【化学】江苏省苏锡常镇高三年级第三次模拟考试(十五) (word版附答案)

江苏省苏锡常镇高三年级第三次模拟考试(十五)
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A. 无糖月饼中不含任何糖类物质
B. 食用油反复加热不产生有害物质
C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好
D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为17的硫原子：3316S
B. N 2H 4的结构式：
C. CO 2的电子式：
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
B. CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂
C. Na 的熔点很低，可用于高温下与TiCl 4反应制备Ti
D. Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2＋和Hg 2＋
的沉淀剂 4. 已知2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确
的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2
B. 用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的SO 3，现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 与Y 同周期且相邻，Y 与W 均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是地壳中含量最高的金属
元素。

下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W)
B. 简单氢化物的沸点：Y>W
C. Y 分别与Z 和W 形成的化合物中化学键的类型相同
D. 常温下Z 的单质与X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气通入水中：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －
B. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液：2C 6H 5OH ＋CO 2－3===2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑
C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO 3溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－
3 D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→过量Fe （s ）FeCl 2
B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2、H 2O HNO 3
C. Fe ――→H 2O （g ）高温
Fe 2O 3――→Al 高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O （aq ）[Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖水浴
Ag 8. 工业上用盐酸酸化的FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 加入过量CuO ：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －
B. 加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 2＋、OH －、Cl －
C. 通入过量Cl 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －
D. 通入过量SO 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －
9. 钯(Pd)可作汽车尾气CO 、NO 和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。

Pd 负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd 对汽车尾气处理的结果如下图所示。

下列说法不正确的是( )
A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降
B. 图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升
C. 图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高
D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1
10. 高温时通过以下反应制备金属铝。

用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如图所示(EMI＋为有机阳离子)。

①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH2＝b kJ·mol－1
③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3
下列说法正确的是()
A. ΔH3<0
B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1
C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连
D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。

下列说法正确的是()
A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子
B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应
C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y
D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol
12. 下列说法正确的是()
A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加
B. 同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护
D. 一定条件下反应N2＋3H 22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是()
14. 常温，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()
A. c(NH＋4)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：c(NH4HCO3)<c(CH3COONH4)<c(HCOONH4)
B. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl两种溶液：c(OH－)＋c(HCOO－)>c(H＋)＋c(NH＋4)
C. 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 与0.05 mol·L
－1 NaOH 溶液等体积混合：c (H ＋)＋c (CH 3COOH)<c (OH －)＋c(Na ＋)
D. 向0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中通HCl 至溶液pH ＝7：c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (Cl －
) 15. 一定温度下，在三个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 3OH(g)＋CO(g)CH 3COOH(g) ΔH <0。

下列说法正确的是( )
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶4
B. 达平衡时，容器Ⅱ中c （CH 3COOH ）c （CH 3OH ）
比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
D. 达平衡时，容器Ⅰ中CH 3OH 转化率与容器Ⅲ中CH 3COOH 转化率之和小于1
非选择题(共80分)
16. (12分)一种由菱镁矿(主要成分MgCO 3、CaCO 3、FeCO 3、SiO 2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：
(1) “煅烧”时FeCO 3发生反应的方程式为__________________________________________。

(2) “浸取”温度100 ℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3) “浸取”时NH 4Cl 用量对Mg 2＋
浸出率的影响曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是
________(填序号)。

A. “浸取”时适当搅拌浆料
B. 用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C. 可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并
D. 浸出温度采用100 ℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
(4) 本工艺流程中可循环利用的物质有________。

(5) 若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是______________________________________________________________________。

(6) 25 ℃时，K sp(CaSO4)＝7.2×10－5。

实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2＋)分别为
2.8 g·L－1和0.8 g·L－1，则1 L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为________g。

17. (15分)乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下：
(1) 化合物F中含氧官能团的名称为________。

(2) A→B的反应类型为________。

(3) 化合物C的结构简式为________________________。

(4) 1 mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，除F外另一产物的物质的量为________。

(5) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1。

(6) 请以甲苯和乙醛为原料制备
，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干) 18. (12分)叠氮酸钠(NaN 3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。

已知：
(1) 制备NaN 3：
30 ℃时，水合肼(N 2H 4·H 2O)与亚硝酸甲酯(CH 3ONO)、NaOH 反应，装置如图所示。

反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH 3OH ，母液降温结晶，过滤得NaN 3粗品，重结晶得到NaN 3产品。

①装置中的多孔球泡的作用是__________________________________________。

②写出生成NaN 3的化学方程式：___________________________________________。

③“操作X”的名称为________。

(2) 测定NaN 3产品纯度：①称取NaN 3产品5.000 0 g ，用适量稀硫酸溶解后配成100.00 mL 溶液A ；②取25.00 mL 溶液A ，加入20.00 mL 0.200 0 mol·L －
1 KMnO 4溶液，得紫红色溶液B ；③向溶液B 加入足量KI 溶液消耗过量的KMnO 4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L －
1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定产生的I 2，消耗Na 2S 2O 3溶液30.00 mL 。

测定过程中物质的转化关系如下：
10NaN 3＋2KMnO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋8H 2O ＋15N 2↑
I －
――→MnO －4I 2――→S 2O 2
－
3S 4O 2－6 计算NaN 3产品的纯度(写出计算过程)。

19. (15分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。

用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10－5 mol·L－1)
(1) 写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式_____________________________。

(2) “浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有________________________________________________________________________。

(3) 加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4) “沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，
适宜的加热方式为________。

温度控制在55～57 ℃的原因为________________________________________________________________________。

(5) 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入________，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。

(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。

20. (14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1) H2S热分解制氢的原理：2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝169.8 kJ·mol－1，分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，硫元素转化为S2，写出反应的化学方程式：____________________________。

(2) 氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。

氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

①110 ℃时残留固体的化学式为________________。

②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为________________。

(3) 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18―→C10H12―→C10H8”
的脱氢过程释放氢气。

已知：
C 10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1
C 10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2
温度335 ℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘(1.00 mo1)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1和n2随时间的变化关系如图丙所示。

图丁表示催化剂对反应活化能的影响。

①ΔH1______ΔH2(选填“>”“＝”或“<”)。

②8 h时，反应体系内氢气的物质的量为________mol(忽略其他副反应)。

③n1显著低于n2可能的原因是________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区
域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A. 【物质结构与性质】
硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2，反应如下：
(1) 写出Fe2＋基态核外电子排布式：________________。

(2) 苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是______________。

1 mol苯胺分子中含σ键的数目是________。

(3) 苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4) 苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是___________________________________。

(5) 金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为________。

B. 【实验化学】
某同学欲从Fe3＋、Al3＋的混合液中分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案如下：
已知：①乙醚[(C2H5)2O]：沸点34.5 ℃，微溶于水，易燃。

②盐酸浓度较高时，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；
当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

(1) 操作Ⅰ的名称是________________。

(2) 检验溶液Y中是否残留Fe3＋的实验方法是_________________________________。

(3) 蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是_______________________
________________________________________________________________________。

(4) 滴定前，加入的适量溶液Z是________(填序号)。

A. H2SO4～H3PO4
B. H2SO3～H3PO4
C. HNO3～H3PO4
D. HI～H3PO4
(5) 滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液5.00 mL。

根据该实验数据，
起始所取的试样Fe3＋、Al3＋的混合液中c(Fe3＋)为________。

(6) 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。

A. 稀释被测试样
B. 增加平行测定次数
C. 减少被测试样取量
D. 降低滴定剂浓度
参考答案
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1. D
2. A
3. B
4. A
5. B
6. C
7. B
8. C
9. C 10. D
不定项选择题：本题包括2小题，每小题4分，共计20分。

11. AC 12. C 13. BC 14. B 15. BD
非选择题(共80分)
16. (12分)
(1) 4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2(2分)
(2) MgO ＋2NH 4Cl=====100℃MgCl 2＋2NH 3↑＋H 2O(2分)
(3) ACD(2分，错选不得分，选2个且正确的得1分)
(4) NH 4Cl 、NH 3(2分)
(5) 取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。

(2分，其他合理答案也得分)
(6) 6.4(2分)
18. (12分)
(1) ①增大CH 3ONO 与反应液的接触面积，加快反应速率(或使CH 3ONO 充分反应)(2分)
②N 2H 4·H 2O ＋CH 3ONO ＋NaOH=====30℃NaN 3＋CH 3OH ＋3H 2O(2分)
③蒸馏(2分)
(2) I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－
6 c （Na 2S 2O 3）·V （Na 2S 2O 3）2
m (I 2)＝0.100 0 mol·L －130.00 mL×10－3 L·mL －
12 ＝1.500 0×10－
3 mol(1分) 过量的n (MnO －4)＝25
n (I 2)＝6.000×10－4 mol(1分) 与NaN 3反应的n (MnO －4)＝0.200 0 mol·L －1×20.00×10－3 L －6.000×10－
4 mol ＝3.400 0×10－
3 mol(1分) n (NaN 3)＝5n (MnO －4)＝1.700 0×10－
2 mol(1分) w (NaN 3)＝1.700 0×10－2 mol×65 g·mol －
1×45.000 0 g ×100% ＝88.40%
19. (15分)
(1) Co 2O 3·CoO ＋SO 2－3＋6H ＋===3Co 2＋＋SO 2－
4＋3H 2O(2分) (2) Fe 2O 3、MnO 2(2分)
(3) 与Cl －反应生成Cl 2污染环境或将Co 2＋氧化成Co 3＋
(2分) (4) 水浴加热(2分) 温度过高NH 4HCO 3易分解，温度过低反应速率缓慢(2分)
(5) Na 2CO 3溶液(1分) 调节溶液的pH 至5.2～7.6(1分)，过滤，向滤液中加入稀盐酸调pH 至3.5左右(3.0～4.0均可)(1分)，加入金属萃取剂萃取2～3次(1分)，静置后分液，得较纯CoCl 2溶液(1分)
20. (14分)
(1) 为H 2S 热分解反应提供热量(2分) 4H 2S ＋2SO 2===4H 2O ＋3S 2(2分)
(2) ①BH 2NH 2或(BH 2NH 2)n (2分)
②NH 3BH 3－6e －＋2H 2O===NH ＋4＋BO －2＋6H ＋
(2分)
(3) ①>(2分) ②1.95(2分)
③催化剂显著降低了C 10H 12→C 10H 8的活化能，反应生成的C 10H 12很快转变为C 10H 8，C 10H 12不能积累(2分)
21. (12分)【选做题】
A. 【物质结构与性质】
(1) [Ar]3d6(2分)(2) sp2sp3(2分)14 mol(2分)
(3) 共价键、离子键、配位键(配位键可以不写)(2分)
(4) 苯胺分子与水分子间可以形成氢键
(5) 2∶3(2分)
B. 【实验化学】
(1) 萃取、分液(2分)
(2) 取溶液Y少许，滴加KSCN溶液，若不显血红色说明无Fe3＋残留(2分)
(3) 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火(2分)
(4) A(2分)
(5) 0.480 0 mol·L－1(2分，不要求有效数字)
(6) BD(2分)。