PH的计算人教版高中化学选修四PPT精品课件

c(OH-)混=
c(OH-)1V1+c(OH-)2V2 V1+V2
1 X 10-14 c(H+)混= c(OH-)混
pH=-lgc(H+)
3.2.2PH的计算 课件 人教版高中化学选修四
练习
3.2.2PH的计算 课件 人教版高中化学选修四
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后的pH值__1_2_.7__。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06 0.04 C(OH-)= (0.06-0.04)mol
0.IL+0.1L
=0.1mol/L
Kw C(H+)= C(OH-)
1×10-14
= 0.1
= 1×10-13mol/L
pH=-lgC(H+) = - lg1×10-13 = 13
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
方法： pH=-lgKW/[OH—] =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7
关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
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总结
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两强碱混合PH计算公式
PH
HB HA
加水体积
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，
pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺
序是
（ ）B
A、HX. HY. HZ
B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY
D、HY. HZ. HX
2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不 到一个单位；
若弱酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH＜a+n; 若弱碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH＞b-n.
练习、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同， 加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图 所示，则两者酸性较强的是（ HB ）
0.04 0.06
pH= - lg[H+]
=-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
3.2.2PH的计算 课件 人教版高中化学选修四
3.2.2PH的计算 课件 人教版高中化学选修四
在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L 的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C、D
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
pH
D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
7
a
A
B
2
1
1000 V/mL
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(二)溶液混合计算
1、强酸与强酸混合
❖在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合， 混合后溶液的pH值等于多少？
pH=-lg[H+] =-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]
=-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！
PH的计算
溶液PH值的计算
一、1、强酸、强碱的稀释 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =__3__，加水稀释到原来的10 倍，pH=__4_，加水到原来的103倍，pH =__6_,加水到原来 的106倍，pH≈___7___
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则
溶液的pH=_9____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来 的102倍，则溶液的pH=_8______ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则 溶液的pH≈__7
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积
混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
（ D）
A、108
1010 2
mol·L-1
B、106 104
2
mol·L-1
C、(10-8＋10-10)mol·L-1
D、2×10-10 mol·L-1
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L
2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的
NaOH溶液体积比按1∶1混合后的1p2H.7值
______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3
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3、强酸与强碱混合 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多 少？ NaOH + HCl=NaCl+H2O
3.2.2PH的计算 课件 人教版高中化学选修四
3.2.2PH的计算 课件 人教版高中化学选修四
总结
两强酸混合PH计算公式
c(H+)混=
c(H+)1V1+c(H+)2V2 V1+V2
pH=-lgc(H+)
3.2.2PH的计算 课件 人教版高中化学选修四
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练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，
所得溶液的pH＝
2.。3
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，
强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3
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2、强碱与强碱混合
3.2.2PH的计算 课件 人教版高中化学选修四
结论：1.强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一 个单位。
2. 强酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH=a+n; 强碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH=b-n.
注意：酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或 接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
2、弱酸、弱碱的稀释
1、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的 pH值范围是__3_＜__p_H_＜__4； 2、pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的 pH值范围是_1_1_＜__p_H_＜__1_2_。