人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共15张PPT)

化钠溶液
钠溶液
酸钠混合溶液
pH
实验 盐类水解是微弱的， 结论 但比水的电离要大。
CH3COOH的电离大于 CH3COO-的水解
一、溶液中微粒浓度大小关系的探究
【问题探究1】 （1）写出醋酸溶液中存在的电离方程式：
CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+ H2O⇋ H+ + OH（2）依据实验①的结论：找出醋酸溶液中，大量存在和 微量存在的微粒：
【合作学习2】 比较氯化铵溶液中溶质微粒浓度的大小关系：
二、比较混合溶液中微粒浓度的大小 【合作学习3】
依据实验③的结论：比较0.1mol/L醋酸和 0.1mol/L醋酸钠混合溶液（呈酸性）中溶质微 粒浓度的大小关系：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
2、0.01 mol/LNH4Cl溶液中，粒子浓度大小 关系不正确的是（ C ） A．c(NH4+)<cCl B． c(H+) ＞cOH－ C． c(NH3·H2O) ＞c(H+) D． c(NH4+) ＞ c(NH3·H2O)
3、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱 酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足 的关系是( C ) A ． c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B ． c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C ． c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D ． c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
【引入新课】
同学们想一想，霍金凭借什么取得如此伟大的成 就呢？ 他凭借坚忍不拔的意志和追求终极真理的精神。 今天我们学习的内容是高中化学学习中比较难的 一部分内容，也需要大家发扬这种精神。
第三节 盐类的水解（三）
溶液中微粒浓度大小关系的比较
【学习目标】
1. 通过实验探究，认识电解质溶液中 微粒浓度大小比较的基本方法；
H2O ⇋ H+ + OHCH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH-
（2）依据实验②的结论：找出醋酸钠溶液中，大量 存在和微量存在的微粒：
大量：CH3COO-、Na+ 微量：CH3COOH、H+、OH-
（3）比较这些微粒浓度的大小关系：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【结论】盐类水解是微弱的，但比水的电离要大。
【结论】CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解
【归纳与提升】 电解质溶液中微粒浓度大小比较的一般思路： 写出所有方程式→分清大量与微量→明确主 要与次要→判断来源单与多
【课堂达标】
1、0.01mol/L醋酸钠溶液中，粒子浓度关系 正确的是（ D ） A、c(Na+)<c(OH-) B、c(H+)>c(OH-) C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)>c(OH-)
大量：CH3COOH 微量：CH3COO-、H+、OH-
（3）比较这些微粒浓度的大小关系：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【结论】弱电解质的电离是微弱的，水的电离是极其微弱 的；
【合作学习1】 比较稀氨水中溶质微粒浓度的大小关系：
【问题探究2】 （1）写出醋酸钠溶液中存在的电离方程式和水解的离子 方程式： CH3COONa = CH3COO- + Na+
【谈一谈】
通过这节课的学习，你有哪些收 获……
【作业】
1. 课后习题3做在书上
2. 预习“溶液中粒子浓度的守 恒关系” 。
2. 在自主·合作·探究中，学会比较混合 溶液中微粒浓度的大小。
【实验探究】用pH计测出下列液体的pH，并将实验结果 填写在学案上。
探究
①
对象 0.1mol/L硝酸溶液 0.1mol/L醋酸溶
液
蒸馏水
pH
实验 弱电解质的电离是微弱的，水的电离是极其微弱 结对象 0.1mol/L氢氧 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L醋酸和0.1mol/L醋