福建省永定县高陂中学高三上学期周末化学练习(2014.11.14)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
高三（上）化学周末练习题2014.11.14
一、选择题
1．下列说法中一定正确的是()
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质
2．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入
另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
3．下列解释实验事实的方程式不．准确的是()
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0
(红棕色) (无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
4．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4
B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋
C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()
A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、[Al(OH)4]－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋
6．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是() A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)
B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)
C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)
D．K＋、H＋、I－、HCO－3(1∶1∶1∶1)
二、非选择题
7．写出下列典型反应的离子方程式及对与“量”有关的离子方程式(16)～(17)的正误判断。

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
_______________________________________________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合
_______________________________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸
_______________________________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸
_______________________________________________________________________。

(5)Cl2通入水中
_______________________________________________________________________。

(6)明矾溶于水发生水解
_______________________________________________________________________。

(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
_______________________________________________________________________。

(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
_______________________________________________________________________。

(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
_______________________________________________________________________。

(10)浓HNO3与Cu的反应
______________________________________________________________________。

(11)浓H2SO4与Cu混合加热
______________________________________________________________________。

(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
______________________________________________________________________。

(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
_____________________________________________________________________。

(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
_____________________________________________________________________。

(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
_____________________________________________________________________。

(16)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－3()
(17)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3
＋2H2O()
8．(1)请按要求填写空白：
①硫酸铜电离方程式为
_______________________________________________________________________。

②硫酸铜水解的离子方程式为
_______________________________________________________________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。

(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________；
在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。

②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________________________________________________；
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

(3)完成下列离子方程式：
①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应
_______________________________________________________________________；
②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应
_______________________________________________________________________；
③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应
_______________________________________________________________________；
④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
_____________________________________________________________________。

高三（上）化学练习参考答案 2013.10.14
1－6 CCC CDB
7、答案：(1)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
(2)HCO －3＋CH 3COOH===CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
(3)MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O (4)OH －＋H ＋===H 2OClO
(6)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
(7)4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△Cl
(5)Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋H 2↑＋2H 2O ＋Mn 2＋
(8)Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3↓＋2OH － (9)NH ＋4＋OH －===NH 3·
H 2O (10)Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O
(11)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(12)NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (13)SO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2SO 4↓
(14)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑ (15)H ＋＋OH －===H 2O
(16)× (17)×
8、解析：(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。

(2)Ba(OH)2与NaHSO 4的反应较特
殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba 2＋与SO 2－4、OH －与Al 3＋
的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。

(3)①因Ca(HCO 3)2是足量的，KOH 的量相对较少，
OH －与HCO －3反应，产物中有H 2O 和CO 2－3，还剩余HCO －3未反应。

答案：(1)①CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－4
②Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋
③Ba 2＋＋SO 2－4＋2OH －＋Cu 2＋===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓
(2)①2H ＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O
Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓
②Al 3＋＋2SO 2－4＋4OH －＋2Ba 2＋===2BaSO 4↓＋[Al(OH)4]－
Al 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
(3)①OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O
②2OH －＋Ca 2＋＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3
③Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3
④HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O。