化学竞赛辅导练习(C组)
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
化学竞赛市赛试题及答案
化学竞赛市赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C2. 硫酸的化学式是？A. H2SO3B. H2SO4C. H2SO5D. H2SO2答案：B3. 以下哪种金属是碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B4. 氧气的化学式是什么？A. O2C. O4D. O答案：A5. 以下哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：B6. 以下哪种元素是卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有以上答案：D7. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氖C. 氩D. 所有以上答案：D8. 以下哪种元素是过渡金属？B. 铜C. 锌D. 所有以上答案：D9. 以下哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：C10. 以下哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 氢的原子序数是______。
答案：12. 碳的化学式是______。
答案：C3. 钙的原子序数是______。
答案：204. 水的化学式是______。
答案：H2O5. 钾的化学式是______。
答案：K6. 氮的原子序数是______。
答案：77. 银的原子序数是______。
答案：478. 氦的原子序数是______。
答案：29. 硫的化学式是______。
答案：S10. 钠的原子序数是______。
答案：11三、简答题（每题10分，共40分）1. 描述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是化学反应中，原子、离子或分子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
在反应中，酸提供氢离子（H+），碱提供氢氧根离子（OH-），两者结合生成水（H2O）。
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
高中化学分析化学竞赛专题练习
高中化学竞赛专题练习（分析化学）第一题．一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放C02的速度,以mg C02／[g(土壤)·h]表示.第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量,取试样55.0mg,以醋酸酐法测定时,需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL.用相同量醋酸酐作空白试验时,需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,试计算醇的相对分子质量,设其分子中只有一个一OH.第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg,用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸,加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点.当加入16.40 mL NaOH溶液时,pH为4.20.根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O,写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0).第五题．分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10.0,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g,溶解后,在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂,加热至50℃左右,以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失,消耗EDTA15.20mL.然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH= 4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定,用去8.16mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.第七题．用0.01060 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL.另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA滴定,消耗19.20mL.计算：（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）第八题．称取含KI之试样1.000g溶于水.加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理,反应后煮沸驱尽所生成的I2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应.析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定.计算试样中KI的质量分数.第九题．分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na2S·9H2O外,还含Na2S2O3·5H2O有,取此试样10.00 g 配称500 mL溶液.（1）测定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的总量时,取试样溶液25.00 mL,加入装有50 mL 0.05250 mol.L-1I2 溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2,计用去16.91 mL.（2）测定Na2S2O3·5H2O的含量时,取50 mL试样溶液,用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后,取滤液的一半,用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65 mL.由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数, 并写出其主要反应.溶液,以Ag 2SO 4为催化剂,煮沸一定时间,待水样中还原性物质较完全地氧化后,以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂,用0.1000mol.L -1 FeSO 4溶液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,用去15.00 mL.计算废水样中化学耗氧量,以mg·L -1表示.第十一题．称取含有PbO 和PbO 2的混合试样1.234 g,用20.00 mL 0.2500 mol.L -1H 2C 2O 4溶液处理,此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ),将溶液中和后,使Pb 2+定量沉淀为PbC 2O 4.过滤,将滤液酸化,以0.04000mol.L -1KMnO 4溶液滴定,用去10.00 mL.沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMnO 4溶液滴定至终点,消耗30.00 mL.计算试样中PbO 和PbO 2的质量分数.第十二题．将30.00mL AgNO 3溶液作用于0.1357 gNaCl,过量的银离子需用2.50ml NH 4SCN 滴定至终点.预先知道滴定20.00mL AgNO 3溶液需要19.85ml NH 4SCN 溶液.试计算(1) AgNO 3溶液的浓度；(2) NH 4SCN 溶液的浓度.高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案 第一题．解：设NaOH 含量为%x ,Na 2CO 3含量为%y ,需V mL HCl, 则3515.00.106101982.01003⨯⨯⨯=-V y 3515.001.401982.010)00.35(1003⨯⨯⨯-=-V x解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77 第二题．解：n(CO 32-) =21n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl) 释放CO 2的速度 = 4800.251000401.441156.010)58.1343.25(3⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.2010mg·g -1·h-1第三题．解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐)－ n (醇) = n (NaOH)样所以, n (醇) = n (NaOH)空白－n(NaOH)样M(醇) =)23.1071.14(09690.00.55-⨯ =126.7第四题．解：（1） M =12209996.03280.0400.0=⨯当加入16.40mLNaOH 时,溶液体积为V mLc (HA) =31009996.001640.003280.009996.0-⨯⨯-⨯V c (A -)=31009996.001640.0-⨯⨯V 代入下式10-4. 2=a k c c ⨯-)A ()HA ( 得2..410-=a k , pK a = 4.20 (2) 该酸为C 6H 5COOH. 第五题．解： （1）%100100.10000.253Mg ⨯=⨯⨯⨯-s MgG M cV ω%99.3%1000.500030.241010.40.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯=- （２）%100100.10000.253Zn⨯⨯⨯⨯=-s Zn G M cV ω%05.35%1000.500039.651040.130.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯-=（３） ==⨯⨯⨯⨯-%100100.10000.253Cus Cu G M cV ω%75.60%1000.500055.6310)40.1330.37(0.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯-⨯- 第六题,解：%100103O 2Fe 321O Fe 32⨯⨯⨯-=sm McV ω%09.12%1002015.069.1591020.1502008.0321==⨯⨯⨯⨯⨯-（2）%10010)(3O 2Al 32Cu 2Cu EDTA EDT 21O Al 32⨯⨯⨯--++=sA m M V c V cω%34.8%1002015.096.10110)16.802112.000.2502008.0(321==⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-第七题．解：（1）33CaCO EDTA 10-⨯=水总硬V M cV 1-L .mg 1.33210100.0100.131.300.010603==-⨯⨯⨯（2）==-⨯33CaCO DTA 10水钙含量V M cV E 1-mg.L 7.20310100.0100.120.190.010603=-⨯⨯⨯ ==-⨯33MgCO EDTA 10水镁含量V M cV 1mg.L 1.10810100.032.84)20.1930.31(0.010603-=⨯⨯-⨯- 第八题．解：有关反应为： 5I - + IO 3- + 6 H +＝ 3 I 2+ 3 H 2OI 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： 5 I - ~ IO 3- ~ 3 I 2 ~ 6 S 2O 32-%02.12%100000.101.1665101008.014.21611005000.000.10%10061533KI O S IO KI2323=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∴--样m M n n ω第九题．解：(1) 测Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应： I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ 2 S 2O 32-%10000.50022O5H O S Na I I O 5H O S Na 2322222322⨯⨯⨯⋅⋅=∴⋅⋅样m M V c ω%05.28%10000.500200.5000.1019.2481056.50500.023=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=-(2) 测Na 2S·9H 2O 及Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + S 2- ＝ 2 I - + S ↓ I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ S 2- I 2 ~ 2 S 2O 32-与S 2-及S 2O 32-反应的I 2的量：(mol)10771.11091.161010.02110500525.0333I I 22---⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=剩总n n n(mol)10771.113-⨯=+∴n n又3I O S 1065.50500.0222232-⨯⨯⨯==-剩n n%50.71%10000.50000.2500.1018.2401065.50500.022110771.133O9H S.Na 22=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯-⨯=∴--⋅ω第十题．解：有关反应为：2Cr 2O 72- + 3C+ 16 H +＝ 4 Cr 3++ 3 CO 2 + 8 H 2O`Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2++ 7 H 2O`故： 3 C~ 2 Cr 2O 72- 6 Fe ~ Cr 2O 72-()样剩总V M n n2722722O O Cr K O Cr K 23COD ⨯⨯-=∴)L (mg 04.8010001001032231000.151000.0611000.2501667.01333---⋅=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯= 第十一题．解：有关反应为：PbO 2 + H 2C 2O 4 + 2 H + ＝ Pb 2++2 CO 2 ↑ + 2 H 2O2 MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2++10 CO 2 ↑ + 8 H 2OPb 2+ + C 2O 42-＝ PbC 2O 4↓PbC 2O 4 + 2 H + ＝ H 2C 2O 4 + Pb 2+故： PbO 2 ~ Pb 2+ ~ C 2O 42- 2 MnO 42- ~ 5 C 2O 42-~ 5 PbC 2O 4加入的H 2C 2O 4一部分用于还原PbO 2,一部分和KMnO 4反应,另一部分与样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+反应.42242222O C H O C H PbO PbO PbO 剩总n n n n n -=++∴310000.4]00.1004000.02500.202500.0[-⨯=⨯⨯-⨯=PbC 2O 4沉淀为样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+共同生成.%17.36%100234.119.22310000.2%100n %38.19%100234.119.23910000.1%100.mol10000.2mol 10000.110000.31000.3004000.0253PbO PbO PbO3PbO PbO PbO 3PbO 3PbO 33PbO PbO 222222=⨯⨯⨯=⨯-==⨯⨯⨯=⨯=⨯=⨯=∴⨯=⨯⨯⨯=+∴------样样m M m M n n n n n ωω第十二题．解： 从反应原理可知：n (Ag +) = n ( Cl －)n (Ag +)耗 = ( 30.00－2.50 × 20.00 ）× c (Ag +)19.85M(NaCl) = 58.44c (NH4SCN) = 0.08450 ×(20.00／19.85) = 0.08514 （mol·L-1）。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
化学竞赛-第二届XChO试题答案
第二届学而思XChO化学竞赛北京联考2017年12月10日9:00-12:00命题人：周坤、周振兴、刘曦廷第1题（10分）根据条件书写化学反应方程式。
第2题（19分）2-1-1 B(OH)3是一种很弱的一元酸，但是其酸性的来源与一般的质子酸有所不同，请写出硼酸在水中体现酸性的化学方程式。
2-1-2于H3BO3溶液中加入多羟基醇(甘油、甘露糖醇)，硼酸的酸性会显著提升，请写出涉及的反应方程式。
多羟基醇可用下图代替：(2)硼酸H3333244的话，请写出反应方程式。
3得到无色的氧化物B。
已知A、B中O元素质量分数分别为0.2310、0.3336，且A中X元2-2-2 Y在BrF5溶剂中可与SbF5反应得到一阴阳离子均带一个电荷的离子化合物C，C中的Sb原子均为6配位。
阳离子具有线性结构，阴离子中Sb元素的质量分数为0.5458，且尔比Ti：HF=1:3的比例进行反应，产物中有2种含Ti物种。
反应过程中有无色气体生成，4是6配位。
请画出Ti(OEt)4322448-n n44亚胺结构。
第3题（6分）将某无机盐X的纯样品置于空气中加热到220℃，从热重分析图上可以观察到样品开始失重。
当有66.7%(物质的量分数)的X反应完时，将温度迅速提高至240℃，剩余物质相互作用，样品则会按照另一种反应进行失重。
加热至恒重时，样品中仅存在一种无机盐。
继续提高温度至315℃，样品开始进入新的失重平台，平台结束时，最终样品质量为初始质量的86.76%。
(1)已知失重过程中，减少的质量仅以H2O分子形式脱去。
(2)315℃失重平台结束后，残余固体中不含有H元素。
(3)X中仅含有一种金属元素。
第4题（5分）设在某一温度下，有一定量的PCl 5(g) 解离后的混合气体在100 kPa 压力下的体积为31 dm ，在该条件下PCl 5(g)的解离度0.5α=。
如果在上述过程达到平衡后，再通入Cl 2(g)，使体积维持在1 dm 3，而平衡压力增加到400 kPa 。
高中化学竞赛辅导练习(按章节分块有详细解答)
高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。
abc—初级中学化学竞赛辅导题
2004—2005年初中化学竞赛辅导题（1）一．选择题（每小题可能有1～2个正确答案）1．由X.Y两种元素组成地化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为（）A.X2Y5B.X2YC.XY2D.X2Y32．X原子地最外电子层上有1个电子,Y原子最外层电子数为6,由X.Y两种元素形成地化合物地化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.XYD.X6Y3．氢气是一种很有前途地能源,以水为原料大量制取氢气最理想地途径（）A.由热电站提供电力电解水B.改进以焦炭和水制水煤气地方法C.利用太阳能电解水D.使炽热地铁与水反应放出氢气4．山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取7.6g柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和7.2g水,则柠檬醛中（）A.只含有碳.氢元素B.一定含有碳.氢.氧元素C.一定含碳.氢元素,可能含有氧元素D.含有地元素无法判断5．与Na+具有相同质子数和电子数地微粒是（）A.F－B.NH4+C.OH－D.H2O6．某元素地阳离子A3+地核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素原子地核电荷数和相对原子质量分别是（）A.23 53B.26 30C.26 56D.23 467．元素R与元素X间能形成下列化合物,其中R元素质量分数最大地是（）A.RX2B.R2X3C.R2XD.R2X58．某同学测得海水中含有Cl—地质量分数为 2.19%,如果其中地Cl—全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl地质量分数是（）A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%9．三种元素地离子X m-.Y n+.Z p+都具有相同地电子层结构.已知n＞p,则它们地核内质子数（依次用X.Y.Z表示）地关系为（）A.X=Y=ZB.Y＞X＞ZC.Y＞Z＞XD.Z=X＞Y10．在地球上空10～50Km地大气层中,集结着大量地臭氧分子,形成臭氧层,吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上地生物免遭过量紫外线地辐射地危害.但空调器和冰箱中地制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式）逸散到大气中可破坏臭氧层,其反应过程可简单表示为：M+O3MO+O2MO+O M+O2.据此判断,“氟里昂”在破坏臭氧层地反应中是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.稳定剂11．有一不纯地(NH4)2SO4样品,测得氮元素地质量分数为28%,则所含地杂质可能是（）A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl12．某物质在空气中完全燃烧时,生成质量比为11:9地CO2和H2O,则该物质地化学式可能是 （ ） A.CO B.CH 3OH C.C 2H 2 D.CH 4二．填空题13．某同学通过查阅资料,发现机动车尾气是由汽油等燃料不完全燃烧产生地,含有CO 2.CO.SO 2.氮地氧化物.挥发性有机物.固体颗粒等物质.由此,该同学推测汽油中含有碳以及少量地氮.硫等物质,汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应：C+O 2 CO 2 （完全燃烧） 2C+O 2 2CO （不完全燃烧） S+ O 2 SO 2（1）该同学地推测______________（填“正确”或“不正确”）.理由是__________ ___________________________________________________________________________. （2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气地合理化建议：___________________________________________________________________________.14．酒精灯是实验室常用地热源.某课题组对酒精灯火焰部分地温度进行探究,下面是他们利用实验数据绘制成地温度曲线图. 酒精灯各部分火焰温度曲线图请回答：（1）由上面地曲线可知,酒精灯火焰温度最高点出现在__________（填“焰心”.“内焰”或“外焰”）部分.（2）下列化学方程式等号上方地数据表示反应所需要地温度,从温度地角度来看,可用酒精加热制取气体地反应是_______________（用序号表示）.①2H 2O+2Na 2NaOH+H 2↑ ②HCOOH CO ↑+H 2O③3Fe+4H 2O(气) Fe 3O 4+4H 2 ④CaO+3C CaC 2+CO ↑⑤C+H 2O(气) CO+H 215．科学家根据自然界存在地N 2制取出N 3,1998年底又制N 5. （1）N 2. N 3.N 5在物质分类中都属于_________________.（2）N 5分子极不稳定,需保存在-80℃地干冰中.在通常状况下,它会发生爆炸,反应生成氮气.该反应地化学方程式为_____________________________________.（3）火箭每发射1t 设备,需要5t 传统燃料（如液氢）,若使用N 5做燃料,这一比率可以改变.假如你是一个科学家,想设计用N 5点燃 点燃点燃 800 温度(℃400 200 火焰高度/cm 焰心内焰外焰室温80℃浓H 2SO 4550℃～570℃ 3000℃ 800℃～1000℃做燃料发射火箭,需要解决地主要问题是什么？①_________________________________________________________________________.②_________________________________________________________________________.③_________________________________________________________________________.三．实验题16．某同学为了探究使带火星地木条复燃地氧气是否一定为纯氧气,若否,则使带火星木条复燃地氧气含量极限是多少？为此该同学按下表所示比例,用排水法收集氧气进行实验：（注：实验结果与木条地着火点等因素有关,本题按表中所给数据解答）（1）该实验说明使带火星地木条复燃地氧气____________（选填“一定”或“不一定”）是纯氧气.（2）氧气地体积分数大于_____________________时,就能使带火星地木条复燃.17．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾地分解,且A和二氧化锰最佳催化温度均在500℃左右.于是对A和二氧化锰地催化性能进行了定量对比实验.（实验时均以收满500mL氧气为准,其他可能影响实验地因素均已忽略）.表1用MnO2作催化剂表2用A作催化剂根据表1.表2地实验情况,请回答：上述实验中地待测数据应是_________________.完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告题目：________________________________________.四．计算题18．已知某有机化合物地相对分子质量为46.在该有机物中,碳.氢.氧地质量分数分别为52%.13%.35%,试通过计算确定该有机物地化学式.19．某化学药品含碳为71.58%,含氢6.67%,含氮为4. 91%,其余为氧,又知其相对分子质量不超过300,试求（1）该化学药品地相对分子质量（2）该化学药品地化学式.参考答案一．选择题二．填空题13．（1）不正确汽油不存在碳.氮.硫等单质.所列反应式不能表示汽油在燃烧过程中发生地化学反应.（2）改进发动机地结构,使汽油充分燃烧14．（1）内焰（2）②③15．（1）非金属单质（2）2N5=5N2（3）①怎样制得N5,并防止爆炸②如何保存N5③发射1t设备,所需N5地成本与液氧相比是否合算三．实验题16．（1）不一定（2）36.8%17．开始产生氧气到收集500mL氧气所用地时间《金属氧化物A与MnO2催化性能对比研究》四．计算题18．解：该有机物分子中含有碳原子数：46×52%/12=2氢原子数：46×13%/1=6氧原子数：46×35%/16=1故其化学式为C2H6O（或C2H5OH）19．解：①因为化学药品中含C为71.58%.H为6.67%.N为4.91%,则含O为：1－71.58%－6.67%－4.91%=16.84%②由上可知N地质量分数最小,设该化学药品中只有一个氮原子,则化学药品地相对分子质量为：14/4.91%=285＜300,由此说明化学药品中仅含有一个氮原子,其相对分子质量为285.③化学药品分子中含有碳原子数为：285×71.58%/12=17氢原子数为：285×6.67%/1=19氧原子数为：285×16.84%/16=3即此化学药品地化学式为C17H19O3N（或C17H19NO3）版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.2MiJT。
大学化学竞赛试题及答案
大学化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 摩尔/秒B. 摩尔/升·秒C. 摩尔/升·分钟D. 摩尔/升·小时答案：B3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C4. 以下哪个反应是可逆反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2O （在一定条件下）D. 2H2O → 2H2 + O2 （在一定条件下）答案：C5. 根据酸碱理论，下列哪个是酸？A. NaOHB. H2SO4C. NH3D. KOH答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第三周期的元素是______。
答案：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩2. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱3. 化学平衡常数的表达式为______。
答案：K = [产物]^系数 / [反应物]^系数4. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.4三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
初中化学竞赛辅导练习题
初中化学竞赛辅导练习题一、选择题（每题有1～2个正确答案）1．下列说法，你认为科学的是A．干冰在一定条件下能转为有毒气体(+C)B．多吃腌制食品能防癌C．医用酒精的体积分数要达到85%，才有较好的消毒作用{．医用酒精是酒精体积分数为70%．．．的酒精溶液}．．．．～75%D．活性炭可以制作冰箱的除味剂2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl3．下列物质肯定为纯净物的是（）A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质C．由同种分子构成的物质D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质4．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）A．对植物的呼吸作用有利B．改良碱性土壤，调节土壤的pHC．加速光合作用的进行D．在植物上方形成温室5．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）A．洒水降温溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位XC．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客二、计算题〖例1〗某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（克）〖例2〗向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（克）〖例3〗现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）〖例4〗取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]〖练习1〗有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（克）〖练习2〗向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。
化学竞赛-第二届XChO试题答案
第二届学而思XChO化学竞赛北京联考2017年12月10日9:00-12:00命题人：周坤、周振兴、刘曦廷第1题（10分）根据条件书写化学反应方程式。
第2题（19分）2-1-1 B(OH)3是一种很弱的一元酸，但是其酸性的来源与一般的质子酸有所不同，请写出硼酸在水中体现酸性的化学方程式。
2-1-2于H3BO3溶液中加入多羟基醇(甘油、甘露糖醇)，硼酸的酸性会显著提升，请写出涉及的反应方程式。
多羟基醇可用下图代替：(2)硼酸H3333244的话，请写出反应方程式。
3得到无色的氧化物B。
已知A、B中O元素质量分数分别为0.2310、0.3336，且A中X元2-2-2 Y在BrF5溶剂中可与SbF5反应得到一阴阳离子均带一个电荷的离子化合物C，C中的Sb原子均为6配位。
阳离子具有线性结构，阴离子中Sb元素的质量分数为0.5458，且尔比Ti：HF=1:3的比例进行反应，产物中有2种含Ti物种。
反应过程中有无色气体生成，4是6配位。
请画出Ti(OEt)4322448-n n44亚胺结构。
第3题（6分）将某无机盐X的纯样品置于空气中加热到220℃，从热重分析图上可以观察到样品开始失重。
当有66.7%(物质的量分数)的X反应完时，将温度迅速提高至240℃，剩余物质相互作用，样品则会按照另一种反应进行失重。
加热至恒重时，样品中仅存在一种无机盐。
继续提高温度至315℃，样品开始进入新的失重平台，平台结束时，最终样品质量为初始质量的86.76%。
(1)已知失重过程中，减少的质量仅以H2O分子形式脱去。
(2)315℃失重平台结束后，残余固体中不含有H元素。
(3)X中仅含有一种金属元素。
第4题（5分）设在某一温度下，有一定量的PCl 5(g) 解离后的混合气体在100 kPa 压力下的体积为31 dm ，在该条件下PCl 5(g)的解离度0.5α=。
如果在上述过程达到平衡后，再通入Cl 2(g)，使体积维持在1 dm 3，而平衡压力增加到400 kPa 。
全国化学竞赛辅导专题训练.doc
全国初中化学竞赛辅导训练二一、选择题(每小题有1或2个符合题意的选项)1．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是 （ ） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成2．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ ）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg3．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是 （ ）A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x ＜yD ．SO 2发生了分解反应4．核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2-1。
下列有关X 的说法错误．．的是 （ ）A ．X 能形成化学式为X(OH)3的物质B ．X 可能形成化学式为KXO 3的物质C ．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D ．X 可能形成化学式为KX 的物质5．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。
石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ）A ．石墨烯是一种新型的纳米化合物B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯的过程是化合反应 6．已知下列物质的名称分别是名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式Na 2S 2O 3CaS xBaO 2KO 2根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为 ( ) A ．三硫代碳酸钾 B ．多硫碳酸钾 C ．过硫碳酸钾 D ．超硫碳酸钾7．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 ( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:948．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
高中化学竞赛模拟题(C卷)新人教版
高中化学竞赛模拟试题【C】考生须知：1.全卷共有六大题,27小题.满分150分.考试时间120分钟.2.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意）1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是A．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是4．化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的A．Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2 C．硅<碳化硅<金刚石D．AlCl3<KCl<NaCl6．下列说法正确的是A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋、Pb 2+C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性,所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生 7．不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是 序号甲 乙 丙 ①CO 2 SO 2 石灰水 ②HCl CO 2 石灰水 ③CO 2 SO 2 Ba （NO 3）2 ④NO 2 SO 2 BaCl 2 ⑤CO 2 NH 3 CaCl 2 A ．②③④ B ．②③④⑤ C ．①③④D ．①②③④ 8．下列叙述中,正确的是A ．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B ．常温下,反应C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行,则该反应的ΔH<0C ．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D ．两个体积相同的容器中充入等量的NO 2发生反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ΔH ＜0,绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染.例如：①CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－574kJ/mol②CH 4（g ）+4NO （g ）=2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是A ．等物质的量的CH 4在反应①、②中转移电子数相同B ．由反应①可推知：CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H> －574kJ/molC ．4NO 2（g ）+2N 2（g ）=8NO （g ）；△H=+586kJ/molD ．若用标准状况下4.48L CH 4把NO 2还原为N 2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA10．向100mL 0.1 mol·L －1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1 Ba （OH ）2溶液.随着Ba （OH ）2溶液体积V 的变化,沉淀总物质的量n 的变化如下图所示.则下列说法中正确的是A ．c 点溶液呈碱性B ．b 点发生反应的离子方程式是：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH — = Al （OH ）3↓+2BaSO 4↓C ．c 点加入Ba （OH ）2溶液的体积为200 mLD ．a 点的溶液呈中性二、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分）11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥12.①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合,所得溶液中：c（H+）<c（OH-）C．分别加水稀释10倍,溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<V213.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C．室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同14．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应：①2NO（g）＋O 2（g）2NO2（g）②2NO 2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃.下列说法正确的是A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·min－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%15. 第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗；在刹车或下坡时,电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示.下列说法中正确的的是（）A．电池充电时,OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极,充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－+nOH- = M+nH2OD．汽车下坡时发生图中实线所示的过程16．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）.一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线.下列说法错误的是A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＞c（ClO－）＞c（OH －）＞c（H＋）C． t2～t4,ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸17．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应（起始温度和容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K= K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是A．V甲>V丙B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙18. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3三、（本题包括2个小题,共17分）19．（5分）为建设美丽浙江,浙江省政府开展“五水共治”.（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2.工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目：_______________________________ .（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl 3）,向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式____________________________________ .20．（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为 ,其沸点比氨气（填“高”或“低”）,该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（2）类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构.某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N-N 单键形式连接形成氢化物.该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（C m H n）燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4.2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一.经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同.该助燃剂的化学式为 .上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃烧反应的化学方程式为（4）分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e-结构.则1molN4中含有对共用电子对.已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合.则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为 .化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物,一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子,其中一种为NH4+,则该物质熔融时的电离方程式为四、（本题包括2个小题,共19分）21．（9分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.（1）CO可用于炼铁,已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1,C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 .（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）.写出该电池的负极反应式： .（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图.①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）.t/minⅠⅡn（CH3OH）/mol②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 .③一定温度下,此反应在恒压．．容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 . a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）催化剂CH3OCH3（g） + 3H2O（g）.已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n （CO2）]的变化曲线如下左图.在其他条件不变时,请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图22、（10分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na 2S2O3·5H2O.现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水.②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中.③（如图所示,部分装置略去）,水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤.④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体.⑤进行减压过滤并干燥.（1）仪器B的名称是________.其作用是____________________.加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 .（2）步骤④应采取的操作是、 .（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 .如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是： .（4）为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用（填“酸式”或2－2－－则所得产品的纯度为 ,你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） .五、（本题包括3个小题,共28分23、（8分）化合物A （C 11H 8O 4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B 和C.回答下列问题：（1）B的分子式为C 2H 4O 2,分子中只有一个官能团.则B 的结构简式是_______ _,B 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是___________________,该反应的类型是_______ _；写出两种能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式________________________.（2）C 是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0％,氢的质量分数为4.4％,其余为氧,则C 的分子式是________ .（3）已知C 的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称是 .另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则C 的结构简式是 .(4)A 的结构简式是 .24．（10分）某有机物X(C 12H 13O 6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式为为推测X 的分子结构,进行如下图的转化：已知向E 的水溶液中滴入FeCl 3溶液发生显色反应；M(C 2H 2O 4)能使蓝墨水褪色；G 、M 都能与NaHCO 3溶液反应.请回答：（1）M 的结构简式为_____________；G 分子所含官能团的名称是______________.（2）E 可以发生的反应有（选填序号）___________.①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）由B 转化成D 的化学方程式是________________________ .（4）G 在一定条件下发生反应生成分子组成为C 4H 4O 4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色）,写出G 发生此反应的化学方程式是__________________ .（5）已知在X 分子结构中,I 里含有能与FeCl 3溶液发生显色反应的官能团,且E 分子中苯环上的一氯代物只有一种,则X 的结构简式是：___________________.（6）F 与G 互为同分异构体,F 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基.则F 的分子结构有________种.25．（10分）某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚.已知：NO 2NH 2Fe/HCl .请回答下列问题：（1）对于柳胺酚,下列说法正确的是 .A ．1 mol 柳胺酚最多可以和2 molNaOH 反应B ．不发生硝化反应C ．可发生水解反应D ．可与溴发生取代反应（2）写出A→B 反应所需的试剂 .（3）写出B→C 的化学方程式 .（4）写出化合物F 的结构简式 .（5）写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式 （写出3种）.①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应.（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）.注：合成路线的书写格式．．．．参照如下实例流程图： CH 3CHO 催化剂/△O 2CH 3COOH 浓硫酸/△乙醇CH 3COOCH 2CH 3六、（本题包括2个小题,共14分）26．（7分）已知CaO 2与水的反应同Na 2O 2与水的反应类似,今有某过氧化钙（CaO 2）产品（杂质只含CaO ）：（1）称取此产品10g,与足量盐酸充分反应,得到O 2 1120mL （标准状况）,则该产品中（CaO 2）的质量分数为________,此过程中转移的电子物质的量为 .（2）CaO 2与水的反应较慢,因此可用作鱼池增氧剂.某养殖户鱼塘蓄水2000m 3,为预防缺氧投入上述产品,最终共生成CaCO 3 90kg,则该养殖户的投药量为 g/m 3（假设产品遇水生成的Ca （OH ）2全部与鱼呼出的CO 2反应生成CaCO 3 ）27. （7分）某结晶水合物A 含有两种阳离子和一种阴离子.将溶有90.60gA 的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH 溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24 L （标准状况）刺激性气味的气体.向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60 g.请回答以下问题：（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L －1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 .答案一、1-10：DBBAB CDDBA二、11-18：C BD A AD AC BD C A 三、19、20四、21、22五、23、（1）CH3COOH；；酯化反应（或取代反应）； HCOOCH3、HOCH2CHO（2）C9H8O4（3）碳碳双键、羧基；（4）24、（1）HOOC—COOH（1分）；羧基,羟基（2分）（2）①③④（2分）（6）2（3分）25、六、26、（1）72% 0.1 （2）3027．（1）NH4Al(SO4)2·12H2O （3分）（2）42.75 g（3分）- 11 -。
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化学竞赛辅导练习（C组）第一章基础化学第一节原子化学与元素周期律一．电离能是指由蒸气状离子需要的能量。
从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。
现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，显二价的金属是二．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？三．超重元素“稳定岛”的假设预言自然界中可能存在着原子序数为114号的稳定同位素描208X。
请根据原子结构理论和元素周期律，预测：1．208X原子的核外电子排布式；2．它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？3．写出它的最高价态氧化物、氢氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。
4．它与氯能生成几种化合物？哪种较为稳定？5．如果存在第八周期的超重元素，此周期可包括多少种元素？理由何在？第二节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。
二．在一个典型的实验里，将43mL95％（质量百分数）乙醇（密度0.79g/mL）、19mL83％醋酸（密度1.15g/mL）和0.5mL浓硫酸（密度1.8g/mL）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为15.6％。
1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度0.85g/mL）、500L 75％乙酸（密度1.18g/mL）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少？2．如何用实验方法测定出酯的产量？3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量？三．像你所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O＋H2O H3O＋十OH－K1==［H3O＋］［OH－］／［H2O ］==1.8×10－16（25℃）或9.9×10－15（100℃）氢氧根离子的进一步离解则是相当少的；OH－＋H2O H3O＋十O2－K2＝［H3O＋］[O2－]／［OH－］＝10－36（25℃）1．计算25℃时纯水中所有粒子的浓度。
2．在多少体积的水里含有一个氧负离子？3．纯水的离解度等于多少？当0.569氢氧化钾溶于ldm3水中时离解度的变化如何？4．确定在25℃和100℃时纯水的pH值。
按照你的计算，沸水将是怎样的反应介质——中性的、碱性的或酸性的？5．试解释，哪一种水（轻水1H2O或重水D2O）将具有较大的离解度，为什么？四．酸碱的概念在化学上非常普遍，人们多次以各种方式给它们下定义．其中最常见的定义有：质子定义——凡是提供质子的分子或离子是酸，凡能接受质子的分子或离子是碱；溶剂定义——凡能增加由溶剂派生出的阳离子的溶质都是酸，凡能增加由溶剂派生出的阴离子的溶质是碱；Lewis（路易斯）定义——酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，试回答下列问题：1．在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。
2．纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。
3．H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。
4．当SbF3加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成。
超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
五．将难溶化合物的沉淀和其饱和溶液之间的多相平衡状态，以称为溶度积K SP常数来表述。
溶度积数值在化学实践中广泛用于与溶解度和沉淀的析出有关的许多计算中。
1．试用K SP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。
2．室温时氢氧化镁的溶度积等于6.8×10－12，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L或g/L）。
在何pH值时，由10％的氯化镁溶液（密度为1.07g/mL中开始析出氢氧化镁沉淀？3．若氢氧化铝的K SP==3.2×10－34，它的溶解度是多少？4．计算氢氧化铝在0.lmol/L KOH溶液中的溶解度．计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。
5．溶解0.39g的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液100mL？6．溶解1g氢氧化铝，需要0.01mol/L NaOH溶液多少体积？一些参考数据：K SP==[A]n·[B]m，此处[A]和[B]为饱和溶液中离子A和B的平衡浓度（mol/L）；水的离子积K SP== [H＋]·[OH－]==10－14；铝的羟基配合物的稳定常数K稳==[Al(OH)n3－n]／（[Al3＋]·[OH－]n），其数为108.9（n=1），1017.8（n=2），1026（n=3），1033（n=4）。
第三节氧化还原与电化学一．在酸性溶液（H2SO4）中，KBrO3能把KI氧化为KIO3，本身可还原为Br2，KIO3与KI反应生成I2。
现在酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物？写出相应的反应方程式，这些氧化还原产物的物质的量比为多少？二．以金属锌（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。
过了相当长时间后阳极区溶液才呈蓝紫色。
1．写出阴、阳极上发生的化学反应方程式；2．怎样才能使阳极区溶液在电解开始后不久即呈蓝紫色？三．在一个盛有硝酸银溶液的烧杯里，放人质量相同的锌片和银片。
两个金属片与一个小灯泡相连。
经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现，二者的质量有相同的变化。
试确定所形成原电池的有效功率（完成的电流功对理论可能功之比）。
假设整个过程是定量地进行的，而且原电池的电压不变。
第四节分析化学一．离子交换法是目前分离金属离子十分有效的方法之一。
它的分离过程是在离子交换树脂上进行的。
离子交换树脂有阳离子交换树脂（氢型）和阴离子交换树脂（氯型）两类，它们进行的反应可表示如下：2R—H＋Zn2＋R2Zn＋2H＋2R—CI＋ZnCl42－R2ZnCl4＋2Cl－R2ZnCl4＋4OH －2R—Cl＋Zn(OH)42－＋2Cl－今用离子交换法（离子交换树脂装在碱式滴定管中）分离锌和镉。
首先配制所需试剂：①试剂A：每L含10.0g氯化钠的0.12mol/L盐酸溶液。
②试剂B：每L含20g氯化钠的2 mo1/L的氢氧化钠溶液。
③锌、镉混合溶液：硫酸锌和硫酸镉溶于试剂A中，锌、镉分别以ZnCl42－和CdCl42－对的形式存在。
④稀硝酸：lmol/L硝酸溶液。
然后进行如下分离步骤。
请回答各步中提出的有关问题。
1．将10mL试剂A从滴定管上部慢慢注入，滴定管下部用铁夹控制流速，使试剂慢慢排出。
2．将2mL锌、镉混合液用与1．同样的方法让其流经树脂柱，写出柱上的反应式。
3．用120mL～150mL试剂B进行淋洗。
将其慢慢注人滴定管，使之以4mL/min 的速度排出。
淋洗下来的液体收集于烧杯中，当检验证明锌完全被淋洗下来后，停止淋洗。
再用蒸馏水将树脂中残留的试剂B洗下来，洗涤液弃去。
写出试剂B淋洗时的反应式。
如何检查试剂B已被蒸馏水完全洗下？为什么镉不能被试剂B淋洗下来，而锌可以？4．以3．中同样的流速，使120mL～150mL稀硝酸溶液流经树脂柱，将全部镉离子淋洗下来，收集于另一烧杯中，写出淋洗时的反应式。
5．用蒸馏水洗去残留的硝酸后，再用试剂A淋洗，该步操作的目的是什么？二．已知5.000g样品内含Fe3O4、Fe2 O3与情性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe2＋。
然后把溶液稀释到50.00mL，从50mL此溶液中取出10mL 溶液，其中的碘要用5.5mL 1.000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（即完全反应）。
另取25mL 上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的Fe2＋可以被3.20mL l.000mol/L的MnO4－离子在酸性介质中滴定。
试求原来样品中含Fe3O4、与Fe2O3的质量百分数。
三．一酸性溶液含有Fe3＋、Al3＋、Cr3＋、Mn2＋、Zn2＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋等离子。
（l）向该酸性溶液中加入足量的NH4Cl—NH3缓冲溶液，哪些离子生成沉淀？各沉淀的形式是什么？哪些离子仍留在溶液中？存在的形式是什么？若将氨性缓冲溶液换为NaOH溶液，情况又将如何？（2）测定溶液中Cu2＋的浓度。
取该酸性溶液25.00mL，加入一定量NH4HF2，再加入过量的KI，用0.l000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定溶液呈浅黄色，加入淀粉指示剂，继续滴至溶液呈浅蓝色，约消耗Na2S2O3溶液20mL，再加入一定量NH4SCN溶液，剧烈摇动后继续滴定至溶液的蓝色消失，共消耗Na2S2O3溶液22.45mL。
问：①该酸性溶液中Cu2＋的浓度为多少？②此滴定中加入NH4HF2和NH4SCN的作用各是什么？四．少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用Br2将试样中I－定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率E＝100％）。
分去水相后，用肼（即联氨）的水溶液将I2反萃取至水相（H2N·NH2＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋）。
再用过量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入过量KI，酸化，淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I－的含量。
1．请写出上述过程的所有配平反应式；2．根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中1 mol的I－可消耗几mol Na2S2O3？相当于“放大”到多少倍？3．若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，请计算试液中KI的含量（g/L），Mr（KI）＝166。
4．仍取相同体积的上述试液，改用0.100mol/L AgNO3作滴定剂，曙红作指示剂，试用最简便方法计算终点时所需滴定剂的体积（mL）；5．在3．和4．所述的两种方法中，因滴定管读数的不准确性造成体积测量的相对误差各为多少？并请以此例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。