2016年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷(解析版)

2016年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2015年扬州市按空气质量标准评价达标天数比例为67.3%，共238天，空气质量轻度污染占25.1%，中度污染占5.6%，重度污染占2.0%．下列做法不利于改善扬州空气质量指数的是（）
A．焚烧秸秆增加肥力 B．城区严禁燃放烟花爆竹
C．大力发展电力公交 D．关闭燃煤小锅炉
2．下列选项中属于化学变化的是（）
A．冰雪消融 B．石蜡熔化 C．大米酿酒 D．酒精挥发
3．下列元素中，属于人体必需微量元素的是（）
A．Ca B．Cu C．C D．O
4．Ce2O3常用于生产精密的光学器材，Ce2O3属于（）
A．有机化合物B．氧化物C．碱D．盐
5．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．该反应是制取金属钛的一种途径
B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变
D．该反应属于置换反应
6．如图是铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法错误的是（）
A．铝原子的质子数为13
B．铝原子在化学变化中易失电子
C．铝原子的中子数为13
D．铝在化合物中显+3价
7．下列事故处理方法，错误的是（）
A．误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶
B．天然气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗通风
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．NaOH溶液溅入眼眶，立即用手揉眼睛
8．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（）
A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3
9．下列属于复合材料的是（）
A．钢化玻璃 B．玻璃钢C．有机玻璃 D．玻璃
10．下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜
C．聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味
D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现
11．下列转化不能一步实现的是（）
A．CO2→O2B．CaCO3→Ca（OH）2
C．Fe2O3→Fe D．Cu2（OH）2CO3→CuCl2
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液
13．下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是（）
A．检验淀粉﹣﹣加碘食盐
B．检验碳酸盐﹣﹣稀盐酸和Ca（OH）2溶液
C．鉴别软水和硬水﹣﹣肥皂水
D．鉴别NaCl和NaOH溶液﹣﹣紫色石蕊试液
14．下列图示实验操作中，正确的是（）
A．
稀释浓硫酸B．
称量固体质量C．
过滤D．
读液体体积
15．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用．下列有关硫化丙烯的说法正确的是（）
A．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1
D．硫化丙烯的相对分子质量为74
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．漏选得1分，错选不得分．）
16．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（）
A．
润湿后旋转套入橡胶管B．
向下排空气法收集氢气
C．
加热高锰酸钾制氧气D．
将氨气通入酚酞试液
17．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．酸和碱能发生中和反应，则醋酸与氢氧化钠也能发生中和反应
D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
18．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
19．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
A．
pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．
用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．
向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
20．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6% B．9.1% C．12.2% D．6.1%
三、（本题包括3小题，无特殊说明每空1分，共29分）
21．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）请写出相应的化学符号或名称：
①氮气分子；
②氧化亚铁中铁显+2价；
③2个镁离子；
④含氧量最高的氧化物；
（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空
A．生石灰B．氢气C．石油D．酒精
①能做食品干燥剂
②是实验室最常用的燃料
③被誉为“工业的血液”
④可作高能燃料用于航天
（3）写出下列反应的化学方程式：
①实验室用高锰酸钾制氧气：
②一氧化碳还原磁铁矿石炼铁：
③氢氧化镁治疗胃酸过多：
④钠与水反应生成烧碱和一种常见气体单质：．
22．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，下列说法正确的
（填标号）
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气=
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为．
（4）目前，人类以化石燃料为主题能源，化石燃料有煤、和天然气，它们都属于
（填“可再生”或“不可再生”）能源．天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式．
23．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．
①如图甲，他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是．（填序号）
②野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的．（填序号）
A．黄瓜B．面条C．炒鸡蛋D．糖醋鱼
③加碘食盐中的“碘”是指碘．（填“原子”或“分子”或“元素”）
④洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有作用．
⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是．
（2）盐：亚硝酸钠（NaNO2）也是一种常用的防腐剂．结合图乙“小资料”回答问题：
①我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为150mg/kg，以此计算，500g30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠kg．
②针对资料，小明设计如下实验：
实验A中观察到的现象是，反应的化学方程式为．实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是．
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是（填字母）．
A．NO2B．NH3C．N2D．SO2．
四、（本题包括2小题，无特殊说明每空1分，共18分）
24．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热会升华，170℃以上会脱水分解．
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、、G、H、、I．连接装置G时从导管口进气，装置I的作用．
②证明草酸晶体分解产物中有CO装置H反应管中盛有的物质是，能证明有CO的现象是．
（3）丙组同学查阅资料发现草酸晶体分解生成三种氧化物，请写出化学反应方程式．25．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料等，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
查阅资料：三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3
A．锌粉B．铁屑C．铜粉D．氢气
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是．
（3）反应Ⅱ化学方程式为．
（4）工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是；反应Ⅲ加入的KCl磨成粉末状的目的，反应Ⅲ化学方程式为
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤（在下面选项中选择字母填空）、（填操作名称）才能得到纯度高的产品．
A．室温蒸馏水B．热蒸馏水C．冰水混合物
（6）反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧生成了Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为．
五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共13分）
26．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是．
③当溶液恰好变为无色时，共用去稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数
为．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．
①这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量溶液（填化学式）后，再过滤．
②丙组同学继续实验探究变质溶液中碳酸钠的质量分数，取该溶液样品100g滴入稍过量的氯化钡溶液50g充分反应，得到的数据如图3，求变质溶液中碳酸钠的质量分数
（计算结果小数点后保留一位）．（写出计算过程）
2016年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2015年扬州市按空气质量标准评价达标天数比例为67.3%，共238天，空气质量轻度污染占25.1%，中度污染占5.6%，重度污染占2.0%．下列做法不利于改善扬州空气质量指数的是（）
A．焚烧秸秆增加肥力 B．城区严禁燃放烟花爆竹
C．大力发展电力公交 D．关闭燃煤小锅炉
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【分析】空气污染指标是衡量一个地区空气质量的重要指标，污染指数越高空气质量越差．
【解答】解：A、大量燃烧植物秸秆，会造成空气的污染，不利于保护环境，故符合题意；
B、城区严禁燃放烟花爆竹，利于改善扬州空气质量指数，故不符合题意；
C、大力发展电力公交，有利于保护大气环境，提高空气的质量，故不符合题意；
D、关闭燃煤小锅炉，有利于保护大气环境，提高空气的质量，故不符合题意；
故选：A．
【点评】本题考查空气质量的评价，理解解答即可．
2．下列选项中属于化学变化的是（）
A．冰雪消融 B．石蜡熔化 C．大米酿酒 D．酒精挥发
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列元素中，属于人体必需微量元素的是（）
A．Ca B．Cu C．C D．O
【考点】矿物质与微量元素．
【专题】化学与生活．
【分析】根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断即可．
【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．
A、钙属于常量元素，故选项错误．
B、铜属于微量元素，且是人体必需微量元素，故选项正确．
C、碳属于常量元素，故选项错误．
D、氧属于常量元素，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，了解常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键．
4．Ce2O3常用于生产精密的光学器材，Ce2O3属于（）
A．有机化合物B．氧化物C．碱D．盐
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合Ce2O3的化学式进行分析解答．
【解答】解：A、Ce2O3不含碳元素，不属于有机化合物，故选项错误．
B、Ce2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，而Ce2O3中不含氢氧根，不属于碱，故选项错误．
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，而Ce2O3中不含金属离子和酸根离子，不属于盐，故选项错误．
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的有机化合物、氧化物、碱、盐等的特征是解答此类题的关键．
5．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．该反应是制取金属钛的一种途径
B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变
D．该反应属于置换反应
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】物质的制备．
【分析】A、根据题意可知该反应是制取金属钛的一种途径进行解答；
B、根据单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；
C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
D、根据反应的化学方程式可以判断反应的类型进行解答．
【解答】解：A、根据题意可知该反应是制取金属钛的一种途径，故A正确；
B、金属镁中镁元素的化合价为0，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，所以反应前后镁元素的化合价发生了改变，故B正确；
C、化学反应前后原子的种类和数目不变，所以氯原子数在反应前后不会发生改变，故C错误；
D、根据反应的化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应，故D正确．
故选：C．
【点评】本题用题目给出的信息来做题，因此结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．
6．如图是铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法错误的是（）
A．铝原子的质子数为13
B．铝原子在化学变化中易失电子
C．铝原子的中子数为13
D．铝在化合物中显+3价
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据铝原子结构示意图中的信息进行解答；
B、根据铝原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；
C、根据铝原子的中子数和质子数不相等，进行解答；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，并可判断其化合价情况进行解答．
【解答】解：A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知铝原子的质子数为13；故A正确；
B、根据铝原子的结构示意图可知：铝原子的最外层电子数是3，所以在化学反应中易失掉这3个电子；故B正确；
C、铝原子的中子数和质子数不相等，故C错误；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，铝原子的最外层电子数是3，所以在化学反应中易失掉这3个电子，所以铝元素的化合价常显+3价；故D正确；
故选C．
【点评】本题考查学生对在原子中，元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解与掌握，属基础性知识考查题．
7．下列事故处理方法，错误的是（）
A．误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶
B．天然气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗通风
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．NaOH溶液溅入眼眶，立即用手揉眼睛
【考点】常见中毒途径及预防方法；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
【专题】化学与能源；常见的碱碱的通性；化学与生活．
【分析】A、根据重金属盐的处理方法解答；
B、根据燃气泄露的处理方法解答；
C、根据灭火的方法解答；
D、根据碱的处理措施解答．
【解答】解：A、误服重金属盐溶液，可以喝鸡蛋清或牛奶，正确；
B、天然气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗通风，正确；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，正确；
D、NaOH溶液溅入眼眶，不能立即用手揉眼睛，错误；
故选D．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
8．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（）
A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．
故选：D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
9．下列属于复合材料的是（）
A．钢化玻璃 B．玻璃钢C．有机玻璃 D．玻璃
【考点】复合材料、纳米材料．
【专题】物质的分类．
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、钢化玻璃属于无机非金属材料；
B、玻璃钢是玻璃和塑料组成的复合材料；
C、有机玻璃是一种聚甲基丙烯酸甲酯，是有机高分子化合物，属于有机高分子材料；
D、玻璃属于无机非金属材料；
故选B．
【点评】本题考查的是常见的材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜
C．聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味
D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铜丝在空气中加热的现象进行分析判断．
C、根据聚乙烯在空气中灼烧的现象进行分析判断．
D、根据硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确．
B、铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
C、聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味而不是聚乙烯，故选项说法错误．
D、硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀出现，故选项说法错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
11．下列转化不能一步实现的是（）
A．CO2→O2B．CaCO3→Ca（OH）2
C．Fe2O3→Fe D．Cu2（OH）2CO3→CuCl2
【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳发生光合作用生成氧气，转化能一步实现，故选项错误．
B、碳酸钙钙难溶于水，不与碱溶液反应，不能一步反应生成氢氧化钙，故选项正确．
C、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误．
D、碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用降低温度、增加溶质、蒸发溶剂的方法，升高温度的方法是错误的；t1℃时，甲的溶解度是20g，因此将50g水加入15g甲物质中，可得到饱和溶液的质量=10g+50g=60g．
【解答】解：A、甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；。