碘的分离与提纯——化学研究性学习
海带中碘元素的分离及检验
（5）萃取分液
①操作要点： 将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4， 充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分 液。 ②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体 显紫红色，上层液体几乎无色。
固体物质中分离、检验某元素的 一般思路
气体
确定元素 存在形式
水或酸溶解 水或酸溶解 灼烧
“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量 试剂带入新的杂质)
(3) 除杂途径必须选最佳
碘是人体生长发育不可缺少的微量 元素之一。人若摄入碘量不足，会引起 甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响 其智力发展，导致智商低下，因此，人 们将碘称为智慧元素。
某些食物中的碘元素含量
选修六 实验化学
专题一
物质的分离和提纯
课题1 海带中碘元素的分离及检验
一、物质的分离与提纯
1、分离与提纯的区别
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应的各个组分的过程。 过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、 蒸馏、渗析、盐析、层析、升华 提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
2、物质分离、提纯的基本原则
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理 由是 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否
还有单质碘的简单方法：
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴 淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说 明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。
食物名称 干海带 干海菜 蚶 龙虾 白菜 鸡蛋 大米 葡萄 每百克含碘量（毫克） 24.000 1.800 0.24 0.06 0.0098 0.0097 0.0014 0.0063
海带中碘元素的分离和提纯
海带中碘元素的分离和提纯温州中学张晓宇教学目标：1、了解海带中检验、提取碘的一般方法。
2、练习设计实验方案、观察实验、评价实验方案。
3、提升实验操作技能。
4、提高用化学实验解决生活实际问题的能力，激发学习兴趣。
设计思路：实验化学与以往模块的不同之处在于学习时间不仅限于课堂的45分钟，学习场所不仅限于教室，学习方式不仅限于聆听和记忆。
而是把教学过程拓展到课外，让学生做好充分的准备，而且期望学生能在课前探索过程中激发对本课题的热情，能最大限度的发挥自己。
教学过程：学生课前预习，给出实验方案—实验方案评价—确定实验方案—学生动手实验—成果展示—经验交流第一部分：课前准备（完成实验预习报告）布置学生课前分小组搜集资料，解决几个问题：问题一：寻找生活中常见的含有碘元素的食物，并了解其中碘元素的形态及含量。
问题二：以海带为研究对象，设计实验方案检验并进一步分离其中的碘元素。
第二部分：课堂汇报师：碘是生命活动中所必不可少的微量元素，人体主要从食物中获得碘元素的，同学们已经研究过含碘的食物了，常见的有哪些啊？生：海带、紫菜……师：含碘最为丰富的是哪一种啊？生：海带？紫菜？/海带师：到底是什么呢？我这里也查到了一些数据，我们来一起看一下。
/看来同学们收获不小啊，我这里也查到了一些资料，我们来看一下师：从中我们也可以感受到，碘元素在食物中的分布是十分广泛的。
其中以海带最多，而且优势明显，所以我们选择它来作为主要研究对象。
我们今天的主要任务就是通过交流确定一个具体的实验方案，分离和检验其中的碘。
接下来就是自己动手按照我们所确定的方案把实验完成。
先来听听各小组所确定方案吧，来，哪个小组先来？简单介绍一下。
生：某小组介绍师：有没有其它小组有不同的方案？生：补充其它方案（若没有的话，先整理板书。
若有，要比较讨论）讨论碘元素的检验位置。
师：好的，我们先把这个方案整理出来。
一边写板书一边细化。
灼烧：师：在什么容器中进行啊？生：坩埚师：对，坩埚耐热些。
碘的研究—小学生研究性学习案例
周 后 ， 师 召 集 所 有 小 组 ， 每 个 小 组 教 让
表面 ， 如果物体表面有指纹 ， 指纹就会变成棕黄
色 显 露 出来 。可 是 我 们 碰 到 了 两个 最 要 命 的 缺
汇 报 研 究 目标 制 定 情 况 。 Ａ组 汇报 ： 一 个 星 期 ， 们 主 要 做 的 就 这 我 是 查 阅 资 料 ， 做 了有 关 碘 的一 些 实 验 。从 资 还
研 究 性 学 习 活 动 是 从 学 生 发 现 一 些 需 要 研 究 的 问 题 开 始 的 。教 师 在 一 堂 常 识 课 结 束 的 时 候 ， 提 出 了 本 次 活 动 的 研 究 方 向 ：有 关
“ ， 想研究 什么 ？ 碘” 你 根 据 学 生 的 特 点 ，教 师 让 学 生 尽 可 能 从
料 ２ ， 人 资料 ２人 ， 总结 汇报 ２ ） 并 用一 周 人 ， 的时 间准备研究 问题 。
在 起 始 的 活 动 中 ，各 小 组 各 自合 作 去 图 书 馆 或 上 网收 集 相 关 资 料 ， 集 实 验 材 料 ， 收 到 实验室取 一些碘 或碘酒 进行研究 。 在 学 生 确 定 研 究 目标 的 过 程 中 ，教 师 始 终关 注他 们 的进展 ，以一个 局 外人 的 身份 了 解 他 们 研 究 目标 制 定 的情 况 。
真 的看到 了杯子上 的指纹 。
料 中我们 知道 碘可 以用 在刑 事 侦察 中的指 纹 显示 ，但 是具体 怎 样操 作 ，没 有任 何 资料 可 查 。但 我 们 已经初 步 发现 了碘 的一 些 有趣 的 现象 ， 碘稍加 热就会 升华成 紫色 的烟 雾 ， 雾 烟 还可 以在 任何 物体 表 面凝结 ，因此 本组 下 一 步 研 究 方 向就 是 研 究 怎 样 利 用 碘 来 显 示 印 在
高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计
教学资料范本高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计编辑：__________________时间：__________________海带中碘元素的分离和检验一、教学目标知识与技能了解物质分离、提纯的基本原则，并能在实验方案的实际中考虑这些基本原则的实际应用理解从海带中分离和检验碘元素的原理熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程理解萃取的原理和萃取方法的使用范围掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点过程与方法通过从海带中分离并检验碘元素的操作，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，掌握溶解、过来、萃取、分液等操作情感态度与价值观培养学生对化学实验的兴趣，养成实事求是、严谨细致的科学态度二、教学重点：海带中碘元素分离及检验的原理；溶解、过滤、萃取、分液等操作教学难点：溶解、过滤、萃取、分液等操作三、教学方法：试验探究、学生讨论、教师演示四、教学过程引课：常吃海带、紫菜等海藻类植物能够预防哪种疾病的产生？（学生：甲状腺肿大）因为海带中含有丰富的碘元素。
海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，同学们想不想通过自己的实验把海带中的碘元素分离并检验出来呢？板书：海带中碘元素的分离和提取有机碘变成无机碘（I¯）师：我们已经学过物质分离和提纯的基本原则和方法选择的思路，那么针对海带这种固体样品，第一步操作是什么？生：灼烧师：灼烧用到哪些仪器呢？生：坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯等等（请学生上台搭灼烧装置，强调从下到上的顺序以及用坩埚钳拿坩埚的操作）师：灼烧的原理是什么？阅读书本第2页知识预备1这样我们通过灼烧就把有机碘变成无机碘，今天我们不进行灼烧操作，灼烧好的灰分样品防在小烧杯中，接下来的操作是加水溶解，为使灰分中的碘离子充分的溶解，我们对混合溶液进行加热煮沸2~3min，冷却后进行过滤，得到无机碘离子的溶液板书： 灼烧 15ml水 煮沸 冷却 过滤海带 → 灰分（I-） → → 溶解 → → 碘离子溶液师：过滤用到哪些仪器？（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台）过滤的操作步骤是怎样的呢？接下来我们请一位同学上来搭装置并演示过滤操作生：演示操作（教师及同学帮忙指出操作错误的地方）师；过滤操作注意点，我们归纳起来用6个字概括-----“一贴、二低、三靠”学生活动：全体学生练习搭过滤装置和练习过滤操作，并往烧杯中加水煮沸2~3 min师：在同学们掌握过滤操作后，接下来同学们把冷却后的混合物进行过滤，分离出碘离子溶液生；活动与探究；提取碘离子溶液过渡：展示同学提取出来的碘离子溶液如何检验出溶液中含有碘离子呢？首先往溶液中加2ml的硫酸酸化，再加4ml的双氧水（目的：氧化碘离子生成碘单质），然后对溶液进行2步操作：第一步取少量溶液于试管，加入淀粉溶液，观察想像；第二步把其余溶液倒入分液漏斗，加入适量的四氯化碳进行萃取分液，观察现象板书：2. 碘的检验取少量于试管 淀粉硫酸酸化 双氧水 → → 现象碘离子溶液 → → 碘单质溶液---→ → 现象其余倒入分液漏斗四氯化碳师：介绍萃取分液操作萃取的原理是什么？（书第2页知识预备2）萃取分液的仪器？（分液漏斗、烧杯、铁架台）萃取分液的操作：检漏、装液、振荡、静置分层、分液检漏；玻璃塞和玻璃活塞部位，教师演示检漏操作，学生练习操作装液：把溶液和萃取剂装入分液漏斗，体积不超过分液漏斗的3/4振荡：用右手掌抵住玻璃塞，握住瓶口部位；左手握住活塞部位，拇指按住活塞；用力振荡，振荡几次后，用拇指和食指旋转活塞进行放气。
从海带中提取碘
思考与交流 •若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？
已知：四氯化碳的沸点：77℃
碘单质的沸点：184.35 ℃
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
三、海带中碘的提取实验
1、实验原理
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl2、实验流程： 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 萃取分液 检验
回顾 根据必修二所学回顾物质分离提纯的方法有 哪些？ 过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、盐析 升华
操作要点： 过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离 如除去粗盐中的泥沙。
回顾
2、注意事项
一贴 二低 三靠
结晶
蒸发结晶：
根据物质在溶剂中溶解度的不同
回顾
冷却热饱和溶液结晶：
溶解度随温度的变化较大
浊 液
过滤
滤 液
滤 渣 酸化
上 层 蒸馏 碘单质
CCl4 萃取
分液
氧化 混合液 淀粉溶液
下 层
思考与交流 1、灼烧的作用是什么？
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。 2、灼烧海带时用到哪些仪器？
坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯
注意热坩埚不能放在桌面上！！！
思考与交流
氯水、双氧水等 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl = 2Cl- + I
2 2
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
海带中碘元素的分离和提纯(教案)
海带中碘元素的分离和提纯一、教学目标1. 让学生了解海带中碘元素的含量和分布情况。
2. 培养学生掌握碘元素分离和提纯的基本实验方法和技能。
3. 提高学生对化学实验的兴趣和动手能力。
二、教学内容1. 海带中碘元素的含量和分布情况介绍。
2. 碘元素分离和提纯的实验原理。
3. 实验步骤和操作方法。
4. 实验结果的分析和讨论。
三、教学重点与难点1. 教学重点：海带中碘元素的含量和分布情况，碘元素分离和提纯的实验原理，实验步骤和操作方法。
2. 教学难点：实验结果的分析和讨论。
四、教学方法1. 采用讲授法介绍海带中碘元素的含量和分布情况，碘元素分离和提纯的实验原理。
2. 采用实验法进行碘元素的分离和提纯实验。
3. 采用讨论法分析和讨论实验结果。
五、教学准备1. 实验材料：海带、硫酸、氯化钾、淀粉、碘化钾、氢氧化钠等。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸馏器、光谱仪等。
【导入】简要介绍海带中碘元素的含量和分布情况，引出本节课的教学内容。
【知识讲解】1. 讲解碘元素分离和提纯的实验原理。
2. 讲解实验步骤和操作方法。
【实验操作】1. 引导学生进行实验操作，注意安全事项。
2. 学生在实验过程中观察并记录实验现象。
【实验结果分析与讨论】1. 让学生展示实验结果，进行分析。
2. 引导学生进行讨论，探讨实验过程中的问题和改进方法。
【总结与评价】1. 总结本节课的教学内容，强调重点知识点。
2. 对学生的实验操作和结果进行评价，鼓励学生的积极性。
【作业布置】2. 布置相关知识点的练习题，巩固所学知识。
六、实验原理与步骤【实验原理】1. 海带中的碘元素以离子形式存在，通过与氧化剂反应碘单质。
2. 利用碘与淀粉的显色反应，可以检验碘的存在。
3. 通过蒸馏等方法可以实现碘的提纯。
【实验步骤】1. 将干燥的海带剪碎并浸泡在水中，用玻璃棒搅拌后过滤。
2. 将滤液中加入硫酸酸化，加入氯化钾溶液，促进碘离子的沉淀。
3. 过滤沉淀，洗涤后加入氢氧化钠溶液，使碘离子氧化成碘单质。
高考化学 实验化学海带中碘元素的分离与检验学案 苏教版修6
海带中碘元素的分离与检验一、物质的分离与提纯1、定义分离：将混在一起的不同物质而得到各组分的过程提纯：把物质中混有的杂质的过程2、物质分离提纯的原则（1）不增：不增加新的杂质（2）不减：不减少主要成分的含量（3）易行：操作方法简单。
一般，先方法，后方法（4）还原：如果将主要成分进行了转化，最后要将其还原【思考】将分离方法填入下列横线①除去粗盐中混有的泥沙②从海水中晒盐③除去KNO3中的少量NaCl④除去淀粉溶液中的NaCl⑤从鸡蛋白和NaCl的混合溶液中获得鸡蛋白⑥除去O2中混有的SO2⑦将苯和乙醚的混合物分离⑧从碘水中提取碘⑨分离食用油和水的混合物3、分离提纯的方法（1）过滤①用于分离的混合物②注意事项：一贴、二低、三靠（2）结晶蒸发结晶冷却结晶：用于分离溶解度随温度的变化的混合物（3）盐析、渗析①渗析：用于分离②盐析：用于提纯蛋白质（4）洗气用于分离气体混合物，长进短出（5）蒸馏①用于分离 的 的液态混合物②注意事项1）温度计水银球位于 2）加沸石（碎瓷片）防止 。
3）先开冷凝水再加热。
4）冷凝水方向： 。
5）溶液不可蒸干。
（6）萃取、分液 ①定义萃取：利用溶质在 的溶剂里 不同，用一种溶剂把溶质从它和另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法分液：萃取后用分液漏斗把两种互不相溶的液体分开的操作②主要步骤1） 检漏：向分液漏斗中加少量水，检验 旋塞和玻璃塞 是否漏水 2） 装液：液体量不超过其容积的3） 震摇：震摇分液漏斗几次后，要打开旋塞 ，保持内外压强平衡 4） 静置5） 分液：打开上面塞子，下层液体从 流出，上层液体从 倒出 注：1°萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多2°萃取分液后得到的仍然是溶液，一般需 进一步分离 二、海带中提取碘震摇分液静置转移【思考】如何从KI 溶液中得到碘固体？①中的氧化剂：H 2O 2、氯水、MnO 2、KIO 3I —和H 2O 2反应： I —和氯水反应： 1、实验方案注：分离、检验植物中的某些元素时，通常先将植物 ，使有机物分解。
高中学生研究性学习成果展示 (249)：从海带中提取碘(2)
二、实验设计
称取2g干海带，用干净的刷子去除海带表面的白 色附着物。用少量酒精润湿处理后海带，将其放置 于坩埚中。
要求：
刷子干燥——防止海带中的碘化物溶于水而损失。 剪海带时要尽量剪细些，并用酒精润湿——减少燃烧时间，让 海带充分燃烧，提高提取效率。
把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热，灼烧海带至 成灰状停止加热，使其自然冷却。
广东肇庆中学研究性学习课题成果
从海带中提取碘
组长、策划：刘晓桐 课件制作：林津 审核监督：梁月冰 收集实验材料：邓凯允 查阅资料：黎家荣 实验操作：曾俊皓 摄影后期：傅骞
研究方法： ①网络搜集相关资料 ②讨论改进部分步键
一、原理
※遗憾的是 由于当时没 有准备氢氧 化钠， 最后的反萃 取步骤没有 进行。
四、总结与交流：心得
这次综合实践让我获益匪浅。过程虽然一 波三折，但最终收获成果时内心很有成就 感。作为组长，我亲身体会到了团队精神 的力量。做实验遇到困难时，要打破瓶颈， 最重要的法宝就是交流和探究。团队讲求 的是共同协作，只有进行充分的沟通，才 能顺利完成实验任务。同时，原理的查找， 方法的探究和直观的实验操作使我对化学 的知识理解也更深入了。 ——by刘晓桐
要求：
1. 应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻气味 2. 应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带受热均 匀，加速灰化速度 3. 灼烧完毕后，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的 试验台，防止坩埚骤冷炸裂 4. 应先用湿毛巾包住手移除泥三角和铁架以防烫伤，再盖灭酒精灯 注意：若不小心灼伤应立即清洁患处，敷上烫伤药膏
特别感谢 蔡婷婷老师的指导!
谢谢观赏！
通过这次的研究性学习，我学习到了如何从 海带中提取碘，碘是我们日常生活中人体不 能缺少的元素，而海带是一种含有丰富的碘 等矿物质元素，具有降血脂，抗肿瘤等功能。 这次学习让我更好地将生活和化学结合在一 起，激发了我对学习化学的兴趣，同时在学 习的过程中我感受到了互相合作的重要性， 合理的分工，负责的态度都是一个团队必不 可少的。 By——林津
碘的分离与提纯——化学研究性学习
实验目的碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。
人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此，人们将碘称为智慧元素。
经常吃些海带，紫菜等海藻类植物，可以预防甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。
那么人们如何才能利用海带中的碘呢？能否将碘从海带中提取出来以便服用呢？我们小组决定尝试从海带中分离碘的化学实验。
实验原理海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。
本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。
生成的I2又与碱反应。
2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O；6KI + K2Cr2O7 = 3I2↑+ Cr2O3·4H2O实验器材与药品烧杯、酒精灯、铁皿、石棉网、蒸发皿、试管若干、坩埚钳、高筒烧杯、硫酸溶液、紫色石蕊溶液、实验1演示与步骤实验步骤实验现象1.称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
有浓浓的烧焦羽毛的味道，海带变得易碎。
2.将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。
将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不超过30ml。
熬煮后的海带上层清液呈浅黄色。
3.往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。
（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。
但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。
有气泡产生4.把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。
混合固体由橙红色变成紫黑色固体。
5.将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。
加热烧杯使生成的碘升华。
碘蒸气在烧瓶底部凝聚。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
粗碘提纯实验报告
粗碘提纯实验报告实验目的1. 了解碘的性质及用途；2. 学习使用化学方法提纯碘；3. 掌握实验操作技巧。
实验原理碘是一种常见的化学元素，具有许多重要的应用。
在实验中，我们将使用化学方法提纯粗碘。
粗碘中常常含有杂质如水、重金属离子等，需要通过提纯过程将其除去。
一般提纯碘的方法有溶解过程提纯和重结晶提纯两种。
在本实验中，我们将采用溶解过程提纯的方法。
溶解过程提纯的步骤如下：1. 将粗碘与适量水溶解成碘酸；2. 将碘酸溶液加热浓缩，使其结晶析出；3. 再次将所得的碘酸溶液加热，得到更纯净的碘酸晶体；4. 最后，再加入适量的浓氢氯酸溶液将碘酸还原成碘。
实验步骤1. 取一小烧杯，加入适量粗碘；2. 加入足够的去离子水，搅拌溶解碘；3. 将碘酸溶液转移到一个烧杯中；4. 在托架上设置一个加热设备，将烧杯加热浓缩碘酸溶液；5. 待溶液达到饱和状态后，冷却至室温，观察是否有晶体形成；6. 适量取出晶体，再次加热浓缩溶液，重复步骤5，获得更纯净的碘酸晶体；7. 将所得的碘酸晶体转移到干净的烧杯中；8. 逐滴加入浓氢氯酸溶液，观察溶液颜色变化；9. 颜色不再变化后，即可停止加入浓氢氯酸溶液；10. 将溶液过滤，收集纯净的碘晶体；11. 将过滤后的碘晶体在阴凉通风处晾干。
实验结果与分析通过实验操作，我们成功提纯了粗碘，得到了纯净的碘晶体。
在加入浓氢氯酸溶液的过程中，可能会产生挥发性的碘气体，需要保持通风良好。
提纯后的碘晶体应呈现深紫色结晶体，没有任何杂质。
如果晶体颜色有明显变化或出现杂质，则可能是实验操作不当或溶液中有其他反应发生导致。
实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免直接接触碘；2. 操作时要戴上手套和护目镜；3. 实验室要保持通风良好。
总结与感想通过本次实验，我了解了碘的性质及其提纯方法。
同时，我也掌握了相关实验操作技巧，提高了实验操作的熟练度。
需要注意的是，在实验过程中要仔细控制溶液的浓度和温度，避免产生危险的化学反应。
提取碘实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘的提取原理和方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验步骤和操作技巧。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、实验原理海带中含有丰富的碘元素，碘主要以碘化物的形式存在。
在实验中，通过氧化、萃取和分液等方法，将碘从海带中提取出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、锥形瓶、分液漏斗、磁力搅拌器、滴定管、蒸发皿、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 试剂：海带、硫酸、氢氧化钠、氯水、四氯化碳、碘化钾溶液、淀粉溶液、碘酸钾溶液等。
四、实验步骤1. 准备海带溶液：取一定量的海带，用剪刀剪成小块，放入烧杯中，加入适量的水，煮沸30分钟，过滤，得到海带溶液。
2. 氧化：向海带溶液中加入适量的硫酸，搅拌均匀，再加入氯水，使碘化物氧化成碘单质。
3. 萃取：将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，充分振荡，静置分层。
4. 分液：将分液漏斗中的下层四氯化碳溶液取出，弃去上层水相。
5. 蒸发：将四氯化碳溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至四氯化碳完全挥发，得到碘单质。
6. 检验：取少量碘单质，加入淀粉溶液，观察是否出现蓝色，以检验碘单质的存在。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功从海带中提取出碘单质，并观察到淀粉溶液变蓝的现象。
2. 分析：海带中的碘主要以碘化物的形式存在，通过氧化反应，碘化物被氧化成碘单质。
在萃取过程中，四氯化碳作为萃取剂，将碘单质从水相中提取出来。
最后，通过蒸发得到纯净的碘单质。
六、实验讨论与总结1. 讨论：从海带中提取碘的实验，涉及氧化、萃取和分液等多个操作步骤，需要掌握相应的实验技巧。
在实验过程中，要注意控制反应条件，确保实验结果的准确性。
2. 总结：通过本次实验，我们了解了从海带中提取碘的原理和方法，掌握了实验操作技巧，提高了实验能力。
同时，实验过程中也培养了我们严谨的科学态度和团队协作精神。
七、注意事项1. 在氧化过程中，要控制氯水的加入量，避免氧化过度。
碘的萃取实验报告
碘的萃取实验报告引言碘是一种常见的卤素，常见于海洋中的海藻、海鱼等生物体内。
碘在生物体内发挥着重要的功能，尤其是对于人类的健康十分关键。
因此，了解碘的性质和如何进行有效的萃取是非常重要的。
本实验旨在通过不同溶剂的萃取过程，探索一种高效的方法来提取纯净的碘。
实验步骤首先，我们准备了所需的材料和设备，包括碘酒、石碱溶液、氯仿、乙醇、滤纸、试管和滴管等。
接下来，我们按照以下步骤进行实验：1. 将碘酒倒入一个试管中，加入适量的石碱溶液。
石碱的作用是将碘酒中的碘转化为可溶性的碘离子。
2. 在另一个试管中，取适量的氯仿作为有机溶剂。
3. 将两个试管中的溶液倒入一个干净的试管中，并轻轻摇动并混合两种溶液。
4. 静置一段时间，使两种溶液充分相分离。
5. 使用滴管将上层有机相（氯仿层）转移到另一个试管中。
6. 将有机相中的溶剂蒸发，使得溶液中的碘晶体沉淀下来。
7. 将沉淀物用乙醇洗涤，并用滤纸过滤。
8. 将过滤得到的纯净碘晶体称量并记录。
结果与讨论经过以上步骤，我们成功地进行了碘的萃取实验。
在实验中，我们尝试了不同的溶剂，包括氯仿、乙醇等。
根据实验结果，我们发现使用氯仿的萃取效果较好，得到的碘晶体质量较大。
这是因为氯仿对碘的亲和力较强，能够更有效地将碘从溶液中提取出来。
另外，我们还注意到摇动过程对于萃取结果的影响较大。
在实验中，我们需要充分摇动两种溶液的混合物，以促进碘在有机相和水相之间的迁移。
如果没有充分摇动，可能会导致碘的损失或者溶液中残留的碘量较高的情况。
此外，使用乙醇洗涤和过滤纯净碘晶体的过程对于得到高纯度的碘也十分重要。
乙醇的作用是除去沉淀物中的杂质，从而得到更纯净的碘晶体。
通过本次实验，我们对于碘的萃取过程有了更深入的了解。
萃取过程中的溶剂选择、摇动和过滤等步骤对于得到高质量的碘晶体具有重要影响。
这对于进一步研究碘的性质以及制备碘化物等有着重要的应用价值。
结论本实验通过碘酒和石碱溶液的反应，以及氯仿的有机相提取，在乙醇的洗涤和过滤过程中成功地得到了一定质量的碘晶体。
碘实验报告
一、实验目的1. 了解碘的物理和化学性质，掌握碘的萃取和分离方法。
2. 熟悉分液漏斗的使用技巧，提高实验操作技能。
3. 通过实验，验证萃取原理，并掌握萃取过程中的注意事项。
二、实验原理碘是一种非金属元素，具有紫色晶体、易升华、有毒性和腐蚀性等特点。
碘在水中溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、煤油等）中溶解度较高。
利用这一性质，可以将碘从水相中萃取到有机相中，从而实现碘的分离。
实验过程中，首先将碘的饱和水溶液与四氯化碳混合，充分振荡后静置，待溶液分层。
上层为水相，下层为有机相（含碘）。
通过分液漏斗将两层溶液分离，即可得到纯净的碘。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。
2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳、淀粉溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。
2. 量取适量四氯化碳，加入分液漏斗中，盖紧玻璃塞。
3. 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
4. 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
5. 将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
6. 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
7. 观察上层水溶液的颜色变化，并加入淀粉溶液进行检验。
8. 重复上述步骤，直至得到纯净的碘。
五、实验现象与结果1. 振荡后，溶液分层，上层为水溶液，无色；下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。
2. 加入淀粉溶液后，溶液呈现蓝紫色，表明碘已从水相萃取到有机相中。
六、实验讨论与结论1. 通过本实验，我们掌握了碘的萃取和分离方法，验证了萃取原理。
2. 实验过程中，应注意以下几点：a. 萃取剂的选择应与待萃取物质有良好的相溶性。
b. 萃取过程中，要充分振荡，使两种液体充分接触。
c. 分液时要避免上下层液体混合。
3. 本实验成功实现了碘的萃取和分离，为后续实验提供了纯净的碘源。
碘液提取实验报告
实验名称：碘液提取实验实验日期：XXXX年XX月XX日实验地点：实验室实验目的：1. 学习碘液提取的原理和方法；2. 掌握实验操作技能；3. 了解实验过程中可能遇到的问题及解决方法。
实验原理：碘液提取实验是通过氧化还原反应，将碘离子氧化为碘单质，再通过有机溶剂提取碘单质。
实验中，碘离子与氧化剂（如氯水）反应生成碘单质，然后加入有机溶剂（如四氯化碳）进行萃取，最后通过分液漏斗分离出碘单质。
实验材料：1. 碘化钠（NaI）固体；2. 氯水；3. 四氯化碳（CCl4）；4. 乙醇；5. 分液漏斗；6. 烧杯；7. 玻璃棒；8. 铁架台；9. 移液管；10. 试管；11. 酒精灯；12. 碘标准溶液。
实验步骤：1. 称取0.5g碘化钠固体放入烧杯中；2. 加入10mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 将溶解后的溶液倒入分液漏斗中；4. 向分液漏斗中加入5mL氯水，充分振荡混合；5. 静置分层，待有机层（四氯化碳层）和水层分离；6. 打开分液漏斗下端活塞，将水层排出；7. 向有机层中加入5mL乙醇，充分振荡混合；8. 静置分层，待有机层和水层分离；9. 打开分液漏斗下端活塞，将水层排出；10. 收集有机层，用酒精灯加热蒸发，直至有机层完全蒸发；11. 将蒸发后的残留物加入少量碘标准溶液，观察颜色变化。
实验结果：通过实验，成功提取出碘单质，加入碘标准溶液后，溶液颜色变为紫色。
实验讨论：1. 在实验过程中，注意控制氯水的加入量，过多会导致氧化剂过量，影响实验结果；2. 分液操作时，要确保分液漏斗下端活塞打开，防止液体倒流；3. 实验过程中，注意安全操作，避免与有机溶剂接触；4. 实验结果与理论值有一定差异，可能由于实验操作误差或实验材料纯度等因素导致。
实验结论：通过本实验，我们成功掌握了碘液提取的原理和方法，提高了实验操作技能，了解了实验过程中可能遇到的问题及解决方法。
实验结果表明，本实验方法能够有效地提取碘单质。
碘的萃取实验报告
碘的萃取实验报告
实验目的：通过溶剂萃取法提纯碘。
实验原理：
溶剂萃取法是一种常用的分离和富集方法。
根据溶质在不同溶剂中的溶解度差异，利用萃取溶剂和被萃取物质之间的相互溶解能力差异来进行分离和提纯。
本实验使用溶液中的碘分子与醚类溶剂（如乙醚）发生反应，生成可以萃取的化合物。
实验步骤：
1. 准备实验器材和试剂。
2. 将含碘溶液与醚类溶剂加入分液漏斗中，充分摇匀。
3. 静置一段时间，使两相分离。
4. 打开分液漏斗下端的塞子，放出底层溶剂，留下上层的乙醚溶液。
5. 将乙醚溶液转移到干净的容器中。
6. 重复以上步骤2-5，直至乙醚溶液中的碘浓度满足要求。
实验结果：
经过数次萃取，乙醚溶液中的碘浓度逐渐提高。
实验分析和讨论：
溶剂萃取法可以有效地提纯溶液中的目标物质。
在本实验中，通过与醚类溶剂发生反应，将碘分子转移到乙醚溶液中。
多次萃取可以进一步提高乙醚溶液中的碘浓度。
实验过程需要注意分液漏斗的操作技巧，以免发生溶液泄漏或溶剂外溢的情况。
结论：
通过溶剂萃取法，可以从含碘溶液中提纯碘。
通过多次萃取，乙醚溶液中的碘浓度可以进一步提高。
化学碘萃取实验报告
1. 验证萃取原理，即利用不同溶剂中溶质的溶解度差异，将溶质从溶液中提取出来。
2. 掌握分液漏斗等实验仪器的使用方法。
3. 了解碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，并观察实验现象。
二、实验原理
1. 萃取原理：利用不同溶剂中溶质的溶解度差异，将溶质从溶液中提取出来。
2. 实验原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以通过萃取将碘从水溶液中提取出来。
三、实验器材和药品
1. 实验器材：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）。
2. 药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳（或煤油）。
四、实验步骤
1. 检漏：关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。
把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。
再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2. 装液：用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。
3. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使溶液充分混合，静置分层。
4. 分液：打开活塞，使下层四氯化碳溶液流出，收集到烧杯中。
五、实验现象
1. 溶液分层，上层黄色（或黄色变浅），下层无色透明、油状。
2. 振荡时有少量气泡产生。
3. 静置分层后，上层为水层，几乎无色；下层为四氯化碳层，呈紫红色。
1. 萃取实验成功，验证了萃取原理。
2. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
3. 通过实验掌握了分液漏斗等实验仪器的使用方法。
碘水中碘的萃取实验报告
碘水中碘的萃取实验报告实验报告：碘水中碘的萃取实验实验目的：本实验旨在通过氯化铁溶液的反应，将碘从碘水中萃取出来，并观察反应的化学变化。
实验原理：碘是一种卤素元素，化学符号为I，它存在于自然界中的化合物中，如海水、地壳和一些生物体内。
碘水是一种含碘溶液，它常用于消毒和防治甲状腺疾病。
碘水中的碘可以通过与氯化铁溶液反应，生成棕黄色的三碘化铁沉淀。
实验步骤：1.挖取适量的碘水，倒入试管中。
2.用滴管滴加少量氯化铁溶液进入试管中。
3.观察试管中的颜色变化和是否有沉淀生成。
4.重复实验步骤2和3，直到试管中不再出现颜色变化和沉淀生成。
5.记录滴加氯化铁溶液的体积。
实验结果：在实验过程中，我们观察到碘水与氯化铁溶液发生了化学反应。
初始时，碘水呈现为深棕色，加入氯化铁溶液后，溶液从深棕色逐渐变成黄褐色，最终生成了棕黄色的沉淀。
实验分析：碘水中的碘与氯化铁溶液中的铁离子反应生成了三碘化铁沉淀（FeI3）。
反应方程式如下所示：2FeCl3+3I2→2FeI3+6Cl^-棕黄色的沉淀正是三碘化铁沉淀的颜色，这证实了我们得到了正确的结果。
实验讨论：这个实验中，我们通过加入氯化铁溶液将碘从碘水中萃取出来。
当加入氯化铁溶液时，溶液发生了化学反应，生成了棕黄色的三碘化铁沉淀。
这表明氯化铁溶液能够与碘反应，并将其沉淀出来。
实验小结：通过这个实验，我们成功地萃取出了碘水中的碘，观察到了化学反应的过程和产物。
实验结果与理论预期相符合，实验过程顺利完成。
在实验中，我们学习了一种简单的化学分离方法，即通过溶液反应将所需物质从混合溶液中分离出来。
这种方法在实验室和工业上都具有重要意义。
碘水中碘的萃取
碘水中碘的萃取碘水是指含有碘的溶液，常用于医疗、实验室和工业生产中。
碘在自然界中较为稀少，一般以矿石和海藻等形式存在。
因此，需要对碘进行提取的时候，我们可以利用碘的物理性质和化学性质进行操作。
本文将介绍碘水中碘的萃取方法和相关应用。
碘的萃取方法主要有以下几种：1.热水溶液法：将含有碘的物质加入水中，加热搅拌，使得碘溶解进入水中。
然后通过蒸馏或浓缩的方法，使溶液中的碘浓度达到一定程度。
2.氯化法：将含有碘的物质与氯气反应，生成氯化碘。
然后将氯化碘溶解在水中，得到碘水。
3.氢氧化钠法：将含有碘的物质与氢氧化钠反应，生成碘化钠和水。
然后将碘化钠溶解在水中，得到碘水。
4.化学萃取法：利用化学反应使含有碘的物质与其他物质反应生成易挥发的化合物，然后通过蒸馏或其他分离方法将碘化合物分离出来。
需要注意的是，提取碘的方法需要根据具体的实验目的和物质特性来选择。
不同的方法有不同的适用范围和操作难度。
在实际应用中，我们通常会根据需要进行选择。
碘水的应用一般有以下几种：1.医疗用途：碘是一种常见的消毒剂，可以用于消毒伤口和手术器械。
碘水可以有效杀死细菌和病毒，预防感染的发生。
2.实验室应用：碘可以用作实验室中的指示剂和催化剂。
在一些化学实验中，我们可以利用碘的特性来进行检验和反应控制。
3.工业生产：碘在某些化工过程中起到催化剂的作用。
同时，碘还可以用于某些有机合成和化学分析过程中。
4.食品工业：碘是人体必需的微量元素之一，可以在食品加工中作为食品添加剂来补充碘元素。
例如，我们常见的碘盐就是一种常见的食品添加剂。
总之，碘水中碘的萃取方法丰富多样，选择合适的方法可以根据具体需求来确定。
碘水在医疗、实验室和工业生产等领域有着广泛的应用。
通过对碘水的萃取方法的研究，我们可以更好地利用碘资源，为社会的进步和发展做出贡献。
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实验目的
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。
人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此，人们将碘称为智慧元素。
经常吃些海带，紫菜等海藻类植物，可以预防甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。
那么人们如何才能利用海带中的碘呢？能否将碘从海带中提取出来以便服用呢？我们小组决定尝试从海带中分离碘的化学实验。
实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。
本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。
生成的I2又与碱反应。
2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O；
6KI + K2Cr2O7 = 3I2↑+ Cr2O3·4H2O
实验器材与药品
烧杯、酒精灯、铁皿、石棉网、蒸发皿、试管若干、坩埚钳、高筒烧杯、硫酸溶液、紫色石蕊溶液、
实验1演示与步骤
实验步骤实验现象
1.称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
有浓浓的烧焦羽毛的味道，海带变得易碎。
2.将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、
20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。
将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不超过30ml。
熬煮后的海带上层清液呈浅黄色。
3.往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至
pH值显中性。
（海带灰里含有碳酸钾，
酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化
析出碘有利。
但硫酸加多了则易使碘化
氢氧化出碘而损失）。
有气泡产生
4.把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。
混合固体由橙红色变成紫黑色固体。
5.将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。
加热烧杯使生成的碘升华。
碘蒸气在烧瓶底部凝聚。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
计算海带中碘的百分含量。
有紫色蒸汽产生，最后冷凝结晶。
6.将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
/
实验2步骤
1. 称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将
海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
实验现象
实验结论
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实验3
步骤现象
1.加热灼烧海带40g海带产生大量白烟，并有
焦糊味
2.将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，过滤。
加水要适量。
过滤后为淡黄色溶液、
3. 向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液溶液由淡黄色变为棕褐色。
4. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现
象
溶液变为蓝色
5. 将滤液放入分液漏斗中，加入1mlCCl4，震荡，静置。
CCl4层为紫红色，水层基本无色。
6.将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
/
实验报告
实验报告
目的；从海带、紫菜中分离碘单质
实验环境及设备；烧杯、酒精灯、铁皿、石棉网、蒸发皿、试管若干、坩埚钳、高筒烧杯、硫酸溶液、紫色石蕊溶液、环境为有氧无污染环境。
实验内容；1.烘烧 2.熬煮 3.中和 4.氧化分离碘单质 5.回收
结论及体会；通过这次研究性学习,我明白原来把一个实验做成功是很不容易的,需要很强的耐心和分析问题的能力.还有,成功的喜悦使我至今都无法忘怀!!
实验中遇到的问题与解决办法
不仅海带烧的时间长，过滤的时间也不短。
取得滤液后，我们又马不停蹄地往滤液中加入硫酸，振荡后再加入淀粉溶液。
没想到溶液没变蓝！
“可能是实验步骤出现差错”，有同学说道，“我们再按照计划的实验步骤做一遍吧”。
也只能如此，望着那棕褐色的溶液，大家都失望得摇了摇头，起初的兴奋一扫而光，取而代之的是迷惑不解。
然后事与愿违，再做一次结果还是如此！
查了资料，原来这其中有些细节被我们忽略了。
原来浓硫酸加多了则易使碘化氢氧化碘而损失！加浓硫酸要做后处理，溶液的酸碱度即pH 的调节，中和酸性到基本中性！。