广东省梅州市兴宁一中2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年广东省梅州市兴宁一中高一（上）第二次月考化学试卷一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体2．下列有关物质用途的叙述，错误的是（）A．氧化钠可用作漂白剂B．明矾可用作净水剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用来制造耐火坩埚3．下列分离混和物的实验计划中不正确的是（）A．分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）﹣﹣蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3﹣﹣热水溶解、降温结晶、过滤C．从水中分离出碘的CCl4溶液﹣﹣用分液漏斗分液D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中﹣﹣加入酒精萃取4．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1﹣═AgCl↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32﹣、NH4+C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣D．含有大量H+的溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣6．相同质量的两份铝，分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A．1：6 B．1：1 C．2：3 D．3：27．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3C．相同条件下，与HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO38．下列图示的实验或操作正确的是（）A．鉴别Na2CO3和NaHCO3B．萃取振荡时放气C．转移溶液D．用酿制的米酒获取酒精10．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2就是一种复盐．下列各化合物中属于混盐的是（）A．Ca（NO3）Cl B．（NH4）2Fe（SO4）2C．NaHCO3D．K3[Fe（CN）6]11．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2中阴、阳离子的总数是4N AB．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AC．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3N AD．1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子数为2N A12．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原C．化学反应中，Mg失去2个电子，Al失去3个电子，因此还原性：Al＞MgD．2Fe+3Cl2 2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S13．关于 KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O反应，以下说法正确的是（）A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．1mol KClO3参加反应，转移5mol电子D．反应有单质生成，所以是置换反应14．某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子．下列说法正确的是（）（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+（2）溶液产生白色沉淀：证明有SO42﹣（3）溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+．A．该无色溶液不可能是明矾溶液B．这三组实验中，只有（3）是严密合理的C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHC O3二、填空题．15．按要求填空（1）铁与水蒸气反应：（写出化学方程式）（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：（写出离子方程式）（3）NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：（写出离子方程式）．16．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．17．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O（1）用单线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中氧化剂是；氧化产物是．（3）反应后，若产生120gNO，则有g NH3参加反应．三、实验题．18．（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：．（二）某兴趣小组为探究Na2O2加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞的蒸馏水（10mL）中，发现有如下现象：①立即有大量气泡生成．②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．请回答：（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：假设①：．假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．（3）验证假设③，设计补充实验：．19．某学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．【提出问题】①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、、．同时进行相关实验．（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式．（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为．【实验结论】（1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式．（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时；在酸性溶液中．（3）CuO能够被NH3还原．【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？四、计算题．20．向0.5L0.04mol•L﹣1 H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）．求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量．（2）CuO粉末的质量．2015-2016学年广东省梅州市兴宁一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．【点评】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．2．下列有关物质用途的叙述，错误的是（）A．氧化钠可用作漂白剂B．明矾可用作净水剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用来制造耐火坩埚【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氧化钠不具有漂白性；B．明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体；C．碳酸氢钠可与胃酸反应；D．氧化铝熔点高，硬度大．【解答】解：A．氧化钠不具有漂白性，不能用作漂白剂，故A错误；B．明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故B正确；C．碳酸氢钠可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确；D．氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故D正确．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．下列分离混和物的实验计划中不正确的是（）A．分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）﹣﹣蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3﹣﹣热水溶解、降温结晶、过滤C．从水中分离出碘的CCl4溶液﹣﹣用分液漏斗分液D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中﹣﹣加入酒精萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．互溶，但沸点不同；B．二者的溶解度受温度影响不同；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．酒精与水互溶．【解答】解：A．互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，故A正确；B．二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，故B正确；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，故C正确；D．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．4．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1﹣═AgCl↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；C．不符合反应的客观事实，铁与盐酸反应生成亚铁离子；D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．碳酸钙和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++C1﹣═AgCl↓，故B正确；C．向稀盐酸溶液中加铁，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，离子方程式：2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D 错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，是高考热门考点，明确反应的实质、物质的性质和拆分原则是解题关键，注意反应必须符合客观事实．5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32﹣、NH4+C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣D．含有大量H+的溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．能使酚酞试液变红的溶液，显碱性；D．离子之间结合生成水．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32+，故B错误；﹣，碱溶液中不能大量存在NH4C．能使酚酞试液变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见离子的颜色，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．相同质量的两份铝，分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A．1：6 B．1：1 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解答．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选B．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．7．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3C．相同条件下，与HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；B．相同条件下，pH值：Na2CO3＞NaHCO3C．NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行；D．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑解答．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3受热不分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反应两步进行，离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；D．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑可知，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量相等，故D错误．故选D．【点评】本题考查NaHCO3和Na2CO3的性质，侧重二者性质的比较，涉及稳定性、与酸的反应等，注意发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查．8．下列图示的实验或操作正确的是（）A．鉴别Na2CO3和NaHCO3B．萃取振荡时放气C．转移溶液D．用酿制的米酒获取酒精【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；B．萃取振荡时放气时要防止旋塞活动而液体流出；C．转移溶液时应用玻璃棒引流；D．温度计位置错误．【解答】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可通过是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体进行判断，故A正确；B．放气时用手握旋塞易导致旋塞活动而使液体流出，故B错误；C．转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液体流出，故C错误；D．温度计位置错误，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、物质的性质的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质得到异同以及实验角度的合理性和可行性的评价，难度中等．因素n【考点】钠的化学性质；过氧化氢．【分析】A．H2O2加入少量MnO2后能加快反应速率；B．钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠；C．20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气，原因为双氧水量多；D．过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42﹣、MnO2，说明溶液的酸碱性不同高锰酸钾氧化性不同．【解答】解：A．H2O2加入少量MnO2后能加快反应速率，所以MnO2作双氧水分解的催化剂，故A正确；B．钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同，故A正确；C．20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气，原因为双氧水量多生成的氧气就多，故C 错误；D．过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42﹣、MnO2，说明溶液的酸碱性不同高锰酸钾氧化性不同，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．10．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2就是一种复盐．下列各化合物中属于混盐的是（）A．Ca（NO3）Cl B．（NH4）2Fe（SO4）2C．NaHCO3D．K3[Fe（CN）6]【考点】混合物和纯净物．【分析】盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，再结合题中信息和盐的定义进行分析判断．【解答】解：A、Ca（NO3）Cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确；B、（NH4）2Fe（SO4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故B错误；C、碳酸氢钠属于酸式盐，只有一种阴离子和阳离子构成，故C错误；D、K3[Fe（CN）6]含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，既不是复盐也不是混盐，故D错误，故选A．【点评】本题是信息给予题，注意根据盐的概念和题目中信息分析解答，考查学生提练加工信息的能力．11．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2中阴、阳离子的总数是4N AB．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AC．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3N AD．1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据分子数N=nN A来计算；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共3N A个离子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于1.5N A个，故B错误；C、54g水的物质的量为3mol，故分子数N=nN A=3N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．12．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原C．化学反应中，Mg失去2个电子，Al失去3个电子，因此还原性：Al＞MgD．2Fe+3Cl2 2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，可能化合价不发生变化；B．氧化还原反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；C．金属还原性强弱与失电子难易程度有关；D．不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强．【解答】解：A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，可能化合价不发生变化，如同素异形体之间的转化，故A错误；B．氧化还原反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B错误；C．金属还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，所以不能据此判断金属性强弱，故C错误；D．不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强，2Fe+3Cl2 2FeCl3； Fe+S FeS，根据Fe元素在化合物中的价态知，氧化性：Cl2＞S，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及金属性、非金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及发散思维能力，采用举例法分析解答，易错选项是CD，注意金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，与得失电子难易程度有关，题目难度不大．13．关于 KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O反应，以下说法正确的是（）A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．1mol KClO3参加反应，转移5mol电子D．反应有单质生成，所以是置换反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分盐酸是还原剂，氧化产物和还原产物都是氯气；B．该反应中有的HCl作还原剂；C．该反应氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价；D．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应．【解答】解：A．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分盐酸是还原剂，氧化产物和还原产物都是氯气，KCl中Cl元素来自于HCl，化合价不变，所以KCl既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B．该反应中有的HCl作还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故B错误；C．该反应氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价，所以1mol KClO3参加反应，转移电子=1mol×（5﹣0）=5mol，故C正确；D．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中没有单质参加反应，所以不是置换反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应和基本概念，为高频考点，明确元素化合价变化与基本概念关系是解本题关键，注意：该反应中HCl部分作还原剂部分体现酸性，为易错点．14．某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子．下列说法正确的是（）（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+（2）溶液产生白色沉淀：证明有SO42﹣（3）溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+．A．该无色溶液不可能是明矾溶液B．这三组实验中，只有（3）是严密合理的C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】（1）钾元素焰色反应透过钴玻璃观察会显示紫色；（2）能和氯化钡反应产生白色不溶于盐酸的白色沉淀是氯化银或是硫酸钡；（3）能和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液的氢氧化物是氢氧化铝，偏铝酸钠可以和二氧化碳之间反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰，可能含有K+，也可能没有；（2）溶液产生白色沉淀，该白色沉淀是氯化银或是硫酸钡，可以证明有SO42﹣和Cl﹣中的至少一种；（3）溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明一定有Al3+，A、该无色溶液有可能含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，所以可能是明矾溶液，故A错误；B、这三组实验中，（3）中，铝离子能和氨水反应，且生成产物氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠可以与二氧化碳反应得到氢氧化铝，符合转化的物质是固定的，所以（3）是严密合理的，故B正确；C、步骤④中氨水为弱碱，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、步骤⑥中水的计量数错误，正确的化学方程式为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见的离子检验，题目难度中等，注意常见常见离子的化学性质及正确的检验方法，明确检验离子存在时，必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性．二、填空题．15．按要求填空（1）铁与水蒸气反应：（写出化学方程式）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：（写出离子方程式）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O（3）NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：（写出离子方程式）Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O ．【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．。