福州市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

福州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）(2018·桂林模拟) 下列说法正确的是（）
A . 石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料
B . 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化
C . 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同
D . 水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关
2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列说法中正确的是（）
A . H2和D2互为同位素
B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体
C . 和不是同种物质
D . 和互为同分异构体
3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列有关化学用语使用错误的是（）
A . 苯的分子式：
B . 羟基的电子式：
C . 甲烷分子的比例模型：
D . 原子核内有10个中子的氧原子： O
4. （2分） (2016高一下·上饶期中) 化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能
C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能
D . 植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程
5. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A . LiI
B . NaBr
C . KCl
D . CsF
6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）
A . C2H4
B . C2H2
C . C6H6
D . C3H8
7. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（）
A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C . 铜片上有气泡逸出
D . 反应前后铜片质量不改变
8. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1
9. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
10. （2分） (2018高二下·温州期中) 某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO2和S O3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘
A . ③④⑥
B . ①②③
C . ④⑤⑥
D . ①③⑤
12. （2分） (2015高二上·重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）
A . 绿原酸的分子式为C16H20O9
B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应
C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
13. （2分）(2018·揭阳模拟) 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . Y极是原电池的正极，发生还原反应
B . 负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2
C . 总反应可表示为：H2＋CO＋O2 ＝H2O＋CO2
D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1
14. （2分） (2018高三上·成都期中) 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。

下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）
A . 分子式为C3H14O4
B . 能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 能发生加成反应，不能发生取代反应
D . 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2
15. （2分）下列离子中半径最大的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . O2﹣
D . F﹣
16. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）
A . +HCl→CH2=CHCl
B . CH2=CH2+1/2O2
C . +Br2 +HBr
D . CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
17. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
18. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）
A . 和金属钠作用时，键①断裂
B . 燃烧是全部化学键都断裂
C . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
19. （2分）在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）
A . 3VB（逆）=2VC（正）
B . 容器内气体的平均摩尔质量不再变化
C . 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D . 容器内气体的密度不再变化
20. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A . CH3COOH
B . CH3COONH4
C . SiO2
D . MgCl2
21. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）
A . v（A）=9.0mol/（L•min）
B . v（B）=0.6 mol/（L•s）
C . v（C）=0.3 mol/（L•s）
D . v（D）=0.1 mol/（L•s）
22. （2分）区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是（）
A . 分别通入溴水
B . 分别通入酸性高锰酸钾溶液
C . 分别在空气中点燃
D . 分别通入盛有碱石灰的干燥管
二、综合题 (共5题；共27分)
23. （6分）氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如图：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2 R1﹣O﹣R2+NaCl（R1﹣、R2﹣代表烃基）
（1）氯贝特的分子式为________；含有的官能团名称为________．
（2）若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A 的结构简式为________．
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是________（填选项字母）．
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有________种（不考虑立体异构）．
①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最
多能与3mol NaOH反应．
（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．
24. （7分） (2016高二下·攀枝花期中) 今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________．
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________．
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
鉴别甲的方法：________；
鉴别乙的方法：________；
鉴别丙的方法：________．
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________．
25. （4分） (2016高二上·琼海期中) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是________装置，电极A的名称是________．
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________，乙装置中B（Ag）的电极反应式为________，丙装置中D 极的产物是________（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的
pH=________．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）．
26. （5分） (2018高三下·河南月考) 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。

利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有________(写出一种)。

（2）①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为________。

②加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是________。

（3）①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是________。

②所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是________。

（4） FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)。

（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:________。

FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。

现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为________kg。

27. （5分）根据要求回答问题：
（1）写出电子式：KOH________；CO2________．
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：________．H2S：________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共5题；共27分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、。