高中化学：第一节一种重要的混合物——胶体第三课时教案 鲁科版必修1

一种重要的混合物——胶体
教学目标：
知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。

能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。

科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。

科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。

重点、难点
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。

教学过程设计：
教师活动学生活动设计意图
[展示]氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。

[提问]哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？
[指导阅读]课本第34页第二段，思考：
〔1〕分散系、分散质和分散剂概念。

〔2〕溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？
[提问]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？观察、辨认、回答。

阅读课本，找出三个概念。

〔1〕分散系：一种物质〔或几种物质〕分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

〔2〕溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。

思考后得出结论：
共同点：都是一种〔或几种〕物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

〔培养自学能力，了解三个概念。

培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。

〕
[展示]氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。

[提问]两者在外部特征上有何相似点？
[设问]二者有无区别呢？
[指导实验]用有一小洞的厚纸圆筒〔直径比试管略大些〕，套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。

[小结]丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。

不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。

仔细观察后回答：
外观上都是均一透明的。

现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路〞，而照射氯化钠溶液时无明显现象。

〔培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。

培养学生动手能力，观察能力。

〕
[提问]通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。

那么，二者本质区别在什么地方呢？
[学生总结回答]
[多媒体演示]电泳实验〔见课本35页〕
[提问]1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这说明阴极附近什么微粒增多了？
2、Fe(OH)
胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？
3
[小结]电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。

[板书]3、电泳现象
观察后表达实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。

思考、得出结论：
胶粒增多了。

1、通电后，阴极附近Fe(OH)
3
胶粒是带正电荷的。

利用实验创设问题情境，激发兴趣。

2、说明Fe(OH)
3
培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。

思考：为什么胶体微粒带有电荷？哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？
学生思考、教师引导得出结论：
1、胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。

2、电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。

带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。

培养学生独立解决问题的能力。

[讲述]简介电泳原理的应用
1、陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。

简述方法。

2、溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。

倾听、思考。

联系实际，激发兴趣。

〔教育学生关心环境，培养社会责任感。

〕
[提问]刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？
归纳总结，出示探究方案：〔投影〕
开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。

1、电解质溶液；
2、带相反电荷的胶粒；
3、加热。

实验，观察现象，做好记录。

实验现象：〔1〕浑浊
〔2〕浑浊
〔3〕产生沉淀培养学生创造性思维能力。

〔培养学生动手实验能力，观察能力。

〕
教师活动学生活动设计意图
[指导阅读]教材第35页第3段，思考产生上述实验现象的原因是什么？
小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。

[提问]在日常生活中见到过哪些胶体？
胶体等等。

讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al(OH)
3〔联系实际，激发兴趣。

〕
[多媒体演示]实验介绍半透膜
[设问]这个实验说明什么问题？
[小结]1．分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小。

2．介绍渗析方法及应用观察实验，表达现象。

思考后回答：溶液可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。

〔创设问题情境，激发兴趣。

培养思维能力。

〕
[过渡]在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。

学生实验〔多媒体演示制取氢氧化铁胶体〕
[指导实验]强调：制备胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否那么会产生沉淀。

随堂检测：
1、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝沉而沉淀，继续滴入，沉淀消失。

那么这种溶液应是〔〕。

A、0.5mol/L硫酸镁
B、蒸馏水
C、0.5mol/L氯化钾溶液
D、0.5mol/L 盐酸
2、硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是：①，②，③ , ④。

3、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是，假设换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是。

答案：1、D；2、①聚沉，②无现象，③聚沉，④无现象，。