2012年下学期高三第二次周考化学试卷

2012下学期高三化学周考测试题（2） 2012年9月
时量：60分钟总分：100分班级姓名
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题4分，共52分。

请将选择题的答案填在答案栏中。

）
1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.1.0 mol·L－1的KNO
3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
4
2－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH
4＋、Ba2＋、AlO
2
－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH
3
COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO
32－、NO
3
－
2. (2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
3.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．
4.33mol/L D．
5.00mol/L（）
4．下列叙述正确的是（）A．1．5 mol O2体积是33．6 L
B．在标准状况下，2 mol H2的体积是44．8 L
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22．4 L
5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
6. 下列叙述中正确的是 ( ) A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样:①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－ C .Ba2+ D．NH4+( )
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
9.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
10．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0．821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2
11.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）
A.1mol食盐含有6.02×1023个分子
B.Mg的摩尔质量为24g
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.1molNe含有6.02×1024个电子
12.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
15．(1)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．①可作清洁的燃料的单质是_ __．②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是____ __．③常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为__________和____ ______．
16．储氢纳米碳管的研制成功体现出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其
反应中的反应物和生成物有C、CO
2、H
2
SO
4
、K
2
Cr
2
O
7
、K
2
SO
4
、Cr
2
(SO
4
)
3
和H
2
O七种．
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：（4分）
__C＋______ ＋H2SO4 ===__________＋__________＋ Cr2(SO4)3＋ H2O (2)上述反应中被氧化的元素是________(填元素符号)．
(3)H
2SO
4
在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________．A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___ ．
17．现有下列6种物质：①SO
2、②Cu、③盐酸、④MgO、⑤H
2
SO
4
、⑥NH
3
从上述物质中属于电解质的是_________属于非电解质的是 ___________ 、能导电又不属于电解质的是___________________ 。

18．甲乙两位同学分别用不同的方法配制90mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ 。

③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面
④用胶头滴管往容量瓶中加水时不小心液面超过了刻度，处理的方法是_ （填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至90 mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。

20．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋、SO2－4.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：（表格6分）。