南充市高第三次高考适应性考试理科综合能力测试化学试题

南充市高2008 届第三次高考适应性考试
理科综合能力测试化学试题
（满分300 分，答题时间150 分钟）
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷1 至6 页，第II 卷7 至14 页。

考试结束，将试题卷和答题卡一并收回。

第I 卷
（选择题，共21 个小题，每小题6 分，共126 分）
注意事项：
1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量） C 一12 H 一1 O 一16 N 一14 Cu 一64 Na 一23
Al 一27 K 一39 Cl 一35 . 5 S 一32
选择题（每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
6．下列有关生产生活中化学常识的说法错误的是
A．往稀白米粥中加人少量加碘食盐，能检验食盐中含有I2
B．电镀工艺中采用无氰电镀，因为氰化物有剧毒
C．在一个半熟的番茄上，相隔一定距离分别插人锌片和铜片并与小灯泡相连，可检验电流的产生
D．从石油中可分馏出石蜡，润滑油等
7．分类法学习是化学科学习中的常用方法之一。

下列分类合理的是
A．根据物质中所含元素是否只有一种，可将物质分为纯净物和混合物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据物质变化过程中是否有旧键断裂，可将物质变化分为物理变化和化学变化
D．根据化学反应中的热效应可将反应分为放热反应和吸热反应
8．在元素周期表短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY3，下列说法中一定正确的是
A．X和Y 位于同一周期 B．X和Y 不属于同一主族
C．XY3晶体是分子晶体 D．X 和Y 的原子序数之差可能为4、6、8 9．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图（如图所示）的叙述中，正确的是
A．装置① 常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置② 可用于吸收HCl 气体，并可防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③ 可用于实验室制备少量NH3
D．装置④ 中从b 口进气可收集H2、NO 等气体
10．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．c ( H + ) ＝ 0.01 mol/L 的溶液：Na+、NH4+、C2O42－、S2O32－
B．用惰性电极电解NaCl 溶液后的电解液中：Fe2+、NO3－、Cl一、Na+
C．在c ( HCO3－）＝0.1 mol/L 的溶液中：NH4+、 Al3+、SO42一、NO3－
D．pH = l 的无色溶液中：NH4+、 Mg2+、SO42一、Cl－
11．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是
A．1 mol 甲基（一CH3）中所含的电子数为10N A
B．2 L l mol/L 氢氧化钠溶液中所含的钠离子数为2N A，则所含的氢氧根离子数为2N A C．常温常压下，14 g C2H4和C3H6混合气体中所含有的原子数为3N A
D．1 mol OH一在电解过程中参与电极反应时，提供的电子数为2N A
12．某0 . 1 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，下列关系式一定正确的是
A．pH = 1 B．c（Na+) = 0 . 1 mol/L≥c ( B2－）
C．c ( H+) > c (OH一）D．c ( Na+）＝c ( HB一）+ c (B2一）+c(OH一）
13．某离子晶体的晶体结构示意图如图所示，黑点代表A+, O－O 代
表O2－，晶体中氧的化合价可看作部分为一2 价，部分为0 价。

则下列说法中错误的是
A．晶体中与每个A+ 距离最近的A+ 有12 个
B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1 : 1
C．该离子晶体化学式为A2O2
D．晶体中，0价氧原子与一2 价氧原子的数目之比为3 : 1
26． ( 14 分）
四瓶透明溶液A、B、C、D 分别是Ba (OH)2、HCl、AlC13和NaOH 中的一种，X 是一种正盐。

甲、乙是两种常见的气体单质，且M（甲）< M（乙）。

气体P 、Q 在标准状况下的密度均小于2g/L ，其中气体P 还是一种重要的无机化工原料。

它们之间存在如图所示的转化关系：
完成下列问题：
(l) X_____________ ; A_____________; C_____________（填化学式）。

(2）反应② 的离子方程式：__________________________________________；
反应④ 的离子方程式：_______________________________________________。

(3）组成甲、乙的两种元素，按原子个数比5 : 1 形成的某种离子化合物N ，则N 的电子式为______________________________。

其与盐酸反应的化学方程式为：
_____________________________________________________。

27．( 20 分）
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g ，按图17 所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
(l )将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______________________________。

(2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_____________________；仪器F 的作用是_______________________________________________。

(3）已知仪器C 中装有品红溶液，其作用是____________________________，有人提出该溶液可能引起Na2 CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_______________。

(4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 f．无水硫酸铜 g．碱石灰 h．五氧化二磷 i．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填人相应空格：
B中_________________、D中_______________、E中_________________。

实验过程中，当仪器A 内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A 中通人大量的空气。

这样做的目的是______________________________________________________。

所通空气应先经过_______________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值__________。

（填“偏高”“偏低”或“没影响”)
(5）若仪器E 在实验完成时增重4.4g ，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为____。

28． ( 16 分）
在有机化合物中，由于基团之间的相互影响，会使有机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化。

(l）同样以羟基（一OH）为官能团，乙醇为中性，苯酚却表现出弱酸性。

请你另举一例，说明基团之间相互作用对物质化学性质的影响：____________________________。

(2）实验表明，丙酸分子中“一CH2一”上的碳氢键因与“一COOH ”相邻，反应活性明显增强，比如在红磷存在时，丙酸可与液溴发生取代反应生成2一溴丙酸（CH3CHBr －COOH ) ，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。

(3）已知含有“一C＝C＝C一”结构的有机物不能稳定存在。

请结合（1）、（2）有关信息，分析如图所示的转化关系，回答问题：
① A 的结构简式为_________________; D 中所含官能团的名称是______________。

② C→D 的化学方程式为_________________________________________________
③ D 不可能发生的反应是_______________（填字母代号）。

a．水解反应 b．消去反应 c．银镜反应氧化反应 d．酯化反应e．加成反应 f．还原反应 g．氧化反应
④ F 有多种同分异构体，其中含有一C≡C一、一COOH 两种官能团且分子结构中含一
个甲基的有机物共有______种，写出其中一种的结构简式______________________。

29．（10 分）
四川自贡盛产食盐，氯碱工业中，通过电解饱和食盐水可获得氯气、烧碱等重要的化工原料。

请回答下列问题：
(l）电解饱和食盐水的化学方程式：_________________________________________ (2）氯气在粗硅的提纯中有用，其流程图如下：
写出氢气与四氯化硅生产纯硅的化学反应方程式：______________________________。

(3）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC 塑料）是以氯气和乙烯为主要原料通过两步主要反应生产制得，其中第一步反应的化学方程式为：4CH2
=CH2 + 2C12 +O24CH2==CHCl +2H2O ，则第二步反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。

(4）烧碱在工业中可用于生产肥皂，请写出其反应方程式：
____________________________________________________________________。

(5）电解1 L AlCl
3和NaCl 的混合溶液，电解过程中所
得的沉淀质量与时间的关系如图所示（电流、电压恒定），
若测得t1时刻电解液中含有两种溶质，且只有一种是盐，
此时溶液的pH 等于13（常温），若溶液的体积不变，
设AlCl3的起始浓度为a mol/L ，求NaCl 的起始浓度
为__________________________。

南充市高2008 届第三次高考适应性考试理科综合能力测试化学参考答案及评分意见
评分说明：
(1）考生如按其它方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错误，根据错误的性质，参照评分标准的规定评分。

( 2 ）计算题只有最后答案，而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给具体条件联系的，不给分。

6、A
7、D
8、D
9、C 10、D 11、C 12、B 13、C。