高中化学 2-1-1 烷烃和烯烃课堂教案 新人教版选修5
高中化学 2.1.1 烷烃和烯烃 新人教版选修5
1．能够根据数据和实验事实，分析得出烃的物理性质及其变 化规律，熟悉脂肪烃的来、炔烃的化学性 质，能够从结构的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质不同的 原因。(重点)
3．能够通过实验探究乙炔的实验室制法及其除杂等注意事 项，通过实例分析烯烃的顺反异构。(重、难点)
第1课时 烷烃和烯烃
课前自主学习
课堂互动探究
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、烷烃与烯烃的物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性 变化，沸点逐渐________，相对密度逐渐________，常温下的存在 状态，也由________逐渐过渡到________。 1．当烃分子中碳原子数≤4 时，常温下呈________。 2．分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越________。例如沸 点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。
3．烷烃、烯烃的相对密度________水的密度。 4．溶解性：都不溶于________，易溶于________。 二、烷烃的化学性质 1．常温下的稳定性： 烷烃分子中 C—C、C—H 键的键能较大，所以通常情况下， 烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学 反应。不能使 Br2 的 CCl4 溶液或酸性 KMnO4 溶液褪色。
烷烃和烯烃的性质在化学 2 中介绍的较多，本章通过“思考与 交流”的方式，让学生归纳整理。教科书中对烷烃和烯烃的性质也 有简要的陈述，但陈述角度不同。如从认识分子组成及结构变化的 角度来陈述烷烃和烯烃的化学性质，突出取代反应、加成反应及聚 合反应等有机化学反应类型。结合烯烃的结构特点，作为烯烃知识 的提升，介绍了顺反异构现象。炔烃是以前未介绍过的知识，教科 书中通过实验的引导，较详细地介绍了乙炔的性质。脂肪烃的来源 及其应用也是通过“思考与交流”的方式，让学生自主学习。
高中化学 第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃 烯烃的顺反异构同步导学课件 新人教版选修5
第十八页，共33页。
3．聚乙烯的结构和性质
聚乙烯是加聚产物，因为分子中不存在
，故不能
使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。不同的聚乙烯分子 ( CH2—CH2 )中的n值不同，故聚乙烯是混合物。
第十九页，共33页。
某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，
生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代
利用
与HCl的加成反应。
第十七页，共33页。
2．烯烃的结构和性质 (1)烯烃与环烷烃的通式相同，环烷烃与同碳原子数烯烃
互为同分异构体。烯烃的官能团是碳碳双键
，其键
角为120°，故与双键碳原子相连的四个原子及两个双键碳原子
共面。
(2)
键中有一个键较牢固，而另一个键易断
裂，故乙烯容易发生加成反应、加聚反应和氧化反应。
探究2：烷烃、烯烃的结构与性质的特点 1．烷烃的结构与性质 (1)结构：碳原子之间以单键结合成链状，每个碳原子连 接4个原子，且每个碳原子都是四面体的中心。所以烷烃分子 中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。
第十六页，共33页。
(2)常温下，由于C—H键、C—C键很牢固，性质稳定， 不与强酸、强碱和强氧化剂反应，所以不能使溴的四氯化碳 溶液和酸性KMnO4溶液褪色。烷烃与Cl2取代反应可得到多种 取代产物，如制取一氯乙烷不宜用C2H6与Cl2的取代反应，而
子，当两个Cl加成在1,2位时发生1,2-加成，当两个Cl加在1,4
位时，2,3位的单电子重新形成共价键，此时发生1,4-加成。现
有烃
。
第二十八页，共33页。
(1)Br2与之加成产物(chǎnwù)有________种，结构简式分别 为
高中化学 第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃教案 新人教版选修5
高中化学第2章第1节第1课时烷烃和烯烃教案新人教版选修5【教材分析】本节课主要讲解烷烃和烯烃的概念、命名及结构特点，为后续学习有机化学打下基础。
教学难点主要在于命名方法，重点理解碳链、取代基等概念，同时要求学生能够通过结构式判断化合物的物理性质和化学反应。
【教学目标】1. 熟练掌握烷烃和烯烃的概念、命名、结构特点。
2. 掌握烷烃和烯烃的物理性质和化学反应。
3. 培养学生分析化合物结构的能力，并通过结构式判断化合物的物理性质和化学反应。
【教学重点】1. 烷烃和烯烃的命名方法。
2. 烷烃和烯烃的物理性质和化学反应。
【教学难点】1. 烷烃和烯烃的命名方法。
2. 通过结构式判断化合物的物理性质和化学反应。
【教学方法】讲解法、板书法、示范法、互动问答法。
【教学手段】PPT、实验器材和药品【教学过程】一、引入通过呈现一些有趣的化合物结构，引导学生探索化学世界的多样性，激发学生的学习兴趣，为下文的学习打下基础。
二、讲解1. 烷烃的概念及命名方法（具体的命名规则由老师在黑板上讲解，并辅以实例进行讲解）2. 烯烃的概念及命名方法（同上）3. 烷烃和烯烃的结构特点及物理性质4. 烷烃和烯烃的化学反应（如燃烧、卤素取代、加氢等）三、实验演示通过实验演示，让学生直观地感受烷烃和烯烃的物理性质和化学反应。
四、互动问答通过互动问答，检测学生对本节课所讲知识的理解和掌握程度。
五、总结通过总结，强化学生对本节课所讲知识的印象，为下节课的学习打下基础。
【教学反思】本课通过讲解、实验演示、互动问答等多种教学手段，全方位地展示了烷烃和烯烃的概念、命名、结构特点、物理性质和化学反应等内容，既深化了学生对有机化合物的认识，又增强了学生分析化合物结构的能力，激发了学生的学习兴趣，提高了教学效果。
2.1.1 烷烃、烯烃 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
第二章第一节脂肪烃（1）烷烃、烯烃学习目标1.了解烷烃的物理性质2.掌握烷烃的化学性质重、难点：烷烃的化学性质一、甲烷、烷烃问题设置:1 .看书P28 表2-1、2-2，勾画并且熟读烷烃、烯烃的物理性质2.烷烃和烯烃的物理性质解释：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变……① 所有烃均不溶于水，密度均小于1。
② 常温下烷烃的状态：当C≤4时为气态；5≤C≤16时为液态；C≥17时为固态。
③ 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
④ 所有烃都是无色物质，不溶于水易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
2.甲烷的分子组成与结构分子式：电子式：。
结构式：空间构型：。
键角：。
烷烃的通式：(n≥1) 3.烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、酸性KMnO4强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
[来源:Z,xx,](2)取代反应——特征反应烷烃可与纯卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：。
[来源:学.科.网]※取代反应：是指有机物分子里的被所代替的反应。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O ，烷烃燃烧的通式为：。
4 .甲烷和氯气发生取代反应的产物有：，状态：其中一氯甲烷在常温下和标况下均为；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，在常温下和标况下均为、三氯甲烷俗称。
练习1．下列混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯B.汽油和辛烷C.己烷和水D.戊烷和庚烷练习2．(双选)下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( )A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.在烷烃分子中，所有碳原子不可能处于同一平面C．分子通式为C n H2n＋2的有机物不一定是烷烃D．分子式不相同的烷烃一定互为同系物练习3．在一定条件下，能与烷烃发生反应的物质是( )①氧气②氯气③溴水④盐酸⑤烧碱⑥KMnO4酸性溶液A．①②③B．①③⑥C．①②D．③④⑤⑥练习4．下列物质中：①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷，沸点由高到低排列正确的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③ 二、乙烯、烯烃1、烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
人教版高中化学选修5-2.1《烷烃和烯烃》名师教学设计
第一节脂肪烃第一课时石家庄二中武丽华【师】同学们，下午好！今天我给大家带来这样一件东西——一只翻头的绣花鞋。
仔细观察，从形状上看，它像什么？【生】船【师】很好！鲁班大师也这样认为。
我们来看这样一则典故：（典故主要内容的叙述）由翻头鞋的落水不沉到出海打渔的小木船，在这个发明创造的过程中彰显了鲁班大师什么样的思维方式呢？——类比思维在我们的身边是否也有像“翻头鞋”一样，能够给人以启迪，给人以灵感的事物或事件存在呢？我们的化学课堂中是否也可以用类比的思维方式来解决新的问题呢?让我们在第二章第一节脂肪烃的学习中试试看！【主板书】脂肪烃【师】脂肪烃，也就是链烃。
你所熟悉的哪类烃属于脂肪烃？【生】【师】我们在高一必修2中学习的甲烷、乙烷、丙烷等等这些烷烃的同系物，我们也学过了从石油中获得的乙烯。
（对比）乙烷—乙烯甲烷—有甲烯吗？丙烷—丙烯丁烷—丁烯等等，这些也是链烃，也是脂肪烃，我们称之为烯烃！【主板书】一、烷烃与烯烃【师】这些物质会表现出什么样的性质呢？我们从烷烃的沸点与相对密度开始研究烷烃物理性质的递变规律。
【主板书】1.物理性质【师】问题：烷烃的沸点与相对密度有怎样的递变规律？【生】【师】随着碳原子数目的增多，烷烃的沸点与相对密度逐渐增大。
参看课本28页表2-1【生】我们的结论得到有力的数据支持。
【师】我们把数据形象的绘制成坐标图，变化趋势很明显！那么，对比烷烃同系物物理性质的变化规律，猜想烯烃物理性质该会如何？【生】【师】你怎么得到的这个规律？【生】（希望）类比烷烃【师】从书中表2-2中得到信息，烯烃沸点和相对密度也随着碳原子数的递增而逐渐增大。
我们将烷烃与烯烃的沸点变化做到一张坐标图上，规律很明显。
同样是烃，同样是分子晶体，自然表现出了同样的变化规律。
【主板书】碳原子数目由少到多沸点相对密度依次增大【过渡】通过物理性质的对比，我们发现烷烃与烯烃表现出了同样的规律，那么化学性质呢？在化学学习中，一个很重要的思想——“结构决定性质”，所以我们在研究化学性质之前，先来认识其结构特点。
高中化学烷烃和烯烃(提高)知识讲解学案新人教版选修5(2021年整理)
高中化学烷烃和烯烃（提高）知识讲解学案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学烷烃和烯烃（提高）知识讲解学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学烷烃和烯烃（提高）知识讲解学案新人教版选修5的全部内容。
烷烃和烯烃【学习目标】1、了解烷烃、烯烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃的组成、结构和主要化学性质。
【要点梳理】要点一、烷烃和烯烃（一）烷烃、烯烃的组成结构及其物理性质的变化规律注意：①随碳原子数的增加，烷烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变.②烷烃、烯烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多,熔沸点越低。
例如：沸点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3)2CHCH2CH3＞C（CH3）4.④新戊烷在常温下也是气体。
⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大,但都小于水。
【高清课堂：烷烃和烯烃#化学性质】（二)烷烃的化学性质由于烷烃的结构与甲烷的结构相似，所以其化学性质与甲烷的化学性质相似。
1．常温下的稳定性:由于C —H 键、C —C 键的键能大，故常温下烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色.2．高温或光照条件下可发生反应（1）取代反应烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应，生成相应的卤代烃和卤化氢。
如:CH 3CH 3+Cl 2−−−→光照CH 3CH 2Cl+HCl （2）氧化反应——可燃性烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O,分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，但随着碳原子数的增加,分子中的含碳量不断增大。
【2019最新】高中化学第二章烃和卤代烃2-1烷烃和烯烃导学案新人教版选修5
学习目标
1.了解烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
2.了解有机化合物的性质和结构之间的关系。
重点
烯烃的结构特点和主要化学性质
难点
烯烃的顺反异构
学法指导
认识烷烃和烯烃在结构上的不同，烷烃中碳碳之间都是以单键形式连接的，碳碳单键的键能比较大，所以烷烃的性质较稳定。烯烃中存在碳碳双键，碳碳双键中有一个键的键能比较小容易发生断裂，化学性质比烷烃活泼，容易发生加成反应。碳碳单键能旋转，而碳碳双键不能旋转，所以有的烯烃存在顺反异构。
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考
合作探究
1.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是
2.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
学习体会
2.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）
A.2—甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷
3.下列物质中，一定不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.C2H4B.C3H6D.C5H12D.C4H8
4．下列烯烃存在顺反异构的是
A.丙烯B.1-丁烯C.2,3-二氯-2-丁烯D.2 -甲基-2-丁烯
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，震荡后水层接近无色
人教版高中化学选修五2.1《烷烃和烯烃、烯烃的顺反异构》参考教案
第一节脂肪烃（第一课时）教案一、教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教学难点烯烃的顺反异构四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C 连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H2n+2(n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
人教版高中化学选修五课件2-1-1烷烃和烯烃烯烃的顺反异构.pptx
解析 能否形成顺反异构主要看两个方面，一是是否有双 键，二是双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两端 的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项可以，可形成
和
。
答案 D
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
变式训练2 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷 平面的上下方，因此有如下的两个异构体：
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
2．化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CH4
CH2===CH2
全部单键，饱和 含碳碳双键；不饱和链
结构特点 链烃；正四面体 烃；平面形分子，键角
结构
120°
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
取代反应
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
解析 乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4酸性溶液反应(不 能使它们褪色，而乙烯能)。乙烯通过溴水与Br2发生加成反 应生成的1,2-二溴乙烷(液态)留在溴水中，B方法可行。而乙 烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，这样乙烷 中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。C法也不可取， 因为通入的H2的量不好控制，少了，不能将乙烯全部除去， 多了，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高。由于乙 烯与NaOH溶液不反应，故A法不可取。 答案 B
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
解析 A、B、D均为正确的描述；因为双键键能比C—C单键 键能大，从而决定键长要短一些，故C项是错误的。 答案 C
知识聚焦 难点突破
高中化学 人教版选修5：2.1烷烃和烯烃 教学设计、教案、学案 - 副本
第1课时烷烃和烯烃记一记烷烃和烯烃知识体系探一探一、烷烃和烯烃的化学性质1．能用Cl2和C2H6反应来获得纯净的C2H5Cl吗？如何获得纯净的C2H5Cl?[提示]Cl2和C2H6反应会生成多种氯代产物，不能获得纯净的C2H5Cl。
可以用乙烯和氯化氢加成的方法获得纯净的C2H5Cl。
2．鉴别甲烷中是否混有乙烯，能用高锰酸钾溶液或溴水吗？[提示]都可以。
乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，而甲烷不能。
3．除去甲烷中混有的少量乙烯，选择高锰酸钾溶液还是溴水。
为什么？[提示]应选择溴水。
因高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，不能得到纯净的甲烷。
二、烯烃的顺反异构1．具有哪些特征的有机物存在顺反异构现象？[提示]顺反异构现象以分子中存在碳碳双键为前提，烷烃、炔烃不存在这种异构现象。
2．顺-2-丁烯与反-2-丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？[提示]相同。
产物均为2,3-二溴丁烷。
3．产生顺反异构现象的条件是什么？[提示](1)存在碳碳双键；(2)碳碳双键的同一碳原子上连有不同的原子或原子团。
判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×) (1)丙烯分子中所有原子在同一平面内。
(×)(2)碳原子数小于或等于5的烃在常温下均为气体。
(×) (3)乙烯、聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应。
(×) 解析：聚乙烯不能与溴水发生加成反应。
(4)溴水和酸性KMnO 4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。
(×) 解析：不能用KMnO 4除去乙烷中的乙烯。
(5)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的过程发生了化学反应。
(√) (6)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。
(×) 解析：该气体也可是乙炔、丙烯等。
练一练1.由沸点数据：甲烷－161.7 ℃、乙烷－88.6 ℃、丁烷－0.5 ℃、戊烷36.1 ℃，可判断丙烷的沸点可能是( )A ．高于－0.5 ℃B ．约是－90 ℃C ．约是－40 ℃D ．低于－88.6 ℃解析：烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。
高中化学 2-1-1 烷烃和烯烃课堂教案 新人教版选修5
【课堂教案】2014年高中化学 2-1-1 烷烃和烯烃新人教版选修5第1课时烷烃和烯烃●课标要求1．以烷、烯的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
3．结合生产、生活实际了解某些烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
●课标解读1.比较烷、烯的分子式通式，明确烃的官能团的结构和名称以及化学性质。
2．利用烷、烯作为原料进行有机合成。
3．明确烷烃的特征反应——取代反应的特点，烯烃的特征反应——加成反应的特点。
4．了解重要的烷烃及烯烃在生产、生活中的应用及对环境的影响。
●教学地位认识烷烃是认识其他有机物的前提，多数有机物分子中含有碳链，即烷烃是衍生其他有机物分子的母体；烯烃是生产、生活中应用广泛的一类烃，常作为合成其他物质的原料，也是高考中有机合成的重要桥梁。
●新课导入建议北京奥运会火炬创意灵感来自“渊源共生，和谐共融”的“祥云”图案。
祥云的文化概念在中国具有上千年的时间跨度，是具有代表性的中国文化符号。
北京奥运会火炬在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65 km的强风和每小时50 mm的大雨情况下保持燃烧。
北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。
其燃烧后产物只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。
那么，北京奥运会火炬使用燃料丙烷还有哪些优点？●教学流程设计课前预习安排：看教材P28－32，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
可利用【问题导思】的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P31－32讲解研析，对“探究2 烯烃的顺反异构”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
可利用【问题导思】中的设问1、2作为主线。
2019_2020学年高中化学第2章第1节第1课时烷烃和烯烃教案新人教版选修5
第1课时 烷烃和烯烃目标与素养：1.了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
(宏观辨识与证据推理)2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。
(宏观辨识与变化观念)3.了解烷烃、烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
(微观探析与科学探究)一、烷烃和烯烃 1．物理性质(1)烷烃的化学性质①不活泼性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
②特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
③氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反应、加成反应和加聚反应。
①氧化反应a ．燃烧通式：C n H 2n ＋3n2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
b ．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②加成反应a ．丙烯与溴水发生反应的化学方程式：。
微点拨：当不对称烯烃与HX 、H 2O 、HCN 等物质发生加成反应时，会有两种加成产物。
如丙烯与HCl 的加成产物为CH 3CH 2CH 2Cl 或。
b ．二烯烃的1,2加成与1,4加成③加聚反应丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：。
二、烯烃的顺反异构 1．顺反异构现象(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
(2)分类两个相同的原子或原子团排列在双键同一侧的称为顺式结构，两个相同的原子或原子团排列在双键两侧的称为反式结构，例如顺2丁烯和反2丁烯的结构简式分别是。
高中化学 第二章第一节 第1课时 烷烃和烯烃教案 新人教版选修5
第1课时 烷烃和烯烃[明确学习目标] 1.了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2.了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3.以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
一、烷烃和烯烃 1.烷烃和烯烃的物理性质2.烷烃的分子结构与化学性质 (1)分子结构①结构特点：碳原子之间都以□08碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟□09氢原子结合达到饱和。
②分子通式：□10C n H 2n ＋2(n ≥1)。
(2)化学性质(与CH 4相似) 具体体现稳定性烷烃比较稳定，在通常情况下跟□11强酸、□12强碱、□13酸性KMnO 4溶液等都不发生反应氧化反应烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O取代反应烷烃的特征反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学反应方程式：□14CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl分解反应高温裂化或裂解，烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如C 16H 34的分解反应：□15C 16H 34――→一定条件C 8H 18＋C 8H 163.烯烃的化学性质烯烃的化学性质主要是由它的官能团——碳碳双键决定。
所以其他烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
(1)加成反应写出下列有关反应的化学方程式①丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴丙烷： □16CH 2===CHCH 3＋Br 2―→CH 2BrCHBrCH 3。
②乙烯制乙醇：□17CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
③乙烯制氯乙烷：□18CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。
④丙烯转化为丙烷：□19CH 2===CHCH 3＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2CH 3。
(2)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。
②可燃性烯烃燃烧的通式为□20C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
2018高中化学 2.1.1 烷烃和烯烃1课件 新人教版选修5
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不 同的原子或原子团.即a’ ≠b’，a ≠ b 。
a' C
b'
a
C b
常见：a'=a 或b'=b
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1、 1，2-二氯乙烯 √
2、 1，2-二氯丙烯 √
3、 2-甲基-2-丁烯 ×
4、 2-氯-2-丁烯
√
练习1
催化剂
[ CH2 CH2 ] n
nCH2=CHCH2CH3→ －[ CH2－CH－]n
▏
CH2CH3
3、顺反异构 ：
由于碳碳双键不能旋转而导致分
子中原子或原子团在空间的排列方 式不同所产生的异构现象，称为顺 反异构。
H
CH3
C=C
CH3
H
反-2-丁烯
H
H
C=C
CH3
CH3
顺-2-丁烯
顺反异构体的条件：
CH2＝CH2+Br2
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
（2）氧化反应：
①燃烧：CnH2n＋3n／2O2 点→烧 nCO2＋nH2O 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化： 催化剂
2CH2＝CH2 +O2加热加压 2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一讲 烷烃和烯烃
【复习1】
按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包
烃 括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。
2019-2020年高中化学《2.1.1 烷烃和烯烃》学案 新人教版选修5
2019-2020年高中化学《2.1.1 烷烃和烯烃》学案新人教版选修5【学习目标】1．了解烃类物质物理性质的递变规律2．掌握烷烃和烯烃的化学性质3．掌握取代反应、加成反应和加聚反应概念和反应实质4．了解顺反异构并会书写简单烯烃的顺反异构体【学习重点】烯烃的结构特点和主要化学性质【学习难点】烯烃的顺反异构【探求新知】一、烷烃：1．烷烃概念：2．烷烃的通式：4．烷烃的化学性质（1）燃烧：（用通式表示烷烃燃烧的化学方程式）【注意】随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（2）取代反应（特征性质）写出乙烷与氯气反应：_________________________________________ _____ 二、烯烃1．烯烃概念：2．烯烃的通式及组成特点（1）通式：（2）结构特点：（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式________________________________________（2）氧化反应：（3）加成反应①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：【阅读】课本P30资料卡片写出下列反应的化学方程式1,3-丁二烯与氯气的加成反应(4)加聚反应――烯烃的自身无限加成反应【归纳】：单烯烃加聚反应的通式是1．进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：烷烃 烯烃 通式 结构特点 代表物主要化学性质 与溴（CCl 4） 与KMnO 4（H +） 主要反应类型2．请根据表2-1和2-2中部分烷烃和烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图（烷烃和烯烃沸点或相对密度在同一坐标系中） 3、实验室制法 (1)乙烯的实验室制法 原理：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2＋H 2O 装置： 操作步骤：注意事项：温度 温度计 浓H 2SO 4 的作用： 如何收集： （2）存在的其他反应：三、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：—C —C —HHH HCH 3 CH 3—C —C —HH H HCH 3 CH 3CC =HHCH 3 C C =H H它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？【思考】：1．下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A CH2＝CHCH3B CH2＝CHCH2CH3C CH3CH＝C(CH3)2D CH3CH＝CHCl2．写出上题中是顺反异构体的结构式【自我检测】1.根据以下叙述，回答1－3小题下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。
高中化学第二章第一节第一课时烷烃和烯烃教案新人教版选修5
第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，烯烃的分子通式为C n H2n。
2．烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。
3．烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。
4．丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以C—C单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。
2．通式：C n H2n＋2(n≥1)。
3．物理性质4．化学性质 (1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
[特别提醒](1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
(2)烷烃不能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选D 烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状。
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【课堂教案】2014年高中化学 2-1-1 烷烃和烯烃新人教版选修5第1课时烷烃和烯烃●课标要求1．以烷、烯的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
3．结合生产、生活实际了解某些烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
●课标解读1.比较烷、烯的分子式通式，明确烃的官能团的结构和名称以及化学性质。
2．利用烷、烯作为原料进行有机合成。
3．明确烷烃的特征反应——取代反应的特点，烯烃的特征反应——加成反应的特点。
4．了解重要的烷烃及烯烃在生产、生活中的应用及对环境的影响。
●教学地位认识烷烃是认识其他有机物的前提，多数有机物分子中含有碳链，即烷烃是衍生其他有机物分子的母体；烯烃是生产、生活中应用广泛的一类烃，常作为合成其他物质的原料，也是高考中有机合成的重要桥梁。
●新课导入建议北京奥运会火炬创意灵感来自“渊源共生，和谐共融”的“祥云”图案。
祥云的文化概念在中国具有上千年的时间跨度，是具有代表性的中国文化符号。
北京奥运会火炬在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65 km的强风和每小时50 mm的大雨情况下保持燃烧。
北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。
其燃烧后产物只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。
那么，北京奥运会火炬使用燃料丙烷还有哪些优点？●教学流程设计课前预习安排：看教材P28－32，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
可利用【问题导思】的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P31－32讲解研析，对“探究2 烯烃的顺反异构”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
可利用【问题导思】中的设问1、2作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3、5题。
⇐步骤4：通过【例1】和教材P28－30讲解研析，对“探究1 烷烃和烯烃的结构、性质比较”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的4题。
⇒步骤9：引导学生自主2.化学性质(1)烷烃的化学性质 ①取代反应(特征反应)烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl ＋HCl 。
②氧化反应—可燃性丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O 。
③分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34――→催化剂高温C8H16＋C8H18。
(2)烯烃的化学性质①单烯烃②二烯烃1,3丁二烯Cl2错误!)1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式是什么？ 【提示】 烷烃：CnH2n ＋2(n≥1)，单烯烃：CnH2n(n≥2)。
1.异构现象的产生由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2．异构的分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。
如CH3CHCCH3H 为顺式结构， CH3CHCHCH3为反式结构。
3．性质特点顺式结构和反式结构的物质化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
2．所有的烯烃都存在顺反异构吗？烷烃存在顺反异构吗？【提示】 若烯烃分子中双键一端连接的原子或原子团相同，则不存在顺反异构；烷烃分子中不含双键，故不存在顺反异构。
【问题导思】①烷烃和烯烃的熔、沸点有什么变化规律？【提示】 分子中含碳原子数目越多，烃的熔、沸点越高。
②如何比较互为同分异构体的烃类物质熔、沸点的高低？ 【提示】 分子中所含支链越多，熔、沸点越低。
③烷烃和烯烃的特征反应分别是什么？【提示】 烷烃的特征反应——取代反应；烯烃的特征反应——加成反应。
④C2H6与Cl2取代、C2H4与HCl 加成哪种方法制备一氯乙烷更佳？ 【提示】 C2H4与HCl 加成。
副产物少。
1．物理性质比较(1)所有的烃都不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，其密度比水小。
(2)分子里碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下是液体或固体(新戊烷除外)。
随着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。
(3)烃类的熔、沸点一般较低，其变化规律是：①组成与结构相似的物质(即同系物)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。
②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。
③组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
取代反应与加成反应的比较 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是( )A ．通过足量的NaOH 溶液B ．通过足量的溴水C ．在Ni 催化、加热条件下通入H2D ．通过足量的KMnO4酸性溶液【解析】 (性质判定法)乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4酸性溶液反应(不能使它们褪色，而乙烯能)。
乙烯通过溴水时与Br2发生加成反应生成的1,2二溴乙烷(液态)，B方法可行；而乙烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行；C法也不可取，因为通入的H2的量不好控制，通入少了不能将乙烯全部除去，通入多了就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高；由于乙烯与NaOH溶液不反应，故A法不可取。
【答案】 B鉴别烷烃、烯烃的方法：(1)物理法：质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法。
(2)化学法：燃烧法、化学实验法(通入溴水、氯水或酸性KMnO4溶液)。
1．(2013·甘肃古浪高二期中)下列五种烷烃：①2甲基丁烷②2,2二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 ( )A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．④⑤②①③D．③①②⑤④【解析】比较烷烃沸点高低关键看两点：(1)比较相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；(2)相对分子质量相同时，比较分子中支链的多少。
支链越少，沸点越高。
相对分子质量：①＝②＝③>⑤>④，支链数目：③<①<②。
①存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？【提示】分子中需含有碳碳双键。
②顺2丁烯与反2丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？【提示】相同。
产物均为2,3二溴丁烷。
1．产生顺反异构现象的条件顺反异构现象是以分子中存在碳碳双键为前提的，烷烃、炔烃不存在这种异构现象。
顺反异构：立体异构的一种，由双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃分子中的双键。
顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。
顺反异构体产生的条件：(1)存在碳碳双键；(2)碳碳双键的同一碳原子上连有不同的原子或原子团。
2．顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质不同(2013·甘肃古浪高二期中)分子式为C5H10的烯烃的同分异构体共有(要考虑顺反异构体)( )A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【解析】先写碳链异构，再写官能团位置异构，最后写顺反异构。
CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2CHCHCH3CH3、CH2C—CH2CH3CH3、CCH3CHCH3CH3，其中CH3CH===CHCH2CH3存在顺反异构：CCH3HCCH2CH3H顺2戊烯、CCH3HCHCH2CH3。
【答案】 B2．下列有机分子中，可形成顺反异构的是( )A．CH2===CHCH3B．CH2===CHCH2CH3C．CH3CH===C(CH3)2D．CH3CH===CHCl【解析】能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否有双键，二看双键两端的基团是否不同。
A、B、C三项双键两端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项可以，可形成两种顺反异构体。
【答案】 D1．烃的4个物理通性(1)状态(常温常压)：碳原子数小于4时呈气态、大于4时呈液态或固态。
(2)溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)沸点：随碳原子数增加，逐渐升高。
(4)密度：随碳原子数增加，逐渐增大。
2．烷烃的3个化学性质(1)取代反应；(2)氧化反应(燃烧)；(3)分解反应。
3．烯烃的3个化学性质(1)加成反应；(2)氧化反应；(3)加聚反应。
1．由沸点数据：甲烷－161.7 ℃、乙烷－88.6 ℃、丁烷－0.5 ℃、戊烷36.1 ℃，可判断丙烷的沸点可能是( )①高于－0.5 ℃②约是－90 ℃③约是－40 ℃④高于－88.6 ℃A．①②B．②③C．①④ D．③④【解析】烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。
丙烷的沸点应介于乙烷和丁烷的沸点之间。
【答案】 D2．下列反应中，属于取代反应的是( )A ．CH3COOH ――→C2H5OHCH3COOC2H5 B ．C2H4――→Br2C2H4Br2 C ．C2H5OH ――→O2CH3CHO D ．C6H6――→H2C6H12【解析】 加成反应特点是“断一加二，都进去”，取代反应特点是“上一下一，有进有出”。
B 、D 项为加成反应；C 项为氧化反应。
【答案】 A3．(2013·西安高陵质检)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 ( ) A.1－a7B.34aC.67(1－a)D.1213(1－a) 【解析】 乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的分子式通式为CnH2n ，可知混合物中C 、H 原子数之比为1∶2，若氧的质量分数为a ，则C 、H 的质量分数为1－a ，由C 、H 的质量比为6∶1可知，碳的质量分数为67×(1－a)。
【答案】 C4．下列各物质中，能形成顺反异构体的是( ) A ．1,1二氯乙烯 B ．丙烯C ．2丁烯D ．1丁烯【解析】 由题给信息可知：双键的碳原子上都分别连有两种不同的原子或原子团时，才能形成顺反异构。
显然，A 、B 、D 不具备上述条件，只有2丁烯可形成顺反异构体。
故选C 。
【答案】 C 5．0.1 mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol, 则该烃的分子式为________ 。