南京市届高三年级第三次模拟考试

南京市2011届高三年级第三次模拟考试
1．（2011南京三模）2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。

下列做法不正确的是
A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素
B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料
C．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎
D．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”
3．（2011南京三模）下列离子方程式书写正确的是
A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－＋2Cl2 =2Cl－＋2ClO－＋H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2
C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－+ 13H＋= 4Cr3＋+ 11H2O + 3CH3COO－D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
4．（2011南京三模）下列有关物质应用的说法不正确的是
A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．明矾用于净化生活用水
D．福尔马林用于浸制生物标本
5．（2011南京三模）设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下， 1 L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2n A
B．标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2n A
C．在反应KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5n A
D．标准状况下，22. 4LNO和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为n A
6．（2011南京三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－
B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—
C．c(OH—)／c(H+) =1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－
7．（2011南京三模）下列实验图示及有关描述正确的是
甲乙丙丁
A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2
8．（2011南京三模）三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙
甲，则甲不可能是
A．Al2O3 B．SiO 2C．CO2 D．NH4Cl
9．（2011南京三模）洋蓟属高档蔬菜。

从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：
A B C A．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应．
B．1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOH
C．B能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2
D．C分子中含有手性碳原子
10．（2011南京三模）为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是
A．欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气
D．欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤
11．（2011南京三模）右图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－= Fe3＋
C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O = 2Zn(OH)2
12．（2006南通二研）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
13．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C
同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＜B＜C
B．B的氧化物的熔点比A的氧化物低
C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
D．A与C可形成离子化台物
14．（2011南京三模）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。

实验室制备NaClO2的装置如下图所示：
(1)装置I控制温度在35~ 55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点： 11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是。

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为。

反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、 ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子
是，检验该离子的方法是. (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于 38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于 38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于 60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压， 55℃蒸发结晶；②；③；④；得到成品。

(4)装置Ⅲ中试剂X为。

15．（2011南京三模）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。

工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。

其工艺流程如下：
(已知：K sp(SrSO4)=3.2×10-7、K sp(SrCO3)=1.1×10-10、K sp(BaSO4)= 1.1×10-10、K sp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“。

(2)反应I在65～ 80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是。

(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是。

(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为。

(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为。

16．（2011南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) △H。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T 1℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

③若30min后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= —574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= —1160 kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l) △H= —44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式。

(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
17．（2011南京三模）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
(1)写出“碱浸”反应的离子方程式：
(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42－。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是。

[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，K sp（BaSO4）= 1.1×10-10、K sp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。

]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
▲盐酸中碳钢的腐蚀速率；■硫酸中碳钢的腐蚀速率；●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

NaNO2的作用是。

③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为。

18．（2011南京三模）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。

在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。

用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：
（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是。

（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO(NH2)2(s)＋SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~ 80℃，若温度高于 80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是。

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取 7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

试求产品中氨基磺酸的质量分数。

（请写出计算过程）
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有杂质。

19．（2011南京三模）核能源已日益成为当今世界的主要能源。

（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。

UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为；
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键E．配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为；写出一种与CO32－互
为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式。

（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。

UF6在常温常压下是固体，在 56.4℃即升华成气体。

UF6属于晶体。

’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。

写出131I基态原子的价电子排布式。

1．C
3．B
4．A
5．C
6．B
7．C
8．D
9．AD
10．A
11．AD
12．A
13．C
14．(1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2
SO42－取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－
(3)②趁热过滤③用 38℃~60|℃热水洗涤④低于60|℃干燥
(4)NaOH溶液（合理答案均可）
15．(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。

(2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。

(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵
(4)BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 ↑十H2O
(5)Sr2＋＋2HCO3－= SrCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)
16．（1）①0.56 ②减小CO2的浓度（合理答案均可）③＜
（2）CH4(g)＋2NO2(g) =N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) △H= —955 kJ·mol－1(2分) （3）NO2＋NO3－－e－=N2O5
17．（1）MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑
（2）97.3%
（3）使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，（4）④(Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢。

②替代空气中氧气起氧化剂作用
③7.28×l0－4mol·L－1
18．(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。

(2)温度高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低。

温度高，反应①平衡向逆反应方向移动。

(3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O。

或写出关系式H2NSO3H～NaNO2(l分)
n (H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25. 00×l0—3 × 0.08000 mol·L－1=2.000×l0—3 mol(1分) ω(H2NSO3H)= 98.0%
(4)硫酸
19．(1)、8 ABCE 平面正三角形 SO3或BF3 (2)分子 (3)5s25p2。