(暑假一日一练)2020届中考化学复习汇编 10 酸和碱的化学性质 新人教版
【一遍过 中考篇】专题10 酸和碱【复习课件】-中考化学一轮大单元复习(人教版)
考点一、常见酸的性质及用途
3. 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性 ，有强烈的腐_蚀__性_____，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗 __________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
A．
B．
C．
D．
考点二、常见碱的性质及用途
1. 碱的构成： 金属离子 + OH- 。2. 盐酸
和硫酸的物理性质及用途
俗称
氢氧化钠（NaOH） 火碱、__烧__碱__或_苛__性__钠___
氢氧化钙（Ca(OH)2） _熟__石__灰__或消石灰
物 色、态
白色固体
白色固体
理 性
溶解性
__易__溶于水并放出大量的热
均变__小___
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要___密_封____保存
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ ）
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
质
实质： H++OH-=H2O
中
用熟石灰改良酸性土壤
和
肥皂水涂抹蚊虫叮咬
应用
反 应
含碱药物治疗胃酸过多
酸和碱
碱的构成：金属离子+ OH-
常 见
氢氧化钠：吸水性
的
氢氧化钙
碱
氢氧化钾、氨水
碱 1.与酸碱指示剂作用
的 化
2.碱+非金属氧化物→盐+水
2020届中考化学《酸、碱、盐的化学性质》专项测试试题(含答案)
《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题）（每小题只有一个正确答案）1．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu （OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味2．下列实验中没有明显现象的是A．将硝酸铵溶于水中B．将光亮的铜丝放入硫酸溶液中C．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液3．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质，不用其他试剂就能签别出来的是A．H2SO4、 FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液)B．C 、CuO、 Fe3O4、MnO2C．浓氨水稀HCl 稀硫酸石蕊试液D．Ca(OH)2、CaCO3、NaCl 、H2O5．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A．KNO3B．NaCl C．Cu（OH）2D．MgSO46．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论。
下列推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性8．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列实验方法一定能达到实验目的的是A．除去KCl溶液中的CuCl2,加入适量的NaOH溶液,过滤B．鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液,加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产生C．检验废水中是否含有SO42-,滴加BaCl2溶液.D．分离食盐和泥沙,加水溶解,过滤10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42-B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-13．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。
人教版初三化学九年级下册第十章酸和碱课题1常见的酸和碱酸的化学性质同步训练题含答案
人教版初三化学九年级下册第十章酸和碱课题1常见的酸和碱酸的化学性质同步训练题含答案1. 临时放置的金属外表会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属外表的清洁剂是应用了它们化学性质中的( )A．能与碱反响 B．能与某些金属氧化物反响C．能与金属反响 D．能与紫色石蕊试液反响2．厕所用的清洁剂中含有盐酸，假设不慎洒到大理石空中上，会发作嘶嘶声，并有气体发生。
这种气体是( )A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气3．要除去铜粉中的氧化铜，可采用的方法是( )A．参与稀硫酸 B．参与足量的水 C．加NaOH溶液 D．与氧气共热4. 4．对某无色液体停止以下实验，依据实验现象得出的结论中，不正确的选项是( )A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，那么该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液坚持无色，那么该溶液一定显酸性C．参与Mg粉，有气泡发生，那么该溶液显酸性D．参与CaCO3固体，有气泡发生，那么该溶液显酸性5．某兴味小组的同窗将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充沛反响后生成了0.2g气体，那么该铁片中混有的杂质一定不能够是( ) A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜6. 如下图的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。
片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是( )A．紫色B．白色C．无色D．蓝色7. 以下方程式中，能正确表示铁与盐酸反响的化学方程式是( )A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑ D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑8. 食醋是一种厨房常用的调味品。
某同窗要停止实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了以下物质，其中不能到达目的的是( )A．铜 B．铁锈 C．锌粒 D．紫色石蕊溶液9. 紫色石蕊溶液遇酸变色，无色酚酞溶液遇酸。
10. 回忆第八单元金属与盐酸、稀硫酸的反响，完成以下填空：结论：酸与较生动金属反响，生成____和____。
(人教版)2020中考化学真题分类汇编 第十单元 酸和碱(含解析)
第十单元酸和碱1.（2019广州）下列物质属于碱的是（）A. H2OB. NaHCO3C. Ca(OH)2D. H3BO3【答案】C【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。
故选C。
2.（2019重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是（）A. 产生的气体是二氧化碳B. 加水稀释食醋，溶液pH变小C. 醋酸在水溶液里能解离出H+D. 不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。
故选B。
3.（2019北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12~13）B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2）D.橘子汁（3~4）答案：A解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。
4.（2019邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围其中酸性最强的是A. 血浆B. 唾液C. 胃液D. 尿液【答案】C【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。
故选C。
5.（2019北京）下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。
6.（2019天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A. 胃液0.9~1.5B. 唾液6.6~7.1C. 尿液4.7~8.4D. 胰液7.5~8.0【答案】A【解析】pH值越小，酸性越强，故选A。
人教版2020中考化学单元考点解读《第十单元 酸和碱》
第十单元酸和碱【考试要求】1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。
2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
4.知道酸碱具有相似化学性质的原因，知道酸和碱之间发生的中和反应。
5.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
6.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【命题分析解读】1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。
【中考命题规律】览】考点一盐酸和硫酸1．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（D）A．只有③B．只有①② C．只有②③ D．①②③【分析】根据“洁测灵”的主要成分是酸，利用酸的性质解答即可．【解答】洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果．故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈迹。
2020年中考化学总复习专题训练： 酸、碱、盐的化学性质
酸、碱、盐的化学性质1.下列实验操作或记录正确的是( )A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟C.用托盘天平称取5.4 g氯化钠D.测溶液pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可【解析】选C。
稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,故看到的是白雾;托盘天平的精确度为0.1 g,C正确;测溶液pH时,应用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴到pH试纸上,D错误。
2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.HClD.CaO【解析】选B。
解答本题可采用排除法,根据该物质的浓溶液不易挥发,可排除C选项,常温下为无色液体,可排除D选项,该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。
3.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是( )A.酚酞溶液B.碳酸钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液【解析】选B。
要通过一种试剂将三种液体一次性鉴别,所加试剂与三种物质混合后需产生三种不同的现象,虽蒸馏水为中性、盐酸呈酸性、石灰水呈碱性,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色,故不能用酚酞溶液鉴别;而碳酸钠与蒸馏水混合后无明显现象,与稀盐酸反应生成CO2气体,因而有气泡产生,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,出现了三种不同的现象,故可以用碳酸钠溶液区分。
4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )A.CO2中混有CO(点燃)B.铜粉中混有CuO(稀硫酸)C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)D.铜粉中混有铁粉(用磁铁吸引)【解析】选A。
因CO含量少,CO2含量多而不能点燃,且易引入O2杂质,故A错;CuO可与稀硫酸作用变为可溶性的CuSO4,不与稀硫酸反应的铜粉可过滤得到,B正确;混有CO2的CO气体通过氢氧化钠溶液时,CO2可与NaOH反应,从而得到纯净的CO,C正确;用磁铁吸引的方法是除去铜粉中铁粉最简单的方法,D正确。
2020年中考化学人教版专题复习：常见的酸和碱及其通性
2020年中考化学人教版专题复习：常见的酸和碱及其通性考点必读1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
知识梳理考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。
指示剂与酸或碱的作用是化学变化。
2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。
考点二、几种常见的酸和碱2.浓盐酸的特性：挥发性。
打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。
吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。
脱水性是浓硫酸将由C，H，O等元素组成的化合物（一般是有机物）里的H，O元素的原子数以2∶1的比例从化合物中夺取出来，使化合物脱水而发生碳化现象。
5.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。
生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
【要点诠释】1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。
考点三、酸的通性酸的通性可归纳为以下五点：【要点诠释】1.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子。
2.探究酸的化学性质，要学会对实验现象进行观察、分析和总结。
（1）金属Mg、Zn、Fe 、Cu分别与HCl，H2SO4作用，只有Cu不反应（无现象），其余都能反应（有气体生成），且产生气体的速率最快的是Mg，其次依次是Zn、Fe，由此可知这4种金属的活动性由强到弱的顺序依次是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
2020年化学中考试题分类汇编：常见的酸、碱的性质和用途(含答案)
C、根据一氧化碳不易溶于水分析； D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答． 解 解： 答： A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误； B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性， 故正确； C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错 误的；故错误； D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火， 故错误； 答案：B 点 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于 评： 生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点 之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的 关键．
4．（2020-2021•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
熟石灰 A ．
烧碱 B ．
食盐 C ．
大理石 D ．
考 常见碱的特性和用途．
3
点： 专 常见的碱 碱的通性． 题： 分 酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性 析： 质，如是否具有很强的腐蚀性等． 解 解： 答： A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改
2020-2021学年化学中考试题分类汇编
常见的酸、碱的性质和用途 一．选择题 1．（2020-2021•长春）稀盐酸反应，都属于置换反应 A ．
CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 B ．
浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 C ．
考 常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应 点： 用． 专 物质的性质与用途． 题： 分 A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答； 析： B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不
九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题(最新整理)
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用1．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：（ ）++A B C A−−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．MgO D ．Na 2O2．下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是（ ）A ． NaCl 、HCl 、NaOHB ． NaOH 、NaCl 、HClC ． HCl 、NaOH 、NaClD ． HCl 、NaCl 、NaOH3．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）A ．固体食盐B ．固体火碱C ．浓硫酸D ．浓盐酸4．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）A ．浓盐酸B ．食盐水C ．浓硫酸D ．烧碱溶液5．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）A ．硫酸钠和氢氧化钠B ．氯化铜和氢氧化钠C ．氯化铁和氢氧化钾D ．碳酸钠和氢氧化钙6．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）A ． Ca （OH ）2、Na 2CO 3、HClB ． AgNO 3、FeCl 3、HNO 3C ． BaCl 2、K 2CO 3、H 2SO 4D ． BaCl 2、KOH 、HNO 37．X 、Y 、Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO 4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y 、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则X 、Y 、Z 依次是（ ）A ． NaOH 、NaCl 、H 2SO 4B ． NaCl 、NaOH 、H 2SO 4C ． NaOH 、H 2SO 4、NaClD ． H 2SO 4、NaOH 、NaCl8．将17.1克10%的 Ba （OH ）2溶液跟10克10%的 H 2SO 4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A ．水B ．含少量 H 2SO 4的水溶液C ．含少量 Ba （OH ）2的水溶液D ． BaSO 4的不饱和溶液9．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A ．Fe→FeSO 4B ．CuO→CuCl 2C ．CaCO 3→CO 2D ．AgNO 3→AgCl10．要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3，应选用下列试剂中的（ ）A ．HClB ．CaCl 2C ．Cu （OH ）2D ．Ca （OH ）211．要将Na 2CO 3，AgNO 3，H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A ． Ba （NO 3）2溶液B ． Na 2SO 4溶液C ．KCl 溶液D ．稀盐酸12．向NaCl ，NaOH ， Na 2CO 3和Na 2SO 4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M ，则M 是（ ） A ． Ca （NO 3）2 B ． NaNO 3 C ． HNO 3 D ． Ba （NO 3）213．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ））开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混能溶于水，①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
2020届九年级中考化学考点专项练习题卷：酸和碱
酸和碱考点一：常见的酸和碱1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素2.氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。
下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是（）A．氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰B．氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂C．氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大D．农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液3.对比是学习化学的重要方法。
下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是（）A．分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液都使紫色石蕊溶液变蓝B．性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C．用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳D．保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存4.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同5.盐酸是一种重要的化工产品。
下列有关盐酸的用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）A．金属表面除锈B．实验室制取二氧化碳C．制造药物氯化锌D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠6.能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸钾溶液7.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液9.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
2020届九年级化学中考复习专项训练：酸和碱(含答案)(含答案)
酸和碱考点一：酸碱度1.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。
从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（）A．8 B．7 C．6 D．42.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：下列说法中正确的是（）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B．草莓生长只适宜酸性土壤C．马铃薯生长不适宜碱性土壤D．以上作物都不适宜碱性土壤3.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )A.氯化钾B．烧碱C．熟石灰D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)4．对酸溶液或碱溶液加水稀释正确的是( )5.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作①的名称是：_ 。
(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是____。
(3)根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH＝7，可以确定该固体_ (选填“已全部”“已部分”或“未”)变质；若测出溶液E的pH>7，可以确定该固体A的成分为。
6.甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。
请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。
三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7。
(1)三位同学的操作正确的是，该污水显。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。
甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
9．(2018·北部湾第 28 题 8 分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是试试管管。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是 aa (选
填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是节节约约药药品(品合理(合即理可)。 (3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离即子可，)试剂 X 的名称是
12．(2020·潍坊)某同学总结的 Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误
的是
( A)
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变
为蓝色
13．(2021·陕西)学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的 活塞，将 NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A 中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到 A 中产生白色沉淀，烧杯 B 中液面降低。
7．(广西真题组合) (1)(2020·百色)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再 涂上 3%～5%的碳碳酸酸氢氢钠钠(填名称)的溶液。 (2)(2020·百色)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 3H22SSOO4＋4＋FFe2eO23O==3=Fe=2=(=SFOe4)23(＋SO34H)2O3＋3H2O。
能使酸碱指示剂变色
能与活泼金属反应
化学性质能与金属氧化物反应
能与碱反应
（
）
可以填入括号中的是 A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
( D)
7．(2021·荆州)物质 X 和 Ba(OH)2 在溶液中反应的化学方程式为 X＋
Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是
人教版九年级化学下册：第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱10.1.2常见的碱一课一练基础闯关
常见的碱一课一练·基础闯关知识点几种常见的碱1.(2016·枣庄中考)2015年8月,天津一集装箱码头发生危化品大爆炸,再次敲响了人们对危化品管理的警钟,实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是()【解析】选B。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识是腐蚀品标志。
2.(2017·张家港质检)下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【解析】选D。
消石灰是氢氧化钙的俗称,A错误;HCl的水溶液俗称为盐酸,B错误;熟石灰是氢氧化钙的俗称,C错误;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH,D正确。
3.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是()A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高【解析】选A。
氢氧化钠和浓硫酸不能解离出相同的离子,化学性质不同。
4.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:世纪金榜导学号00434116(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________。
分离B中难溶物的操作Ⅰ叫______________________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是 ___________________________________________________________________________。
【解析】(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙;分离B中难溶物的操作是过滤。
【精品】2020年中考化学总复习(人教版)基础知识讲练：第十单元 酸和碱
第十单元 酸和碱考纲要求备考指津1．知道常见酸和碱的主要性质和用途；掌握酸碱的通性；认识某些酸、碱的腐蚀性。
2．初步学会浓硫酸的稀释。
3．了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4．会使用酸碱指示剂和pH 试纸，并利用它们判断常见物质的酸碱性。
1．盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是中考的重点，考查形式以选择题、填空题为主；盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性是中考的热点，命题背景与生产、生活实际相联系，运用化学知识解决实际问题，而且开放性和综合探究性试题有所增加，全面考查综合分析问题和探究问题的能力。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是中考命题的重点，命题背景与生活实际相联系考查运用所学知识解决实际问题的能力；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性是中考的热点，考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写；以酸碱的通性和应用为中心设置信息题、知识迁移题，综合考查知识迁移和灵活运用能力。
3．酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH 与溶液酸碱性的关系是中考的重点；酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在生产、生活中的应用是中考命题的热点，题型以选择题、探究题为主。
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO 3)等。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
注意：氨水(NH 3·H 2O)也是碱。
盐是由金属离子(或铵离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。
二、酸碱指示剂1．定义：与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2．常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。
一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞溶液在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
2021年中考化学总复习必做教材基础实验10 酸、碱的化学性质
酸、碱的化学性质【实验突破】1．实验用品仪器：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
2．实验步骤及实验现象(1)酸、碱分别与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变__红色__，遇碱变__蓝色__；无色酚酞溶液遇碱变__红色__，遇酸__不变色__。
(2)酸与金属及金属氧化物的反应①将两个生锈的铁钉分别放入两支各盛有 2 mL稀盐酸的试管中，可观察到的现象为溶液变成黄色，铁锈逐渐减少，反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。
②将其中一个铁钉取出洗净，继续观察另一支试管中的现象。
铁钉表面出现气泡，产生气泡的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(3)碱与可溶性盐的反应在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象为出现__蓝色沉淀__，溶液颜色变浅。
再向混合物中加入稀硫酸，可观察到的现象为蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。
(4)氢氧化钙的性质向两支试管中，分别加入等量氢氧化钙(少量)，再向两支试管中分别加入1 mL水，振荡，观察到两支试管内物质呈浑浊状。
再各滴2滴酚酞溶液，溶液均变__红色__，往其中一支试管中加入1 mL水，振荡，溶液仍然显__红色__，试管内物质呈浑浊状；往另一支试管中加入 1 mL稀盐酸，振荡，得到澄清溶液，溶液变为__无色__。
结论：氢氧化钙__微__溶于水，氢氧化钙溶液显__碱__性，氢氧化钙能与盐酸反应。
【例题分析】例为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验：(1)上述实验中，能观察到产生气泡的是________(填字母序号)。
(2)D中发生反应的化学方程式为________。
(3)将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。
则混合前D中溶质的化学式为________，由此证明D中发生了反应。
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。
2020年春人教版九年级化学下册复习资料 10.酸和碱的化学性质
20（2017·北京中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不正．．确．的是A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大【答案】C【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错8（2017·湖州中考）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）②两种酸溶液中的阴离子不同．【实验过程】【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．故答案为：【建立猜想】阴离子；【实验过程】【实验结论】氯离子．14（2017·三明中考）（7分）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
(1)A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
14．（7分）（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应；②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③329（2017·玉林中考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
人教版九年级下册第十单元酸和碱课题1酸和碱的化学性质(习题及答案).docx
酸和碱的化学性质（习题）1. 下列关于酸和碱的说法不正确的有 _________________ （填序号）① 所有的酸中一定含氢元素和氧元素② 酸和碱都含氧元素③ 多数酸和碱都有腐蚀性④ 酸和碱都能与酸碱指示剂作用⑤ 酸和碱在水溶液中都可解离岀带电的粒子⑥ 酸和碱反应生成盐和水如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X 与 图中所给物质的类别不同。
结合此图冋答下列问题：（1） __________________________ 物质X 的类别可能是 （填“金属”、“金属氧化物”、“酸”、“碱”）。
（2） ______________________ 反应①屮石蕊溶液变为 色。
（3） _____________________________________________ 反应②的化学方程式为 _______________________________________________（4） _____________________________________________ 反应④的化学方程式为 _______________________________________________3. 如图，用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。
请猜测喷4. 按照要求冋答下列问题。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硕了，其化学原理洒液和烧杯中溶液分别可能是 （填写一组即可）。
2.是 _____________________________ （用化学方程式解释）。
（2）向氧氧化领溶液中通入CO2,能观察到和向氢氧化钙溶液中通入CO2—样的现彖,则该反应的化学方程式为_________________________________________________ o（3）航天员出舱行走所穿航天服中的CO?可用LiOH來吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为_______________________________________ o5.如图装置可以完成多个简单实验。
2020年中考化学必考点复习：酸、碱、盐的性质
必考点酸、碱、盐的性质1.由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,丙能跟盐酸反应生成盐和水,丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸,其中下列推断:①甲一定是硫酸钠;②乙可能是硫酸;③丙一定是氢氧化钠;④丁一定是水。
其中正确的一组是( )A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④2.下列实验中无明显现象．．．．．的是( )A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨3.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是( )A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得 NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸4.已知Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2三种白色固体,分别加入足量的X溶液并振荡,产生的现象如表。
加入物质Na2CO3CuSO4Ba(OH)2实验现象固体溶解,产生气泡固体溶解,产生蓝色溶液产生白色沉淀则加入的X溶液是( )A.稀盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸5.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是( )A.C→CO→ CO2B.Mg→ MgO→MgCl2C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→NaNO36.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )A.①②B.①③C.②③D.①②③7.如图是盐酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )A.若盐为AgNO3的溶液,则反应中有白色沉淀生成B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应C.若金属氧化物为Fe 2O3,盐酸与Fe2O3反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多8.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钙产生气泡B 浓硫酸氧化铁产生气泡C 氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D 氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀9.如表所示各组物质中,通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )甲乙丙丁A CO2CaCO3H2O O2B NaOH NaCl CO2Na2CO3C H2O2H2O O2MgOD CaO Ca(OH)2H2O CaCl210.如图1为酸碱的化学性质知识网络,A和B是两种常见的化合物,其类别不同于图表上出现的物质,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应,请据图1回答。
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酸和碱的化学性质
20（2017·北京中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不正确
．．．的是
A.反应过程中有热量放出
B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
【答案】C
【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液
显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
8（2017·湖州中考）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）②两种酸溶液中的阴离子不同．
【实验过程】
实验次数试剂实验条
件
实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈
蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35
克NaCl 常温黑色粉末很快溶解．溶液呈
蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35
克硫酸钠
常温无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验次数试剂实验条
件
实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈
蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35
克NaCl 常温黑色粉末很快溶解．溶液呈
蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35
克硫酸钠
常温无明显现象【实验结论】氯离子．
14（2017·三明中考）
（7分）
右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
(1)A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______
种。
14．（7分）
（1）c；（2）Fe2O3+6HC l= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应；
②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③3
29（2017·玉林中考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的的是________（填字母序号）。
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入
同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____种（酚酞除外）。
②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________（填化学式，下同），一定不含有
的溶质是________，可能含有的溶质是________。
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少
量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________，
证明含有该溶质。
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效
果。
二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________。
（2017·哈尔滨中考节选）分类是学习化学常用的方法。
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化
学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。
（填一条即可）
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。
请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_________（选填“B”或“C”）归为一类，
A B C
（1）能与某些非金属氧化物反应（或能与盐反应）②⑤（或③④）
（2）C 两者能通过明显的实验现象证明有其他物质生成（合理即可）
（2017·成都中考）
9（2017·襄阳中考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．
B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确．
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误．
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
故选：B．。