小的单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成，具有特定的核电荷数和电子数。
4. 分子：分子是由两个或更多原子结合形成的物质，可分为同种原子形成的分子和不同种原子形成的分子。
5. 化合物：化合物是由两种或更多原子结合而成的物质，有固定的化学组成和化学性质，可以通过化学反应进行分解。
6. 溶液：溶液是由溶质和溶剂形成的混合物，其中溶质通常是少量固体或气体，溶剂则是液体。
7. 酸碱：酸是指具有一定酸性的物质，能够在水中释放氢离子；碱是指具有一定碱性的物质，能够在水中释放氢氧离子。
8. pH值：pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通常在0-14范围内变化，pH值越小表示酸性越强，越大则表示碱性越强。
9. 化学反应：化学反应是指化合物或元素发生化学变化并生成新的物质，可以分为酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等多种类型。
二、主要内容1. 元素周期表：元素周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格，它将元素划分为周期、族等多种类别，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学键：化学键是分子中原子之间相互连接的力，包括共价键、离子键、金属键等多种形式。
3. 溶液浓度：溶液浓度是指单位体积或质量的溶液中所含溶质的量，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式进行描述。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指含氧化物和还原物的物质之间交换氧原子或电子，形成新的化合物的反应，是生命活动和环境污染等许多方面的重要反应类型。
5. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在水中相互作用产生盐和水的反应，常用于中和酸性或碱性物质，是常见的化学反应类型。
临床医学检验临床化学：临床基础检验考试答案真题
临床医学检验临床化学：临床基础检验考试答案真题1、单选伤寒、副伤寒感染引起白细胞总数（）A.减低B.增多C.正常D.不定E.明显增多正确答案：A参考解析：在某些感染如伤寒、副伤寒、流感等时，白细胞计数减低（江南博哥），与细菌内毒素、病毒作用使边缘池粒细胞增多，循环池粒细胞减低，或抑制骨髓释放粒细胞有关。
2、单选魏氏法血沉测定使用的抗凝剂是（）A.双草酸盐B.草酸钠C.乙二胺四乙酸钠D.草酸钾E.枸橼酸钠正确答案：E3、单选HiCN转化液不能贮存于塑料瓶中的原因是（）A.延长血红蛋白转化时间B.Hi生成减少，结果偏低下降，结果偏低D.可出现浑浊现象升高，结果偏高正确答案：C4、单选血小板计数是研究（）A.止血障碍的重要揩标B.凝血障碍的重要指标C.止血和凝血障碍的重要指标D.毛细血管壁完整性指标E.血管内皮完整性指标正确答案：C5、单选正常精液液化时间不超过（）A.5分钟B.10分钟C.20分钟D.25分钟E.30分钟6、单选有关静脉采血步骤中，下列哪项是错误的（）A.穿刺时针头斜面和针筒刻度向上B.扎止血带→穿刺，见回血后→解除止血带→抽血C.抽血完毕后，立即将血液通过针头沿管壁缓缓注入容器中D.注射器中最后带有血泡的血不宜进入E.肘正中静脉采血时，肘关节应伸直正确答案：C参考解析：抽血完毕后，应取下针头，将血液沿管壁徐徐注入适当容器，并防止产生泡沫。
7、单选不能用24小时尿标本定量测定的物质是（）A.糖B.蛋白质C.尿胆原D.电解质E.激素正确答案：A8、单选妊娠尿中绒毛膜促性腺激素浓度达到高峰的时间是（）A.1周B.2周C.4周D.5周E.10周正确答案：E参考解析：妊娠后尿液HCG增高，35～40天时，为200μg／L以上，到60～70天时，出现高峰，达6.4～25.6μg／L。
9、单选白细胞稀释液不能破坏哪一种红细胞（）A.正常红细胞B.畸形红细胞C.网织红细胞D.有核红细胞E.棘形红细胞正确答案：D10、单选体内的铁主要分布在（）A.血红蛋白B.运铁蛋白C.肌红蛋白D.铁蛋白及含铁血黄素（贮存铁）E.肌红蛋白11、单选不会造成血沉加快的因素是（）A.血沉管倾斜B.室温高于25℃C.标本有血凝块D.标本溶血E.测定管的内径比标准管小正确答案：C参考解析：标本中有血凝块时，血浆中纤维蛋白原减少，使血沉减慢。
医学生物化学知识点
医学生物化学知识点医学生物化学是医学专业的重要基础学科之一，主要研究生物体内的生物大分子结构和功能、代谢途径以及相关的调控机制。
本文将介绍一些医学生物化学中常见的知识点，帮助读者更好地理解这门学科的重要内容。
1. 蛋白质蛋白质是生物体内最重要的大分子，由氨基酸通过肽键连接而成。
蛋白质在生物体内起着各种重要的功能，如结构支持、酶催化、免疫调节等。
蛋白质的结构包括一级结构、二级结构、三级结构和四级结构，通过这些结构可以确定蛋白质的功能和作用机制。
2. 碳水化合物碳水化合物是生物体内重要的能量来源，也是细胞膜的主要组成成分。
碳水化合物包括单糖、双糖和多糖三种类型，通过糖酵解和糖异生途径可以转化为ATP分子，为生命活动提供能量。
3. 脂质脂质是生物体内的重要结构物质，包括甘油三酯、磷脂和固醇等多种类型。
脂质在细胞膜的组成中发挥重要作用，同时还参与能量存储和细胞信号传导等生物过程。
4. 核酸核酸是生物体内负责遗传信息传递的大分子，包括DNA和RNA两种类型。
DNA携带着细胞的遗传信息，通过遗传密码决定生物体的生长发育和功能表现；而RNA则参与蛋白质的合成和调控过程，是蛋白质合成的重要组成部分。
5. 酶酶是生物体内催化化学反应的生物催化剂，具有高度选择性和效率。
酶通过调节化学反应的活化能，加速生物体内代谢过程，参与碳水化合物、脂质、蛋白质等生物分子的合成和分解过程。
总结：医学生物化学知识点涉及到生物体内的各种组织和大分子的结构、功能、代谢途径和调控机制。
通过学习这些知识点，可以更好地理解生命的本质和机理，为医学研究和诊断治疗提供理论基础和实践指导。
希望本文所介绍的医学生物化学知识点对读者有所启发和帮助。
医学生基础化学大一知识点总结
医学生基础化学大一知识点总结大一医学生基础化学知识点总结在医学生物学学科中，化学是一门重要的基础学科，对于学习生物化学和药理学等后续课程的理解和应用具有至关重要的意义。
在大一学习阶段，我们学习了一些基础的化学知识，这些知识将成为我们未来学习和实践的基础。
本文将总结医学生大一阶段所学习的基础化学知识点，以帮助大家更好地复习和理解。
1. 原子结构和周期表1.1 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子以能级的形式存在。
1.2 原子质量单位：原子质量单位（amu）是一个无量纲的物理常数，常用于表示原子质量。
1.3 周期表：周期表是化学元素按照原子序数和元素性质排列的表格。
它分为周期和族，周期表上的元素有特定的周期趋势和族趋势。
2. 化学键和分子结构2.1 化学键：原子通过化学键连接在一起形成分子或者晶体。
共价键和离子键是最常见的两种化学键。
2.2 分子结构：分子结构指的是分子中原子的相对排列方式，包括分子的几何构型和键长、键角等参数。
3. 化学方程式和化学计量3.1 化学方程式：化学反应可用化学方程式表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式反映了物质的物质转化过程和化学反应的平衡。
3.2 化学计量：化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例关系称为化学计量关系。
通过化学计量关系，可以计算物质的反应量和生成量。
4. 氧化还原反应4.1 氧化还原反应：又称为红ox化和还原reduction反应，是指物质中电子的转移过程。
有氧化剂和还原剂两个参与反应的物质。
4.2 氧化态和还原态：氧化还原反应中，物质的氧化态指的是物质中元素的最高化合价，还原态指的是物质中元素的最低化合价。
5. 酸碱中和反应和pH值5.1 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
5.2 pH值：pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标。
pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值为7，溶液为中性。
医学生基础化学大一知识点
医学生基础化学大一知识点在医学专业学习的过程中，化学是一门重要的基础科学课程。
作为医学生，了解和掌握大一基础化学的知识点，对于学习后续的医学课程和扎实的临床实践都至关重要。
本文将介绍医学生大一基础化学的主要知识点。
一、原子和分子化学的基础是原子和分子的认识。
原子是化学中最小的粒子，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子电中性，而电子带负电荷。
原子的结构决定了元素的性质和行为。
多个原子结合在一起形成分子，分子可以是同种元素的组合，也可以是不同元素的组合。
二、化学式和化合物化学式是用来表示化合物的符号表示法。
其中，分子式用元素符号表示分子中原子的种类和数量，例如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
离子式用来表示离子化合物，离子是带电荷的原子或原子团。
在化学中，化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成的物质。
根据化学键的种类，化合物分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成，如NaCl为氯化钠。
共价化合物是由两个或更多个非金属原子通过共用电子对而结合，如H2O为水。
三、化学反应化学反应是发生化学变化的过程。
化学反应的主要特征是物质的性质发生了变化，产生了新的物质。
化学反应包括以下几种类型：1. 氧化还原反应：也称为氧化反应或还原反应，涉及到电子的转移，如金属被氧气氧化的反应。
2. 酸碱中和反应：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 沉淀反应：在溶液中,两种离子结合形成难溶于水的化合物，从而产生沉淀。
4. 代谢反应：生物体内发生的化学反应，比如葡萄糖的分解过程。
四、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
在医学中，理解溶液和浓度的概念非常重要。
浓度表示的是溶液中溶质的相对含量，常用的浓度单位包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
摩尔浓度是以溶质的摩尔数占溶液体积的比例来表示的，质量浓度则以溶质质量占溶液体积的比例表示，体积浓度是以溶质体积占溶液体积的比例表示。
医学基础知识考试重点知识点总结
医学基础知识考核要点：001 组织的概念002 消化系统的组成003 化学性消化004 淀粉的化学性消化005 蛋白质的化学性消化006 唾液的作用007 胃排空及其控制008 胃液的主要成分009 胰液的主要成分010 蛋白质的消化部位011 碳水化合物的化学性消化部位012 脂肪的消化过程013 胃酸的作用014 蛋白质、脂肪、糖吸收的主要部位015 胰液的主要作用016 胆汁的作用017 蛋白质、脂肪、糖吸收形式018 影响铁吸收的因素019 影响钙吸收的因素020 人体合成维生素B及维生素K的部位2.医学基础知识2.1 解剖学基础知识2.1.1 概述1.解剖学姿势(p7)2.方位术语3.人体的轴和面2.医学基础知识2.1.2 人体的分部与器官系统1.分部(p9)2.器官与系统(p9:表2-1）2.医学基础知识2.2 组织学基础知识(p9)2.2.1 细胞和细胞间质1. 细胞2. 细胞间质2.2.2 组织(001;p12)2.2.3 四大组织2.医学基础知识2.3 食物消化与吸收的生理学基础知识2.3.1 消化系统的组成(002;p17-18)2.3.2 食物的消化2.3.3 食物的吸收2.医学基础知识2.3.1 消化系统的组成（002）消化系统由消化管和消化腺两部分组成。
消化管:包括口腔、咽、食管、胃、小肠（十二指肠、空肠、回肠）和大肠（盲肠、结肠、直肠）等部。
自咽至肛门之间的消化管壁，由四层组织构成（粘膜、粘膜下层、肌层和外膜）(p18,图2-16）。
2.医学基础知识消化腺有小消化腺和大消化腺两种。
小消化腺散在于消化管各部的管壁内，大消化腺有口腔腺(腮腺、下颌下腺、舌下腺)、肝和胰。
2.医学基础知识2.3.2 食物的消化(p19)化学性消化(003)在消化酶的作用下，把大分子变成小分子，称为化学性消化。
淀粉的化学性消化(004)淀粉经过唾液淀粉酶、胰淀粉酶、α-糊精酶、糖淀粉酶等的水解，由大分子变成小分子的过程。
医用化学重点汇总
丁铎尔现象（丁达尔效应）
布朗运动
电泳（胶粒带电）
稳定性（胶粒带电 主，胶粒表面存在水化膜，布朗运动）
聚沉
，高分子溶液
稳定性
黏度大
盐析
，化学反应速率是指在一定条件下反应物转变为产物的速率，通常用单位时间内反应物或
，影响化学反应速率的因素：参加反应的物质的本性，浓度，温度，催化剂，活化能。
，羟基酸（羧酸分子中烃基上的氢原子被羟基取代后生成的化合物称为羟基酸）
醇酸一般是粘稠的液体或晶体，易溶于水，且溶解度通常大于相应的脂肪酸，醇
在常压下蒸馏时会发生分解。酚酸大多为晶体，其熔点比相应的芳香酸的熔点
，酮酸（酮酸可以看作是羧酸分子中烃基上的两个氢原子被氧原子取代后生成含铜基的化
，重要的羟基酸和酮酸
共轭效应：由于共轭π键的形成，所引起的共轭体系趋于整体化、键长趋于平均化而
共轭效应主要有：π－π共轭，σ—π共轭，p—π共轭。
，有机化学反应类型
* 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，简称烃。
1~4个碳原子为气态；5~16个碳原子为液态：17个以上碳原子为固体。烷烃难
，物理性质
1~4个碳原子的饱和脂肪酸是具有强烈刺激性气味的液体；含4~9个碳原子的羧酸是带
10个碳原子以上的羧酸为无味的蜡状固体，其挥发性很低，
以致难溶或不溶于水，但可溶于有机溶剂。羧酸的沸点高于
，化学性质
，重要的羧酸
，羧酸分子中烃基上的氢原子被其他官能团取代的化合物称为取代羧酸。
，物理性质
1~3个碳原子的醇是具有酒味的挥发性液体，易溶于水。含有4~11个碳原子的醇具有
12个碳原子以上的一元醇是无色无味的
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示（）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A. 分散相离子的直径小于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常用的质量浓度单位（）。
D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。
A. n（硫酸）7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。
B. mol﹒m-38.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C.9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。
C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（）。
C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
B. 中性粒子，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加水蒸气的分压水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）·L-121.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率大小的内因是（）B．活化能23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。
医学基础化学大一知识点汇总总结
医学基础化学大一知识点汇总总结医学基础化学是医学生涯中的重要学科之一，它为我们打下了坚实的化学基础，帮助我们更好地理解和应用在医学领域中的知识。
在大一学习中，我们接触到了许多重要的化学知识点，下面将对这些知识进行汇总总结。
一、物质的组成与性质1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应组成的物质。
3. 原子量和摩尔质量：原子量是一个元素中原子质量的相对值，摩尔质量是一个元素的摩尔物质质量的数值。
4. 化学键：离子键是由正负电荷吸引力形成的，共价键是由电子轨道的重叠形成的。
5. 化学键的极性：极性共价键是由两个原子间电子云密度不均匀形成的。
二、溶液的配制与计算1. 摩尔浓度：摩尔浓度是溶质摩尔质量与溶液体积之比，单位为mol/L。
2. 溶液的配制与稀释：溶液的配制通过称量溶质质量或体积，并加入适量的溶剂。
稀释溶液通过加入适量的溶剂使浓度降低。
3. 成分计算：通过溶质与溶剂的摩尔比例计算溶液中每种成分的摩尔数。
三、物质的酸碱性1. 酸碱度的概念：酸性溶液含有过量的氢离子（H+），碱性溶液含有过量的氢氧根离子（OH-）。
2. pH值与酸碱度：pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。
3. 酸碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水。
4. 缓冲溶液：缓冲溶液可以抵抗外界酸碱变化，使溶液的pH值保持稳定。
5. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以通过颜色变化显示溶液的酸碱性。
四、化学方程式与化学计算1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质和摩尔比例。
2. 摩尔比例与计算：通过化学方程式可以计算反应物与生成物的摩尔比例。
3. 氧化还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、生物分子的化学性质1. 碳水化合物：碳水化合物是生物体内重要的能量来源，包括单糖、双糖和多糖。
医学基础化学大一知识点公式总结
医学基础化学大一知识点公式总结一、原子与分子1. 原子核的组成：质子和中子2. 原子电荷中性原则：质子数等于电子数3. 元素周期表：按照原子序数和元素性质排列4. 分子式和分子量：反映化合物中原子种类和个数- 分子式：用元素符号和下标表示原子个数- 分子量：原子相对原子质量之和二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的类型- 合成反应：两个或多个物质合成新物质- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质- 置换反应：同一元素在两个化合物中交换位置- 氧化还原反应：物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移2. 化学方程式的表示方法- 反应物和生成物的化学式- 反应条件和反应物质的状态（气体、液体、固体等） - 平衡状态下的反应方程式三、摩尔计算1. 相对分子质量和摩尔质量- 相对分子质量：分子中各个原子质量之和- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为g/mol2. 摩尔与质量之间的转换- 物质的质量（g）= 物质的摩尔数 ×物质的摩尔质量 - 物质的摩尔数 = 物质的质量（g）/ 物质的摩尔质量四、溶液与浓度计算1. 溶液的定义和组成- 溶质：溶解在溶剂中的物质- 溶剂：溶解其他物质的物质2. 溶液的浓度计算- 溶解度：单位溶剂中能溶解的溶质的质量或摩尔数- 浓度（质量浓度）：溶质质量与溶液总质量的比值- 浓度（摩尔浓度）：溶质摩尔数与溶液体积的比值- 摩尔浓度计算：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质- 酸：产生H+离子的化合物- 碱：产生OH-离子的化合物2. 酸碱中和反应的化学方程式- 酸 + 碱→ 盐 + 水六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征- 氧化反应：物质失去电子- 还原反应：物质获得电子- 氧化剂：能氧化其他物质，自身被还原的物质- 还原剂：能还原其他物质，自身被氧化的物质2. 氧化还原反应的化学方程式- 氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物总结：医学基础化学的大一知识点包括原子与分子、化学反应与化学方程式、摩尔计算、溶液与浓度计算、酸碱中和反应以及氧化还原反应。
医学基础知识重点必背2020
医学基础知识重点必背2020
一、医学生物学
1. 细胞生物学
•细胞分裂的类型及特点
•细胞器的功能与结构
•线粒体和叶绿体的功能及能量转化过程
•染色体的结构及功能
2. 遗传学
•遗传的基本规律
•基因的结构、功能及调控
•DNA复制、转录和翻译的过程
•突变的种类及对生物的影响
二、生物化学
1. 蛋白质
•氨基酸的结构和分类
•蛋白质的结构和功能
•蛋白质的合成
•蛋白质的构象与功能相关性
2. 糖代谢
•葡萄糖的代谢途径
•糖异生和糖异生途径的调控
•糖尿病的发生机制与治疗方法
三、生理学
1. 消化系统
•消化器官的结构和功能
•消化吸收的机理
•胃酸分泌的调节
•胰岛素和糖尿病的关系
2. 呼吸系统
•呼吸器官的结构和功能
•呼吸气体交换机制
•CO2的运输方式
•肺功能及其监测方法
四、病理学
1. 炎症
•炎症的定义及病理生理过程
•炎性细胞的种类及功能
•慢性炎症的形成过程
•反应性变形细胞的特点及功能
2. 肿瘤
•肿瘤的定义和分类
•癌症发生机制
•肿瘤的转移途径
•肿瘤的诊断与治疗方法
五、药理学
1. 药物分类
•药物的分类及作用机制
•药物代谢与排泄
•药物相互作用的机制
•药物毒性及防范措施
2. 临床用药
•常用药物的作用机制及适应症
•药物的不良反应及副作用
•药物的禁忌症和注意事项
•药物的合理用药原则
以上内容为医学基础知识重点必背2020，希望对您有所帮助。
《医用化学》 第一章 绪论(基础化学)
问题、解决的问题的能力。
第四节 数字的科学表达
一、有效数字的概念 有效数字(significant figure)是既能表达数值
第三节 基础化学的内容和学习方法
课前预习10分钟，浏览概要看标题； 课堂理解记要中，眼耳手脑全用上， 紧跟思路不放松；课后复习半个钟， 总结归纳强记忆，完成练习才轻松； 隔周隔月忆刻钟，通过考试很轻松。
特点： 1、强调自学、思考、理解，不是一味地
死记硬背。 2、老师讲的，书上讲的不一定绝对正确，
数字则分别为：3.33；7.22；8.54
第四节 数字的科学表达
二、有效数字的运算规则 2.加减运算 加减运算所得结果的有效数字位数以参加
运算各数字中精度最低，即小数点后 位数最少的数为准。 例如0.5362 + 0.25，和为0.79。 3.乘除运算 乘除运算所得结果的有效数字位数以参加 运算各数字中相对误差最大, 即有效数 字位数最少的数为准。例如0.0121 × 25.64, 积为0.310。
它们的特定组合表示。如H、H2、H2O 、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。
第五节 溶液组成标度的表示方法
问题：1mol 物质有多少？ 1mol水能一口喝下，宇宙中的星球约 1/10
mol，算算直径 1cm 的小球排满我国 9.6×106 km2 陆地会有多厚？
第五节 溶液组成标度的表示方法
第四节 数字的科学表达
二、有效数字的运算规则 1. 修约（rounding）：当实验测定值和计
医学基础化学试卷
试卷 第1页（共4页）第三军医大学2012—2013学年秋季学期课程期中自测试卷课程名称：医学化学 考试时间：90分钟 年级：2013级专业：预防医学、医学检验、生物技术一、选择题（每题2分，共20分）（一）A 型题：在每小题给出的A 、B 、C 、D 四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．用AgNO 3和KCl （过量）制备AgCl 溶胶。
下列说法错误的是（ ）。
BA. 胶核是AgClB. 胶核优先吸附Cl -C. 在电场中胶粒向正极运动D. 胶核优先吸附Ag +2． NH 4NO 3能溶于水，是一吸热过程，下列答案正确的是（ ）。
A ．000G H S ∆<∆>∆>，，B ．000G H S ∆>∆>∆>，，C ．000G H S ∆<∆>∆<，，D ．000G H S ∆<∆<∆>，，3．测定蛋白质的相对分子量最好的方法是（ ）。
A ．渗透压法B ．蒸气压下降法C ．凝固点下降法D 沸点升高法4．已知血浆中[HCO 3-]/[CO 2]溶解=20，下列说法正确的是（ ）。
A ．它不是缓冲溶液，因为其缓冲比超出0.1~10的范围B ．它的抗酸能力大于抗碱能力C ．它的抗酸能力小于抗碱能力D ．血浆中[H 2CO 3]会因为呼出CO 2而不断降低5．在分光光度法中，选择测定波长的依据是（ ）。
试卷 第2页（共4页）A ．标准曲线B ．吸收曲线C ．滴定曲线D ．三者都可以（二）X 型题：在每小题给出的A 、B 、C 、D 四个选项中，至少有一项是符合题目要求的，选错不得分。
1．下列几对不属于共轭酸碱对的是（ ）。
A ．H 2CO 3，CO 32-B ．NH 4+，NH 3C ．H 3O +，OH -D ．H 2PO 4-，HPO 42-2．用理想半透膜将下列各组溶液隔开，水的渗透方向正确的是（ ）。
A ．110.10.1mol L NaCl mol L --⋅←⋅葡萄糖B ．110.10.1mol L NaCl mol L --⋅→⋅葡萄糖C ．1120.10.1mol L NaCl mol L CaCl --⋅→⋅D ．1120.10.1mol L NaCl mol L CaCl --⋅←⋅3．下列物质中，只能作为酸的是（ ）。
医用基础化学大一
第一章绪论第一节基础化学概述1911年由波兰化学家芬克（Christian Eijkman）发现维生素1928年，由英国的Alesander Fleming发现盘尼西林 Penicillin牛津大学的化学家Florey和E.B.Chain解决了富集，浓缩盘尼西林的技术瓶颈第二节国际制单位SI与法定计量单位基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd导出单位：N、Pa、J、C、V、℃一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
第三节溶液的组成标度1.物质的量和物质的量的浓度：n B=m B/M B，c B=n B/V2.质量摩尔浓度：bB=nB/m(m为溶剂质量）单位为mol/kg摩尔分数：x B（溶质）=n B（溶质）/n A（溶剂）+n B（溶质），同理可得x A（溶剂）。
x B（溶质）+x A（溶剂）=1质量分数：ω=m(溶质）/m（溶液）质量浓度：ρB=m B/V(溶液）例如生理盐水质量浓度0.9%（g/ml）第二章溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降293k 时水的饱和蒸气压：2.34kPa一定温度下蒸气压p ＝x A p A *（p*为纯溶剂饱和蒸气压，x A 为溶剂摩尔分数）蒸气压下降值：△p ＝x B p*A（k=p*A M A ）（k 只与溶剂本性有关，与溶质本性无关） 若是电解质：△p= iKbB第二节溶液的沸点升高与蒸气压下降有关△T b ＝K b ·b B 单位是K ·kg ·mol-1，它只与溶剂的本性有关 K b 为沸点升高常数，水的K b =0.512若是电解质：△T b ＝iK b ·b B测相对分子质量A B B b B 1000m T m K M ∆= 题目：二硫化碳(CS2)的沸点是46.13C,将S 溶入其中形成0.1mol/kg 溶液时，沸点上升0.234C,求沸点上升常数Kb ；若将2.830g 硫溶解在63.00g CS2中时，沸点上升0.41C,求硫的相对分子质量。
医用基础化学
《医用基础化学》教学大纲(适用专业：三年制普通专科临床医学专业)一、课程的性质和任务医用基础化学课是医科类专业的一门基础课。
根据医科类专业的特点和需要，扼要地介绍无机化学和有机化学中的基础理论和基本知识。
为学习后续课程（生物化学、生理学和药理学等）打下基础二、课程的教学目标通过学习医用基础化学，使学生了解和掌握与医学有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，培养学生能用相关知识分析和解决实际问题的能力。
三、课程的教学内容、基本要求及学时分配课程总学时56学时,教学时数分配如下：第一部分理论教学第一章绪论教学内容１、化学研究的对象和目的２、化学与医学的关系３、医学化学的内容和学习方法教学要求1.熟悉化学研究的对象与目的。
2.了解医学化学的内容及其与医学的关系。
3.认识学习医学化学的重要性。
第二章溶液和溶液的渗透压教学内容：１、溶液的浓度表示法及其换算：物质的量浓度、质量浓度、分数浓度。
２、溶液的渗透压：渗透现象和渗透压，渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的意义。
教学要求：1、掌握溶液浓度的表示方法。
2、熟悉渗透现象的产生和条件，渗透压和浓度、温度的关系及渗透浓度的一般计算。
3、了解渗透压的概念。
第三章电解质溶液教学内容：１、弱电解质在溶液中的电离。
２、酸碱质子理论。
３、水溶液的酸碱性和PH值的计算。
2、缓冲溶液：组成和作用，缓冲溶液PH值的计算，缓冲容量，缓冲溶液的配制，血液中的缓冲体系。
教学要求：1、掌握弱电解质的电离，电离平衡常数Ka、Kb、水的离子积Kw的含义。
2、掌握一元弱酸、一元弱减在水溶液中氢离子浓度和溶液PH值的计算。
３、掌握缓冲溶液的PH值的计算、配制。
４、熟悉酸碱质子理论。
５、熟悉缓冲溶液的组成、作用。
６、了解缓冲容量。
7、了解血液中的缓冲体系。
第四章胶体溶液教学内容：１、溶胶：性质、结构、稳定因素。
２、高分子溶液。
教学要求：１、掌握胶团的结构、溶胶的稳定因素及聚沉方法。
医学基础化学大一知识点归纳总结
医学基础化学大一知识点归纳总结医学基础化学是医学生必修的一门基础学科，通过该学科的学习，可以帮助医学生理解生物化学、药理学等后续学科的知识。
在大一学期中，我们学习了许多医学基础化学的重要知识点，下面将对这些知识点进行归纳总结。
一、原子结构与化学键1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核外轨道运动。
2. 元素：具有相同原子序数（即质子数）的原子构成的种类。
3. 化学键：原子之间通过共价键、离子键和金属键相互连接。
二、化学计量学1. 摩尔和摩尔质量：摩尔是化学计量学中的单位，表示一个物质中所含的粒子数，摩尔质量是一个物质的摩尔质量。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式。
3. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
三、溶液和酸碱中和1. 溶液：溶质溶解在溶剂中，形成的均匀混合物。
2. 浓度：溶液中溶质的含量。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
四、气体和气体定律1. 理想气体定律：描述气体在一定条件下的压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。
2. 完全气体和实际气体：完全气体符合理想气体定律，在实际气体中，分子之间存在相互作用力，因此不能完全符合理想气体定律。
五、溶解度和溶液平衡1. 溶解度：在一定温度下溶剂中能溶解的溶质的最大量。
2. 饱和溶液：溶液中溶质的浓度达到溶解度时的溶液。
3. 溶液平衡：在一定温度下，溶质溶解和析出达到动态平衡的状态。
六、酸碱平衡1. pH值：表示溶液中酸碱程度的指标。
2. 强酸和强碱：完全电离或解离生成氢离子或氢氧离子的酸和碱。
3. 缓冲溶液：能够维持溶液pH值稳定的溶液。
七、有机化学基础1. 有机化合物：含有碳元素的化合物。
2. 碳氢化合物：由碳和氢组成的有机化合物。
3. 功能团：影响有机化合物物理性质和化学性质的官能团。
八、生物大分子1. 蛋白质：由氨基酸残基组成的聚合物，在生物体内具有结构和功能。
医用基础化学大一知识点总结图
医用基础化学大一知识点总结图医学是一门综合性的学科，其中化学是医学的基础之一。
在医学学习的初级阶段，大一学生需要掌握一些基础的化学知识。
下面是医用基础化学大一知识点总结图，帮助大家更好地理解和记忆这些重要的概念和原理。
一、化学元素和原子结构1. 化学元素的概念：由于其原子具有相同的原子数和相同的化学性质而具有的特征性质。
2. 原子的结构：由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核包括质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕核外轨道运动。
二、化学键和化合价1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等。
2. 化合价：表示一个元素与其他元素共享或转移电子的能力。
三、化学反应和化学平衡1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 化学平衡：在系统中正反应速率相等时，反应达到动态平衡。
四、物质的量和化学计量1. 物质的量和摩尔：摩尔是物质的量的计量单位，1摩尔等于6.022×10^23个单位实体。
2. 化学计量：根据化学方程式和化学反应的量比关系计算反应物和生成物的质量。
五、溶液和酸碱中和反应1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均相混合物。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
六、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：包括氧化反应、还原反应和氧化还原剂与还原剂的作用。
2. 电化学：研究化学和电学之间相互转化的学科。
七、物质的结构和功能1. 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。
2. 功能基团：影响有机化合物性质和功能的特定原子或原子团。
以上仅是医用基础化学大一知识点的总结图，详细内容请参考教材和课堂讲义。
通过系统地学习和理解这些知识点，可以为大一医学生打下坚实的化学基础，为后续学习提供支持。
希望这份知识点总结图对你们的学习有所帮助！。
医学基础化学考试重点。
稀溶液的依数性难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。
??p = Kb B ??T f = K f b B （难点） ??T b = K b b B ?∏ = RTb B （重点）根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。
非电解质：渗透浓度 = 物质的量浓度 电解质 ：渗透浓度 = i ×物质的量浓度混合溶液的渗透浓度 = 非电解质渗透浓度 + 电解质渗透浓度 稀溶液 bB ≈ cB临床上规定渗透浓度在280~320 mmol ·L-1的溶液为等渗溶液。
渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。
测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法） 测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）常见等渗溶液: 50 g ·L-1 葡萄糖溶液, 0.9 g ·L -1 NaCl 溶液, 12.5 g ·L -1 NaHCO 3溶液等。
渗透浓度cos(mmol ·L-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。
电解质溶液计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1AB 型) 离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I= 21Σb i z i 2298K 时 I 与γ±的关系：lg γ± = –0.509 |z + z –| (适用于I < 0.01mol ? kg–1的极稀水溶液)活度与理论浓度的关系 a = γ?θc c酸碱质子理论： 酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。
质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。
H 2PO 4--的共轭酸：H 3PO 4 H 2PO 4-的共轭碱：HPO 42-[Fe(H2O)6]3+的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]2+酸解离常数K a 、碱解离常数K b 的影响因素：本性、温度。
医用基础化学大一知识点总结
医用基础化学大一知识点总结
医学基础化学是每位医学系学生所必备的一门课程，本文总结了这门课程大一学期的知识点，以便更好的帮助学生掌握和学习医学基础化学。
首先，第一学期的医学基础化学要求学生掌握质量和数量的概念，以及它们之间的相互联系。
例如，常识和公式，如Avogadro定律、Kelvin定律、Brownian运动和基本的矩阵方程，在其中都有所提及。
其次，还要求学生掌握物质和化学反应本质上的关系，包括影响物质平衡的温度、压强和物质组成等因素，以及化学反应本身的特征，特别是速率定律和反应路径概念。
此外，在第一学期的学习中，还要求学生掌握核反应、电池和燃料电池的基本原理，其中最重要的是原子和分子结构，以及它们之间的化学联系。
同时，学生还要学习有关特性化学和生物物质的知识，特别是非金属元素的化学特性和元素的组成。
此外，还要求学生掌握基本化学实验原理，以及定性和定量分析的方法。
最后，在学习第一学期医学基础化学知识点时，更重要的是能够将所学知识应用到某一个特定的医学场景中，从而帮助学生深入理解基础化学的重要性和应用。
综上所述，医学基础化学的知识点有很多，其中最主要的包括质量和数量的概念、物质和化学反应之间的关系、核反应、电池、燃料电池的原理以及特性化学和生物化学的知识，学习时要求学生掌握基本的概念，熟悉实验和实践，更重要的是能够将其应用到具体的医学
实践中。
只有深入理解联系，充分把握基础化学，才能实现取得最好的学习效果。
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医学基础化学考试重点
本资料由临床1～4班同学整理，仅供参考，不负任何责任
基础化学考试重点
1、P7 混合物的组成标度，几种浓度的表达方式与单位
2、P19 溶液渗透压的计算，生理盐水的浓度，等渗溶液
3、P32-P419 （重中之重）酸碱的质子理论，一元弱酸弱碱溶液、多元酸碱溶液和两性物质溶液pH值的计算（熟记它们的公式）
4、P44 溶度积规则，沉淀溶解平衡的移动（结合其他平衡一起考）
5、P56 缓冲溶液pH值的计算P62 缓冲溶液的配制
6、P75 胶粒的双电层结构
7、P104-P108 Gibbs自由能及其计算，利用Gibbs自由能判断化学反应的方向
8、P109 化学平衡，化学反应的等温方程式P114 温度对化学平衡的影响
9、简单级数反应的特征及其半衰期的计算（熟记P130的表格，尤其要熟练掌握一级反应）
10、P146 原电池组成式的书写
11、P151用电池电动势判断氧化还原反应的自发性P154-P155 电极电位的能斯特方程与电池的能斯特方程（必须牢记！）
12、P156 其他平衡对电极电位的影响（结合其他平衡一起考）
13、P173 四个量子数的含义，利用四个量子数判断电子的运动状态
14、P180-P182 基态原子的电子组态（能够地熟练根据三条规则写出基态原子的电子排布式；记住Cr和Cu两个特例）
P182-P184 元素周期表，元素分区及各区的价电子层特点（f区元素不作要求）
15、P197 σ键和π键P199 四个键参数（能判断键能建长键角的大小）
16、P204-P205 价层电子对互斥理论（能用价层电子对互斥理论
判断主族元素分子构型，并推断杂化类型）
17、P205 简单双原子分子的分子轨道排布式（O2、N2、CO、NO），根据键级判断分子的稳定性和顺磁性
18、P220-P222 配合物的概念和命名
19、P224-P226 内轨型与外轨型配合物的杂化类型、磁性
20、P232-P236 配位平衡及其移动（重中之重，计算题中必考，往往结合其他平衡出题！）
四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）是计算题的主要考点。