2011年甘肃省张掖中学化学学业水平检测模拟试卷三

2011年甘肃省张掖中学化学学业水平检测模拟试卷三（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（共40分）1．下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是……………………（ ）A ．海参（甲醛）B ．白酒（甲醇）C ．食盐（KIO 3）D ．奶粉（三聚氰胺）2．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（ ） A ．液氯B ．硬铝C ．黑火药D ．汽油3．我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源3He ，已知3He 的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数为……………………………………………………………………（ ）A ．1B ．2C ．3D ．64．下列各组微粒间互为同位素的一组是…………………………………………………（ ）A ．235 92U 和23892UB ．H 2O 和D 2OC ．金刚石和石墨 D.40 19K 和4020Ca5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是……………………………（ ）A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．液态能导电D ．水溶液能导电6．下列有关物质用途的说法错误的是……………………………………………………（ ） A ．乙烯作植物生长调节剂 B ．碳酸氢铵作化肥C ．漂粉精作漂白剂D ．生铁作航空材料7．反应2SO 2+O 3，5s 内SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ，则在这段时间内用O 2表示的反应速率(mol/L·s)为……………………………………………………………………（ ）A ．0.1B ．0.08C ．0.04D ．0.028．室温时，下列液体的密度比水密度大的是……………………………………………（ ） A ．溴苯B ．苯C ．己烷D ．汽油9．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是……………（ ）A ．产生黄绿色的气体B ．产生白烟C ．产生白雾D ．没有明显现象10．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是……………………………………………（ ）A ．SO 2通入品红溶液B ．碘酒滴入淀粉溶液C ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中D ．Cl 2通入NaOH 溶液中 11．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是………………………………………（ ）A ．由电石制乙炔B ．由苯制溴苯C ．由苯制硝基苯D ．蒸馏石油12．海带中含有碘元素，从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤。

合理的操作顺序是………（ ） A ．①②③④⑤ B ．②⑤①③④ C ．①③⑤②④ D ．②①③⑤④ 13．能大量共存于同一溶液中的离子组是…………………………………………………（ ）A ．H +，CO 32－，Cl －，Na +B ．Al 3+，NH 4+，OH －，NO 3－C ．Ag +，Br －，SO 42－，K +D ．NO 3－，Na +，H +，Cl －14．能用H ＋＋OH －→ H 2O 来表示的化学反应是……………………………………………（ ） A ．碳酸钙与盐酸溶液反应 B ．澄清石灰水和HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和醋酸溶液反应D ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液反应15．喷泉实验的原理是产生内外压强差。

下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是………………………………………………………………………………………………（ ）16．从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是……………………（ ）A ．这是一个放热反应B ．该反应可能需要加热C ． 生成物从气态变成液态时会放出热量D ．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量17．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是…………………（ ）A ．加入一种反应物B ．增加体系的压强C ．升高温度D ．使用催化剂18．下列事实可用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………（ ）A ．使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率B ．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C ．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释19．右图是电解饱和食盐水的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是……………………………………（ ） A ． a 为负极、b 为正极B ．c 为阳极、d 为阴极C ．c 的电极反应式：2H + + 2e → H 2↑D ．电解过程中，d 极的质量增加20．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是……………………………………………………………（ ） A ．2:3 B ．3:2C ．1:1D ．1:2二、填空题（共24分）21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物___________；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________；除去乙醇中的水份__________；除去氧化钙中的碳酸钙_________。

22．在反应3K 2S ＋8HNO 3 (稀) → 6KNO 3＋3S ＋2NO ＋4H 2O 中， K 2S 发生了________反应（填“氧化”或“还原”），还原产物是__________。

若有4mol HNO 3参加反应，其中有______mol 硝酸被还原，转移的电子数为__________mol 。

23．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。

（1）Al 3+的结构示意图为 。

（2）CO 2中存在的化学键是________________，CO 2的电子式为 。

（3）上述元素中，金属性最强的元素是 _______ （填元素符号，下同），原子半径最小的元素是__________________。

（4）F 、Cl 、S 的氢化物中稳定性最弱的是 （填化学式，下同）。

N 、P 、Si 的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。

（5）Na 、Al 最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 。

24．某CuCl 2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。

据此推断：（1）实验时ab 段能观察到的现象是_________________，0.n(沉淀发生反应的离子方程式为______________________。

（2）原溶液中是否有盐酸？__________（填“是”或“否”），理由是_______________________________________。

（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？_________（填“可能”或“不可能”），理由是_____________________________________________________。

三、简答题（共26分）25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，F 是海水中含有盐的主要成分，J 为D 、G 反应产请回答下列问题：（1）B 的化学式为_______________。

（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。

（3）写出反应③的离子方程式 。

（4）写出反应④的化学方程式 。

26．乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示：在试管里加入3 mL 乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10 min ，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。

（1）饱和碳酸钠溶液的作用是________________________； （2）实验装置中长导管的作用是______________________； （3）长导管不插入液面以下的目的是__________________；（4）实验中采取的加热方式称____________，这种加热方式的好处主要有______________； （5）①用分液漏斗提纯试管中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是______（填编号，多填、少填均不得分）。

a ．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子b ．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞d．将该仪器平放在实验台上打开活塞②所制得的酯应从该分液漏斗的______________（填编号，多填、少填均不得分）。

a．下部流出b．上口倒出c．都可以27．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。

I．配制稀硫酸标准溶液（1）配制时，其正确的操作顺序是__________________。

①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处（2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________。

（3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将________________（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）。

II．中和滴定（4）已知标准H2SO4的浓度为0.100 mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如下表该同学要做第三次实验的理由是_______________________________________，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为_____________ mol/L。

（5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是··············································（）a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水四、计算题（共10分）28．某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L。