陕西省西安市长安区一中2015-2016学年下学期高一下学期第一次月考化学试卷(普通班) 含解析

2015-2016学年陕西省西安市长安区一中高一（下)第一次月考化
学试卷（普通班）
一、单项选择题（共21小题，每题2分，共42分）
1．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（)
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第三主族位于元素周期表的第三列(从左往右)
2．若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（)
A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B．第10纵行元素全部是金属元素
C．第3纵行元素的种类最多
D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
3．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的R n+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
4．有关H、D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒的说法正确的是(）
A．互为同位素B．是七种氢元素
C．电子数相同D．HD和H2均是单质
5．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）
A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10D．化学性质不相同
6．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
7．下列实验设计不能达到实验目的是（）
选项实验设计实验目的
A 过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气
B 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加
KSCN溶液
检验铁的燃烧产物中含+3
价铁
C 分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中,观察反应的剧
烈程度
比较钠、钾的还原性强弱
D 将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C、Si元素非金属性的强弱
A．AB．BC．CD．D
8．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A,则m g R2+中含有电子的物质的量为（）
A．molB．molC．molD．mol
9．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（) A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
10．下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2
11．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键()
原子 a b c d e f g M层电子
1 2 3 4 5 6 7 数
A．a和cB．a和fC．d和gD．b和g
12．下列叙述不正确的是（)
A．NH4H的电子式为
B．NH4Cl的电子式为
C．NH4H含有极性共价键和离子键
D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
13．下列关于12C和13C说法正确的是（）
A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素
14．下列各组性质比较中，不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．单质的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．单质的还原性:Al＜Mg＜Na
15．有a A3+和b B n﹣两种离子,它们的电子层结构相同，则n值是（）
A．a﹣3﹣bB．b﹣3﹣aC．a+3﹣bD．a﹣3+b
16．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性:R＜W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
17．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）
A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
18．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中，正确的是(）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3﹣中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
19．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是(）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时,A能从水中置换出氢，而B不能
20．下列过程中，共价键被破坏的是（)
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水
⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水．
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥
21．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.130 0。

118 0。

090 0。

102 0。

073
主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
请判断以下叙述正确的是(）
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．L2+与R2﹣的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快
D．M与T形成的化合物具有两性
二、填空题（4小题，共58分）
22．现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大．其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍;④W与X同主族．请回答下列问题：
（1)X的元素符号为，Y在周期表中的位置是，Z单质的化学式为．
(2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为;化合物W2Z2的电子式为．
（3)向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是;分子中有10个电子,则X与Z组成的分子为、X与Y组成的分子式为．23．某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；
②溴单质易挥发，碘单质易升华；
③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．
水四氯化碳
溴黄→棕橙→橙红
碘深黄→褐紫→深紫
实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ先打开弹簧夹,再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题：
（1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是,写出该反应的化学方程
式；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是，写出该反应的离子方程式；
(3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为;
（4)你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点．
24．表为元素周期表的一部分,参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞．
（3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式．
(4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应,其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D 溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：．
③若图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有．
（5）砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗．
①As的原子结构示意图为，
②其氢化物的化学式为．
③Y由②⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时,电子转移了mol．
25．6g某单质X能从盐酸中置换出0。

3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94。

1％．X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
(1）X、Y两元素的相对原子质量:X；Y．
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．
（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
（4)Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点（填“高”或者“低”）原因是．
2015—2016学年陕西省西安市长安区一中高一(下）第一
次月考化学试卷（普通班)
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共21小题,每题2分，共42分）
1．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（)
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】元素周期表有七个横行,分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族．
列与族的关系为
1 2 3 4 5 6 7 8、
9、
10
11 12 13 14 15 16 17
1
8
ⅠA Ⅱ
A
Ⅲ
B
Ⅳ
B
Ⅴ
B
Ⅵ
B
Ⅶ
B
第
Ⅷ
族
Ⅰ
B
Ⅱ
B
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
零
族
【解答】解:A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII 族共16个族，故A错误；
B、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期）,元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8,故B错误；
C、零族位于元素周期表的第18列(从左往右），故C正确；
D、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查长式元素周期表的结构,要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间,族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．
2．若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是(）
A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B．第10纵行元素全部是金属元素
C．第3纵行元素的种类最多
D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，则Si位于第14列，第3列含锕系和镧系，第10列为第ⅤⅢ族元素,第2列为碱土金属元素，以此来解答．
【解答】解:A．计算机芯片的组成元素为Si,位于第14纵行，故A正确;
B．第10纵行为第ⅤⅢ族元素，全部是金属元素，故B正确；
C．第3纵行含锕系和镧系,含元素的种类最多，故C正确；
D．第2纵行元素、He及某些过渡元素的原子最外层有2个电子，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与元素的位置，题目难度不大．
3．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料,化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的R n+核外有28
个电子，则R位于元素周期表的（）
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n+核外有28个电子,N元素为﹣3价，R元素为+3价，则R n+带3个单位的正电荷，R n+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质．
【解答】解：纳米的材料的化学式为RN,该化合物里与氮结合的R n+核外有28个电子，N
元素为﹣3价，R元素为+3价,则R n+带3个单位的正电荷，R n+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，其元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B．
【点评】本题考查结构与物质关系，难度不大,注意掌握根据质子数确定元素在周期表中位置方法．
4．有关H、D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒的说法正确的是()
A．互为同位素B．是七种氢元素
C．电子数相同D．HD和H2均是单质
【考点】元素；同位素及其应用;单质和化合物．
【分析】H、D、T属于氢元素的不同种原子，互称为同位素；
HD和H2均是氢元素形成的单质；
D+、H﹣均是氢元素形成的离子,分别为阳离子和阴离子，据此解答即可．
【解答】解：A、H、D、T属于氢元素的不同种原子，互称为同位素，其余不是此关系，故A错误；
B、H、D、T、D+、H﹣属于氢元素的不同种微粒，HD和H2均是氢元素形成的单质，故B 错误；
C、H、
D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒，有原子与离子和分子，电子数不同，故C错误;
D、HD和H2均是氢元素形成的单质,故D正确；
故选D．
【点评】本题主要考查的是元素的定义,原子的概念,涉及同位素、核素和元素的区别，明确相关的定义是解题的关键，难度不大．
5．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）
A．质子数之比为1：2:3B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10D．化学性质不相同
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】Li的质子数为3,H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数,质量数之比等于摩尔质量之比,利用组成和结构来分析物质的化学性质．
【解答】解:A、质子数之比为（3+1）：（3+1)：（3+1）=1：1：1,故A错误；
B、中子数之比为（4+0）:(4+1）:（4+2）=4:5：6，故B错误；
C、摩尔质量之比为（7+1）:(7+2)：（7+3）=8：9：10，故C正确；
D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同,则三种物质的化学性质相同,故D错误；
故选C．
【点评】本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项C、D都是学生解答中的易错点．
6．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子,化合价为﹣1价，据此分析解答．
【解答】解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子,显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．
【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
7．下列实验设计不能达到实验目的是(）
选项实验设计实验目的
A 过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气
B 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加
KSCN溶液
检验铁的燃烧产物中含+3
价铁
C 分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的
剧烈程度
比较钠、钾的还原性强弱
D 将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C、Si元素非金属性的强弱
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．过氧化钠与水反应生成氧气；
B．铁离子遇KSCN溶液变红色;
C．与水反应生成氢气的剧烈程度越强，金属的金属性越强;
D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强．
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氧气,可制取氧气，但不干燥，故A错误；B．铁离子遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，故B正确;
C．与水反应生成氢气的剧烈程度K＞Na，金属性K＞Na,故C正确;
D．最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属越强,所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱,故D正确．
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累,难度不大．
8．已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A，则m g R2+中含有电子的物质的量为（）A．molB．molC．molD．mol
【考点】物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】由R2+离子的核内有N个中子,R的质量数为A，则R原子质子数为A﹣N，故该离子核外电子数为N﹣A﹣2，根据n=计算m g R2+的物质的量，进而计算含有电子物质的量．【解答】解:由R2+离子的核内有N个中子,R的质量数为A,则R原子质子数为A﹣N，故该离子核外电子数为N﹣A﹣2，m g R2+的物质的量为=mol，故含有电子物质的量（A﹣N﹣2）×mol,故选C．
【点评】本题考查原子构成微粒之间的关系、常用化学计量的有关计算等,难度不大，注意质量数近似等于相对原子质量．
9．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价,进而求得最低负价,得出气态氢化物的化学式．
【解答】解:元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价,X的气态氢化物的化学式为XH3．
故选：D．
【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+｜最低负价｜=8解答．
10．下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键的是(）
A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2
【考点】化学键．
【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键，部分碱、大多数盐和金属氧化物、铵盐中含有离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，故A错误;
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故B 正确；
C．水中只存在H﹣O极性共价键，没有离子键，故C错误;
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,故D错误;
故选B．
【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确二者概念区别是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．
11．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（）
原子 a b c d e f g
M层电子
1 2 3 4 5 6 7
数
A．a和cB．a和fC．d和gD．b和g
【考点】离子键的形成．
【分析】由表中数据可知，原子有3个电子层，判断出元素，再根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键．第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA元素易形成的离子化合物．
【解答】解:根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素．
钠元素、镁元素分别为第ⅠA、ⅡA族元素．硫元素、氯元素分别为ⅥA、ⅦA元素，相互之间可形成离子化合物．
故选BD．
【点评】本题考查原子结构与元素性质的关系,难度减小，注意离子键一般由金属元素与非金属元素形成来解答即可．
12．下列叙述不正确的是（）
A．NH4H的电子式为
B．NH4Cl的电子式为
C．NH4H含有极性共价键和离子键
D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
【考点】电子式；化学键．
【分析】A．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键；
B．氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物,氯离子最外层电子为标出;
C．NH4H是离子化合物，铵根中含有极性共价键，铵根离子和氢离子形成离子键；
D．氢化铵与水反应生成氨气和氢气．
【解答】解：A．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似是离子化合物,铵根离子和氢阴离子形成离子键，电子式为：,故A正确；
B．氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物,氯离子最外层电子为标出，正确的电子式为：，故B错误；
C．NH4H是离子化合物，铵根中含有极性共价键N﹣H键,铵根离子和氢离子形成离子键，故C正确；
D．NH4H固体投入少量热水中反应生成氢气和氨气，方程式：
NH4H+H2O=NH3↑+H2↑+H2O，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了电子式书写及物质所含化学键类型的判断,明确氢化铵的结构特点及所含化学键类型是解题关键,题目难度中等．
13．下列关于12C和13C说法正确的是（）
A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素
【考点】同位素及其应用．
【分析】12C和13C中子数不同,是碳元素的不同核素，互为同位素．
【解答】解:A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素,故A正确;
B、同素异形体的研究对象是单质,12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素,故B错误；
C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误;
D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素,故D错误；
故选A．
【点评】本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．
14．下列各组性质比较中，不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．单质的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．单质的还原性：Al＜Mg＜Na
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强;
C．非金属性越强，单质的氧化性越强;
D．金属性越强，单质的还原性越强．
【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4
＞H3PO4，故A正确；
B．金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确;
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则单质的氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
D．金属性Al＜Mg＜Na，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．
15．有a A3+和b B n﹣两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（）
A．a﹣3﹣bB．b﹣3﹣aC．a+3﹣bD．a﹣3+b
【考点】原子核外电子排布．
【分析】a A3+和b B n﹣两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，据此列式计算．
【解答】解：元素A的核电荷数是a，A失去3个电子后变为A3+,B得到n个电子后变为
B n﹣，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，则：b+n=a﹣3，整理可得：n=a﹣b﹣3，
故选A．
【点评】主要考查了原子核外电子排布情况,题目难度不大，注意明确:中性原子核内质子数=核外电子数、阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数、阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
16．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（)
A．原子半径:Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al
元素,W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价,为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X 为O,Y为Na，Z为Al,W为S，R为Cl；
A．已知X为O,Y为Na,Z为Al，所以原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误;
B．已知W为S,R为Cl,所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B错误；C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键．
17．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是(）
A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性:HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定;
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱;
D．非金属的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强．
【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl,故A错误；
B．热稳定性:HCl＞HBr＞AsH3,故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性:As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．
18．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应:RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3﹣中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
【考点】氧化还原反应．
【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1,则其最高正价为+7价,族序数等于最高正化合价．
B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．
C、若R为I或Br也可以发生如上反应．
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0,据此计算．
【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价,元素R应位于第ⅦA族，故A错误;
B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,故B错误；
C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应,碘为固体，溴为液体，故C错误；
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0)=5mol，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等,难度中等,关键根据离子方程式判断R的最低负价为﹣1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查,是一道不错的能力考查题目．
19．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢,而B不能
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．
【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；。