影响化学平衡的因素(精讲课件)高二化学同步学习讲学练(人教版2019选择性必修1)

2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体 系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出NO2气体 B．扩大容器体积
C．增大O2的浓度
D．选择高效催化剂
【答案】C
3．（2020·安徽省怀宁中学高二月考）下列能用勒夏特列原理解 释的是( ) A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．700K左右比室温更有利于合成氨(△H < 0)反应 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D．SO2制SO3的反应要使用催化剂 【答案】A
B．X+Y<Z
C．B的物质的量浓度减小 D．平衡向正反应方向移动
【答案】D
6．（2021·江苏南通市·高二开学考试）一定温度下，在两个体积均为1.0
L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是
起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
容器编号 温度/℃ CH3OH(g)
c.原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将 外界影响完全消除，而只能减弱。 例如，平衡体系的压强为P，若其他条件不变，将体系的压强增大到2P，平 衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡的体系，压强介于P—2P之间。
【典例】
“惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒温恒容条件
原平衡体系
升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。
热水
冰水
四．催化剂
使用正催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。
【思考与讨论】 催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往使用催化剂，其目 的是什么？ 催化剂能够同等程度改变正、逆反应的速率，所以使用催化剂 不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。 工业生产往往使用催化剂，其目的是加快化学反应的速率，提高 单位时间内的产量。
其它条件不变时，对于有气体参与的反应： 增大压强，化学平衡向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体分子数增多的方向移动。
比较可逆反应两边气体计量系数和的相对大小， 若是等体积反应，则压强变化不影响平衡状态。 原因：v正、v逆改变程度相同，仍然相等，化学平衡不移动。
三．温度对化学平衡的影响
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→
平衡不移动。
(2)恒温恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→
体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)
效果检测
1．（2021·长春市清蒲中学）在容积固定的密闭容器中，发生反 应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)，改变条件，其平衡移动方向 正确的是 A．增大压强，往正反应方向移动 B．加入催化剂，往正反应方向移动 C．升高温度，往正反应方向移动 D．移走氮气，往正方向方向移动 【答案】A
Z(g)+W(g)，
5．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）一定量的混合气体在
密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得
A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原
来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol/L，则下列叙
述正确的是
A．C的体积分数降低
课堂导入
2．过程分析
对化学平衡移动的理解
课堂导入
对化学平衡移动的理解
3．方向判断 (1)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (2)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 (3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
一．浓度对化学平衡的影响
实验2-1 向盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.15mol/LKSCN 溶液，溶液呈红色。 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加少量铁粉，向试 管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察b、c中溶液颜色变化，并均与试管a 对比。
【答案】D
本课结束
二．压强对化学平衡的影响
2NO2 (g) ⇋ N2O4(g) △H=－56.9KJ/mol
红棕色
无色
实验2-2 50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体
实验
体系压强增大
体系压强减小
现象
Ⅰ中颜色先变深 后逐渐变浅
Ⅱ中颜色先变浅 后逐渐变深
结论
增大压强，平衡正向移动 （气体分子数减少） 减少压强，平衡逆向移动 （气体分子数增多）
【归纳】其它条件不变时（单一变量）， 1.浓度（g或aq） 增加反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡正向移动； 减少反应物浓度（或增加生成物浓度），平衡逆向移动。 2.压强对于有气体参与的反应： 增大压强，化学平衡向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体分子数增多的方向移动。 3.温度（适用于所有反应） 升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。 4.催化剂，不影响化学平衡状态。
其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度（g或aq）： 增加反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡正向移动； 减少反应物浓度（或增加生成物浓度），平衡逆向移动。
在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物 或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判 断化学平衡移动的方向。
(1)当Q=K时，v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (2)当Q<K时，v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 (3)当Q>K时，v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
2NO2 (g) ⇋ N2O4(g) △H=－56.9KJ/mol
红棕色
无色
实验
放进热水中
放进冷水中
现象
红色加深
红色变浅
结论
升高温度，平衡逆向移动 （吸热反应方向） 降低温度，平衡正向移动 （放热反应方向）
2NO2 (g) ⇋ N2O4(g) △H=－56.9KJ/mol
其它条件不变时： 红棕色
无色
4．在固定容积密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) 其化学平衡常数与温度的关系如表：
T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的量，K增大 C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D．该反应的正反应为吸热反应 【答案】D
三．了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
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对化学平衡移动的理解
1．概念理解 (1)含义： 当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件 改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后 会达到新的化学平衡状态。 (2)实质： 改变条件后，①v正≠v逆; ②各组分的百分含量发生改变。
b加入少量铁粉
a对照组 c滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液
a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深
【结论】 增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动， Fe(SCN)3的浓度均增大，溶液红色加深；滴加少量铁粉， 由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度减小，化学平衡 向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅。
五．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平 衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。
解读： a.原理仅适用于已经达到平衡的反应体系，不可逆过程或者未达到平衡的 可逆过程均不能使用该原理。
b.原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第二课时 影响化学平衡的因素
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：浓度对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响
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【考纲要求】
一．明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化 学平衡的移动方向。
二．通过实验探究，认识外界条件(浓度、温度、压强等)对化 学平衡的影响规律。
CH3OCH3(g )
H2O(g)
Ⅰ
387 0.20
0.080
0.080
A．该Ⅱ反应的正反20应7为吸热0.反20应
0Hale Waihona Puke 0900.090B．向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移动 C．达到平衡时的逆反应速率：vⅠ(H2O)＜vⅡ(H2O) D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行