【二轮精品】高三化学二轮复习精品教学案【专题3】 氧化还原反应与电化学原理
高中化学《氧化还原反应》专题教案
高中化学《氧化还原反应》专题教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
（2）学生能够理解氧化剂和还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂。
（3）学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法和单线桥法。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
（2）通过电子转移的表示方法的学习，培养学生的规范表达能力和微观分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）学生通过对氧化还原反应的学习，感受化学知识在生活和生产中的广泛应用，激发学习化学的兴趣。
（2）学生通过对氧化还原反应本质的探究，培养严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念及判断。
（2）氧化剂和还原剂的判断。
（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
（2）双线桥法和单线桥法的正确使用。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课（1）展示一些常见的化学反应，如铁与硫酸铜溶液的反应、氢气在氧气中燃烧等。
（2）提问学生这些反应有什么共同特点，引导学生思考化学反应的分类方法。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念引导学生分析初中学习过的氧化反应和还原反应的概念。
以氢气还原氧化铜为例，从元素化合价的变化角度分析反应，得出氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
强调氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
（2）氧化还原反应的判断给出一些化学反应方程式，让学生判断哪些是氧化还原反应，并说明判断依据。
通过练习，加深学生对氧化还原反应判断的理解。
（3）氧化还原反应的本质以钠与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的得失。
以氢气与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的偏移。
总结得出氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。
高考二轮电化学专题复习学习教案
负极
正极
第2页/共24页
阳极：发生氧化反应（电极或溶 液中的阴离子移向阳极失电子）
阴极：发生还原反应（溶液中的 阳离子移向阴极失电子）
负极 阴极 ； 阳极 正极
第三页，编辑于星期三：八点 一分。
池型 电解池
（原理）
电镀池
铜的精炼池
（应用电解原理） （应用电解原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
C
Fe
粗 Cu
Cu Fe
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液 硫酸溶液 CuSO4溶液
第12页/共24页
第十三页，编辑于星期三：八点 一分。
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
第13页/共24页
电解池
第十四页，编辑于星期三：八点 一分。
练习3、 如下图两个电解槽中，A、B、C 、D均为石墨电 极。如 果电解 过程中 共有0. 02mol电子通 过，下 列叙述 中正确 的是(
书写步骤：
（1 ）写出燃烧反应正确的化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应；
（3）写出正极的电极反应式(一般较简单); （4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极 反应式。
练解②习 ： 燃料4C①.H电燃4池已+烧2总知O总H反C反-+H应2应4：、O：2O→C2、CHO4N+3a22OO-+2H3→溶HC2液OO2请组+2成写H的2出O燃其料电电极池反总应反。应： ③④正负极极CH：：4C+22HOO42+H+14-+H02O2OOH2+→-8-8eC－eO－→3→82 O-C+H3OH- 322O-+7H2O
高考化学二轮复习专题 氧化还原反应 教学案(教师)
2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应（教学案，教师版）【知识网络构建】【重点知识整合】一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
化学教案：氧化还原反应与电化学反应
化学教案：氧化还原反应与电化学反应氧化还原反应与电化学反应一、引言氧化还原反应和电化学反应是化学领域中的重要概念。
它们在日常生活中广泛应用于许多领域，例如电池技术、电解过程和腐蚀现象等。
本文将详细介绍氧化还原反应和电化学反应的概念、原理和应用。
二、氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中的电子在反应中的转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，发生氧化反应，而还原剂失去电子，发生还原反应。
反应过程中电子的转移导致物质的氧化和还原，因此称为氧化还原反应。
氧化还原反应可以表征为以下反应方程式：一般反应方程式：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物其中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
氧化物是被氧化剂形成的物质，还原物是被还原剂形成的物质。
三、电化学反应的概念电化学反应是指在电解质溶液中，通过外加电压使物质发生氧化还原反应的过程。
电化学反应包括两个部分：电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应的过程称为半反应；两种半反应相互结合并与外电路相连，使电荷得以平衡的过程称为全反应。
电化学反应可以分为两类：在电解池内，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，称为电解反应；在电池内，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，称为电池反应。
四、氧化还原反应和电化学反应的联系氧化还原反应和电化学反应之间存在着紧密的联系。
在电化学反应中，电流的产生和流动涉及到电子的转移，即氧化还原反应的发生。
电化学反应可以通过外加电压来驱动氧化还原反应，因此可以将电化学反应看作是氧化还原反应在电解质溶液中发生的过程。
五、氧化还原反应和电化学反应的应用1. 电池技术电池是将化学能转化为电能的设备。
其中，氧化还原反应是电池技术的基础。
例如，常见的干电池就是通过氧化还原反应产生电能的。
在干电池中，锌电极发生氧化反应，放出电子，而二氧化锌是氧化产物；而在负极的电解质中，二氧化锰接受电子，发生还原反应，产生锰酸锌。
这种氧化还原反应使得电池能够持续地产生电能。
2019-2020学年高考化学二轮专题突破 专题三 氧化还原反应教案.doc.doc
2019-2020学年高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应教案【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
【课时安排】教学安排：3课时【考情分析】氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。
【教学过程】考点一：氧化还原反应概念一、知识梳理：1．氧化还原反应有关概念和本质(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。
(2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
(3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。
2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。
二、典例精析例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( )A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D．过氧化钠只作氧化剂方法点拨：标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。
解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。
《化学教案：氧化还原反应与电化学电池》
《化学教案：氧化还原反应与电化学电池》一、氧化还原反应的基本概念与原理氧化还原反应，简称为Redox反应，是化学反应中最常见的一种反应类型。
它涉及到电子的转移，其中一种物质失去电子（被氧化），而另一种物质则获得这些电子（被还原）。
这样的反应在不同环境下会产生不同的效果，同时也与电化学电池的原理密切相关。
氧化还原反应有一些基本规律。
首先，氧化是指物质失去电子或增加氧原子数，还原则是指物质获得电子或减少氧原子数。
其次，一种物质的氧化和另一种物质的还原是同时进行的，它们之间形成了氧化还原对。
而在氧化还原反应中，电子的转移是核心。
氧化反应中失去电子的物质被称为还原剂，而还原反应中获得电子的物质则被称为氧化剂。
二、氧化还原反应的常见类型1. 单质反应：某些元素在特定条件下能够自身发生氧化还原反应，这种反应称为单质反应。
例如，氢气和氧气在点燃后发生爆炸性反应，氢气被氧气氧化成水，氧气被还原成水。
2. 金属与酸反应：金属可以与酸发生氧化还原反应。
在这种反应中，金属被酸氧化，酸则被金属还原。
例如，硫酸与铁发生反应形成硫酸亚铁和氢气，铁被酸氧化成亚铁离子，酸则被还原成水。
3. 电荷平衡反应：在氧化还原反应中，电子是不可以自由存在的，因此需要通过其他物质来承载电子。
这些物质称为电子受体或电子给体。
在电子受体与电子给体之间进行电子转移的反应中，被氧化的物质接受电子，被还原的物质失去电子。
这种电子转移的反应被称为电荷平衡反应。
三、电化学电池的构成与工作原理电化学电池是将化学能转换为电能的装置。
它由两个半电池组成，每个半电池中都有一个电极以及与之相连的电解质。
其中，一个半电池发生氧化反应，称为氧化半反应，而另一个半电池则发生还原反应，称为还原半反应。
电化学电池的工作原理基于两个半反应之间的电子转移。
在一个半反应中，电子由氧化剂通过电解质传递到电极上；而在另一个半反应中，电子从电极上经电解质传递给还原剂。
这种电子的转移在电路中形成一个闭合的回路，使得电子能够流动，而在电解质中则发生离子传输。
2020届高考化学二轮复习教案 专题三 共3讲
2020届高考化学二轮复习教案专题三第1讲 氧化还原反应[考试说明]第1讲 氧化还原反应氧化还原反应概念辨析[学生用书P7]1．氧化还原反应概念间的关系例如：反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中得电子的物质是MnO 2，为氧化剂，失电子的物质是浓HCl ，为还原剂；氧化产物为Cl 2，还原产物为MnCl 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2答案：A2．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cl 2→Cl －B ．I －→I 2 C ．SO 2→SO 2－3 D ．CuO →Cu答案：B3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析：选A 。
该反应中只有S 元素的化合价变化，则S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；H 2O 中H 、O 元素的化合价均不变，则水不是还原剂，B 项错误；S 元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO 2转移3 mol 电子，C 项错误；氧化产物为SO 2，还原产物为S ，由反应可知二者的物质的量之比为1∶3，D 项错误。
4．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH=====△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O解析：选A 。
【二轮精品】高三化学二轮复习精品教学案【专题3】 氧化还原反应与电化学原理
专题三氧化还原反应与电化学原理【考情分析】一、考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6.能配平化学方程式7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算8．理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
二、命题趋向(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。
(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。
(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
【考点剖析】普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。
原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。
电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。
我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。
氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。
前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。
后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。
氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。
化学氧化还原反应与电化学实验的备课教案
化学氧化还原反应与电化学实验的备课教案一、引言化学氧化还原反应是化学中的一类重要反应，也是常见的实验内容之一。
本教案将介绍化学氧化还原反应的基本概念和原理，以及相关的电化学实验，并提供备课建议和实验设计。
二、化学氧化还原反应的基本概念和原理1. 氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指在反应过程中，物质中发生电子的转移。
氧化指物质失去电子，还原指物质得到电子。
这种电子的转移伴随着氧化态和还原态的变化。
2. 氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是通过电子传递来完成的。
在氧化反应中，物质失去电子，电子流向被氧化的物质；在还原反应中，物质得到电子，电子来自被还原的物质。
这个电子的传递过程通常发生在电子受体（氧化剂）和电子供体（还原剂）之间。
三、电化学实验设计1. 实验目的通过电化学实验，探究氧化还原反应的基本特点，学习如何使用电化学设备进行实验操作，并培养学生的实验技能和观察力。
2. 实验材料和仪器- 电池（锌-铜电池、锂离子电池等）- 电解槽- 导线和电极（铜片、锌片等）- 电压表和电流表- 盐桥- 盐和溶液（如盐酸溶液、硫酸溶液等）3. 实验步骤1) 准备实验材料和仪器。
2) 搭建电池电路，将电解槽连接到电池的正负极上。
3) 在电解槽中加入一定量的盐酸溶液，并放入铜片和锌片作为电极。
4) 通过测量电压和电流等参数，观察电化学反应的变化。
5) 根据实验结果，总结氧化还原反应的规律。
四、备课建议1. 教学目标- 理解化学氧化还原反应的基本概念和原理。
- 掌握电化学实验的基本步骤和操作技能。
- 培养学生的实验观察和数据分析能力。
2. 教学方法- 结合理论与实践，通过实验让学生亲自操作和观察，提高学生的实践能力。
- 引导学生思考和讨论，培养学生的探究精神和团队合作意识。
- 利用多媒体技术和实物模型等辅助工具，直观地展示实验过程和化学反应。
3. 教学评估- 利用课堂小测验、实验报告和互动讨论等形式，考察学生对氧化还原反应和电化学实验的理解和掌握情况。
高二化学教案氧化还原反应与电化学电池实验
高二化学教案氧化还原反应与电化学电池实验高二化学教案 - 氧化还原反应与电化学电池实验【引言】化学中的氧化还原反应以及电化学电池实验是高中化学教学中的重要内容。
通过这些实验，学生可以更深入地了解氧化还原反应的基本概念，掌握其常见的实验方法和应用场景，同时也能够理解电化学电池的结构与原理，并了解其在生活和工业中的应用。
本教案旨在通过设计一系列有趣的实验环节，帮助学生更好地掌握氧化还原反应和电化学电池的相关知识。
【实验一】- 氧化还原反应初探实验目的：通过观察氧化还原反应，探究物质的氧化和还原过程。
实验材料：铜（Cu）片、锌（Zn）片、硫酸铜溶液、稀硫酸溶液。
实验步骤：1. 取一只玻璃容器，将硫酸铜溶液倒入容器中；2. 分别将铜片和锌片插入容器中的溶液中；3. 观察并记录实验现象。
【实验二】- 构建电化学电池实验目的：通过构建简单的电化学电池，探究电化学电池的结构和工作原理。
实验材料：镁（Mg）片、铜（Cu）片、镁硫酸溶液、硫酸铜溶液。
实验步骤：1. 取一塑料容器，将镁硫酸溶液倒入容器中；2. 在溶液中分别插入一根镁片和一根铜片，注意不要让两个金属片接触；3. 连接电路，通过导线和电阻连接金属片，形成电池；4. 观察并记录实验现象。
【实验三】- 电化学电池的电势差测量实验目的：测定电化学电池的电势差，了解电化学电池的放电性质。
实验材料：锌（Zn）片、铜（Cu）片、锌硫酸溶液、铜硫酸溶液、酒精灯。
实验步骤：1. 准备两个半电池，一个半电池包含锌片和锌硫酸溶液，另一个半电池包含铜片和铜硫酸溶液；2. 将两个半电池通过导线连接；3. 使用酒精灯加热连接处，促使反应发生；4. 测量并记录电化学电池的电势差。
【实验四】- 电化学电池在生活中的应用实验目的：通过实验，了解电化学电池在日常生活中的应用。
实验材料：碳（C）棒、铝（Al）棒、盐水、导线、灯泡。
实验步骤：1. 将盐水倒入一个容器中，其中一端插入碳棒，另一端插入铝棒；2. 连接导线和灯泡，组成电路；3. 观察灯泡是否亮起。
化学教案：氧化还原与电化学反应
化学教案：氧化还原与电化学反应一、氧化还原与电化学反应的基本概念与原理氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应之一，也是化学教学中的重点内容之一。
它是指在反应中，一种物质失去电子，被氧化为带正电的离子或原子，同时另一种物质将这些电子接受，被还原成带负电的离子或原子的过程。
在氧化还原反应中，氧化物和还原物之间的电子转移是核心。
电化学反应是指通过电子转移来实现化学反应的过程。
在电化学反应中，当电子从氧化物转移到还原物时，会在电池中产生电流。
电化学反应可分为两类：一类是电解反应，即在电解池中通过外加电流使化学反应发生；另一类是电池反应，即通过自发产生电流来实现化学反应。
氧化还原反应可以认为是电化学反应的一种特殊形式。
二、氧化还原与电化学反应的应用1. 腐蚀和防腐蚀氧化还原反应在金属的腐蚀和防腐蚀中起着重要的作用。
当金属处于接触氧气和水的环境中，就会发生氧化还原反应，导致金属的腐蚀。
为了防止金属腐蚀，可以采用电化学方法，如阳极保护和阴极保护。
2. 电解和电镀电解是将电能转化为化学能的过程，通过电解可以使离子在电解液中发生氧化还原反应。
电解可以用于制备金属、制取化合物，以及进行电镀等。
3. 燃料电池燃料电池是利用氧化还原反应产生电能的设备。
燃料电池常见的有氢氧燃料电池、甲醇燃料电池、乙醇燃料电池等。
在燃料电池中，燃料与氧气反应产生电子和离子，并通过电解质传导的过程实现电能输出。
4. 电解水制氢电解水制氢是通过电解水来制取氢气的过程，即将水分解成氢气和氧气。
这是一种清洁、可再生的制氢方法，可以用于氢能的储存和应用。
5. 电化学传感器电化学传感器是利用氧化还原反应来检测和测量物质浓度、pH值、氧气浓度等参数的设备。
它具有快速、灵敏、准确的特点，广泛应用于环境监测、医学诊断、食品安全等领域。
三、氧化还原与电化学反应的实验教学1. 实验目的了解氧化还原反应和电化学反应的基本原理，熟悉相关实验方法，培养学生动手实验、观察实验现象和记录实验结果的能力。
化学教案：氧化还原反应与电化学反应
化学教案：氧化还原反应与电化学反应一、氧化还原反应的基本概念与特点氧化还原反应是化学中最常见的反应类型之一，也是我们日常生活中广泛存在的一类化学变化。
它涉及到物质的电子转移过程，其中一个物种失去电子被氧化为较高价态（即氧化），而另一个物种则从中获得电子被还原为较低价态（即还原）。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念和特点。
1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应，简称“红ox白red”反应，是指在一系列变化过程中伴随有电荷的粒子（即电子）从一个物质转移到另一个物质的过程。
在这个过程中，某些元素或离子由于与其他物质接触而改变了其电荷状态。
1.2 氧化还原反应的特点首先，在氧化还原反应中必须存在具有可供交换电子能力的物质。
这些物质可以是同种元素不同电荷态之间进行转变，也可以是不同种元素之间进行互相转移。
其次，在氧化还原反应中必须存在有相互联系且共存于同一反应体系中的氧化剂和还原剂。
氧化剂能够接受电子，而还原剂则能够提供电子。
二、电化学反应的基本概念与应用电化学反应是指在外部施加电势差（即电压）时，发生的一种以电子转移为基础的化学反应。
它包括两个主要过程：电解和电池，分别对应了不同的实验条件和用途。
本文将介绍电化学反应的基本概念、分类以及重要的应用领域。
2.1 电化学反应的定义电化学反应是指由于外界施加一个合适大小和方向的外部参量，如温度、光照或者特定环境中通过两极产生差异性质的物理或者物理性质导致固相中离子重新排列行为产生引起固相自身进行内部构型改变带来焓变换引起固相气味状况改变符号运动引起物纳新成因功能切换在固态材料表桅制备技术能源转换储存装置类实际工艺中出现。
它主要涉及了物质与电流之间的关系，包括了有机物或无机物的氧化还原反应中电子转移的过程。
2.2 电化学反应的分类根据反应过程和条件的不同，电化学反应可以分为两种不同类型：电解和电池。
在电解中，外部施加的电压使得发生氧化反应和还原反应，导致物质在两极之间分解成离子。
课堂教案氧化还原反应和电化学
课堂教案氧化还原反应和电化学课堂教案：氧化还原反应和电化学【引言】本次课堂教案将介绍氧化还原反应和电化学的相关概念以及实际应用。
通过深入了解这些知识点，学生将能够理解化学反应背后的原理，并掌握如何运用这些概念解决实际问题。
【1. 氧化还原反应的概念】氧化还原反应是化学中常见的一类反应，其中涉及原子、离子或分子的电荷转移。
通过氧化还原反应，物质的氧化态和还原态发生变化，同时伴随着电子的转移过程。
这类反应具有重要的意义，常见的例子包括金属和非金属的反应、还原剂和氧化剂的相互作用等。
【2. 氧化还原反应的基本原理】氧化还原反应的基本原理可以从电子转移的角度进行理解。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原，而还原剂失去电子，同时被氧化。
这种电荷转移导致物质的氧化态和还原态发生改变。
【3. 氧化还原反应的实际应用】氧化还原反应在多个领域都有实际应用。
例如，在工业生产中，氧化还原反应被广泛应用于电镀、电解和合成化学等过程中。
此外，在生活中，我们也能够感受到氧化还原反应的应用，比如电池的工作原理就是基于氧化还原反应。
【4. 电化学的概念】电化学是研究电能与化学反应之间相互转化的科学领域。
它研究电解过程中的各种现象和规律，并应用于电池、电解和电镀等技术中。
通过电化学的研究，我们能够更好地理解化学反应中的电荷转移过程。
【5. 电化学反应的基本原理】电化学反应包括两种基本类型：电解和电池反应。
电解反应指的是通过外加电势将化学反应逆向进行，从而使得反应物转变为产物。
而电池反应则是通过回路中的电流驱动氧化还原反应进行。
【6. 电化学的实际应用】电化学的应用广泛涵盖了绿色能源、电镀、电解等多个领域。
例如，电池作为一种能源储存装置，在航天、交通、家电等方面都有广泛应用。
此外，电镀技术也借助于电化学的原理实现对金属表面的镀层处理。
【结语】通过本次课堂教案，学生们将深入了解氧化还原反应和电化学的相关概念及应用。
这些知识将帮助他们更好地理解化学反应中的电荷转移过程，并为今后学习和实践化学领域的知识奠定基础。
化学教案：氧化还原与电化学反应
化学教案：氧化还原与电化学反应氧化还原与电化学反应一、导入部分化学是一门研究物质变化的科学。
在我们日常生活中，许多化学现象都是以氧化还原与电化学反应为基础的。
本次教案将围绕着氧化还原与电化学反应展开，带领学生了解这两个重要概念，并通过实验演示和问题探究来加深理解。
二、氧化还原1. 氧化还原的概念及特征首先，让我们来了解氧化还原的概念。
简单地说，氧化是指物质失去电子或增加氧元素，而还原则是指物质获得电子或减少氧元素。
具体来说，一个物种如果能够从其他物种那里接受电子，则它被称为“还原剂”；相反地，如果一个物种能够向其他物种提供电子，则它被称为“氧化剂”。
这就是氧化还原反应中最基本的特性。
2. 氧化还原反应方程式的表示方法在描述氧化还原反应时，我们使用“半方程式”的形式来表示。
其中，“半方程式”就是把整个过程拆分成两部分，一部分描述氧化反应，另一部分描述还原反应。
例如，对于铁的氧化反应和氯离子的还原反应，我们可以将其表示为如下半方程式：Fe → Fe2+ + 2e-2Cl- → Cl2 + 2e-通过将两个半方程式相加，我们就得到了完整的氧化还原反应方程式：Fe + 2Cl- → Fe2+ + Cl2三、电化学反应1. 电化学反应的基本概念除了氧化还原，电化学反应也是化学中重要的一部分。
电化学反应是指由于外加电流而发生的物质变化过程。
在电池中，有两种关键元素：阳极和阴极。
当外加电流通过导体时，在阳极上会发生氧化反应（即失去电子），而在阴极上会发生还原反应（即获得电子）。
这种通过外加电流促使氧化还原反应进行的现象被称为“电解”。
2. 金属腐蚀与防腐措施金属腐蚀也是一个与电化学密切相关的现象。
当金属暴露在湿润环境下时，它会与周围物质发生氧化还原反应，导致金属表面出现氧化物。
这就是我们常见的金属腐蚀。
为了防止金属腐蚀，我们可以采取一些措施。
例如，通过镀层方法在金属表面形成保护层；或者利用阴极保护原理，在需要保护的金属周围放置一个更容易氧化的“牺牲阳极”。
高中化学解题教案：氧化还原反应与电化学方程
高中化学解题教案：氧化还原反应与电化学方程氧化还原反应与电化学方程一、引言在化学学科中，氧化还原反应及其化学方程是非常重要的内容。
本教案将重点讨论氧化还原反应的基本概念、电子转移、氧化还原的定律以及如何编写平衡的电化学方程。
二、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指化学反应过程中，电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
其中电子的失去称为氧化，电子的获得则称为还原。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征包括电子的转移、原子的氧化态的变化以及新物质的生成。
通过观察反应物和生成物的氧化态变化，可以确定氧化还原反应的类型。
三、电子转移1. 电子的转移和氧化态的变化在氧化还原反应中，电子转移使得反应物的氧化态发生变化。
电子的转移是通过化学键的形成和断裂来实现的。
2. 氧化态的判定方法氧化态的判定方法包括原子的电负性、原子化合价规则和氧化态的计算等。
在化学方程式中，根据氧化态的变化可以推断出有关反应物和生成物的信息。
四、氧化还原的定律1. 氧化还原的质量守恒定律氧化还原反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，质量守恒得到了充分体现。
2. 氧化还原的电荷守恒定律在氧化还原反应中，电子转移的数目与反应物和生成物的电荷数目之和相等，电荷守恒得到了充分体现。
五、电化学方程的编写1. 电化学方程的概念电化学方程是描述氧化还原反应中电子流动的方程式。
电化学方程可以用来表示电化学反应的过程及其发生的速率。
2. 电化学方程的编写步骤编写电化学方程的步骤包括确定氧化还原反应类型、配平反应物的个数以及编写方程式。
六、实例分析1. 实例：钠与水的反应钠与水反应生成氢气的反应可用氧化态的变化来表示。
通过计算和配平反应物及生成物的个数，可以得到相应的电化学方程。
2. 实例：电解水电解水是一种重要的氧化还原反应。
通过电解水的示例，可以了解到正负电荷在电极之间转移的过程，并得到对应的电化学方程。
七、总结氧化还原反应及其化学方程是高中化学学习中的重要内容。
人教版高中化学高三二轮复习之 氧化还原反应 教案
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（3）结论氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
11．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
a．除去Al3＋的离子方程式是____________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为____________________。
证明沪渣中含有FeO的实验现象为________________________
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：
归纳与小结：
反思：
变式、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
Ｃ．H2O2+ H2SO4＝SO2+ O2+ 2H2OＤ．2Fe2++ I2＝2Fe3++ 2I-
4.在相同条件下能进行三个反应：2A－+B2＝2B－+A2，2C－+A2＝2A－+C2，2B－+D2＝2D－+B2。由此可判断以下分析正确的是( )
高考化学第二轮专题辅导系列资料新课版【专题三】氧化还原反应与电化学问题
【专题三】氧化还原反应与电化学问题的解决策略【考情分析】1．氧化还原反应知识贯穿于中学化学学习的始终，故每年必考，且题型多样。
今后命题将会继续集中在以下2个方面：①氧化还原反应的概念及应用，包括氧化还原反应的配平与计算，②氧化性、还原性强弱的判断。
同时也会因涉及知识面广，可能出现新的题型、新的设问方式，特别是与实验应用相结合成为命题的新趋势。
2．电化学内容在工业生产中有着广泛应用，是高考重点考查的内容之一，其主要考点有：①掌握原电池的概念、形成条件、装置中各部分名称、电极反应、导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向、对盐桥的认识；②正确认识化学腐蚀、电化学腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀并能加以区别；③了解金属腐蚀的防护方法；④掌握电解的原理及有关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化加以判断，能正确表示电解的电极反应及总反应；⑤电解原理的应用和基本计算。
【知识交汇】一、氧化还原反应1．熟练掌握基本概念2．会标电子转移的方向和数目失去6e—⑴Cu2S ＋O2 ＝2Cu ＋SO2得到2e—氧化剂氧化剂还原产物氧化产物还原剂还原产物2e—⑵22O ＝Ca(OH)2＋2H2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物3．氧化产物、还原产物的判断氧化产物、还原产物是从实验得出的。
对于一些我们不熟悉的氧化还原反应，可以根据化合价变化的规律，分析氧化产物、还原产物，如下表。
氧化剂还原剂氧化产物还原产物O3I—不能确定H2OFe3＋SO2SO42—Fe2＋MnO4—H2O2O2不能确定氧化还原反应中，氧化反应与还原反应总是同时发生的。
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是“氧化反应”，一个是“还原反应”。
如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e－==Cu2+；还原反应为2Fe3++2e－3+5．氧化还原反应的基本规律⑴守恒规律：电子得失总数(或化合价升降总数)相等。
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专题三氧化还原反应与电化学原理【考情分析】一、考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6.能配平化学方程式7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算8．理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
二、命题趋向(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。
(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。
(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
【考点剖析】普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。
原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。
电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。
我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。
氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。
前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。
后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。
氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。
氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。
【知识归纳】一、氧化还原反应1. 氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系：2. 氧化还原反应的基本概念及其关系3.物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断规律：金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱：,,,,,,,,,(),,,K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb H Hg Pt Au −−−−−−−−−−−−−→金属的活动性逐渐减弱(还原性逐渐减弱)2232222,,,,,,,,,(),,K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb H Hg Ag +++++++++++−−−−−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐增强[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
如Cu 2++2-→Cu 远比Na + +e -→Na 容易，即氧化性Cu 2+>Na +,还原性Na> Cu（2）根据非金属活动顺序进行判断 ,,,,,F O Cl Br I S −−−−−→氧化性逐渐减弱2,,,,F Cl Br I S -----−−−−−−→还原性逐渐增强（3）根据氧化还原反应的发生规律判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例：已知①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ，②2FeCl 2+C12=2FeCl 3。
由①知，氧化性Fe 3+>I 2，由②知，氧化性C12>Fe 3+，综合①②结论，可知氧化性Cl 2>Fe 3+>I 2（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：Mn02十4HCl(浓)△MnCl 2+C12↑+2H 20，2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Cu 十C12 △ CuCl 2，2Cu+S △Cu 2SC12可把Cu 氧化到Cu(+2价)，而S 只能把Cu 氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl 2>S（6）根据元素周期表判断①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。
如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。
4. 氧化还原反应的计算化合价升高、失电子、变成 化合价降低、得电子、变成 氧化剂+还原剂−−→还原产物+氧化产物氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化，判断反应产物等。
计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。
计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
提醒：氧化还原反应的计算在高考中考查较多，但难度不大，通常运用电子得失守恒来分析，应注意不要漏掉物质或粒子的组成比。
5. 氧化还原反应的规律(1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。
(2)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。
例如：33N H -具有还原性，53H N O +具有氧化性，42N O +既具有氧化性又具有还原性。
(3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。
例如：H 2S+H 2SO 4(浓)====S↓+SO 2↑+2H 2O ，反应中202H S S -−−→，64242()H S O S O ++−−→浓；Fe 与Fe 2+、Fe 2+与Fe 3+不发生反应。
(4)强弱规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。
例如：Cl 2与FeBr 2溶液的反应，先考虑Cl 2氧化Fe 2+，再考虑Cl 2氧化Br -；Cl 2与FeI 2溶液的反应，先考虑Cl 2氧化I -，再考虑Cl 2氧化Fe 2+。
同样，一种还原剂与几种氧化剂反应，氧化性强的先反应，如Fe 加到H 2SO 4和CuSO 4组成的混合溶液中，Fe 先与Cu 2+反应，然后才与H +反应。
二、电化学原理（一）构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；2．要有电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
（二）原电池、电解（镀）池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。
通常是（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
方法二：根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
1. 可设计成原电池的反应一般应满足如下条件：（1）反应放热；（2）属于氧化还原反应2. 步骤首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。
例如将Fe+2FeCl3＝3FeCl2设计成原电池装置分析：Fe作负极，FeCl3作电解液，可设计成如下两种装置：（五）金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
其腐蚀过程没有电流产生。
4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。
电化学腐蚀过程有电流产生。
5．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。
（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。
若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。
如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。
6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
（六）分析电极反应及其产物原电池：负极：M-ne-=M n+正极：（1）酸性溶液中2H++2e-=H2↑（2）不活泼金属盐溶液M n++ne-=M（3）中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-电解（镀）池：阳极：（1）若阳极是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；（2）若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。
阴离子失去电子能力大小顺序为：I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。
阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+。
2H2O2H2↑+O2↑水活泼金属的含氧酸盐不(两极混合液不活泼金属的无氧酸盐CuCl2电解Cu+Cl2↑电解质本身接近电解【考点例析】例1．下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。