宁夏银川一中近年届高三化学上学期第一次月考试题(2021年整理)

宁夏银川一中2019届高三化学上学期第一次月考试题
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银川一中2019届高三年级第一次月考
理科综合试卷
命题人：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题.考生作答时，将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效.
第Ⅰ卷（共126分)
可能用到的相对原子质量(原子量）：H—1 O—16 Na—23 K—39 Mn—55
Cu—64 Ni—59
一、选择题：本题包括13小题.每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体,随后变为红棕色
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH－
10．下列有关说法中正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0。

05 mol C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
11．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1L 0。

5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0。

05N A
B．0。

2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4N A
C．22。

4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N A
D．标准状况下，4。

48 L CCl4含有的共价键数为0.8N A
12．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系，经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9~10－7 m之间.下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解"
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应13．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42—＋2Fe 2＋＋4H＋；
②Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是
A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42-〈 Fe3＋ < Cr2O72—
C．每0。

2 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为1。

2N A
D．若有13。

44 L SO2(标准状况）参加反应，则最终消耗0。

4mol K2Cr2O7
26．(14分)
实验室需要0。

2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0。

5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称)。

(2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀（3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“〉”“<”或“＝"）0.2 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0。

2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用______mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。

27．（14分）
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO错误!、OH－、Cl－、CO错误!、X n—(n=1或2）中的一种.
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。

（2）物质C中含有离子X n-。

为了确定X n—，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填字母).
A．Br－B．CH3COO－ C．SO错误!D．HCO错误!
（3）将38。

4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式，若要将Cu 完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质,该反应的离子方程式为___________________________________________。

28．（15分）
酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4）去除,Fe(NO3）3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式
氧化产物与还原产物的物质的量之比为.
(2)取300 mL 0.2 mol·L—1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。

(3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是（用文字表达),又变为棕黄色的离子方程式是。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0。

100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在
(填“酸式"或“碱式"）滴定管中。

配平上述反应的离子方程式：
MnO4—+ S2O32-+ H+ Mn2++ SO42—+ H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12。

00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是.
29．(8分）
我国热带植物研究所在西双版纳发现一个具有分泌功能
的植物新种，该植物细胞的亚显微结构的局部图如下．请据
图回答下列问题．
(1）结构A能实现核质之间频繁的物质交换和信息交流,
则结构A为．F能实现相邻细胞间信息交流，
则F为．
（2）将该植物的正常活细胞浸在质量分数为1％的健那绿
实验组别 实验处理 果实 叶片
净光合速率/ μm o l ·m -2·g -1
染液中，图中被染成蓝绿色的结构是 ．（填字母)
（3）该细胞中磷脂的合成场所是 ．(填中文名称）
（4)经检验该植物细胞的分泌物含有一种多肽，请写出该多肽在细胞中从合成至分泌出细胞
的“轨迹”: （用“→”和字母表示)．研究该轨迹一般采用 法。

（5）与蓝藻相比，该植物细胞在结构上最大的特点是 。

30．（12分）
茶是重要的经济作物。

茶叶制作工艺中，有手工或机械揉搓、热锅高温炒制、晒干等方法.
请分析回答问题：
（1）茶叶细胞中存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶，酚氧化酶能使无色的酚类物质氧化生成褐色的物质．绿茶颜色为绿色，则制取过程中必须采用的关键工艺是 ．这目的是_ ．
（2）茶树的 Rubicon 酶具有“两面性”，在CO 2浓度较高时，该酶催化C 5 与CO 2反应,在O 2 浓度较高时，则催化C 5与O 2反应。

Rubicon 酶的存在场所应为 ,其“两面性”可能因为在不同环境中酶的 发生变化导致其功能变化。

（3）油茶叶片光合作用产生的有机物，运输至油茶果实积累，叶片为“源”,果实是“库”。

为研究库源比（果与叶数目比)和叶片光合作用的关系，对油茶植株进行了处理，处理及结果如下图所示。

则实验结果表明 。

如果摘除果实，则叶片的净光合作用将
会减小,尝试解释原因 。

31．（8分）
下图甲表示由磷脂分子合成的人工膜的结构示意图，下图乙表示人的成熟红细胞膜的结构
示意图及葡萄糖和乳酸的跨膜运输情况，图丙中A 为1 mol/L 的葡萄糖溶液，B 为1 mol/L 的乳酸溶液，请据图回答以下问题：
（1)图乙中，葡萄糖和乳酸跨膜运输的共同点是都需要________，如果将图乙所示细胞放在无氧环境中，图中________________的跨膜运输不会受到影响。

（2)如果用图甲所示人工膜作为图丙中的半透膜，则液面不再变化时,左侧液面________(填“高于”、“低于”或“等于”）右侧液面;如果在图甲所示人工膜上贯穿上图乙的蛋白质①，再用作图丙的半透膜,则液面不再变化时，左侧液面 ________右侧液面。

(3）一种新的制药工艺，用图甲所示人工膜包裹药物制成小球,运输到患病部位，将药物送入细胞，此实例利用了细胞膜特性是__________________。

32．（11分）
某研究小组对不同温度下密闭容器中水稻种子储存过程中每隔 12 小时的 CO2 生成速率相对值进行了相关研究,结果如下表所示，请根据所学知识回答下列问题：
CO2生成速率
贮藏时间
12h24h36h48h60h72h84h96h
温度
0。

5℃
4.83。

6 2.7 2.52。

3 2.12。

0 1.9 25℃47。

24
5.137。

835。

534.6-——
（注:CO2的生成速率单位为 mL•kg-1•h—1;“-”表示未测定）
（1)由上表可知,0。

5℃条件下水稻种子的CO2生成速率较25℃条件下低，主要的原因是；随着储存时间的延长,CO2生成速率逐渐降低的原因是。

该实验还可以通过检测___________浓度变化来计算呼吸速率。

（2）某同学拟验证上述实验结果,设计如下方案：取两个水稻种子，分别装入甲、乙两个容积相同的瓶内，然后密封将甲、乙瓶分别置于25℃和0。

5℃的条件下储存,每隔一段时间测定各瓶中的CO2浓度，记录实验数据并计算CO2的生成速率。

为使实验结果更可靠,请给出两条建议,以完善上述实验方案（不考虑温度因素）.
a___________________________。

b___________________________。

（二)选考题:共45分。

请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题
解答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理—选修3—3］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。

（填正确答案标号.选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积
B ．在一定温度下,悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显
C ．一定质量的理想气体压强不变时，气体分子单位时间内对器壁单位面积的平均碰撞次数随着温度升高而减少
D ．一定温度下，水的饱和汽的压强是一定的
E ．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间只有引力，没有斥力,所以液体表面具有收缩的趋势
(2）（10分)如图所示,用细管连接A 、B 两个绝热的气缸,细管中有一可以自由移动的绝热活塞M ，细管容积不计．A 、B 中分别装有完全相同的理想气体，初态的体积均为V 1=1。

0×10﹣2m 3,压强均为p 1=1.0×105Pa ，温度和环境温度相同且均为t 1=27℃，A 中导热活塞N 的横截面积
S A =500cm 2．现缓缓加热B 中气体，保持A 气体的温度不变，同时给N 施加水平向右的推力，使活塞M 的位置始终
保持不变．稳定时，推力F=35×103
N ，外界大气
压p 0=1.0×105Pa ，不计活塞与缸壁间的摩擦．求：
（1）活塞N 向右移动的距离;
（2）B 中气体的温度．
34．[物理—选修3—4］(15分）
(1)（5分）下列现象与产生原因不属于光的衍射的是 ；（填正确答案标号。

)
A ．通过尼龙伞看太阳，观察到彩色的花边
B ．晴天汽车开过积水的地面后，留下一些油使水面出现彩色薄膜
C ．著名的泊松亮斑
D ．“光导纤维”使光沿纤维内传播
E．医院手术室使用无影灯的原理
(2)(10分)在某介质中形成一列简谐波，t=0时刻的波形
如图中的实线所示．
1)若波向右传播，零时刻刚好传到B点，且再经过0。

6 s,
P点也开始起振,求：
①该列波的周期T；
②从t=0时刻起到P点第一次达到波峰时止,O点对平衡位置的位移y0及其所经过的路程s0各为多少？
2）若该列波的传播速度大小为20 m/s，且波形中由实线变成虚线需要经历0.525 s时间，则该列波的传播方向如何？
35.［化学--选修3：物质结构与性质］（15分）
根据以下背景资料，回答下列问题：
Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。

Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH Cr3+(绿色)+CH3COOH （未配平）
(1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

(2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

(4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6］SO4蓝色溶液，在［Ni（NH3）6］2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因____________________.
GeCl4GeBr4GeI4
熔点/℃−49.526146
沸点/℃83.1186约400
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
36．［化学--选修5: 有机化学基础]（15分）
成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下:
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）G中含有的官能团名称是；F的化学式为．
（3）D→E的化学方程式是．（4）H是F的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是．（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为．
(6）下列说法正确的是．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O
d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
37．[生物——选修1：生物技术实践］(15分）
豆豉，是我国传统发酵豆制品,经由大豆发酵制成。

参与发酵的主要菌种有酵母菌,毛霉等菌种.为了研究影响豆豉发酵效果的因素，某小组将等量的甲、乙两菌种分别接入等量的A、B 两桶煮熟大豆中并混匀，再将两者置于适宜条件下进行发酵，并在32 h内定期取样观测发酵效果.回答下列问题:
（1）该实验研究的影响豆豉发酵效果的因素是____________________。

A、B均放在适宜条件下发酵,这里的适宜条件属于__________变量。

（2)如果发现发酵容器内上层大豆的发酵效果比底层的好，说明该发酵菌是____________.
（3)如果在实验后，发现32 h内的发酵效果越来越好,且随发酵时间呈直线上升关系,但无法确定发酵的最佳时间；若要确定最佳发酵时间，还需要做的事情是_________________。

(4)从大豆到豆豉,大豆中的成分会发生一定的变化，其中，蛋白质转变为________________,
埃博拉病毒抗体基
（目的基
运载体酶
切
连
接
构建重组
导
烟草细转基因烟草植
产
特定的单克隆抗体
脂肪转变为____________________________________。

（5)若要分离得到发酵液中的某种菌并统计菌种数，可将发酵液接种到固体培养基上培养，常用的接种方法为____________。

38．[生物选修3：现代生物科技专题](15分)
《战狼2》它不仅给我们带来强烈的视觉冲击，也让我们认识了一种强大的病毒——埃博拉病毒。

男主冷锋在关键时候患上这种病毒，结果引来大家的巨大恐慌，冷锋注射的疫苗是具有抗埃博拉病毒功能的血清，下图是制备单克隆抗体的流程图，回答下列问题：
(1)要想获得大量的埃博拉病毒抗体基因,可以采用__________技术。

在该过程中加热至90－95℃的作用是__________________________________.
(2)重组DNA中除了含有目的基因外,还必须有____________________,基因工程的核心是__________________________________________________。

（3）如果以λ噬菌体作为运载体，受体细胞是哪一类生物？ .
原因是。

(4)该过程产生的特定的单克隆抗体在诊断的应用上具有____________________的优点(至少回答两点)。

对该传染病疑似患者确诊时，可以用与分离出的病毒进行特异性检测。

银川一中2019届高三第一次月考生物答案
1-6 D C B B A C
29 （除特殊标注外，每空1分，共8分)
（1）核孔胞间连丝（2）E （3)内质网（4）B—C—M—G—N （2分）同位素标记（5）有核膜包被的细胞核
30（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）热锅高温炒制（1分）高温使酶失活
（2）叶绿体基质空间结构
（3)库源比越大，叶片净光合速率越高。

摘除果实，叶片光合产生的有机物无法运输到果实，有机物在叶片中积累,导致叶片光合速率降低,呼吸不变，从而净光合速率降低。

（3分) 31(除特殊标注外，每空1分，共8分）．
(1）载体蛋白葡萄糖和乳酸（缺一不得分）（2分）
(2）等于（2分）低于（2分）
(3）一定的流动(流动)
32．（除特殊标注外，每空2分,共11分）
（1）低温降低了细胞呼吸相关酶的活性由于种子进行细胞呼吸需消耗O2释放CO2,密闭容器中 CO2浓度增加，O2浓度减少，在一定程度上抑制了种子的细胞呼吸（3 分） O2（2)生长状况相同(成熟程度一致）的水稻种子每个温度下有多个且等量的种子37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
(1）菌种，发酵时间无关变量
(2）好氧菌
（3）延长发酵时间，继续观测发酵效果，最好的发酵效果所对应的时间即为最佳发酵时间（3分）
(4）多肽和氨基酸甘油和脂肪酸
（5）稀释涂布平板法
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）PCR（1分）使目的基因DNA受热变性后解旋为单链
(2)启动子、终止子、标记基因基因表达载体的构建
（3）细菌λ噬菌体专一性侵染细菌 (4）准确、高效、简易、快捷单克隆抗体
银川一中2019届高三第一次月考化学参考答案
7、D 8、B 9、D 10、B 11、C 12、C 13、D
26、（14分)
（1）AC(2分）烧杯、玻璃棒（2分) （2） BCD（2分)
(3) ① 4。

0（1分）②〈（1分) ③〉(1分）
（4) ①13.6（2分) ②15（1分）③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分)
27、（14分）（每空2分)
（1）K2CO3(2分)Ba（OH）2(2分）（2) C （2分）
（3) )NO错误!（2分) 3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分） 0.8 mol(2分）
（4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（2分）
28。

（15分）（1)Cu+2H++H 2O2Cu2++2H2O （2分) 1∶2（2分）
(2)0.16（2分）
(3） Fe3+被还原成Fe2+（2分) 3Fe2++4H++NO 3—3Fe3++NO↑+2H2O(2分）
（4) 碱式（1分）8MnO 4-+5S2O32—+14H+8Mn2++10SO42—+7H2O（2分）
1.92×10-3 mol（2分）
35、［物质结构与性质]15分
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2 （1分）
（2）O>C>H （1分） sp3和sp2 (2分) 7:1(1分)
（3）三角锥形（1分）,4（1分)
（4)配位键（1分） N（1分）
（5）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强;（2分）
（6）①3:1（2分）②（2分）
36 ［有机化学基础]
（1)HC≡C—CH=CH2(2分），加成反应;（1分）
(2）醚键（1分）、酯基（1分）；C10H14O3；（2分）
（3）HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O；(2分）
（4);（2分)
（5）；（2分）
（6）ad．(2分）
银川一中2019届高三第一次月考物理部分参考答案
14。

B．15． A 16. C． 17． C。

18. A 19。

AB 20 CD 21. AD
22、（1）B(2)F'（3)由图可知，将F1减小，合力F与F′更接近重合,则原因是F1的大小比真实值偏大。

`
23（9分）。

解析：(1)打点计时器每隔一定的时间（当电源频率为50 Hz时，打点的时间间隔为0。

02 s）打下一个点，因而点迹记录了物体运动的时间,也记录了物体在不同时刻的位置和某段时间内的位移；点迹的分布情况反映了物体的运动情况,而不能反映物体在某点的速度和加速度．正确选项为A、D。

（2加速度a＝错误!＝错误!＝2。

00 m/s2
（3) )v5＝错误!＝错误!＝1。

00 m/s。

故v6＝v5＋aT＝1.00 m/s＋0。

20 m/s＝1.20 m/s
答案：(1） AD （2） 2.00 (3) 1.00 1。

20
24．解析：(1)设在满足题设条件的情况下该车的最大行驶速度为v
根据平均速度公式x1＝错误!t1解得v＝12 m/s
(2)设该车驾驶员允许的反应时间最大值为t，反应时间内车行驶的距离为L0
L0＝v0t
从绿灯闪烁到红灯亮起的过程中，汽车做减速运动的时间t2＝6－t
设汽车刹车过程中通过的位移为x2＝错误!t2
绿灯开始闪烁时，该车距停车线的距离为L
L＝L0＋x2 解得t＝0.5 s
即该车驾驶员的反应时间不能大于0。

5 s。

25．解析：（1）对球和三角劈分别进行受力分析,如图甲、乙所示．由于三角劈静止,故其受地面的静摩擦力．由平衡条件有：
对球有：mg＝F N cos45°①
F NA＝F N sin45°②
对三角劈有F N B＝Mg＋F N′sin45°③
F＝F N′cos45°④
F≤μF N B,⑤
∵F N＝F N′⑥
由①～⑥式解得:m≤错误!M
（2）对整体有F＝T cosβ①
对小球mg sinα＝T cos（β－α）②
∴T＝错误!
当β＝α＝450时，T具有最小值,这时，T min＝mg sinα③
③代入①F＝mg sinαcosα＝错误!mg sin2α＝错误!mg
所以m＝2F/g
34.3—3
(1）BCD
（2）（10分）【解析】：①A中气体的压强为：
对A气体由玻意耳定律得：p1V1=p2V2，
解得：
活塞N向右移动的距离为：
②B气体温度为：T1=273+t1=273+27K=300K，T2=273+t2
由查理定律：，
得：
所以：t 2=T 2﹣273=127℃
34.3—4
(1）(5分)BDE
（2）(10分)．解：由图象可知，λ=2 m ，A=2 cm 。

1）当波向右传播时,点B 的起振方向竖直向下，包括P 点在内的各质点的起振方向均为竖直向下． ①波速s m s m t x v /10/6.061==∆=，由T v λ=，得s v
T 2.0==λ． ②由t= 0至P 点第一次到达波峰止，经历的时间T s T t t )4
33(75.04312+==+∆=∆，而t=0时O 点的振动方向竖直向上（沿y 轴正方向），故经2t ∆时间，O 点振动到波谷,即
m A A n s cm y 3.04)4
33(4,200=⨯+=⋅=-= 2）当波速v=20 m/s 时，经历0.525 s 时间,波沿x 轴方向传播的距离m vt x 5.10==，即
λ)415(+=x ,实线波形变为虚线波形经历了T )4
15(+，故波沿x 轴负方向传播．。