2012-2013第一学期期末高一年级化学参考答案
高分子化学考题卷参考答案
r1= 1, r2= 1 时得到的共聚物为无规共聚物。
3、聚合度变大的化学转变包括接枝、嵌段、扩链、和交联。
4、苯乙烯在二氧六环中以Cs作催化剂比用Li作催化剂进行聚合时的速率大；如改用四氢呋喃作溶剂时，其聚合速率应是Li作催化剂时的速率大。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
得
分
六、计算题（每题7分，共14分）
1、己二胺和己二酸缩聚反应的平衡常数K = 432，问两种单体等物质的量投料，要得数均聚合度为200的尼龙-66，体系中含水量必须控制在多少
解：
t=0
N0
N0
5、反二苯基乙烯与顺丁烯二酸酐均无均聚能力，却能共聚，请予以解释。
答：带有推电子取代基的单体容易与另一个带有吸电子取代基的单体发生共聚，并有交替现象，这种效应称为极性效应。两单体间极性差别大容易共聚，一些难均聚的单体或完全没有均聚能力的乙烯衍生物也能参加共聚。因此，反二苯基乙烯与顺丁烯二酸酐，尽管均无均聚能力，却能共聚。
0
0
t=t平衡
N0(1-P)
N0(1-P)
PN0
Nw
其中： －起始胺基和羧基的官能团数目；
-平衡时 H2O 分子数。
故 （2分）
又 （2分）
所以 （3分）
即体系中残余的小分子分数 为
2、以四氢呋喃为溶剂，正丁基锂为引发剂，使500kg苯乙烯聚合，要求生成聚合物的相对分子质量为104000，问应加多少正丁基锂（锂的原子量）
4、解聚
在这类降解反应中，高分子链的断裂总是发生在末端单体单元，导致单体单元逐个脱落生成单体，是聚合反应的逆反应。
内蒙古包头三十三中2012-2013学年高一上学期期末考试理科综合化学试题
包头市三十三中2012——2013学年度第一学期期末试卷高一理综化学试题7、下列离子方程式中书写正确的是A ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓B ．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓C ．铁与FeCl 3溶液反应 Fe + Fe 3+== 2Fe 2+D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag + + Cl -== AgCl↓8、工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 39、0.7 mol 铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到22.4L 气体（标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A. 1.0molB. 1.6molC. 2.2molD. 2.4mol10、下列有关阿伏加德罗常数（N A ）的说法正确的有A ．标准状况下，22.4L H 2O 所含的原子数目为3N AB ．0.1mol H 2O 2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 N AC ．常温常压下，48gO 3，气体含有的氧原子数为6.02×1023 D ．3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4反应可得0.05N A 个SO 2气体分子11、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO ②向3()Fe OH 胶体中逐滴滴加入过量24H SO ③向32()Ba NO 溶液中通入过量 SO 3 ④向石灰水中通入过量2CO⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤12、将含1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH 和0.5 molNa 2CO 3的混合溶液中，13222223SnCl y －x ＋4H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是HNO 2；②还原性：Cl －>N 2；③每生成2.8 g N 2，还原剂失去的电子为0.6 mol ；④x 为4，y 为2 ⑤SnCl y －x 是氧化产物A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③27、（总分14分，每空2分）（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
2012至2013学年上学期高一高二高三期末成绩统计表
403.74 舒家祥 念尔伟 398.00 398.00 陈忠玉 446.40 411.66 总平 张菜芬 369.09 罗信三 部平均 陈发卫 367.908
71.26 61.97 65.69 71.54 64.23 201.46 64.74 55.75 60.26 67.74 55.74 183.74 数学 英语 彭仕琼 刘德光 56.89 45.84 彭建华 王红英 55.49 46.68 龚泽富 乔丽莉 51.16 50.91 杨建昌 陈忠义 政治 范琼 53.46 范琼 历史 地理 张菜芬 牛光耀 文综
化学 赵彦强 42.89 徐安万 42.34 刘卫粉 48.43 赵彦强 39.97 刘卫粉 40.54 郑家兰 56.20 郑家兰 55.80 46.60 化学 赵彦强 37.79 徐安万 35.26 刘卫粉 41.70 赵彦强 36.07 刘卫粉 37.75 郑家兰 43.03 郑家兰 42.60 39.171
63.09 45.53 162.07 罗信三 牛光耀
51.85 60.69 49.64 162.19 舒家祥 胡黎焕 常月阳 53.14 61.21 50.14 廖志云 胡黎焕 吴怛 164.48
366.73 舒家祥 念尔伟 366.72 366.72 陈忠玉
59.27 50.67 60.14 65.23 57.68 183.04 399.94 55.70 48.53 54.65 62.55 50.75 167.95 375.62
生物 刘英 59.34 余春权 52.20 刘敏 61.69 余春权 51.89 余春权 52.17 李金英 62.11 李金英 62.69 57.44 生物 刘英 54.23 余春权 47.28 刘敏 55.59 余春权 46.48 余春权 46.10 李金英 55.67 李金英 53.69 51.291
北京市重点中学2012-2013学年高一上学期期末考试 化学 Word版无答案
2012～2013学年度第一学期期末练习高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cl—35.5 Mn—55第I卷选择题(每题只有一个正确答案每题2分共48分)1．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．物质的量：物质的质量大小C．电解质：溶液是否导电D．分散系：两种物质构成体系3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维56．危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应不合理．．．的是（）A．硫酸——腐蚀品B．汽油——易燃液体C．氯气——易燃气体D．高锰酸钾——氧化剂7．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体9．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于8：1B．11.2L H2中含有的原子数为N A个C．54g H2O中含有分子数为3N A个D．1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3N A个10．已知500 mL盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.2mol Cl－和0.2 mol SO42－，则此溶液中H＋的物质的量浓度是（）A．0.8 mol/L B．1.0 mol/LC．1.2 mol/L D．1.6mol/L11．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（2）Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确．．．的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原12．下列说法不．正确．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性13．下列溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．H＋、K＋、Fe2＋、NO3－14．以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是（）A．金属钠是活泼金属，应保存在冷水中B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D．刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠15．下列解释过程或事实的方程式正确的是（）A．久置的浓硝酸会发黄：2HNO3△NO2↑+H2OB．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO 催化剂 C + NO2 C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OD ．红热的铁丝迅速插入水中：2Fe + 6H 2O △ 2Fe(OH)3+3H 2↑16．下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H + ＝ 2Fe 3+ +3H 2OB ．碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3＋2H ＋ ＝ Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C ．硫酸与氯化钡反应： SO 42－＋Ba 2＋＝ BaSO 4↓ D ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －17．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 （ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．NH 318．下列实验中，溶液颜色不会．．发生变化的是 （ ） A ．Cl 2通入氯化亚铁溶液中 B ．碘化钾溶液滴入淀粉溶液中C ．SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中D ．SO 2通入品红溶液中19．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是 （ ）A ．浓盐酸B ．浓硝酸C ．稀硫酸D ．稀盐酸20一步完成的是 （ ）21．下列装置能达到对应实验目的的是 ( )22．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
山西省忻州市2012-2013学年高一化学上学期期末联考试题(B)新人教版
忻州市2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题（B ）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。
1．我省“十二五”规划指出：坚持“绿色、低碳、洁净、健康”的发展理念，加快构建资源节约、环境友好的生产方式和生活方式，努力建设绿化山西、气化山西、净化山西、健康山西。
下列做法有悖于生态文明建设的是A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率B．废电池集中填埋C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列实验操作：①过滤②取固体试剂③溶解④蒸发⑤取液体试剂。
一定要用到玻璃棒的是A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤3．下列化学反应类型，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋=H2O + CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + 2Ag＋= Cu2＋ + 2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O5．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．N A个CH4分子的质量为16g/molB．1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C．等物质的量的N2和CO所含分子数相同D．22.4LCO2中含有 N A个CO2分子6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-、C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-7．等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2 B．O2 C． N2 D．CO28．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是A．Fe(OH)3胶体B．Fe(OH)3沉淀C．FeCl3溶液D．碘与CCl49．下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A．CO2B．NO C．NO2D．NH310．以下说法不正确．．．的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的11．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+12．下列过程没有．．起到氮的固定作用的是A．N2与O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NOC．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物13．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO314．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
邢台市2012-2013学年度第一学期期末考试联考高一化学试题及答案
邢台市2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学试题注意事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必把姓名、准考证号等填写在答题卡上，并在答题卡的规定位置贴好条形码。
3．请将第I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色签字笔写在答题卡上。
在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al—27 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题，共50分）选择题（本题共包括20小题，1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分，每小题只有．．一个．．选项符合题意。
）1．实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②加热蒸发，并不断搅拌③放置酒精灯④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停止加热，利用余热蒸干其正确的操作顺序为A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．⑤④③②①2．用下图表示一些物质或概念间的从属关系不正确的是3．已知反应①2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3-；②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl；③ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列有关氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3- > IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3 4．下列气体中，不能用排空气法收集的是A．H2B．CO2C．NO2D．NO 5．以下物质间的每一步转化通过一步反应能实现的是①Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2②Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3③S→SO3→H2SO4→MgSO4④N2→NO→NO2→HNO3A．①②B．③④C．②④D．①③6．下列关于胶体的说法错误的是A．胶体外观不均匀B．胶体粒子直径通常小于1 nm C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体7．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的有A．Na+ 、H+、CO32－、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3－、H+ 9．下列物质属于纯净物是A．液氯B．盐酸C．碘酒D．漂白粉10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体的摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g铁和足量氯气反应时，铁失去的电子数为0.2 N AB．22.4 L甲烷(CH4)所含的原子数为5 N AC．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2N AD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为N A12．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质13．下列关于硅及其氧化物的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料C．二氧化硅是酸性氧化物，不能和任何酸反应D．信息高速公路的骨架----石英光导纤维的主要成份是二氧化硅14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的叙述，正确的是A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2：115．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：216．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+17．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
2012~2013学年武汉市部分学校高一化学第一学期期末调研测试(Word版+答案)
2012~2013学年度第一学期期末武汉市部分学校高中一年级调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2013.1.29可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 Na-16 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2L H2含有的分子数为0.5N AB.32g O2所含原子数目为2N AC.1mol HCl含有的电子数为2N AD.在标准状况下，22.4L H2O含有的质子数为10N A3.被称为“中国死海”的运城盐湖中含有多种盐类。
该湖水中含盐量极高，但是不可能．．．大量存在的盐是A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.Na2SO44.下列所示几种反应类型之间的集合关系正确的是A BC D5.胶体区别于其他分散系的本质特征是A .胶体粒子直径在1~100nm 之间B .胶体粒子带电荷C .胶体能产生丁达尔效应D .胶体粒子能够发生布朗运动6.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化碳D . 可吸入颗粒物7.下列叙述正确的是A .SO 2和Cl 2的漂白原理相同B .SO 3具有氧化性C .常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D .可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸8.9. A .Na +、Mg 2+、SO 2─ 4、OH ─ B .Ba 2+、K +、SO 2─ 4、NO ─ 3C .H +、K +、Cl ─、HCO ─3 D .Fe 3+、K +、SO 2─ 4、Cl ─10.如图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已经绑好一个气球)的胶塞塞紧。
拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐变大，则瓶中的气体和倒入的液体可能是A .氢气、水B .二氧化碳、盐酸C .氮气、NaOH 溶液D .氨气、稀硫酸11.以下物质碱的每步转化都能通过一步反应实现的是A .Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2B .Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . S→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4D .Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 312.下列离子方程正确的是A .氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ==== 2H + + Cl─ +ClO ─B .把盐酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C .氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2 + Fe 2+ ==== 2Cl ─ + Fe 3+D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++OH ─+HCO ─3== CaCO 3↓+ H 2O13.NaOH 、KOH 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液可以贮存在A .带有玻璃塞的广口瓶中B .带有玻璃塞的细口瓶C .带滴管的滴瓶中D .带有橡皮塞的细口瓶14.下图是学校从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
东莞市2012-2013期末高一化学A试题
2012—2013学年度第一学期教学质量检查高一化学A卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 Mg：24 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列涉及的内容一般不属于．．．化学研究范围的是A．探究物质的运动和规律B．研究分子的组成和结构C．研制某种医疗药品的性质D．研究某种材料的用途和制备2．下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③④B．②③④C．②④D．①②④3．下列不属于．．．城市空气质量公报指标的是A．总悬浮颗粒B．硫氧化物含量C．氮氧化物的含量D．水体的含氮量4．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及．．．氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐5. 按照物质的交叉分类法判断，H2SO4属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤二元酸⑥化合物⑦混合物A. ①②③④⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ①②③④D. ①④⑤⑦6．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量相等7. 在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Na＋NH4＋NO3－Cl－B．Na＋K＋CO32－NO3－C．K＋Ba2＋HCO3－Cl－D．Na＋K＋MnO4－SO42－8．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能．．完成的任务是：A．检验奶粉中是否加有淀粉B．除去煮水锅中的水垢C．检验自来水中是否有Cl-D．洗去白色衣服上的番茄汁9．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AB．常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5N AC．标准状况下，1 mol CH4分子的电子数为8 N AD．物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为1mol/L10.下列说法正确的是A．活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性B．干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色C．过氧化钠的漂白是物理变化D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强氧化性11．物质的分离与提纯是化学实验的一个重要范畴，下列有关混合物的分离或提纯方法不恰．．当．的是：A. 泥浆水——过滤B.酒精与水混合物——分液C．碘水——萃取 D.食盐和碘单质——升华12.下列说法或做法正确的是A．CO2通入可溶性硅酸盐水溶液中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，可用水灭火C．铝比铁活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水的pH等于7，酸雨的pH小于7二、双项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
高中化学第一学期高一年级期末考试及答案之三
高中化学第一学期高一年级期末考试之三20131230化学试题说明：1．全卷满分120分，时间100分钟。
2．请将选择题答案填涂在机读卡上，卷二答在答题卷上。
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mg—24Cu-64 Al-27 Ba-137 Ag --108Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（每题只有1个选项符合题意,每题3分，共计54分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A．Na2O2B．Fe3O4C．NO D．FeCl23．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6．下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①②⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②④⑤7．对于O2和O3的下列说法中，不正确的是A．二者互为同位素B．等质量的O2和O3具有相同的原子数C．均具有较强氧化性D．标况下，1mol O2和O3（气）的混合气体体积约为22．4L8．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0．2N AB．7．8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0．5N AD．常温下，0．1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0．3N A9．某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．OH-Ba2+HCO3-Cl-B．K+Fe3+I-NO3-C．NH4+Al3+Cl-NO3-D．Mg2+CO32-SiO32-H+10．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是A．稀盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液11．下列关于钠的化合物的说法不科学的是A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m g D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸12．下列有关物质用途的叙述中，错误的是A．液氨常被用作制冷剂B．可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D．已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气13．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W14．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是A．Fe+Cl2 （过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）15．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH316．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3 + H+ == AlO2–+2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3– + OH– == CO32– + H2OD．SO2与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+ OH– == HSO3–17．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是18．向某稀硝酸溶液中加入5．6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3．4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题（本题共12分）19．（12分）（１）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据实验需要将A、B、C、D装置填入适当的空格中。
江苏省扬州中学2012-2013学年高一上学期期末考试 化学
江苏省扬州中学2012—2013学年度第一学期期末考试高一化学试卷2013．01 本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校．姓名．考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：Al:27 Ca:40 Cl:35.5 C:12 Fe:56 H:1 O:16单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高B．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C．积极推广太阳能、风能、地热能及核能等的使用，减少化石燃料的使用D．雾霾天气与燃煤、机动车、工业、扬尘等污染源排放量大有关2．4018Ar、4019K、4020Ca三种原子, 它们具有相同的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数3．下列关于物质用途的叙述中正确的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留D．SO2可用于漂白一切有色物质4．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++ SO32-5．上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色的试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC ．1L 1mol/L CaCl 2溶液中所含的Cl -离子数为2N AD ．56 g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A8．下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO 42-＋Ba 2+===BaSO 4↓”表示的是A ．MgSO 4溶液和Ba(OH)2溶液B ．BaCl 2溶液和NaHSO 4溶液C ．明矾溶液和氯化钡溶液D ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液 9．下列物质久置空气中不．会变质的是 A ．亚硫酸钠固体 B ．漂白粉固体 C ．过氧化钠粉末 D ．硫酸钠粉末 10．下列图示实验操作，能达到目的的是11．下列反应中，SO 2作还原剂的是A ．SO 2+NaOH ＝ NaHSO 3B ．2Mg + 3SO 2 ＝S + 2MgSO 3C ．SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2OD ．2KMnO 4+5SO 2+2H 2O ＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4 12．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是 A ．Al 2O 3属于两性氧化物 B ．液氯属于混和物 C ．Na 2SiO 3属于强电解质D ．纯碱属于盐13．下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用pH 试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用右图所示装置制饱和氯水 C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.1000 mol·L -1H 2SO 4溶液14．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．可行的是 A ．CuCl 2溶液B ．浓硫酸C ．NaOH 溶液D ．稀盐酸15．下列溶液中的Na +与50 mL 1 mol·L -1 Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 3 mol·L -1 NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NaNO 3溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 Na 2SO 4溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的Na 2S 溶液A ．检验K +的存在 蓝色钴玻璃Cl 2浓H 2SO 4B ．干燥氯气冷水C ．分离酒精与水D ．蒸发食盐水Cl 2H 2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。
高中化学第一学期高一年级期末考试及答案之二
高中化学第一学期高一年级期末考试之二20131229化学试题说明：1．全卷满分120分，时间100分钟。
2．请将选择题答案填涂在机读卡上，卷二答在答题卷上。
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mg—24Cu-64 Al-27 Ba-137 Ag--- 108Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括1—18个小题，每小题只有一个正确答案，1—12题每小题3分，13—18题每小题4分，共60分）1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会造成大气污染的是A．N2B．C12C．SO2D．NO22．对下列物质进行的分类正确的是A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．Na2SO4·10H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H ，它属于酸3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③ Al（OH）3④Al ⑤FeOA．只③④B．只②③④C．只①②③④D．全部4．下列叙述错误的是A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子的大小D．Na2O2可在潜水艇中作为提供氧气的来源物5．下列叙述正确的是A．硅单质是半导体，故它属于非电解质B．实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6D．铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜6．SO32-能将XO（OH）3+ 还原到X元素的低价态，同时SO32-被氧化为SO42-，还原剂与氧化剂离子个数比为5: 2,则在此反应中X元素的低价态为A．-2价B．-1价C．0价D．+1价7．将4.28g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。
黑龙江省庆安三中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
庆安三中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）。
A ．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 2．下列反应中符合该卡通情境的是()A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl3．实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（ ）。
A ．铁粉B ．镁粉C ．锌粉D ． 铝粉4．下列气体不能用H 2SO 4干燥的是 （ ）A ．CO 2B ．NH 3C ．SO 2D ．HC15．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（ ） A ．Cl 2 B ．HClO C ．HCl D ．O 26．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（ ） A ．浓盐酸 B ．稀硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓硝酸 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH -= Al(OH)3↓ B ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH - = 2AlO 2-+H 2↑ C ．钠和冷水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑D ．氯化亚铁溶液通入氯气 Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -8．有两种金属组成的混合物粉末10 g 与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L （标况）H 2，则该混合物的肯定含有哪种金属（ ）。
A ．FeB ．ZnC ． MgD ．Al 9．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A ．K ＋、Na ＋、NO-3、MnO-4B ．Mg 2＋、Na＋、Cl －、SO -24C ．K ＋、Na 十、Br －、Cu 2＋D ．Na 十、Ba 2＋、OH －、SO -2410．把4.6 g 钠放入200 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlO－2D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红12、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L二氧化碳所含的分子数目为0.5N AD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N A13．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
2012-2013学年上学期期末考试化学答案
2012-2013学年上学期期末考试化学试卷答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B7、B8、C9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B二、填空与简答题21、(1) ①Ca ②NaCl ③SO 42-④+3Fe2O3(2)①4个二氧化氮分子②一个二氧化氮分子中含有两个氧原子22 (1)石油（2）充分接触（3）二氧化碳，二氧化硫（4）A B D(5)甲烷CH4+2O2CO2+ 2H2O23、（1）吸附（2）用洗衣服水拖地（合理答案均可给分）（3）氢气、2H2O通电2H2↑+O2↑（4）肥皂水24、（1）硫、得（2）最外层电子数（3）Al2O325、(1)有氧气，温度达到着火点(2)向热水中的白磷通入氧气(3)隔绝氧气（4）澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。
26、（1）氮气不能支持燃烧（合理答案均可给分）、大量白烟、1/54P+ 5O2点燃2P2O5（2）红磷的量不足、装置的气密性不好三、实验与探究27、（1）长颈漏斗、集气瓶（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AE 、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑28、（1）氧气（或O 2 ）、把带火星的木条伸到集气瓶中、木条复燃证明该气体是氧气（2）低位蜡烛先熄灭，高位蜡烛后熄灭、说明二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧29、（1）甲、符合、反应生成的气体逸出到了空气中，导致天平不平衡（2）①②⑤（3）软塑料瓶向内凹陷四.分析与计算题。
30、解、（1）①176 ②72：8：96（或9：1：16）（2）解：设生成氢气的质量为xZn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑65 26.5g xX 6.5g 265x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g.。
2012高一化学 上学期 试卷
2012-2013学年第一学期高一年级第二学段考试化学试卷命题人：程文静本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分，共100分。
考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
因此设计化学反应流程时要考虑原子经济（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸纯碱硫酸钙B．氢氯酸烧碱硫酸亚铁C．碳酸乙醇烧碱D．硝酸熟石灰苛性钠3．有关溶液和胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间B．溶液属于稳定体系，而胶体属于介稳体系C．胶体粒子不可以通过滤纸D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液4．下列微粒不具有还原性的是A．Cl2B．Na+C．H2 D．Fe2+5．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是6．2011年11月3日，神八飞船成功对接天宫一号，中国叩开空间站时代大门。
火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2 ↑+3N2↑+ 4H2O 有关该反应的说法正确的是（提示：C2H8N2中N的化合价分别为-3）A．该反应是分解反应B．该反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应B.分离沸点相差较大的C.向容量瓶中7．下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1的BaCl2溶液8．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、CO32－C．H+、K+、HCO3－、NO3－D．H+、K+、NO3－、SO42－9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO气体，一个装有CO2气体。
2012-2013期末测试题
2012-2013学年度第一学期期末测试题（一）班级姓名成绩一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列各项内容中，属于化学研究的内容是（）A．培育新品种，提高农作物产量B．利用指南针确定航海方向C．利用石油生产人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能2．从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气1．关于药品的取用，不正确的操作是（）A．取用粉末状固体药品应用药匙B．取用较大块或颗粒状固体药品用镊子C．实验室没说明用量，一般液体取1~2mL，固体只要盖满试管底部D．从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内2．下列实验基本操作，正确的是（）1．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。
当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（）A．汽油挥发乙醇燃烧B．食物腐烂钢铁生锈C．蜡烛熔化白磷自燃D．水分蒸发滴水成冰1．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热反应后，剩余固体的质量（）A．大于原混合物的质量B．小于原混合物的质量C．大于或等于原混合物的质量D．小于或等于原混合物的质量2．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．由不同种元素组成的物质一定是混合物C．由不同种元素组成的物质叫化合物D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物1．关于水的组成说法中正确的是（）A．水是水元素组成B．水是由氢气和氧气组成C．水是由氢元素和氧元素组成D．水的组成很复杂，至今没有明确的答案2．下列有关叙述错误的是（）A．水是化合物B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水是纯净物D．水分子是由2个氢元素和1个氧元素构成的1．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
河南省许昌市2012~2013上期高一期末调研试卷化学【人教版(新课标)】
XCS2012—2013学年上期期末教学质量评估试卷高一化学说明：请把答案填写在答题卷上，直接答在试卷上者无效。
第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．下列不能使有色布条褪色的是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液2．下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．原子的最外层只有1个电子的元素C．能与酸反应的物质D．原子核内有11个质子的元素3．下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaClD．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24．下列操作中，溶液的颜色不会发生变化的是A．在硅酸钠溶液中滴加酚酞B．碳酸钠溶液中滴加酚酞C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5．不能发生丁达尔现象的分散系是A．豆浆B．氢氧化铁胶体C．水D．蔗糖水6．下列离子方程式中，书写正确的是A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．氧化亚铁溶于稀盐酸：O2－＋2H＋＝H2OD．稀盐酸滴到石灰石上：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O7．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较中，正确的是A．常温时的水溶性：Na2CO3﹤NaHCO3B．等物质的量时与足量酸反应产生CO2的量：Na2CO3﹥NaHCO3C．与等浓度稀盐酸反应的快慢：Na2CO3﹤NaHCO3D．同质量时消耗盐酸的量：Na2CO3﹤NaHCO38．下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2C．AgCl D．AlCl39．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．1.8g 水所含电子数为N AC．16g O2和O3的混合气，所含的氧原子数为N AD．22.4L氢气含有的原子数为2 N A10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Al3+、Na+、Cl－、SO42－11．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:212．M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+613．下列各组中的两种物质反应时，其产物不因外界条件或反应物用量的不同而不同的是A．Na2O2和CO2B．Na和O2 C．KOH和CO2D．C和O214．已知还原性A－<B－<C－，则下列反应能够进行的是①A2＋2B－=B2＋2A－②B2＋2A－=A2＋2B－③B2＋2C－=C2＋2B－④C2＋2A－=A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④15．某500mL溶液中含0.2mol Fe2＋、0.4mol Fe3＋，加入0.4mol Fe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为A．0.8mol/L B．1.2mol/L C．1.6mol/L D．2.0mol/L第II 卷（非选择题，共55分）二、（本题包括5个小题，共34分）16．（3分）3mol NH3与2mol H2S所含氢原子的数目之比为；它们的质量之比为；在标准状况下，3mol NH3的体积为。
2012—2013学年度南昌市第一学期期末终结性测试卷高一化学(word版)
2012—2013学年度第一学期南昌市期末终结性测试卷高一化学(乙卷)可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～l6 Na～23 Mg～24 Al～27 K～39 Fe～56 Zn～65第Ⅰ卷(共48分)一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。
1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列说法正确的是A．在标准状况下，l mol水的体积是22.4LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L3．下列说法正确的是A．摩尔是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量(g／mo1)在数值上等于它的相对原子质量4．金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A．NaHCO3溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液5．下列对实验操作的叙述错误的是A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插人液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处6．下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl37．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体8．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH10．由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头可能再度提高铁矿石售价。
0384 化学-阜宁县陈集中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
阜宁县陈集中学2012/2013学年第一学期高一年级期终考试化学试卷考试时间：100分钟总分：120分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 C1—35.5 Fe—56一、选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分，每题只有一个选项正确）1、放射性核素12553I可用于治疗肿瘤，该核素的中子数为A、19B、53C、72D、1252、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A、温室效应——二氧化碳B、光化学污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳D、臭氧层破坏——氟氯烃3、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是A、强度高B、不易生锈C、密度小D、导电、导热性好4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、碘水B、溴水C、氯水D、NaOH溶液5、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3A、①②④B、②③④C、②④D、全部6、关于HCl、H2SO4、HNO3三大强酸的说法正确的是A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生置换反应7、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A. SiO2 B. CaO C. CaCO3D. Na2CO38、最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是A、一氧化氮是一种红棕色的气体B、常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C、一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集9、下列说法正确的是A、浓硝酸和浓硫酸都应该保存在棕色试剂瓶中B、NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C、工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是由于含有Fe3＋杂质D、铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸10、在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2。