浙江省温州市苍南县巨人中学等三校2013-2014学年高二(下)第二次联考化学试卷

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高二（下）第二次联考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）3．（2分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）7．（2分）（2013秋•红桥区期末）实验室里利用以下反应制取少量氮气：9．（2分）（2012•江苏校级学业考试）区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），10．（2分）（2013秋•鱼台县校级期末）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液 ③Ba （HCO 3）2溶液和NaHSO 412．（2分）（2012秋•北京校级期中）下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一D制取少量蒸馏水用铜和浓硝酸制取少量NO 216．（3分）（2011秋•宁波期末）海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示17．（3分）（2013秋•红桥区期末）能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是（ ） 18．（3分）（2014春•苍南县校级月考）Al 2（SO 4）3、K 2SO 4、KAl （SO 4）2的混合溶液100mL中，如果SO 42﹣的浓度为0.8mol/L ，当加入2mol/L 的KOH 溶液100mL 时，生成沉淀恰好溶+20．（3分）（2013秋•上海校级期中）在含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法正确的是（）二．填空题（55分）21．（12分）（2013秋•嘉峪关校级期末）现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣，进行以下实验（填离子符号）（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无离子．（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无离子．（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，肯定无离子．（4）另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl2溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无、离子．（5）由上述实验事实，可推断化合物Z是．22．（10分）（2013秋•宁波期末）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是．（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的方程式是．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是．（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是．23．（10分）（2013秋•岳麓区校级期末）小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．；．（2）张老师认为装置设计有误，你认为（填“A”、“B”或“C”）部分有误．（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：．（4）装置C的作用是．24．（15分）（2013秋•红桥区期末）有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体（1）能导电的是（填序号，以下同）；属于非电解质的是；常用作干燥剂的是．（2）①与⑥溶液反应的化学方程式为：．（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：．（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为．Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口（填“a”或“b”）．Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是．Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是．25．（8分）（2014春•苍南县校级月考）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：（1）混合物中MgCl2的质量为g，混合物中AlCl3的质量为g，混合物中NaOH的质量为g．（2）P点表示盐酸的体积是mL．2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高二（下）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）3．（2分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）6．（2分）（2009秋•盐城期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）金属钠的物质的量为：=1mol7．（2分）（2013秋•红桥区期末）实验室里利用以下反应制取少量氮气：9．（2分）（2012•江苏校级学业考试）区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），10．（2分）（2013秋•鱼台县校级期末）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO412．（2分）（2012秋•北京校级期中）下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一D制取少量蒸馏水用铜和浓硝酸制取少量NO216．（3分）（2011秋•宁波期末）海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示17．（3分）（2013秋•红桥区期末）能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（）18．（3分）（2014春•苍南县校级月考）Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL 中，如果SO42﹣的浓度为0.8mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶+××=0.5mol/L20．（3分）（2013秋•上海校级期中）在含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法正确的是（）二．填空题（55分）21．（12分）（2013秋•嘉峪关校级期末）现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣，进行以下实验（填离子符号）（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无K+离子．（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无Cu2+离子．（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，肯定无Cl﹣离子．（4）另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl2溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无SO42﹣、Ag+离子．（5）由上述实验事实，可推断化合物Z是Na2CO3．22．（10分）（2013秋•宁波期末）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O等．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O．=NHNH23．（10分）（2013秋•岳麓区校级期末）小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．（2）张老师认为装置设计有误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有误．（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：2SO2+O22SO3．（4）装置C的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气．CuSO22（浓）22CuSO进短出，改进后的装置图为：，22SO22SO24．（15分）（2013秋•红桥区期末）有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体（1）能导电的是（填序号，以下同）①②；属于非电解质的是③⑤；常用作干燥剂的是④⑥．（2）①与⑥溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ．（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口a（填“a”或“b”）．Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是极易溶于水，与水反应生成了碱．Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是产生红褐色沉淀．22CaCl25．（8分）（2014春•苍南县校级月考）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：（1）混合物中MgCl2的质量为0.95g，混合物中AlCl3的质量为0.6675g，混合物中NaOH的质量为 1.8g．（2）P点表示盐酸的体积是90mL．=；，解得：y=0.2g。