化学方程式配平方法与练习 2

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高中化学方程式的配平(含练习题与答案)

高中化学方程式的配平(含练习题与答案)化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe3O 4十 Al—— Fe 十 Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。

（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O 4十 A1—— Fe 十 4A1 2O3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。

由已配得的3Fe3O 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：O3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

高中化学方程式的配平(含练习题与答案)

化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(完整版)化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)

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练一练 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
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英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋ 1/2NO2↑＋1/2H2O……② • 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。 • 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 • 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： • Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
万能配平法
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。
• 1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。 • 举例：请用万能配平法配平下列反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋H2O • 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

初三化学式配平方法与技巧

初三化学式配平方法与技巧一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.例2配平解氧原子左边为4，右边为3，且两边各出现一次，所以，应选氧原子作为配平起点，其最小公倍数为12.Fe3O4前的系数为前的系数为即然后，由左边Fe原子数、右边Al原子数推化学式单质Fe、Al前的系数分别为9、8，故有：点击利用最小公倍数法配平化学方程式步骤可归结为：(1)选；(2)求；(3)配；(4)查.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.例3配平解①观察上式，氧原子出现次数最多，且左边为偶数个(2个)，右边奇数个(3个).②使奇数个氧原子变为偶数个，就应在H2O前配上系数2.H2S+O2—SO2+2H2O③由2H2O中的氢原子数推出H2S前的系数为2，即2H2S+O2—SO2+2H2O④又由2H2S中的硫原子数推出SO2前的系数为2，即2H2S+O2—2SO2+2H2O⑤最后配平氧原子，右边氧原子6个，故O2前的系数为3，配平的化学方程式为：点击利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.例4配平解该反应中含原子最多的化学式是C2H2,所以，暂定C2H2前面的系数为1；再从C2H2来看，其中含有2个碳原子，要使两边碳原子相等，应在CO2前面配上系数2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氢原子在两边已相等；为使氧原子两边相等，应在O2前面配上系数5/2，即再将分数系数化为整数，得配平的化学方程式：点击定一法.步骤如下：(1)找出单质化学式，暂定其化学计量数为1；(2)依次确定其它物质的化学式前的化学计量数(可以为分数).五、待定系数法代数法(亦称不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数.若系数有分数，需将各系数化为最简整数比.例5配平化学方程式：Fe2O3+SO2解第一步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，则上式变为：第二步：列方程组第三步：解方程组得将以上数值代入待定的化学方程式即得六、暂定分数分配法配平1.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，该化学式的化学计量数为1.2.再依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数).3.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数比.例6 (2012龙岩)配平下列化学方程式NH3+O2—NO+H2O解①NH3的组成较复杂(原子数目多)，令其化学计量数为1.②依据左右两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数.原子数相等③将已配平的化学方程式的各化学计量数变为整数(两边乘以4)，得到所配平的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O.点击利用暂定分数分配法配平化学方程式时，先用反应中含有多原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数，然后根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数.七、得失氧法1.适用条件：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平.2.方法步骤：因为一个H2分子(或一个CO分子)在反应中都获得一个氧原子，生成一个H2O分子(或一个CO2分子)，所以金属氧化物化学式中有几个氧原子，就需要几个H2分子(或CO分子)与之反应，生成相应数目的H2O分子(或CO2分子).例7 配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O解Fe2O3中含3个O原子，就需要3个H2分子，从而生成3个H2O分子，所以就应在H2和H2O前面分别配上3，再在Fe前面配上2,即得：八、分数配平法1.适用条件：有单质参加或生成的反应，当单质所含元素在反应前后频繁出现(三次或三次以上)时可用本法配平.2.方法步骤：先将化合物中其他元素用最小公倍数法配平，然后在单质化学式前配上适当的分数，最后去分母，使配平后的化学计量数为整数.例8焚烧毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.解C21H30O2+O2→CO2+H2O,有O2单质参加反应，且氧元素共出现了4次，先用最小公倍数法配平化合物中的C、H两种原子：C21H30O2+O2→21CO2+15H2O,右边氧原子总数为57，左边C21H30O2中已有2个氧原子，在O2前配上才能使氧原子个数相等，即：去分母得：。

人教版九年级化学方程式配平方法与练习

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O本人总结：上述方法各样，学生难记难辩。

经本人多年教学实践，简述为下：“先大后小，先集中后分散”。

解释：先大：一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的，二是指该化学式中下标系数最大的元素。

化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

初三化学方程式配平方法与练习

二、化学方程式配平和方法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练： 22222O O H O H MnO+−−→− FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。

配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

高中化学教案：化学方程式的配平与计算 (2)

高中化学教案：化学方程式的配平与计算化学方程式的配平与计算一、概述化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，能够精确地表达反应物和生成物之间的质量比例关系。

在化学教学中，了解和掌握如何配平化学方程式是十分重要的基础知识。

本文将详细介绍化学方程式的配平与计算方法。

二、什么是配平化学方程式1. 化学方程式中每个元素的原子数目必须相等。

一个配平好的化学方程式需要保证反应物和生成物中每种元素的原子数目之和相等。

这意味着，在配平过程中，需要调整反应物和生成物中各个元素系数以保持其平衡。

2. 通过调整系数来实现配平在进行方程式配平时，主要通过添加系数（即乘以一个倍数）来调整各个分子或离子的数量。

调整系数时，需要注意不改变分子内部原子数目，并且保持守恒定律成立。

三、配平化学方程式的步骤1. 确定未知系数首先，需要确定各个未知系数。

通常情况下，选择最复杂的分子或离子开始进行配平，并从该分子或离子的中心原子开始。

通过给予已知系数，可以将问题转化为计算方程组解的问题。

2. 原子质量的计算根据配平方程式中元素的个数，通过查找元素周期表得到每个元素的原子质量。

然后将其乘以系数，求出每个分子或离子所含每种元素的总质量。

3. 编写元素守恒关系编写各个元素之间的守恒关系式，即等号两边相应元素的原子数目相等。

这样可以构建一个包含未知系数的线性方程组。

4. 解线性方程组采用适当的方法解线性方程组，并确定未知系数的值。

常见解法有代入法、化学特殊平衡法、抽吸处理法等。

5. 检验结果将求得的系数代回化学方程式，检验各个未知量是否满足配平要求。

若配平不完美，则需要重新调整未知量，并继续进行计算和检验，直至满足要求为止。

四、化学方程式计算示例以下是一个简单的配平化学方程式实例：H2 + O2 → H2O1. 确定未知系数假设H2和O2前面对应系数为a和b，H2O前面的系数为c。

2. 原子质量的计算H2的原子质量为2g/mol，O2的原子质量为32g/mol，H2O的原子质量为18g/mol。

化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反响方程式习用的方法，往常用于较简单的化学方程式的配平，或许作为配平复杂反响的协助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．第一，找出反响式左右两头原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边本来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．而后，依照已确立的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，考证反响式。

配平能否正确。

[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反响方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反响氧原子数许多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。

（ 2）依据质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数一定为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数一定为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。

由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后查验，得完好的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反响方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法例。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法例。

二、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反响式左右两边出现次数许多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适合系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确立其余物质的系数。

化学方程式配平方法及练习

方程配平教你技巧①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。

)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。

例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④定一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

相应的练习:一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 ——Al2（SO4）+ H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3—— Fe + CO22、C+ Fe2O3—— Fe + CO23、CO + Fe3O4—— Fe + CO24、C+ Fe3O4—— Fe + CO25、CO + FexOy—— Fe + CO26、C+ FexOy—— Fe + CO27、H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、C+ Fe2O3—— Fe + CO24、MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2—— NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

初中化学方程式的配平五大方法及练习

初中化学方程式的配平五大方法及练习一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。

3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。

例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。

所以从氧元素开始配。

第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。

第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。

Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃 Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3 点燃以下雷同。

二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。

第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

以下雷同。

三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。

2、根据已经求得的系数去求未知的系数例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平办法之五兆芳芳创作本法也是配平化学反响方程式习用的办法，通经常使用于较复杂的化学方程式的配平，或作为配平庞杂反响的帮助方主.运用此法一般可按下述步调去进行：1．首先，找出反响式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数. 2，其次，将此最小公倍数辨别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就辨别是它们所在化学式的系数. 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止. 4．最后，验证反响式.配平是否正确. [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反响方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反响氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12. （2）按照质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子.由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数辨别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后查验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反响方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法例.奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法例.二、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数相等. 其配平办法可按以下步调进行：1．找出化学反响式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数. 最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [阐发] (1)从反响方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数.(2)反响式左边有O2 ，由“乘法例”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法例”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数. 反响式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反响式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2代数法也叫待定系数法，其办法步调如下：1．设a、b、c、d等未知数，辨别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数. 2．按照质量守恒定律，反响前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系. a＝xb＝yc＝zd＝．．．4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反响式的待定位置，配平即告完成. 例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2 阐发： (1)设a、b、c、d辨别为反响式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO——cFe十dCO2 (2)依据质量守恒定律：反响前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a＝c ①对O原子有：3a十b＝2d ②对C原于有：b＝ d ③(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无条约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2. 将a、b、c、d的值代人原化学反响式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2 (5)别忘了查验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要包管各系数为无条约数的最小正整数.令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，电子得失法的原理是：氧化一复原反响中，复原剂失去电子的总数必须等于氧化剂取得电子的总数.按照这一法则，可以配平氧化一复原反响方程式. 1．从反响式里找出氧化剂和复原剂，并标明被氧化或复原元素的原子在反响前后化合价产生变更的情况，以便确定它们的电子得失数.2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和复原剂等有关物质化学式的系数. 3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反响式. [例1] 配平金属铜与浓硝酸起反响的化学方程式：Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O [阐发] (1)从反响式看，HNO3为氧化剂，Cu为复原剂.其化合价的变更和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)据此，推断其它化学式的系数：反响式右边生成物多出2个N原子，故必须在反响式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平.实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2N O2↑十2H2O找到化学方程式中关头的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照关头化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关头化学式计量数为1的配平办法，称为归一法. 做法：选择化学方程式中组成最庞杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断.第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反响中的N原子和H原子辨别转移到NO和H2O中，第三步：由右端氧原子总数推O2系数1、FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O32、Mg ＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O3、NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O4、 FeS ＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O ＋S↓化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步调（1）正确书写反响物与生成物的化学式（注意左反响右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反响产生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、低温、通电等）；（4）用等号把反响物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明.1次且原子数变更较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数.练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数.练一练： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数.练一练：Fe + H 3PO 4——Fe 3( PO 4)2 + H 2KMnO 4 —— K 2MnO 4 +MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2OCH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O4、阐发法：主要运用于“氧化—复原反响”的配平. 用H 2复原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 复原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe +CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式：（1）C 2H 4 +O 2——CO 2 +H 2O（2）Al +H 2SO 4——Al 2(SO 4)3 +H 2 （3）NH 3+O 2 ———— NO+ H 2O（4）KClO 3——KCl+O 2 （5）H 2O+C ——CO+H 2（6）MnO 2+HCl ——MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7）H 2S+SO 2——H 2O+ S （8）H 2S+O 2——H 2O+SO 2（9）Al 2O 3+H 2SO 4——Al 2(SO 4)3+H 2O（10）Na+H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛.抓紧一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失.写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误.（1）H 2 + O 2 ===H 2O （）（2）C + O 2==== CO 2（）（3）KClO 3==== KCl + O 2 ( ) (4)NaCO 3 +2HCl === 一定条件低温点燃NaCl 2 + H 2O + CO 2( )4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下产生反响，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反响方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为.5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2===CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（）A 、CH 4B 、C 2H 5OH C 、CH 3OHD 、CH 3COOH 6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2====mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A 、2m=aB 、3a=nC 、3m=2nD 、2b=m+n7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反响，并转化为两种气体，其中一种可以介入植物的光协作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反响的化学方程式为：.（2）如何大量、廉价地制备氢气是列国正在努力研究的课题.目前科学家已开收回一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不竭在将水分化为氢气和氧气.在上述进程中，这种氧化物粉末的作用是.写出该反响的化学方程式：.8、氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学产业中用途普遍，例如制化肥，纯碱，还可用于情况治理.（1）氨气可用法来收集.（2）“候氏制碱法”关头一步的反响原理可暗示为NH 3+CO 2+H 2O+NaCl==NaHCO 3+A ，则A 的化学式为：.其是氮元素的氢元素的质量比为.（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的产业废水，使其变成无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对情况的污染，有关的反响为6NH 3+5CH 3OH+12B====3N 2+5CO 2+19H 2O ，则B 的化学式为.（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO 还为N 2和H 2O ，试写出该反响的化学方程式.一、最小公倍数法：点燃点燃（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数.）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、不雅察法：（不雅察顺序：从庞杂入手，推导其它）（具体不雅察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy——Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，不雅察配平，若是分数再进行通分去掉分母，包管最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变更：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为.2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为.3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为.4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系.六、按照信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反响的化学方程式.2、用粮食作原料酿酒时，往往发明制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反响的化学方程式为 .3、产业上经常使用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）.在低温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反响生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反响的化学方程式，在这个反响中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 .4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而酿成玄色硫化铅（PbS），影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使玄色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混杂物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混杂物中的高氯酸铵受热分化，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分化：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质产生反石墨，产品除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物.请写出此反响的化学方程式： .7、砷化氢AsH3是一种很强的复原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产品是砒霜（As2O3），写出该反响的化学方程式：8、将玄色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成白色的铜、水和一种气体单质，该反响的化学方程式：。

化学方程式的几种配平方法

晚自习练习 1—化学中几种化学方程式的配平方法一、察看法：依据这一方法进行配平的步骤以下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反响物）推求出相关各反响物（或生成物）化学式的化学计量数和这一世成物的化学计量数。

（2）依据求得的化学式前的化学计量数再求出其他化学式前的化学计量数。

例 1．配平以下化学方程式：H2O＋Fe 高温Fe O3 4＋H2剖析：明显 Fe3O4里的三个铁原子来自反响物里的铁原子，而Fe3 O4里的四个氧原子又来自反响物中水分里的氧原子。

所以，在反响物水的化学式前一定写上化学计量数4，而铁原子前一定写上化学计量数3。

4H2 O＋3Fe高温Fe3O4＋H2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数 4 才能使化学方程式配平，而后注明反响条件。

4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋4H2<稳固练习一>配平以下化学方程式;1、Cu2(OH)2CO3加热CuO + H2O + CO2↑2、Cu + O222223+ HO+CO --Cu(OH) CO3、KMnO4加热242 2 ↑K MnO+ MnO + O二、最小公倍数法 :(1) 找出在反响式两边各出现一次, 而且两边原子个数相差许多或最小公倍数较大的元素作为配平的打破口.(2)求这类元素原子的最小公倍数 .(3)推出各化学式前方的化学化学计量数。

例 2. 配平以下化学方程式:NH3 + Cl 2 –N 2 + NH 4Cl剖析 : 左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素, 左侧 3H 右侧 4H,H 原子的最小公倍数为12, 故在NN 前配 4, 在 NHCl 前配 3.344NH3 + Cl2– N 2 + 3NH 4 Cl这样一来 , 右侧有 3Cl, 所以在 Cl前配 3/2,同理在 N 前配 1/2.224NH3 + 3/2Cl2– 1/2 N 2 +3NH4 Cl上式两边各乘以2, 使各化学化学计量数成最简整数比, 即得化学方程式 .8NH3 + 3Cl2 = N 2 + 6NH 4Cl<稳固练习二 >配平以下化学方程式 :1、C25 2 点燃222、Al + HCl --3 2↑HOH+ O CO +H O AlCl+H 3、CH42点燃22+ O CO+ HO三、“ 1”法第一找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，而后依据这个化学式中的各元素守恒进一步确立其他化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。

化学反应方程式的配平方法

化学方程式配平化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，关于化学方程式配平方法总结如下：一、最小公倍数法（最简单最常用的方法）求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.的配平练习：二、用奇数配偶法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

奇数配偶法：出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

观察配平道理简，二四不行再求六。

例2.练习： C2H6＋ O2H2O＋ CO2C2H4＋ O2H2O＋ CO2三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H 2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。

因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。

不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O 呈气体状态）。

练习： Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2Fe3O4＋ CO Fe＋ CO2四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。

首先提出概念“唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

例如：KClO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。

例4. KClO3KCl＋O2↑1. 确定唯一元素2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。

化学方程式的配平

一、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO 2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、顺其自然法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2C3H8 + O2—— CO2 + H2OCu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2OCH3COOH+ O2—— CO2 + H2O二、化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（1）P + O2 点燃P2O5(2) C + O2点燃CO（3）Al + O2点燃Al2O3(4)Fe + O2点燃Fe3O4(5)Mg + O2点燃MgO(6)(6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7)H2O 通电H2↑+ O2↑(8)(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2OFe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O CH4+ O2点燃CO2 + H2OC + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2OCO + Fe2O3高温Fe + CO2。

化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反响方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反响的辅助方主。

.运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反响式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

.2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

.3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反响式。

配平是否正确。

例1试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反响方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反响氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

〔2〕依据质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3〔3〕再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O33Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反响方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反响式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：例1配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2分析(1)从反响方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

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化学方程式的书写与配平
1、配平下列化学方程式：
（1）、 Al + O 2——→ Al 2O 3
（2）、Al + Fe 3O 4 ——→ Fe + Al 2O 3
（3）、 Fe + O 2——→ Fe 3O 4
（4）、 N 2 + H 2——→ NH 3
（5）、CO + O 2 ——→ CO 2
（6）、Al + H 2SO 4 ——→ Al 2（SO 4）3 + H 2
（7）、C 2H 4 + O 2 ——→ CO 2 + H 2O
（8） KClO 3——→ KCl+ O 2
（9） Al + H 2SO 4——→ Al 2(SO 4)3 + H 2
（10）、CO + Fe 2O 3——→ Fe + CO 2
（11）、C 2H 2 + O 2 ——→CO 2 + H 2O
（12）、 C 6H 6 + O 2 ——→CO 2 + H 2O
（13）、FeS 2 + O 2 ——→ Fe 2O 3 + SO 2
（14）、 Al 2O 3+ H 2SO 4——→ Al 2(SO 4)3+ H 2O
（15）、 Na+ H 2O ——→ NaOH+ H 2
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。

写出化学方程式：
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

（1）H 2 + O 2 —→H 2O （）
（2）C + O 2 —→ CO 2 （）
（3）KClO 3 —→ KCl + O 2 ( )
(4) NaCO 3 +2HCl —→ NaCl 2 + H 2O + CO 2 ( )
4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，
其反应方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为。

5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2—→CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（）
A 、CH 4
B 、
C 2H 5OH C 、CH 3OH
D 、CH 3COOH
6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2—→mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）
A 、2m=a
B 、3a=n
C 、3m=2n
D 、2b=m+n
7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反应，并转化为两种气体，
其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。

目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。

写出该反应的化学方程式：。

点燃点燃
8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl—→NaHCO3+A，则A的化学式为：。

其是氮元素的氢元素的质量比为。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B—→3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。

题型变化：
1、3Cu+8HNO3—→3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

2、R+3O2—→2CO2+3H2O 求R的化学式为。

3、4K2Cr2O8—→4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2—→c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸
气组成。

试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

在高温下，将硫铁矿的
粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。

试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响
画面的色泽。

当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其被
氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物
除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。

请写出此反应的化学方程式：。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写
出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反
应的化学方程式：。