2018年高考化学备考满分突破考前100天总结提升：化学反应中的热效应-物理小金刚系列

【易错典例 1】已知 1 ①H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 1 ③H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 下列关系式正确的是( A．a<c<0
【答案】C 【解析】H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均错 误；反应①－③得H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ΔH1－ΔH3＝(a－c) kJ/mol， 而 ΔH>0 ，即 a － c>0 ， a>c ， A 错误；比较①②两个热化学方程式得 b ＝
生成的氧化物应该是稳定的，如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)， C是指生成CO2(g)而非CO程式的叙述正确的是(
)
－
A．已知 25 ℃时 CH4 的标准燃烧热为 ΔH＝－890.3 kJ· mol 1，CO 的标 准燃烧热为 ΔH＝－283.0 kJ· mol 1，则 CO 的热值比 CH4 高 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 1 C．已知反应 H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) 燃烧热 ΔH＝－241.8 kJ· mol
2018年高考化学备考 满分突破 考前100天总结提升
化学反应中的热效应
一、不能正确比较反应热的大小
比较反应热大小的四个注意要点
1．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考 虑其符号。 3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的 量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量 变化越大。
ΔH1＝a kJ/mol ΔH2＝b kJ/mol ΔH3＝c kJ/mol ΔH4＝d kJ/mol
) C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
B．b>d>0
2a，C正确。
二、不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系
1．不能正确认识反应热与反应条件的关系 误认为反应条件不同时，ΔH也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的 总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件 下的ΔH相同。 2．反应热和焓变的认识误区 ①物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。 ②同一物质的能量不一定相同，气态时最高。 ③反应热不仅带数值、单位，还要指明“＋”、“－”。 3．不能正确理解可逆反应的反应热
误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，是指生成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。
【易错典例2】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。 （1）下列说法正确的是________(填序号)。 A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反 应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B．所有的放热反应都能设计成一个原电池 C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后， 反应不再进行
【解析】2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，
故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ· mol－1。
四、不能正确理解燃烧热的概念
误认为1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。其实不然，
－
ΔH＝－641.6 kJ/mol
NH3(g)
三、热化学方程式的书写与判断的常见易错点
1．化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计 量数最好不都是分数或带有公约数。 2．ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。 3．ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。 4．ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。 5．反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。 6．要注明测定反应热的条件；反应热 ΔH与测定条件(温度、压强等)有 关。因此书写热化学方程式时应注明 ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是 在25 ℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。
【易错典例3】SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的 热化学方程式为_________________________________________。 【答案】SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ· mol－1
【答案】 （1）A （2）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) （3）1 127 【解析】 （1）B 项，放热反应不一定都能设计成原电池，自发进行的放热的 氧化还原反应才能设计为原电池，错误；C 项，吸热反应不一定要加热 才能发生，如 Ba(OH)2· 8H2O 和 NH4Cl 的反应，错误；D 项，可逆反应 在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，正、逆反应 速率相等，但反应仍然进行，错误。 （2）据题意，16 g 液态 N2H4 的物 质的量是 16 g÷ 32 g/mol＝0.5 mol，所以 1 mol 液态肼完全反应放出的 1 3 热量是 320.8 kJ× 2＝641.6 kJ。 （3）由题意2N2(g)＋2H2(g) ΔH＝－46 kJ· mol 1，据图示 a－b＝－46，可得 a＝1 127。
（2）25 ℃、101 kPa条件下，16 g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态
水放出320.8 kJ热量，写出此热化学方程式：_____________________。
（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
又已知：①b＝1 173 ②25 ℃、101 kPa下N2(g)＋3H2(g) 则a＝________。 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ· mol－1