《试卷4份集锦》烟台市2021高二化学下学期期末检测试题
山东省烟台市2021-2022高二化学下学期期末考试试题(含解析)
答案为A。
7.下列关于溶液的说法中错误的是
A. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
B.NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质
D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c( )＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式为2 +Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+ ，故A正确；
B．Al3+与S2-能够发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，首先氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
B.25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C. 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
2014-2021学年山东省烟台市高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2022-2021学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021春•烟台期末）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂B．硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐C．金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖，以延长食品的保存时间，生石灰和水反应生成氢氧化钙，食品包装袋中常用生石灰做食品的干燥剂；B．豆腐为胶体豆浆聚沉后的物质，其中含有较多的钙盐（如硫酸钙CaSO4等）；C．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性．解答：解：A．食品包装袋中常用苯甲酸等防腐剂，生石灰为干燥剂，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，硫酸钙溶液能使豆浆分散为豆腐，故B错误；C．碳酸氢钠干粉灭火器灭火发生2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气助燃，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，故C错误；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活联系学问，把握生石灰、胶体性质、钠的化学性质、以及蛋白质的变性等学问是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2021春•烟台期末）下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体则是带电的B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中确定有Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；B、次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；D、铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子．解答：解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B、次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故C正确；D、铁不足量和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁过量会反应生成硝酸亚铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系的特征分析，物质性质的反应现象和产物理解应用，把握基础是解题关键，题目较简洁．3．（3分）（2021春•烟台期末）下列与物质分类相关的说法正确的是（）A．只含一种分子的物质确定是纯洁物B．由Na2O2制取O2确定要加入氧化剂C．金属氧化物确定是碱性氧化物D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水考点：混合物和纯洁物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．分析：A、纯洁物是由一种物质组成，含有一种分子；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、含氧酸受热分解不愿定生成对应的酸酐和水．解答：解：A、物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成，含有一种分子，只含一种分子的物质确定是纯洁物，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物Al2O3，金属氧化物不愿定是碱性氧化物，故C错误；D、含氧酸受热分解不愿定生成对应的酸酐和水，如浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，留意含氧酸分解产物的分析推断，把握基础是关键，题目较简洁．4．（3分）（2021春•烟台期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数确定相等B．lmol．L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的个数为3N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都只含有氧元素，等质量的二者中含有相同的原子数，但是含有的分子数不相等；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol电子；D．该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol．解答：解：A．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者含有的分子数不相等，故A错误；B．没有告知氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故C正确；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，明确可逆反应特点．5．（3分）（2021春•烟台期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．粮食酿酒经受淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中确定作氧化剂C．在某些反应中可能全部元素的化合价都发生变化D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲确定发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：A．淀粉→葡萄糖为水解反应；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂；C．氧化还原反应中确定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子．解答：解：A．淀粉→葡萄糖为水解反应，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂，如二氧化硫具有氧化性，与氯气反应时二氧化硫作还原剂，故B错误；C．氧化还原反应中确定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化，如氢气与氧气反应，故C正确；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子，如Fe与硫酸铜的反应中Fe发生氧化还原、氯气与KI的反应中氯气发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化、常见的反应及特列等为解答的关键，侧重分析与应用力气的考查，题目难度不大．6．（3分）（2021•江苏）用固体样品配制确定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制确定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深化容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深化容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题试验考查基本操作，比较基础，旨在考查同学对基础学问的理解把握，留意把握中学试验常见的基本操作．7．（3分）（2021春•烟台期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．解答：解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．8．（3分）（2021春•烟台期末）将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。
山东省烟台市高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【推荐】
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A．氯化钠 B.过氧化钠 C．漂白粉 D．硫酸亚铁3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. +、Ca2+、Cl-、NO3-、C.+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-4.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种5.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB.1.7g NH3含有的质子数为N AC.标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD.11 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A7.下列说法错误的是A.麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别B.纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色D.两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽8.下列说法正确的是A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C.工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO9.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑10.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C.定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线D.将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体11.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1 mol R催化加氢，需5mol H2D.1 mol R完全燃烧消耗10.5 molO2(产物之一是HBr)12.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO313.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末学业水平诊断化学试题
山东省烟台市【最新】高二下学期期末学业水平诊断化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”生成“铜青”的反应原理为A．化学腐蚀B．吸氧腐蚀C．析氢腐蚀D．铜与空气中的成分直接发生化合反应2．下列说法不正确的是A．Na2O2的电子式：B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．研究方法是观察法3．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C．配制90mL 0.1mol•L－1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线4．下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是A．醋酸B．氯化铝C．碳酸氢钠D．硫酸氢钠5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9N AB．常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AC．1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为N AD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N A6．下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O NH3•H2O+H＋7．25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2B．测定CH3COONa溶液的pH>7C．取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH D．同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢8．利用图所示装置处理含(NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
山东省烟台市高二下学期期末化学试卷(I)卷
山东省烟台市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分）点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（）A . 碳元素B . 氢元素C . 氧元素D . 氢、氧元素2. （2分）某烃的化学式为C4Hm ，下列关于C4Hm的说法中正确的是（）A . 当m=8时，该烃一定与乙烯互为同系物B . 当m=4时，该烃一定含有碳碳双键C . 该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D . 1mol C4Hm完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O3. （2分）化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）A . C(CH3)3OHB . CH3CH2CH(OH)CH3C . CH3CH2CH2CH2OHD . CH3CH(CH3)CH2OH4. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类5. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3-二甲基丁烷B . 2，2-二甲基丁烷C . 2-乙基丁烷D . 2，3，3-三甲基丁烷6. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 12753I和12953I2互为同位素B . NH5的电子式为C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U7. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烷与氯气在光照条件下反应D . 苯与氢气反应生成环己烷8. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C . 乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同9. （2分）下列说法错误的是（）A . 皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B . 淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C . 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃10. （2分） 0.1 mol阿司匹林其学名为乙酰水杨酸，结构简式为与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.2 molC . 0.3 molD . 0.4 mol11. （3分）实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项需要区分的物质实验方法A磷酸钙和氯化铵溶于水与熟石灰混合研磨B氢氧化钠固体和熟石灰将两种固体溶于水溶于水，向所得溶液中分别吹入CO2气体C硫酸钾和碳酸钾加硝酸钡溶液加水溶解D硬水和软水肥皂水加热、煮沸A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高二上·广州期末) 对下列污染现象叙述正确的是（）A . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B . 酸雨的形成主要与SO2有关C . 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D . 水体富营养化的形成主要与含氮、磷污水的排放有关13. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂14. （2分）已知某醛的结构简式为：CH3CH=CHCH2CH2CHO，下列关于它的性质的说法中不正确的是（）A . 它不发生加聚反应生成高分子化合物B . 它能发生银镜反应C . 它能与溴水发生加成反应D . 它能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应15. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性二、填空题 (共3题；共20分)16. （5分）（1）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（双选）________A．10B20的原子核外电子排布为B．氯化钠的电子式为C．重水的化学式为H2O（或D2O）D．Li和Li互为同位素E．氯化钙电子式：F．硫化钠电子式：G．互为同分异构体：O2和O3（2）用电子式表示下列物质的结构：①Na2O2________ ，②HCl________ ．（3）有以下10种物质：属于电解质的是________ ；属于非电解质的是________ ．①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气．17. （5分） (2018高二上·田阳月考) 碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。
山东省烟台市2021下学期高二年级期末考试化学试卷
山东省烟台市2021学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 化学与生产、生活等密切相关。
下列说法错误的是A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得FeOH3胶体3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．·L－1的氨水中含有个NH4＋C．标准状况下，NO与O2混合后气体的分子数为N AD．25℃，1L ol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NO3－5．下列实验操作或实验仪器使用错误的是甲乙丙丁A．甲图液面读数为mL B．用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物C．用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体D．丁图是闻气体气味的操作6．已知甲为带有活塞的密闭容器（活塞可以自由滑动且质量忽略不计）、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2g N2O4g，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是A．达到平衡所需时间：甲＜乙B．将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应C．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态D．恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动7 下列关于溶液的说法中错误的是A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n H＋与n OH－的乘积变大B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c Na＋＞c F－＞c H＋＞c OH－C．25℃测得·L－1醋酸钠溶液ol·L－1 Na2CO3溶液与mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c CO错误!＋c OH－＝c H2CO3＋c H＋＋mol·L－18．下列实验操作能达到实验目的的是sA．除去某溶液中的Ag224B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D．向Ag2Ss2Ag＋aq＋S2－aq平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c Ag＋不变10．如图是家庭自制含氯消毒剂装置（C1和C2为铅笔芯）。
山东省烟台市第二中学2021年高二化学下学期期末试题含解析
山东省烟台市第二中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是 ( )A．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C02和NH3参考答案：B略2. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略3. ．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。
则下列叙述正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH参考答案：D略4. 下列物质中属于纯净物的是A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘酒 D．冰水混合物参考答案：D略5. 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A. O2B. MgC. HD. Ne参考答案：BD6. 某有机物的结构为CHH2COCH3OH，它不可能具有的性质是①易溶于水②可以燃烧③能使酸性KMnO4溶液褪色④能与KOH溶液反应⑤能与NaHCO3溶液反应⑥能与Na反应⑦能发生聚合反应A．①⑤ B．①④C．①④⑦ D．②③④⑥⑦参考答案：A该有机物分子中有碳碳双键和酚羟基官能团，另外还有苯环和醚键。
2021-2022学年山东省烟台市实验中学高二化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年山东省烟台市实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：A略2. 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定参考答案：C略3. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是D试题分析：A、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO的转化率不变，与图不符，错误；B、CO的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D。
考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断4. 用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A．HCl B． NaOH C．Na2SO4D． KCl参考答案：C略5. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y参考答案：B略6. 酸碱完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性参考答案：B略7. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
山东省烟台市第二十二中学2021年高二化学下学期期末试题含解析
山东省烟台市第二十二中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：A略2. 对金属防腐中外加电流的阴极保护法，下列叙述中正确的是A．被保护的金属发生还原反应B．被保护的金属与直流电源的负极相连C．被保护的金属表面发生氧化反应D．被保护的金属表面积累大量正电荷，阻止金属被腐蚀参考答案：B略3. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B>0，则该有机物可能是A．HOCH2CH2OH B．CH3COOHC．HOOC-COOH D．HOOC OH参考答案：D略4. 下列各组物质肯定互为同系物的是A．苯酚和苯甲醇（） B．乙醇和乙二醇C．C4H8与C5H10 D．醋酸与硬脂酸参考答案：D略5. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g)x C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是()A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略6. 人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和。
A．甘油B．水和二氧化碳C．氨基酸D．葡萄糖参考答案：A略7. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃参考答案：C略8. 据报道1991-1996年人类发现和创制的化合物已有1000多万种，这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也剧增。
烟台高二期末考试题 化学 附答案
烟台市高二期末考试化学试题1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（）A．电池外壳的金属材料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D．同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同223．下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极C．将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液D．将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体4．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－) B．a=bC．混合溶液中，c(H+·L－1 D．混合溶液的PH=75．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤ 6．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA．①② B．①④ C．②③ D．③④7．对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1) 和 (NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO2－3的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1＝c2 B．c1＜c2 C．c1≥c2 D．c1＞c28．下列有关电池的说法不正确．．．的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应D．锌锰干电池中，锌电极是负极9．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1 mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+11．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－4bkJ· mol－1O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）ΔH=－2bkJ· mol－1 B．C2H2（g）+52C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH=－2bkJ· mol－1 D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH=－bkJ· mol－1 12．如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+62．下列物质中一定属于纯净物的一组是()①甲苯②冰醋酸③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物⑨含氧40%的氧化镁⑩C5H12A．①⑦⑧⑨B．②③④⑥C．①②⑧⑨D．①④⑧⑨3．下列实验及现象不能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－5．下列各项所述的数字不是6的是A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数6．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C ．使pH 试纸变红的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、C1﹣、K +D ．在酸性溶液中：K +、C1﹣、Fe 2+、 NO 3﹣7．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程8．充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等．则 X 的分子式是（ ） A ．1014C HB ．1116C HC ．1218C HD ．1320C H9．下列说法中不正确的是 （ ）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A ．①②④⑤B ．③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．①②⑤⑥10．在海带提碘的实验中可做萃取剂的是 A ．四氯化碳B ．水C ．乙醇D ．乙酸11．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ） A ．铁粉B ．铜粉C ．锌粉D ．Fe 2（SO 4）312．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的 A ．红外光谱 B ．质谱 C ．原子光谱 D ．核磁共振谱13．某溶液中大量存在如下五种离子：NO 3－、SO 42－、Fe 3＋、H ＋、M ，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO 3－)︰c(SO 42－)︰c(Fe 3＋)︰c(H ＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M 可能是( )A ．Cl －B ．Fe 2+C ．Mg 2+D ．Ba 2+14．下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是( ) Na 2ONaClAlF 3AlCl 3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．铝的化合物的晶体中有离子晶体B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( )A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g17．若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－m B．离子半径A m+＜B n-C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）18．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小19．（6分）用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。
下列叙述正确的是A．通电后，NaCl发生电离B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C．当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑20．（6分）图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住(绳子为绝缘体)，一段时间后，两装置中铜极质量均增重1.08g。
下列说法不正确的是A．电极a为纯银B．图甲:若b极有标况下112mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50%C．图乙:若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈质量之差为2.16gD．处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag2S可以转化为Ag 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。
(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。
若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。
(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________ 、E：____________。
(3)写出S、P的结构简式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。
(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)（1）A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。
（2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .（3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .（4）反应①的化学方程式为_________ 。
（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。
（6）已知: 。
以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。
将以下合成路线补充完整:_________________（7）已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应i。
在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。
L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。
24．（10分）A．[物质结构与性质]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为____。
SO 的空间构型为____（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原（2）24子为____（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】化合价代数和等于离子所带电荷，设M2O72-中M化合价为x，则2x-2×7=-2，x=+6。
故选D。
2．C【解析】【详解】①甲苯为纯净物；②冰醋酸是乙酸，为纯净物；③铝热剂为铝和难熔氧化物的混合物；④普通玻璃没有固定的熔点，属于混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑦密封保存的NO2气体，因二氧化氮聚合为四氧化二氮，是混合物；⑧冰水混合物是不同状态水混合而成，属于纯净物；⑨含氧40%的氧化镁为纯净的氧化镁，属于纯净物；⑩分子式为C5H12的烷烃可能为正戊烷、新戊烷、异戊烷或三者的混合物，则一定为纯净物的是①②⑧⑨；答案选C。