有关酸和碱性质的化学方程式

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常见的碱和酸碱反应

一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4 ==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。

②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。

三、几种重要的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

氢氧化钠可做干燥剂。

b极易溶于水，溶解时放出大量热。

c水溶液有涩味和滑腻感。

d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。

氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。

农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。

CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。

另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。

方程式随温度升高溶解度下降。

氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢四、碱性物质1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。

(完整版)初中酸碱盐化学方程式(全)

1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。

酸和碱的化学性质及化学方程式

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

理解化学知识点碱的中和反应

理解化学知识点碱的中和反应化学是一门研究物质及其变化规律的科学，其中的一个重要概念是酸碱性质。

在化学中，酸和碱可以通过中和反应相互转化。

本文将对碱的中和反应进行详细讨论。

1. 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物或离子，其主要特点是能够溶于水，生成氢氧根离子（OH-）。

常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。

碱溶液具有苦味、滑润感和腐蚀性。

2. 碱的中和反应碱的中和反应是指碱溶液与酸溶液相互作用，生成盐和水的化学反应。

中和反应的化学方程式为：碱 + 酸→ 盐 + 水以氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）之间的中和反应为例，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 中和反应的反应机理中和反应是通过氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）之间的结合生成水来完成的。

在中和反应中，氢氧根离子与酸中的氢离子结合形成水，并形成一个稳定的盐。

4. 中和反应的影响因素中和反应的速率受到温度、浓度和反应物之间的摩尔比等因素的影响。

较高的温度和浓度会加快中和反应的速率。

5. 实际应用中和反应在生活和工业中有广泛的应用。

例如，中和反应可以用于调节饮料的酸碱度，使其口感更适宜。

此外，中和反应还可用于处理废水，将其中的酸性物质中和掉。

总结：碱的中和反应是化学中重要的概念之一。

通过碱和酸之间的中和反应，我们可以转化物质的性质，生成盐和水。

中和反应的影响因素包括温度、浓度和反应物之间的摩尔比。

中和反应在饮料调节和废水处理等方面有着广泛的应用。

了解并掌握碱的中和反应对于理解化学知识和应用具有重要意义。

酸与碱的化学方程式

酸与碱的化学方程式酸和碱是化学中常见的两类物质，它们在化学反应中起着非常重要的作用。

酸和碱之间的化学反应可以用化学方程式描述。

本文将介绍酸与碱的化学方程式，并从中心扩展下进行详细解释。

一、酸与碱的定义酸和碱是根据它们在水溶液中的离子行为来定义的。

根据布朗斯特德理论，酸是指能够提供质子（H+）的物质，而碱是指能够接受质子的物质。

在水溶液中，酸会释放出H+离子，而碱会释放出OH-离子。

1. 酸的化学方程式酸与水反应时，会释放出H+离子。

例如，硫酸（H2SO4）与水（H2O）反应的化学方程式为：H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-其中，H2SO4释放出H+离子，并与水分子结合形成了H3O+离子。

2. 碱的化学方程式碱与水反应时，会释放出OH-离子。

例如，氢氧化钠（NaOH）与水（H2O）反应的化学方程式为：NaOH + H2O -> Na+ + OH-其中，NaOH释放出Na+离子，并与水分子结合形成了OH-离子。

3. 酸碱中和反应的化学方程式酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。

例如，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O其中，硫酸提供了H+离子，氢氧化钠提供了OH-离子，它们结合形成了水，并生成了盐Na2SO4。

三、酸碱中和反应的解释酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的化学反应。

在这个反应中，酸提供了H+离子，碱提供了OH-离子，它们结合形成了水，同时生成了盐。

酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它在生活中有广泛的应用。

例如，在制备食盐的过程中，可以用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，生成氯化钠和水。

此外，酸碱中和反应还广泛应用于药物制剂、环境保护等领域。

四、酸碱反应的性质和特点1. 酸碱反应是可逆反应。

酸和碱反应生成的盐和水可以再次分解为酸和碱。

2. 酸碱反应通常是放热反应，即反应过程中会释放出热量。

酸碱中和反应的化学方程式

酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。

2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。

3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。

四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。

2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。

五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。

2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。

3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。

六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。

2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。

酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。

通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。

习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。

沪教版九年级下册化学基础实验8酸与碱的化学性质

基础实验8 酸与碱的化学性质
【实验目的】 1.比较常见酸的化学性质,认识其特征。 2.认识常见碱的一些化学性质。 3.通过探究,认识酸碱中和反应。【实验准备】 1.酸的化学性质: (1)酸+活泼金属→___盐__+_氢__气____。 (2)酸+某些金属氧化物→___盐__+_水____。 (3)酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
(1)上述六支试管中有气泡产生的是___B_D___(填序号),相关反应的化学方程式为 ___M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2+_H_2_↑__(_或__N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_C_O_2↑__+_H_2_O_)___(只写出一个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是___溶__液__由__红__色__变__为__无__色____。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是___在__金__属__活__动__性__顺__序__中__铜__位__ _于__氢__后__面__,_所__以__不__与__稀__盐__酸__反__应____。
(2)取两支试管,分别放入一枚生锈铁钉、氧化铜粉末,再加入适量稀硫酸(稀盐酸),观察实验现象
实验现象
镁条与锌粒有_气__泡__产生, 镁条反应更_剧__烈__,铜片 _无__明__显__现__象__
铁钉上铁锈逐渐_消__失__,溶液变成_黄__色__;黑色粉末逐渐_消__失__,溶液变成_蓝__色__
2.碱的化学性质: (1)碱+非金属氧化物→___盐__+_水____。 (2)碱+某些盐→___新__盐__+_新__碱____。 3.中和反应: 酸+碱→___盐__+_水____。

初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

实验6_酸碱的化学性质实验报告

实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。

二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。

2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。

三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。

2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。

四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。

2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。

3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。

4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。

五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。

b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。

2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。

倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。

b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。

3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。

b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。

酸和碱的化学方程式

酸和碱的化学方程式复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水。

常见的酸和碱(酸)

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应：酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应与稀硫酸反应氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；
一、常见的酸人体胃液中有盐酸；汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸；酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸；正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸颜色、状态浓硫酸
无色、液体，工无色、粘稠、业盐酸略显黄色油状的液体（因含Fe3＋）无明显现象打开瓶盖后的冒白雾（有挥发性）（难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水化学方程式
现象
铁锈+稀盐铁锈逐渐消失, 酸溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄色

人教版酸和碱的化学性质

1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。 2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。 3、在金属活动性顺序中，排在前面的金属（不含K、 Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
考考你
练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是：（A ）
事实再现：根据下列实验事实,能比较金属活动性强弱吗?依据是什么?
1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能置换出硫酸锌中的锌。
归纳：
1、有的金属能与酸发生置换反应，有的不能。能与酸发生置换反应生成氢气的金属比不能与酸发生置换反应的金属活动性强。
碱：NaOH溶液、Ba（OH）2 溶液、 Cu(OH)2 、石灰水；
酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。
H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2H2O H2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O 2HCl+Cu(OH)2== CuCl2 +2H2O 2HNO3+Cu(OH)2== Cu(NO3)2 +2H2O HCl+NaOH== NaCl +H2O 2HNO3+ Ca(OH)2== Ca(NO3)2 +2H2O
物质的分离和提纯方法（除杂）
分离是将某种混合物的各成分分开；提纯（即除杂）只要把杂质成分出去即可。物理方法 ①过滤法 ②结晶法 ③蒸馏法 ④洗气法化学方法 ①逸出气体法 ②产生沉淀法 ③置换法 ④加热法 ⑤转换法
例题：下表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ B ）。

酸和碱化学方程式总结

酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。

本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。

一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。

以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。

二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。

1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。

例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。

2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。

其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。

例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。

3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。

例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。

三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。

以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。

盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。

柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。

2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。

氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。

四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。

在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。

例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。

第十单元酸和碱的化学方程式

第十单元酸和碱的化学方程式（祝同学们在理解的基础上早日志会化学方程式）一、金属单质 + 酸 --------盐 +氢气（置换反响）锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气：Zn + H 2 SO4= ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑镁和稀硫酸反响生成硫酸镁和氢气：Mg + H SO = MgSO + H ↑2442铝和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气：2Al +3H2SO = Al2(SO)3+3H ↑442锌和稀盐酸反响生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl === ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑镁和稀盐酸反响生成氯化镁和氢气：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H 2↑铝和稀盐酸反响生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3+3H ↑2铁和硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁： Fe + CuSO == FeSO + Cu44二、金属氧化物 + 酸 --------盐 + 水氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+ 3H 2SO4 === Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H O2氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H 2O 氧化镁和稀硫酸反响： MgO + HSO ==== MgSO + H O2442氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H O2三、非金属氧化物 + 碱 --------盐 +水苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na 2CO3 + H 2O火碱溶液汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na 2SO3（硫酸钠） + H2O 烧碱汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na 2SO4（硫酸钠） + H 2O熟石灰（石灰水）放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==CaSO3↓（亚硫酸钙） + H2O 四、（中和反响）酸+ 碱--------盐+水盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H 2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O??盐酸和氢氧化镁反响：2HCl + Mg(OH) 2 ==== Mg Cl 2 +H2O（下边的不要求）硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K 2SO4 + 2H2 O硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H 2O五、其余的反响：大理石与稀盐酸反响：CaCO3+ 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反响：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O === H2CO3生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O ==== H2SO4高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑二氧化硫溶于水： SO2 + H 2O ==== H2SO3（亚硫酸）。

酸碱中和反应的pH计算

酸碱中和反应的pH计算酸碱中和反应是化学中非常重要的一种反应类型，发生在我们的日常生活和许多工业过程中。

pH是用来衡量溶液酸碱性的指标，它可以帮助我们了解反应进行的程度、速率以及它对环境或生物体的影响。

在本文中，我们将讨论酸碱中和反应及其pH计算。

酸碱中和反应是指酸和碱反应时发生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合，形成水分子（H2O）。

在这个过程中，酸和碱的性质被中和，平衡的产物是盐和水。

这种反应是按化学方程式进行的，化学方程式可以用来表示反应的物质和反应的摩尔比。

在pH计算中，我们关注的是溶液中的氢离子浓度。

pH的定义是得到一个溶液的负对数氢离子浓度。

pH的计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]是氢离子的浓度，以摩尔/升（mol/L）为单位。

pH的值范围从0到14，数值越小代表酸性越强，数值越大代表碱性越强，而7表示中性。

为了计算pH，我们需要知道溶液中氢离子的浓度。

在一些特殊情况下，我们可以从反应的化学方程式中直接读取。

例如，如果我们有一个已知浓度的盐酸（HCl）溶液，我们可以将化学方程式写为：HCl + H2O → H3O+ + Cl-在这个方程式中，HCl的浓度就是溶液中的氢离子浓度，因为它完全离解为H3O+和Cl-。

因此，我们可以使用这个浓度来计算pH值。

另外，如果我们有一个碱溶液如氢氧化钠（NaOH），我们可以将化学方程式写为：NaOH + H2O → Na+ + OH-在这个方程式中，氢氧化钠的浓度不等于氢离子浓度，它等于氢氧根离子（OH-）的浓度。

由于水的离解产物[H+]和[OH-]的乘积永远等于10的负14次方（Kw值），计算氢氧根离子的浓度可以得到pOH，然后用14减去pOH就得到pH。

除了直接测量溶液中氢离子浓度外，我们还可以使用指示剂和pH 计来测量pH。

指示剂是一种在酸碱反应中变色的化学物质。

根据指示剂的颜色变化，我们可以估测溶液的pH值。

在实验室和工业中，pH 计是一种常用的仪器，它可以直接测量溶液的pH值，准确度更高。

酸和碱化学方程式总结

一、酸的相关化学方程式：酸H 酸根1.酸和开朗金属反响：开朗金属酸盐 H 2（置换反响）（固体渐渐消逝，产生平均气泡）Mg 2HCl MgCl 2 H 2 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2Mg H2SO4 MgSO4 H 2 Zn H 2SO4 ZnSO4 H 22 3Fe 2HCl FeCl 2 H 2 2 Al 6HCl 2 Al Cl3 3H 22 3Fe H 2SO4 Fe SO4 H 2 2 Al 3H 2SO4 Al 2 (SO4)3 H 22.酸与金属氧化物反响：金属氧化物酸盐 H 2OMgO 2HCl MgCl 2H 2O CaO 2HCl CaCl2H 2 OMgO H 2 SO4MgSO4H 2O CaO H 2 SO4CaSO4H 2O Fe2 O36HCl 2FeCl33H 2 OFe2 O33H 2SO4Fe2 (SO4 ) 33H 2 O二、碱的相关化学方程式：碱与非金属氧化物反响：碱金属离子OH -碱非金属氧化物盐H 2O2NaOH CO2 Na2CO3 H 2O Ca(OH ) 2 CO2 CaCO3 H 2 O 2NaOH SO2 Na2 SO3 H 2 O Ca(OH ) 2 SO2 CaSO3 H 2O2NaOH SO3 Na2 SO4 H 2 O Ca(OH ) 2 SO3 CaSO4 H 2O* 澄清石灰水变污浊三、酸与碱之间化学方程式（中和反响）通式：酸碱盐H2O（本质： H OH -H2O）NaOH HCl NaCl H 2O Ca(OH )2 2HCl CaCl 2 2H 2O2NaOH H 2SO4 Na2SO4 H 2O Ca(OH )2 H 2SO4 CaSO4 2H 2O Cu(OH )2 2HCl CuCl2 2H 2O Fe(OH )3 3HCl FeCl 3 3H 2OCu(OH )2 H 2SO4 CuSO4 2H 2O 2Fe(OH ) 3 3H 2 SO4 Fe2 (SO4 )3 6H 2 O * 蓝色积淀消逝，溶液由无色变成蓝色* 红褐色固体消逝，溶液由无色变成蓝色Al (OH )3 3HCl AlCl 3 3H 2O（用于胃酸过多）2Al (OH ) 3 3H 2 SO4 A l2 (SO4 ) 3 6H 2 O* 白色固体消逝，溶液呈无色。