线练学校高中化学 电子题库 第三章 第三节 知能演练轻松闯关

始驾州参艰市线练学校高中化学电子题库第三章第三节知能演练轻松闯关 1
1.水泥工业和玻璃工业的共同原料是( )
A.黏土
B.纯碱
C.石英砂
D.石灰石
解析: 选D. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英, 生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏, 故选D.
2.(2012·高二)对硅酸盐水泥的叙述不．正确的是( )
A.是硅酸盐、铝酸盐、石膏物质的混合物
B.水泥砂浆又称混凝土
C.具有水硬性, 在空气或水中都能硬化, 硬化是化学变化过程
D.钢筋混凝土是人类最早利用的复合材料之一
解析: 选B. 水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙, 可看作硅酸盐和铝酸盐, 石膏是为了调节水泥硬化速度. 水泥砂浆是水泥、沙子和水的混合物, 在建筑上用作黏合剂, 混凝土是水泥、沙子和碎石按一比率的混合物, 直接用于建造桥、房屋建筑. 水泥硬化的过程中石膏与水泥中的硅酸三钙、铝酸三钙起反, 生成凝状物质.
3.下列不．属于传统硅酸盐产品的是( )
解析: 选C. 传统硅酸盐产品包括玻璃、水泥、陶瓷.
4.下列物质有固熔点的是( )
A.水泥
B.玻璃
C.Na2O·SiO2
D.
解析: 选C. 纯净物有固的熔点而混合物无固的熔点. A、B、D都是混合物, 故无固熔点; 而C中Na2O·SiO2是Na2SiO3的氧化物形式, 为纯净物, 有固的熔点, 故选C.
5.、火车的车窗玻璃是 ( )
A.石英玻璃
B.光学玻璃
C.玻璃纤维
D.钢化玻璃
解析: 选D. 钢化玻璃的特点是抗震裂, 不易破碎, 一旦破碎, 碎块没有尖锐的棱角, 常用于制造或火车的车窗.
6.(2012·高二质检)下列说法中, 不．正确的是 ( )
A.水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B.光缆的抗干扰性能好, 能防窃听
C.硅酸钠是制备硅和木材防火剂的原料
D.工业上用盐酸刻蚀玻璃
解析: 选D. D中氢氟酸能刻蚀玻璃, D错.
7.磷酸钙陶瓷也是一种型陶瓷材料, 它可以用于制成人造骨骼, 这是利用这类材料的( )
A.耐高温特性
B.电学特性
C.光学特性
D.生物功能
解析: 选D. 某些型无机非金属材料强度高、无毒、不溶于水、对人体组织有较好的适性, 即具有生物功能.
8.能正确表示镁橄榄石(Mg2SiO4)组成的氧化物形式是( )
A.MgO·SiO2
B.2MgO·SiO2
C.MgO·2SiO2
D.2MgO·2SiO2
解析: 选B. 表示硅酸盐氧化物形式一般的顺序为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2和H2O, 中间用“·”隔开, 系数为整数.
9.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类用很早的硅酸盐材料
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
解析: 选C. 硅是地壳中元素含量居第二位的元素; 水晶的主要成分是SiO2, 不是硅酸盐制品; 用于制作光导纤维的是SiO2, 陶瓷是人类用很早的硅酸盐材料.
10.水泥熟料中加入调节水泥硬化速度的是( )
A.石膏
B.沸石岩
C.矿渣
D.水和沙子
解析: 选A. 石膏在水泥中能调节其硬化速度.
11.(2011·高二检测)氮化硅是一种高温陶瓷材料, 它的硬度大、熔点高、化学性质稳, 工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反获得. 粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反制取. 粉末状
氮化硅在空气和水中都不稳. 但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185 ℃的密闭容器中热处理, 可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳的固体材料.
(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式
________________________________________________________________________.
(2)分别写出Si3N4和H2O、O2反的化学方程式:
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________.
(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: 本题考查型高温陶瓷材料氮化硅的结构性质特点. SiCl4与NH3反生成Si3N4, 其中Si、N的化合价均未改变, 所以另一种产物为HCl. Si3N4与H2O反时, Si—N键要向Si—O键转化, 生成稳的H2SiO3, 同时有NH3生成; Si3N4与O2反时, 产物为SiO2和N2. 在高温高压条件下, Si3N4表面与空气中的O2反, 生成致密的SiO2, 它与MgO形成保护层, 防止内部的Si3N4被H2O和O2侵蚀.
答案: (1)3SiCl4＋4NH3===Si3N4＋12HCl
(2)Si3N4＋9H2O===3H2SiO3↓＋4NH3↑
Si3N4＋3O2===3SiO2＋2N2
(3)因为在加压和加热条件下Si3N4表面和空气中的O2反生成稳的SiO2, 从而形成了致密的SiO2与MgO保护层, 防止内部的Si3N4继续与空气和水接触而被侵蚀
12.陶瓷的发明是人类早期技术发展史上的一个重要的里程碑, 现在, 陶瓷已广泛用于生活和生产中.
(1)陶瓷不具有的性质是________.
A.可导电
B.耐酸碱
C.抗氧化
D.耐高温
(2)室中最常用的坩埚是________, 熔融烧碱样品作时一般选用________坩埚.
(3)在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb有毒的金属盐类, 为防止中毒, 不能长期盛放下列物质中的________.
A.食用植物油
B.酱油
C.食醋
D.酒
(4)工业上制备陶瓷的主要原料是________.
解析: (1)陶瓷的主要特性有: 抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型特点.
(2)室中最常用的坩埚是瓷坩埚, 加热时, NaOH 能与瓷坩埚中的SiO 2反, 所以熔融烧碱时, 一般用铁坩埚.
(3)食醋的主要成分是醋酸, 能溶解铅、镉金属造成重金属离子中毒.
(4)工业制陶瓷的主要原料是黏土.
答案: (1)A (2)瓷坩埚 铁 (3)C (4)黏土
13.(2011·高二期中测试)有A 、B 、C 、D 四种含硅元素的物质, 它们能发生如下反:
①C 与烧碱溶液反生成A 和水; ②A 溶液与钙盐反生成白色沉淀D; ③B 在空气中燃烧生成C; ④C 在高温下与碳酸钙反生成D 和一种气体; ⑤C 在高温下与碳反生成单质B.
(1)根据上述变化, 写出A 、B 、C 、D 的化学式.
A________, B________, C________, D________.
(2)写出反①、④的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________.
(3)工业上常利用④的反原理制备________.
解析: 能与烧碱反的含硅物质有Si 、SiO 2和H 2SiO 3, 由①知A 为Na 2SiO 3; 由②知D 为CaSiO 3, 由④知C 为
SiO 2, 发生的反为SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑, 由⑤知B 为Si, 发生反的方程式为: SiO 2＋2C=====高温Si ＋
2CO↑; 由③验证以上推断合理.
答案: (1)Na 2SiO 3 Si SiO 2 CaSiO 3
(2)①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
④SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑
(3)玻璃。