黑龙江高三高中化学期末考试带答案解析

黑龙江高三高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液
2.除去NaCl 中含有的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3②BaCl 2③NaOH ④HCl 加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A ．①②③④ B ．③①②④ C ．④②①③
D ．③②①④
3.下列有关气体的体积叙述正确的是（ ） A ．1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C ．标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占的体积都约为22.4L
D ．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）C
A ．Na +、K +、OH -、Cl -
B ．Na +、Cu 2+
、SO 42-、NO 3-
C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -
D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +
5.下列事实与胶体性质无关的是( )
A ．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
B ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C ．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D ．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
6.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) A ．HClO B ．Cl 2 C ．NaHCO 3
D ．CO 2
7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A A ．1∶1 B ．2∶3 C ．3∶2 D ．1∶6
8.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na 2CO 3 A ．①②③④ B ．②③④ C ．②③④⑤
D ．全部
9.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是（ ） A ．Ba(NO 3)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3
10.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A B ．1.8g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为N A
C ．标准状况下，11.2 L 氧气所含的原子数为N A
D ．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl -离子数为N A
11.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl -各为1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为( )
A ．0.1mol
B ．0.5mol
C ．0.15mol
D ．0.25mol
12.某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为( ) A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H +
＝ H 2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2+
+ 2H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2+
+ Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+
＋H 2O ＋CO 2-
14.今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl 3+2KI==2FeC l 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑
若某溶液中有Fe 2+和Cl -、I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( ) A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeC l 3 D ．HCl
15.在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A ．
B ．
C ．
D ．
16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝=2FeCl 2＋CuCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．铁、铜都有 D ．铁、铜都无
二、填空题
1.(8分)（1）3.01×1022个OH -的物质的量为 质量为 ，这些OH -与 mol NH 3的质量相等，与 g Na +含有的离子数相同；
⑵将4.6 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状 况下的气体 L ，实验后所得溶液中Na +的物质的量为 ；
⑶同温同压同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S ）气体的物质的量之比为 原子个数之比 。

2.（10分）．下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制成0.5mol/L 的稀H 2SO 4 500ml 的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H 2SO 4的体积为 ml
（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。

（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

3.(6分).反应2KMnO 4+16HCl===2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl 2,被氧化的HCl 是 g 。

4.（8分）有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，其中A 、B 、C 、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下
相对于空气的密度为1.103。

它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H 2O ②B→A+ H 2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H 2O→NaOH+F ⑴写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。

⑵写出①④的离子方程式：
① ， ④
三、实验题
(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时你觉得还需加入 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4 溶液液面下，再挤出NaOH 溶液，这样操作的理由是 。

(4)检验Fe 3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。

(5)写出Fe 与H 20在一定条件下反应的化学方程式 。

四、计算题
(8)将一定质量的Mg 和Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系；如图所示。

计算：
（1）Mg 和Al 的总质量为多少g ？ （2）硫酸的物质的量浓度为多少？ （3）生成的H 2物质的量为多少？
黑龙江高三高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液
【答案】C 【解析】略
2.除去NaCl 中含有的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3②BaCl 2③NaOH ④HCl 加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A ．①②③④ B ．③①②④ C ．④②①③
D ．③②①④
【答案】D 【解析】略
3.下列有关气体的体积叙述正确的是（ ） A ．1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C ．标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占的体积都约为22.4L
D ．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
【答案】D
【解析】考查气体的摩尔体积的相关知识；气体的体积必须先声明其状态（压强与温度），否则没有意义，据此可排除A 。

而标准状态下气体的摩尔体积大约为22.4L ，前提是气体，故排除C ；而在非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L （通过改变压强与温度即可实现）；
一氧化碳和氮气的式量相同，故等质量时物质的量相同，同相同的温度与压强下，体积必然相同，故答案为D
4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）C
A ．Na +、K +、OH -、Cl -
B ．Na +、Cu 2+
、SO 42-、NO 3-
C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -
D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +
【答案】C 【解析】略
5.下列事实与胶体性质无关的是( )
A ．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
B ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C ．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D ．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
【答案】B
【解析】A 项：胶体微粒直径大小正好牌纳米级；B 项：两者发生离子反应生成红褐色沉淀，与胶体性质无关；C 项：豆浆属于胶体，可发生丁达尔现象；D 项：泥沙属于胶体，遇海水发生凝聚，形成三角洲。

故答案为B
6.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) A ．HClO B ．Cl 2 C ．NaHCO 3 D ．CO 2
【答案】D 【解析】略
7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A A ．1∶1 B ．2∶3 C ．3∶2 D ．1∶6
【答案】A 【解析】略
8.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na 2CO 3 A ．①②③④ B ．②③④ C ．②③④⑤
D ．全部
【答案】A
【解析】铝及其氧化物、氢氧化物\多元弱酸的酸式盐均可与强酸、强碱反应，故答案为A
9.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是（ ） A ．Ba(NO 3)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3
【答案】C
【解析】只有NaOH 与四种试剂混合后的现象不同：
与Na 2SO 4不反应无现象；与MgCl 2有白色沉淀生成；与FeCl 2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al 2(SO 4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH 的增多，沉淀又会溶解，故答案为C
10.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A B ．1.8g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为N A C ．标准状况下，11.2 L 氧气所含的原子数为N A
D ．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl -离子数为N A
【答案】D
【解析】考查了有关物质的量的相关公式及计算。

D 项中的0.5mol/L Mg Cl 2溶液的体积未定，故溶液的离子的量无法确定，错误，故答案为D
11.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl -各为1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为( )
A ．0.1mol
B ．0.5mol
C ．0.15mol
D ．0.25mol
【答案】B
【解析】由电荷守恒可知：n(K +)+2n(Mg 2+)=n(Cl -)+2n(SO 42-)，代入可求得SO 42-的物质的量为0.5mol ，故答案为B
12.某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为( ) A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
【答案】C 【解析】略
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H +
＝ H 2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2+
+ 2H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2+
+ Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+
＋H 2O ＋CO 2-
【答案】D
【解析】略
14.今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl 3+2KI==2FeC l 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑
若某溶液中有Fe 2+和Cl -、I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( ) A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeC l 3 D ．HCl
【答案】C 【解析】略
15.在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】A 【解析】略
16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝=2FeCl 2＋CuCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．铁、铜都有 D ．铁、铜都无
【答案】B 【解析】略
二、填空题
1.(8分)（1）3.01×1022个OH -的物质的量为 质量为 ，这些OH -与 mol NH 3的质量相等，与 g Na +含有的离子数相同；
⑵将4.6 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状 况下的气体 L ，实验后所得溶液中Na +的物质的量为 ；
⑶同温同压同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S ）气体的物质的量之比为 原子个数之比 。

【答案】（每空1分，共8分） (1)0.05 mol 0.85g 0.05 1.15
⑵1.12L 0.2mol ⑶1：1 4：3 【解析】略
2.（10分）．下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制成0.5mol/L 的稀H 2SO 4 500ml 的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H 2SO 4的体积为 ml
（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。

（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

【答案】（第1个空2分，其余的都1分共10分）
13.6mL ；15mL ；偏低；烧杯；防止浓硫酸飞溅；冷却后；玻璃棒；500mL 容量瓶；转移到容量瓶 【解析】略
3.(6分).反应2KMnO 4+16HCl===2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl 2,被氧化的HCl 是 g 。

【答案】(6分)KmnO 4 HCl 73g 【解析】略
4.（8分）有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，其中A 、B 、C 、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。

它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H 2O ②B→A+ H 2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H 2O→NaOH+F ⑴写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。

⑵写出①④的离子方程式：
① ， ④
【答案】（1题每空1分，2题每空2分共8分）1)Al 2O 3 Al(OH)3 AlCl 3 NaAlO 2
(2) Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na + + 4OH - + O 2↑ 【解析】略
三、实验题
(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时你觉得还需加入 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4 溶液液面下，再挤出NaOH 溶液，这样操作的理由是 。

(4)检验Fe 3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。

(5)写出Fe 与H 20在一定条件下反应的化学方程式 。

【答案】（共12分）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝ 4Fe(OH)3（2分） （1）铁粉 （2分）
（2）加热至沸腾 （1 分）
（3）防止空气随着NaOH 溶液的加入进入溶液 （2分） （4）KSCN 溶液（2分）溶液变为血红色（1分） （5）3Fe + 4H 20（g ） Fe 3O 4 ＋ 4H 2 （2分） 【解析】略
四、计算题
(8)将一定质量的Mg 和Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系；如图所示。

计算：
（1）Mg 和Al 的总质量为多少g ？ （2）硫酸的物质的量浓度为多少？ （3）生成的H 2物质的量为多少？
【答案】（第一问2分，第二问3分，第三问3分共8分） （1）18 g （1）2.5 mol/l (3) 0.9mol 【解析】略。