【配套K12】2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(五) Word版含解析-

章末排查练(五)
一、常考易错选择题选项再排查
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。

( )
(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为
10N A 。

( )
(3)I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强。

( )
(4)P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。

( )
(5) SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。

( )
(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋
)>r (Mg)。

( ) (7)常温高压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。

( )
(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。

( )
(9)离子化合物中一定含有离子键。

( )
(10)单质分子中均不存在化学键。

( )
(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( )
(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。

( )
(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH 3沸点低于PH 3。

( )
(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。

( )
(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

( )
(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。

( )
(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。

( )
(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。

( )
(19)常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。

( )
(20)12C 18O 和14N 2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。

( )
(21)12C 18O 和14N 2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。

( )
(22)CO 2分子中的化学键为非极性键。

( )
(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。

( )
(24)酸性：H 2SO 3>H 2SO 4。

( )
(25)Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋
半径逐渐减小。

( ) (26)热稳定性：HCl>HI 。

( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
(7)√ (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)√ (15)× (16)× (17)√
(18)√
(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√
二、电子式的规范书写
1．电子式的书写
(1)原子：一般先单后双。

如：
Na________；Mg________；Al________；
Si________；P________；S________；
Cl________；Ar________。

(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。

如Na＋、Mg2＋、Al3＋。

(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。

如：S2－：____________，Cl－：____________。

(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围起来，最后在其右上角标出电荷。

如：OH－____________；O2－2____________；NH＋4 ____________；H3O＋____________。

(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。

如：N2________；Cl2________；H2O________；NH3________；CO2________；H2O2________；HClO________；CH4________；CCl4________；HCHO________；HCOOH________；C2H4________。

(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。

如：MgCl2________；NaOH________；NH4Cl________；Na2O2________。

答案：
2．用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。

如：
N2：
________________________________________________________________________；
NH3：
________________________________________________________________________；
CO2：
________________________________________________________________________。

(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况。

右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。

如：
MgCl2：
________________________________________________________________________；
Na2S：
________________________________________________________________________。

答案：(1)·
(2)。