高一化学上学期周测试题(11.12)高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校第一高一化学上学期周测试题〔12〕
第I卷〔选择题共50分〕
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23
一．选择题〔每题2分，共50分〕
1．以下各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且参加一小块钠后仍然能大量共存的是( )
A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋
B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－
C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－
D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－
2．质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反，那么以下说法正确的选项是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反产物质量大
D．两块钠的反产物质量一样大
3．以下关于钠与水反的表达，不正确的选项是( )
①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反后溶液变红
②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反，后与HCl反
③钠在水蒸气中反时因温度高会发生燃烧
④将两小粒质量相的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，那么二者放出氢气的质量相
A．①② B．②③
C．②③④ D．①②③④
4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一的变化：外表迅速变暗―→“出汗〞―→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是( )
A．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反生成了氧化钠
B．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反均为氧化复原反
5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

以下关于上述现象的解释不正确的选项是( )
A．铝箔在空气中不易燃烧
B．用酸处理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝熔点高
D．铝在空气中能很快形成氧化膜
6．有关Al与NaOH溶液反的说法正确的选项是( )
A．Al是复原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．复原产物是H2，且由H2O复原所得的H2与NaOH复原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反说明铝具有，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂
7．量镁铝合金粉末分别与以下四种过量物质充分反，放出氢气最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
8．以下推理正确的选项是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水反时钠均作复原剂，故金属单质参与反时金属均作复原剂9．以下有关金属元素性质的表达正确的选项是〔〕
A.金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一显正化合价
C.金属元素在不同化合物中化合价一是不同的
D.金属元素的单质在常温下均为固体
10．将物质的量的镁和铝相混合，取四份质量的该混合物分别加在足量的以下溶液中，充分反后，放出氢气最多的是( )
A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 11．以下表达中不正确的选项是
A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反生成 NaOH
B．Na和O2在加热时反生成 Na2O2，在常温下反生成 Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反生成 O2
D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
12．金属Na与以下溶液反时，既有气体、又有沉淀产生的是( ) A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液13．以下关于物质的用途或说法不正确的选项是
A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
B．铝热反原理是炼铁最常用的反原理
C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
D．青铜是我国使用最早的合金
14．以下说法中不正确的选项是( )
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存
D．NaCl的性质稳，可用作调味品
15．以下关于钠及其氧化物的表达中正确的选项是
A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反且产物相同
D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反是放热反
16．将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此能证明钠下面4点性质中的〔〕①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反时要放出热量④钠与水反后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
17．用N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )
A．0.5 mol Al 与足量盐酸反转移电子数为1N A
B．状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1N A
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A
18．质量的钠进行以下，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量硫酸铜溶液中
19．在反8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被复原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8
C．3∶2 D．1∶3
20．对以下反：3Fe3O4+28HNO3=9Fe〔NO3〕x+NO↑+14H2O判断合理的是
A．Fe〔NO3〕x中的x为3
B．状况下产生8LNO，就有0.5 mol电子转移
C．稀HNO3在反中只表现氧化性
D．Fe3O4中的铁元素被氧化
21．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下说法正确的选项是
A．SO2既是氧化产物又是复原产物
B．CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化
C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移mol电子，有0.3mol硫被氧化
22．有如下反：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O ，以下各微粒氧化能力强弱顺序正确的选项是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
23．以下表达中，正确的选项是
A．含金属元素的离子不一都是阳离子
B ．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂
C．最高价含氧酸一具有强氧化性
D．金属阳离子被复原一得到金属单质
24．氢化钙可以作为生氢剂〔其中CaH2中氢元素为－1价〕，反方程式如下：CaH2 + 2H2O===Ca〔OH〕2 + 2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂
C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂
25．对于反3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下表达正确的选项是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂
B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子
C．Cl2既是氧化剂又是复原剂
D．被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子之比为5∶1
第II卷〔非选择题50分〕
二、填空题
26．某无色透明的溶液，能跟金属铝反放出氢气。

依据反后铝元素存在的状态，判断以下离子中哪些在反前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2＋、
Cu2＋、Ba2＋、
H＋、Ag＋、SO32－、CO32－、OH－、Cl－。

(1)当生成Al3＋且有金属铝剩余时，一存在的离子是________，可能存在的离子是________。

(2)当生成AlO2－且有金属铝剩余时，一存在的离子是_______。

27．(1)在探究金属钠与水反的过程中，某课外小组同学记录了如下现象和结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号):
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠
的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反放热，钠熔点低
现象⑦③
结论⑥①
(2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反方程式是( )
①2Na ＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu↓
②Cu ＋ 2H2O===Cu(OH)2＋ H2↑
③2Na＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
④2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
A．①③ B．①② C．③④ D．①
28．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反来测血钙的含量。

答复以下问题:
〔1〕配平该反的离子方程式，并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++
〔2〕反转移了0.4 mol电子，那么消耗KMnO4的物质的量为 mol。

〔3〕测血钙的含量的方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中参加足量(NH4)2C2O4溶液，反生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ____________________。

②溶解沉淀时(“能〞或“不能〞)用稀盐酸，原因是
_____________。

29．如图，在玻璃管中放入复原铁粉和绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经枯燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。

(1)所观察到的现象是_______________，_______________有关反的方程式是________________。

(2)枯燥管内可装入的试剂是________，其作用是________________。

枯燥管还可用________(装置)代替。

(3)开始时先点燃________，结束时，先熄灭________。

四、推断题
30．：
①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反，生成碱性物质E，其中A跟D反时还可生成可燃性气体F，C跟D反时那么生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反而发生爆炸，并生成D。

完成以下问题：
〔1〕 C的名称为___________，A与D反的类型属于。

〔2〕写出以下反的化学方程式A→B____________________
C→E____________________ A→D____________
31．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。

根据以下图所示转化关系及现象填空：
〔1〕黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称
为；
〔2〕反〔Ⅰ〕的化学方程式为；
〔3〕反〔II〕的化学方程式为；
〔4〕反〔Ⅲ〕的化学方程式为；
〔5〕把单质A投到蓝色溶液反的化学方程式为。

参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B14．C 15．D 16．D 17．C 18．B 19．C 20．A
21．A 22．D 23．A 24．B 25．C
26．(1)H＋、Cl－ .Mg2＋、Ba2＋ (2)Ba2＋、OH－
27．〔1〕
现象④②
结论⑧⑤
〔2〕C
28．〔1〕6 2 5 10 2 8 H2O 〔2〕0.08
〔3〕①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4②不能 KMnO4会氧化Cl-
〔2〕1mol高锰酸钾得到5mol电子，反转移了0.4 mol电子，那么消耗KMnO4的物质的量为0.08mol。

〔3〕①草酸钙和硫酸反生成硫酸钙和草酸，反方程式为
CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
②HCl具有复原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替。

29．(1气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2, (2)碱石灰(或无水CaCl2、硅) 吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃 U 型管
(3)酒精灯酒精喷灯
30．〔1〕过氧化钠置换反〔2〕4Na +O2 =2Na2O2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O2↑
2Na + 2H2O=2NaOH +H2↑
31．〔1〕CuO；过氧化钠；〔2〕2Na+O2Na2O2；
〔3〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
〔4〕Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
〔5〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。