课件3：2.3 制取氧气

⑴向上排空气法
⑵排水法
⑶排水法或向 上排空气法
⑷排水法或向下排空气 法
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分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一 变多）
实验室制取氧气的反应原理：
（1） 高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
（2） 过氧化氢 H2O2
（3） 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 水 + 氧气
H2O
O2
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
2、实验（3）可以重复多次，而且，若在实 验前准确称量出二氧化锰的质量，实验后将二 氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量 没改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的 作用有什么看法？
结论
1、用过氧化氢制氧气的原理 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2、催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的反应速
率，而本身的质量和化学性质在化学反应前 后没有发生变化的物质。
产生氧气
总结 用高锰酸钾制氧气的原理 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
3.反应原理
文字表达式
氯酸钾 二氧化锰
(白色固体) 加热
氯化钾 + 氧气
符号表达式
KClO3
MnO2 KCl + O2
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
用排水法收集一瓶 气体并用带火星木 条检验
总结
实验室制氧气的反应原理
实验
现象
பைடு நூலகம்
结论
1、将带火星的木条伸入盛过氧 化氢溶液的试管中
2、将带火星的木条伸入盛过氧 化氢溶液和二氧化锰的试管中
3、待实验（2）的试管内的液 体不再放出气泡时，重新加过 氧化氢溶液，并将带火星的木 条伸入试管中
缓慢产生氧 木条不复燃 气且量少 木条复燃 产生氧气 木条复燃 产生氧气
讨论与交流
1、过氧化氢分解放出氧气需要什么条件？
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A + B → AB 分解反应：AB → A + B 你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？
练习一
• 实验室制取氧气的主要步骤有：（1）固定 装置（2）装入药品（3）加热（4）检查装 置的气密性（5）用排水法收集。其操作顺 序正确的是（ C ）
（一变二不变）
尝试实验
1、将带火星的木条伸进盛有过氧化氢溶液和 硫酸铜的试管中。
现象 2、分别加热（A）氯酸钾
(B)氯酸钾和二氧化锰的混合物
现象
2、如何用高锰酸钾制氧气
实验
现象
结论
将带火星的木条伸入盛高锰 木条不复燃 不产生氧气 酸钾的试管中
加热该试管，并将带火星的 木条复燃 木条伸入盛高锰酸钾的试管 中
过氧化氢
二氧化锰
水＋ 氧气
H2O2
二氧化锰
H2O + O2
氯酸钾
二氧化锰
氯化钾＋氧气
KClO3 高锰酸钾
KMnO4
二氧化锰 加热
KCl + O2 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 + MnO2 +O2
分析与归纳
过氧化氢 氯酸钾 高锰酸钾
二氧化锰
二氧化锰 加热 加热
水＋ 氧气 氯化钾 ＋氧气 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
药品 过氧化氢溶液 高锰酸钾
氯酸钾
1、过氧化氢的资料：过氧化氢俗名双氧水，一 定浓度的过氧化氢溶液可用于消毒，在一定条件 下可分解产生氧气
2、高锰酸钾的背景资料：俗称灰锰氧或PP粉， 紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气。
探究活动
探究实验室制取 氧气的反应原理
1、如何用过氧化氢溶液制氧气
• A.(1)(2)(3)(4)(5) B.(2)(3)(1)(4)(5) • C.(4)(2)(1)(3)(5) D.(4)(1)(2)(5)(3)
拓展练习
⒈右图是实验室用高锰酸钾制备 氧气的装置图，分析此图有无错 误，指出错在哪里，能造成什么 样的后果，应怎样改正。
⒉一氧化碳在常温下是难溶于水的气体，密度比空略 小，它被人吸入会引起中毒，现要制取并收集一氧化 碳，则收集一氧化碳恰当的收集方法为（⑵）
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
工业方法制氧气——分离液态空气方法
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同， 属于物理变化。
空气 低温加压 液态空气 蒸发
氮气先蒸发 液态氧气
氧气的实验室制法
一、氧气的实验室制法
学习内容
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
1、药品
• 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 • H2O2 和二氧化锰（黑色固体）MnO2
• 氯酸钾（白色粉末）和二氧化锰 • KClO3
• 高锰酸钾 （暗紫色固体） • KMnO4
药品的选择
1、必须含有相关成分 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜 4、装置简便易于操作 5、易于反应常温更好