高中化学 第一章之除杂课件 新人教版必修1

CO32-
（2）NaOH 、 Na2CO3过量的处理：加入盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
练习
1、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可 将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正
确的操作顺序是（ CD ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
3 、下列四种溶液中每组都是三种,其中可用稀
硫酸进行鉴别的一组是( B )
A.BaCl2、 ↓ Ba(NO3)2、 ↓ Na2CO3↑、
B.Na2CO3、 ↑ BaCl2、↓ C.Ba(NO3)2、↓ KCl、----
NaCl、---MgCl2、 ----
D.Na2CO3、 ↑ K2CO3、↑
NaCl、----
第一章 从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第四课时
一、一些简单离子的检验
被检
验的 加入的试剂
离子
现象
化学方程式
SO42- 先加稀HCl， 再加入BaCl2溶 液
Cl- 先加稀HNO3,再 加入AgNO3溶液
CO32- 先加稀HCl， 再将生成的无 色无味气体通 到澄清石灰水 中。
产生白 色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、除杂的方法：
杂转纯、杂变沉、杂化气
3、除杂的注意事项：
◆除杂试剂必须过量 ◆过量试剂必须除去 ◆除杂途径选择最佳
4、除去粗盐中可溶性的杂质
（ CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4）
思考：应加入什么试剂？
资料卡片：
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥 溶 溶、挥
Na+
A.①④②⑤③ C.②⑤④①③
பைடு நூலகம்
B.④①②⑤③ D.⑤②④①③
2、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2， 现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试
剂的正确顺序是( CD )
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
对于NaCl
要除去可溶性杂质的离子是: Ca2+
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
Mg2+
NaOH
SO42-
BaCl2
填写书本Ｐ７的表格：
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
产生白 色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
产生白 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O 色沉淀 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
二、除杂
1、除杂的原则：
不增
不减
易分
易复原
不引入 新的杂 质
不消耗 被提纯 的物质
杂质转化 为沉淀、 气体等， 易分离 出去
恢复原 物质
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
请思考书本Ｐ７第二个问题
引入了新的离子: Ba2+ OH-
（1）BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl