贵阳市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷

贵阳市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2018高三上·中山月考) 设阿伏伽德罗常数的值为NA。

则下列说法正确的是（）
A . 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个
B . 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C . 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA
D . 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
2. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）
A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B . 氯化硼中心原子采用sp杂化
C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾
3. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
4. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（）
A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤
B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀
D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤
5. （2分） (2016高二下·大同月考) 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ，下列说法中不正确的是（）
A . 该元素原子中共有25个电子
B . 该元素原子核外有4个能层
C . 该元素原子最外层共有2个电子
D . 该元素原子M电子层共有8个电子
6. （2分）室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B . 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋
C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+
7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）
A . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
8. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 列除杂操作可行的是（）
A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B . 通过灼热的CuO除去H2中的CO
C . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D . 通过水除去CO中的CO2
9. （2分） (2018高一上·荆州月考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56g
B . 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C . 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D . 23gNa+中含有的电子数为NA
10. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）
A . Cl﹣
B . Ba2+
C . Na+
D . Mg2+
11. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（）
A . 980mL，53.3mL
B . 1000mL，54.30mL
C . 1000mL，54.3mL
D . 980mL，53.30g
12. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）
A . N4是N2的同素异形体
B . N4是N2的同分异构体
C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
D . N4的摩尔质量是56g
13. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量是58.5g
B . 64g氧气中含有2mol氧
C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同
D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子
14. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（）
A . 水
B . NaHSO4固体
C . CH3COONa固体
D . NaCl固体
15. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）
A . I﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣
B . Al3+、K+、OH﹣、Ba2+
C . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
D . Ca2+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣
16. （2分） (2018高一上·孝义期末) 有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3＋、SO42－的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K＋的物质的量浓度为（）
A . 0.1mol/L
B . 0.15mol/L
C . 0.2mol/L
D . 0.25mol/L
17. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列诗句中没有蕴含化学变化的是（）
A . 爆竹声中一岁除
B . 霜叶红于二月花
C . 落汤螃蟹着红袍
D . 欲渡黄河冰塞川
18. （2分） (2016高一下·大连月考) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A . x+36
B . x+4
C . x+8
D . x+44
19. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A . 熔点：
B . 水溶性：
C . 沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D . 热稳定性：
20. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B . 非极性键只存在于双原子的单质分子中
C . 任何物质里都含有化学键
D . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
21. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中只存在非极性共价键
B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D . 分子晶体的熔点普遍都很高
22. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列有关描述正确的是（）
A . 第一电离能：B＞Be＞Li
B . 电负性：F＞N＞O
C . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6
D . 基态铜原子的价电子排布图：
23. （2分）以下原子能产生发射光谱的是（）
A . 1s22s1
B . 1s22s22p1
C . 1s22s12p2
D . 1s22s22p3
二、填空题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2018高二上·承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。

（1） Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）________（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L
B . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

三、推断题 (共2题；共8分)
25. （4分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。

（5） M投入盐酸中的离子方程式________。

26. （4分） (2017高二下·郑州期末) A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。

A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。

（1） A原子的电子所处的原子轨道的形状为________。

（2） B原子的核外电子排布式为________,B元素位于元素周期表的________区。

（3） M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为________，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为________。

写出一种N的等电子体的化学式________。

（4） B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为________。

（5） E位于元素周期表第________族。

已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。

列式表示E晶胞中原子的空间利用率________（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。

注意：只写数值不得分）。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、推断题 (共2题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
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