《铁盐和亚铁盐》实验报告卡
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。
亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。
铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。
在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。
以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。
这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。
2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。
这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。
需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。
例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。
此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。
铁盐和亚铁盐的一些性质
铁盐和亚铁盐的性质
汤晶璐一、教学目标：
1理解氧化还原反应原理并运用到铁的+2、+3价化合物性质的学习中。
2采用探究式学习方法，通过自主设计实验，操作，分析现象，学习铁盐和亚铁盐的一些性质。
3了解实验探究的一般过程，通过设计、评价、实施Fe2+与Fe3+的相互转化实验的探究，体验和他人的合作与交流。
4在Fe3+与KI实验现象与预设不一致情况发生时，培养大胆质疑，敢于实践的科学探索精神。
二、重点难点：
1重点：通过实验探究认识铁盐、亚铁盐性质。
了解探究性学习的一般过程
熟悉氧化还原反应理论，提高认知水平。
2难点：实验方案设计，实验结果分析，结论得出。
三、实验仪器：电脑、实物投影仪；试管试管架点滴板
实验试剂：硫酸亚铁溶液氯化铁溶液
稀硝酸酸性高锰酸钾3%双氧水新制氯水
碘化钾硫氰化钾铁粉四氯化碳
四、教学流程：
五、教学简案：。
高一化学【亚铁盐和铁盐的性质】实验报告
高一化学【亚铁盐和铁盐的性质】实验报告
【实验目的】以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验设计
一、实验准备
1．准备好实验所需仪器及药品：
[仪器]试管，胶头滴管，药匙，镊子，试管刷；
[药品]FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN （硫氰酸钾）溶液，淀粉溶液，KI溶液，铁片，锌片，铜片。
2．对仪器、药品进行检查、核对。
二、实验步骤
注意事项
1．氯水、稀硫酸、酸性KMnO4溶液等具有腐蚀性，取用时应避免沾到皮肤或衣服上，若沾到，应立即用大量清水冲洗；
2．实验1和实验6应注意除铁盐与亚铁盐的区别外，控制其它药品用量均相同；
3．每支试管尽量避免重复使用，若需要重复使用，一定要用蒸馏水清洗干净；
4．实验废液不能随意倾倒，应按照老师的指示倒入指定的废液缸里。
[思考分析]
1.怎样检验溶液中的铁离子和亚铁离子？
2. 氯气、铁盐、亚铁盐的氧化性大小顺序是？酸性KMnO4溶液、铁盐、亚铁盐的氧化性大小顺序是？
实验总结。
第20课铁盐和亚铁盐
02
预习导学
自主梳理
一、Fe3＋和 Fe2＋的检验方法
FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色
FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色， 再滴加氯水，溶液变红色
1．滴加 KSCN 溶液，溶液直接变红色，该溶液中含有______。
2．滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再加新制氯水溶液变红色，该溶液中含有______。
D．加入铜片
【答案】B
【解析】要想证明某溶液中是否含有 Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明
溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。故选 B 项。
3．（2023 年北京市东城区期末）下列关于 FeCl2 和 FeCl3 的叙述中，不．正．确．的是 A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
第 20 课 铁盐和亚铁盐
01
学习目标
1．知道 Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及用显色法检验 Fe2＋时试剂加入的顺序。 2．知道 Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，能依据氧化还原反应原理选择适当的物质实现两者间的相互转 化。 3．依据氧化还原反应原理理解 Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用。
二、铁盐、亚铁盐的性质与转化
Fe3＋、Fe2＋的相互转化
实验操作
实验现象
加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，
向上层清液中滴加新制氯水，
再加 KSCN 溶液，溶液颜色无变化
溶液变成红色
离子方程式 实验结论
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成 Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3＋
铁盐和亚铁盐的相互转化
实验现象记录
实验操作 现象 离子方程式
－
FeCl2+HNO3+KSCN
溶液先是变 为浅黄色， 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3+ FeCl2+KMnO4+KSCN 加了KSCN后 加了NaOH + Mn2+ +4H2O 变为血红色， 后产生红 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 褐色沉淀 FeCl2+H2O2+KSCN 2Fe3+ ＋ 2H2O
3Fe2++4H++NO3 =3Fe3+ +NO↑ +2H2O
结论
加氧化剂如： O2、Cl2、Br2、 浓H2SO4、H2O2 KMnO4、HNO3 等
Fe2+
Fe3+
探究实验二
Fe3+如何转化为Fe2+
实验药品： FeCl3 溶液 KSCN溶液、铁粉、
Na2S溶液、淀粉KI试纸、Cu粉、NaOH溶液
实验现象记录
实验操作
FeCl3+KSCN+Fe
实验现象
离子方程式
溶液先变为 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液先变为 血红色，后 血红色，后 变为浅绿色， 3+ FeCl3+KSCN+Cu 变为浅绿色 2Fe +Cu=2Fe2++Cu2+ 加NaOH后 先产生白色 3++2I-=2Fe2++I FeCl3+KI 试纸变蓝 2 沉淀，后变 2Fe 为灰绿色， 溶液先变为血 FeCl3+KSCN+Na2S 红色，后变为 最后变为红 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 浅转化
铁盐,亚铁盐
实验现象 结论及离子方程式
硫酸亚铁 氯化铁
1.与碱的反应
2.氧化性 3.还原性
1.与NaOH溶液的 反应 2.与锌的反应 3.与酸性KMnO4 溶液的反应 4.与氯水的反应
活动·探究
实验方案设计
物质
预测性质
选取试剂
硫酸亚铁 氯化铁
1.与碱的反应 2.氧化性 3.还原性 4.特性
1.与NaOH溶液 的反应 2.与铜粉的反应 3.与铁粉的反应 4.与KI溶液的反 应
课堂小结
Fe2+
亚铁盐
与碱的反应 还原性
Fe3+
铁盐
与碱的反应 氧化性 还原性
本节内容结束
活动·探究
实验目的
亚铁盐和铁盐的性质
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验用品
FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，NaOH 溶液，KSCN（硫氰酸钾）溶液，酸性 KMnO4 溶液，氯水，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片； 试管，胶头滴管，镊子，钥匙。
性质预测
预测硫酸亚铁、氯化铁分别具有怎样的性质，并说明预测的依据。
测 当堂测试
测试3
(3)甲同学探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
实验过程：取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4
溶液紫色退去，实验结论：____a_b_____(填字母)。
a．可能有Fe2＋
b．可能无Fe2＋
（2）氧化性 2Fe3++Zn === 2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+
3.1.3 铁盐和亚铁盐(学案)-高中化学人教版(2019)必修第一册
第三章铁金属材料3.1.3 铁盐和亚铁盐一、学习目标1. 知道Fe2+和Fe3+的性质2. 知道铁盐与亚铁盐之间如何转化，掌握Fe3+的检验方法3. 建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型二、重点、难点重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。
难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。
三、自主学习与合作探究【合作探究一】Fe2+. Fe3+的检验1. Fe3+的检验【方案一】用NaOH溶液向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。
若出现红褐色沉淀，则为溶液；若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为溶液。
（实验时应注意防氧化）【方案二】用SCN溶液检验【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
观察并记录现象。
原理：结论：。
【针对训练1】一位病人的化验单上显示其为缺铁性贫血。
医生看完化验单后给他开了硫酸亚铁和维生素C片（提示：一种强还原剂）。
为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素C片？2. Fe2+的检验【思考】如何检验Fe2+？（提示：从物质的价态考虑）①加KMnO4(H+)溶液(利用Fe2+的还原性) 现象预测：②先加KSCN溶液，再加氯水。
(利用Fe2+的还原性) 现象预测：【实验3-3】在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。
把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? 【现象】1.。
2.离子方程式如下：【合作探究二】Fe2+、Fe3+转化关系完成下列化学方程式1. FeCl3+Fe=2. FeCl3+Cu=3. FeCl3+H2S=4. FeCl3+KI =5. 2FeCl2+Cl2=6. Fe(OH)2+O2+ H2O=【小结】根据以上化学反应归纳总结Fe2+、Fe3+转化关系( )( )【思考】如何保存Fe2+ (FeSO4)溶液?【针对训练2】要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B．②③C．③①D．①②③【针对训练3】为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显____色，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。
铁盐、亚铁盐
铁盐和亚铁盐的性质
火龙果
富含铁的 食物
樱桃
菠菜
鸭血
琥珀酸亚铁片说明书
【药品名称】 琥珀酸亚铁片
小贴士：人体 只能吸收二价 本品每片含亚铁0.1克 铁离子
【成
分】
【性
状】
本品为薄膜衣片， 为什么维生素C 和补铁剂搭档 更有效？ 除去薄膜衣后显暗黄色 【药物相互作用】 维生素C与本品同服，有利于本品吸收
（2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-）
二、Fe3+与Fe2+的转化
还原剂： Fe、Cu、I—等
Fe3+
Fe2+
氧化剂： KMnO4 、CI2 、Br2、H2O2等
二、Fe3+与Fe2+的转化
实验探究
实验试剂：
纳整理
FeCl3溶液，FeSO4溶液，硫氰化钾溶液（KSCN），H2O2溶液，
淀粉KI溶液 ,Fe粉
H2O2。 实验2：滴一滴FeCl3溶液 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2 在淀粉KI试纸上，观察试 试纸变蓝色 3++2I-=2Fe2++I 2Fe 2 纸颜色变化。 实验 3 ：在一支试管中加 FeCl 溶液为棕 3 入 2ml FeCl3 溶 液 ， 观 察 黄 色 ；加 铁 粉 2FeCl3+Fe=3FeCl2 溶液颜色；加入少量还原 变 为 浅绿 色 ， 2Fe3++Fe=3Fe2+ 铁粉，充分振荡，静置片 加 KSCN 后 不 变 色 刻后，观察上层溶液颜色； 再滴入2滴KSCN溶液。
铁粉
小 结
1Leabharlann Fe3+ 、Fe2+的检验
《铁盐和亚铁盐》实验报告卡.doc
《铁盐和亚铁盐》实验报告卡学习目标:掌握Fe 3+ 、Fe 2+的检验方法；理解Fe 3+ 与 Fe 2+相互转化的条件 学习过程：一、Fe 3+的检验1．3+ 2．稀释后的氯化铁溶液的对比试验稀释操作：取一支试管，向其中滴入3滴氯化铁溶液，再向其中加入蒸馏水至试管的1/3二、Fe 3+、Fe 2+的转化现提供下列试剂： FeCl 2溶液、FeCl 3溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉、维生素C 、KSCN 溶液等，请同学们通过分组讨论，从中选择合适的药品，设计并完成 ①Fe 2+→Fe 3+ 和 ②Fe 3+→Fe 2+实验方案。
《铁盐和亚铁盐》实验报告卡学习目标:掌握Fe3+ 、Fe 2+的检验方法；理解Fe 3+ 与 Fe 2+相互转化的条件 学习过程：一、Fe 3+的检验13+2．稀释后的氯化铁溶液的对比试验稀释操作：取一支试管，向其中滴入3滴氯化铁溶液，再向其中加入蒸馏水至试管的1/3二、Fe 3+、Fe 2+的转化现提供下列试剂： FeCl 2溶液、FeCl 3溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉、维生素C 、KSCN 溶液等，请同学们通过分组讨论，从中选择合适的药品，设计并完成 ①Fe 2+→Fe 3+ 和 ②Fe 3+→Fe 2+实验方案。
课堂注意事项一、知识准备1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂常见的氧化剂：氯水、高锰酸钾、双氧水、氧气常见的还原剂：铁、维生素C。
2．铁的相关知识铁锈的成分，氢氧化铁的颜色：红褐色。
铁离子检验：观察颜色、加氢氧化钠、加KSCN二、小组设计1．小组编号2．小组成员角色分配实验时两位同学为实验操作员，一位同学的为记录员和监督员，一位同学为组长组织讨论、负责发言。
三、课堂需要同学配合的事项1．积极举手发言2．听从老师指挥。
3．本堂课有哪些收获？用一句话总结学会了铁离子、亚铁离子的检验；知道了铁离子、亚铁离子相互转化的条件学会了一个魔术学会了科学探究的一些方法等课堂注意事项一、知识准备1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂常见的氧化剂：氯水、高锰酸钾、双氧水、氧气常见的还原剂：铁、维生素C。
铁盐与亚铁盐的转化、三价铁离子的检验 实验报告
一、实验目的：
了解铁盐与亚铁盐的转化、三价铁离子的检验
二实验原理1、Fe3＋Fe2＋
2、Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3（血红色）
三、实验用品：
药品：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水
仪器：试管、胶头滴管
四、实验操作：
实验操作步骤
实验现象
实验记录及结果
1、在2支试管里各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈血红色
FeCl2溶液
无明显现象
离子方程式：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
2、在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
2、氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
FeCl3溶液中加入
现象
铁粉，KSCN溶液
无明显现象
氯水，振荡
溶液变血红色
离子方程式：
Fe3++2Fe=3Fe2+
Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
3、完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
五、实验结论
1、Fe3+遇SCN-变血红色Fe(SCN)3
铁盐和亚铁盐
学习任务二：Fe2+与Fe3+的相互转化
提出问题 ：请同学们从氧化还原的角度分析Fe2+ 与Fe3+的化学性质
只有氧化性
既有氧化性也有 还原性
探究1：探究Fe3+转化成Fe2+的条件
（1）Fe3+
Fe2+
Fe3+ 和弱还原剂（铁、铜、 S2-、I-等 ） 反应。
离子方程式： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Fe3+
Fe
2
强氧化剂: Cl2 Br2 O2 HNO3等
-、S2-等 弱还原剂： Fe 、 Cu 、 I 氧化性
Fe
3
还原性
氧化性
练习
1．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除 去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ C） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
2、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验 方法是（ BC） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水 后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰 绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
第三章
元素及其化合物
课时3市平川中恒学校 授课人 ： 陈玉翰
学习目标： 1、掌握Fe3+的检验方法 2、明确Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
2+ 3+ 学习任务一：Fe 与Fe 的鉴别
鉴别方法
直接观察
-
Fe2+
浅 绿 色
Fe3+
黄 色
与OH 作用
加KSCN溶液
白色絮状沉淀迅速变 立即产生红褐色 灰绿色最后呈红褐色 沉淀
铁盐和亚铁盐的检验
铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐的检验一、教材分析《铁的重要化合物》选自人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
本节的学习既是对第二章物质的分类、氧化还原反应和离子反应相关知识的应用和巩固还为学生用实验的方法研究化学问题提供方法的指导。
并为学习化学必修2《物质结构、元素周期律》等理论知识打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点是Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性，以及Fe3+的检验。
在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地认识该金属。
从金属分类的角度，教材按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。
二、教学目标1．知识与技能目标（1）从分类的角度认识铁及其含铁元素的重要化合物。
（2）初步掌握铁的氢氧化物的性质及制备方法，通过对硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液所观察到沉淀颜色变化原因的探究，认识二价铁离子的还原性与三价铁离子的氧化性。
（3）掌握Fe3+与Fe2+的检验方法。
2．过程与方法目标（1）初步学会运用分类、比较、归纳的方法研究铁的重要化合物的性质。
（2）通过以实验为载体科学探究活动，初步掌握应用实验探究研究物质性质的思路和方法。
（3）通过数字实验对生成“氢氧化亚铁”时沉淀颜色变化的探究，初步学会用定性与定量相结合综合分析问题和解决问题。
3．情感态度目标（1）通过实验探究，体验科学研究的乐趣，培养探究意识、严谨求实的科学态度和团队合作精神。
（2）通过“魔术”揭秘和补铁药品有效成分的探究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
铁盐分析报告
铁盐分析报告
1. 引言
本报告对铁盐的分析进行了详细的描述，并提供了相关数据和结果。
铁盐是一类广泛应用于工业和农业领域的化学物质。
了解铁盐的组成和性质对于优化生产过程和应用具有重要意义。
2. 实验目的
本实验的目的是通过合适的方法对铁盐进行分析，确定其中的成分和特性，以便进一步研究和应用。
3. 实验方法
实验使用的方法如下：
3.1 样品准备
首先，从样品中获取铁盐样品，并记录样品的初始质量。
3.2 酸碱滴定法
将一定量的铁盐样品溶解在适量的水中，并加入酸性溶液，使溶液保持酸性。
使用标准化的酸性钾二氧化碳溶液滴定溶液，直至溶液颜色改变，并记录滴定过程中所使用的钾二氧化碳溶液体积。
3.3 离子交换法
将一定量的铁盐样品溶解在适量的水中，并过滤掉其中的固体颗粒。
将过滤后的溶液通过离子交换树脂柱进行处理，然后收集洗脱液。
称量洗脱液的质量，并计算出铁盐的浓度。
4. 实验结果
使用上述方法对铁盐样品进行分析后，得到以下结果：
1.样品质量：50 g
2.酸碱滴定法滴定钾二氧化碳溶液体积：20 mL
3.离子交换法洗脱液质量：15 g
4.铁盐浓度：0.3 mol/L
5. 结论
根据实验结果，我们可以得出以下结论：
1.铁盐样品的初始质量为50 g。
2.使用酸碱滴定法确定铁盐样品的酸性等级，滴定过程中使用了20 mL 的酸性钾二氧化碳溶液。
3.通过离子交换法分析，铁盐的浓度测得为0.3 mol/L。
4.综合以上结果，我们可以进一步研究和应用铁盐。
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《铁盐和亚铁盐》实验报告卡
学习目标:
掌握Fe 3+ 、Fe 2+的检验方法；理解Fe 3+ 与 Fe 2+相互转化的条件 学习过程：
一、Fe 3+的检验
1．
3+ 2．稀释后的氯化铁溶液的对比试验
稀释操作：取一支试管，向其中滴入3滴氯化铁溶液，再向其中加入蒸馏水至试管的1/3，振荡，然后将其倒出一部分至另一支试管。
二、Fe 3+、Fe 2+
的转化
现提供下列试剂： FeCl 2溶液、FeCl 3溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉、维生素C 、KSCN 溶液等，
请同学们通过分组讨论，从中选择合适的药品，设计并完成 ①Fe 2+
→Fe 3+ 和 ②Fe 3+→Fe 2+
实
验方案。
《铁盐和亚铁盐》实验报告卡
学习目标:
掌握Fe
3+ 、Fe 2+的检验方法；理解Fe 3+ 与 Fe 2+相互转化的条件 学习过程：
一、Fe 3+的检验
13+的检验方法
2．稀释后的氯化铁溶液的对比试验
稀释操作：取一支试管，向其中滴入3滴氯化铁溶液，再向其中加入蒸馏水至试管
的1/3二、Fe 3+、Fe 2+的转化
现提供下列试剂： FeCl 2溶液、FeCl 3溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉、维生素C 、KSCN 溶液等，
请同学们通过分组讨论，从中选择合适的药品，设计并完成 ①Fe 2+
→Fe 3+ 和 ②Fe 3+→Fe 2+
实
验方案。
课堂注意事项
一、知识准备
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：氯水、高锰酸钾、双氧水、氧气
常见的还原剂：铁、维生素C。
2．铁的相关知识
铁锈的成分，氢氧化铁的颜色：红褐色。
铁离子检验：观察颜色、加氢氧化钠、加KSCN
二、小组设计
1．小组编号
2．小组成员角色分配
实验时两位同学为实验操作员，一位同学的为记录员和监督员，一位同学为组长组织讨论、负责发言。
三、课堂需要同学配合的事项
1．积极举手发言
2．听从老师指挥。
3．本堂课有哪些收获？用一句话总结
学会了铁离子、亚铁离子的检验；知道了铁离子、亚铁离子相互转化的条件
学会了一个魔术
学会了科学探究的一些方法等
课堂注意事项
一、知识准备
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：氯水、高锰酸钾、双氧水、氧气
常见的还原剂：铁、维生素C。
2．铁的相关知识
铁锈的成分，氢氧化铁的颜色：红褐色。
铁离子检验：观察颜色、加氢氧化钠、加KSCN
二、小组设计
1．小组编号
2．小组成员角色分配
实验时两位同学为实验操作员，一位同学的为记录员和监督员，一位同学为组长组织讨论、负责发言。
三、课堂需要同学配合的事项
1．积极举手发言
2．听从老师指挥。
3．本堂课有哪些收获？用一句话总结
学会了铁离子、亚铁离子的检验；知道了铁离子、亚铁离子相互转化的条件
学会了一个魔术
学会了科学探究的一些方法等。