金山中学高三化学期中考试卷

金山中学第一学期高三化学期中考试卷
（考试时间120分钟满分150分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137
第I卷（共66分）
一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1、导致下列现象的主要原因与排放CO2有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是
A．钠离子的电子式：Na+B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子37
17
Cl
3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧
化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C
4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaCl B．Si C．C2H6O D．C3H8
5.以下命题，违背化学变化规律的是
A、石墨制成金刚石
B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油
D、干冰转化成原子晶体
二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．Cl2、Al、HCl B．F2、K、H2O C．HClO、Na、Br2D．O2、SO3、FeCl2
7.下列各化合物的命名中正确的是
A ．
B ．邻—甲基笨酚
C．CH2=CH－CH=CH21，3—丁二烯D ．2—乙基丙烷8．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A、G是最活泼的非金属单质
B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色
D、M化学性质活泼
9. 设阿伏加德常数为N A。

则下列说法正确的是
A．在101.3KPa、20℃下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B．标准状况下，0.1mol二氧化硫和2.24升的三氧化硫具有相同的分子数。

C．常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去的电子数为0.3N A
D．常温下，1L 0.1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.1N A
10. 下列实验基本操作错误的是
A、锥形瓶经蒸馏水润洗，即可注入待测液和指示剂进行滴定
B、进行滴定时，应一直注视滴定管中液面的变化
C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、用分液漏斗分离互不相溶的两种液体时，下层液体从下端流出，上层液体从上口
倒出
11. 欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是
A．加生石灰，过滤B．加CaCO3粉末，过滤
C．加过量的Na2CO3溶液D．加适量的AgNO3溶液
12.电解饱和食盐水的实验中，在U
形管两端分别滴加无色酚酞溶液，则一段时间后E
+ +
G L M
溶液颜色为
A. 阳极浅黄绿色，阴极红色
B. 阳极红色，阴极浅黄绿色
C. 正极浅黄绿色，负极红色
D. 正极红色，负极浅黄绿色 13．工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到氯化氢气体溶于水制得的， 有关制取氯化氢气体的方法正确的是 A. 氢气和氯气光照爆炸得到氯化氢气体
B. 在氯化氢合成塔，点燃氢气后再通入氯气产生氯化氢 C ．氯气在空气中点燃后通入氢气产生氯化氢 D ．氢气和氯气强光、强热反应生产氯化氢气体
14. 对重水(D 2O)也可用定义PH 一样定义PD=-lg[D +]，现已知重水的离子积为1.6×10-15，发下关于PD 的叙述正确的是 A 、中性溶液PD 等于7
B 、在D 2O 中溶解0.01摩DCl 配成1升溶液，则PD 等于2.0
C 在
D 2O 中溶解0.01摩NaOD 配成1升溶液，则PD 等于12.0
D 、当由重水电离出来的[D +]等于10-13摩/升时，溶液的PD 等于1或13 15．如图观察到的现象是
A ．在b 处出现白斑
B 、在a 、b 之间出现白斑
C ．在b 、C 之间出现的白斑
D 、在b 处出现油状液体 16．尼群地平片可用于治疗高血压。

它的主要成份的结构简式如右图所示。

下列关于这种化合物的说法正确的是 A ．该物质的的分子式为C 18H 20N 2O 6
B ．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
C ．该物质属于芳香族化合物，能溶于水
D ．该物质在酸性条件下不发生水解反应
17.已知：H 2(g)+F 2(g)→2HF(g)+270kJ ，下列说法正确的是 A ．2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量
B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270Kj
C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。

18. 我国化工专家侯德榜（1872—1974）大胆改革国外氨碱法生产工艺，发明了联合制碱法，联合制碱法所得的化工产品是
A ．NaHCO 3
B ．Na 2CO 3
C ．NH 4Cl
D ．CaCl 2 19.某无色气体可能由O 2、CO 2、HCl 、NH 3、NO 、Br 2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是（ ）
A ．干燥管内固体一定为碱石灰
B ．原气体中一定有NO 和O 2
C ．原气体中一定有NH 3、NO
D ．原气体中一定没有HCl 、Br 2 20．下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式正确的是 A 、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H + → CO 2↑ + H 2O B 、硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H + → H 2S ↑
C 、苯酚钠溶于醋酸溶液
C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO -
D 、过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －
+CO 2+H 2O →HCO 3－
+HClO
21．CuI 是白色不溶于水的固体，以石墨(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的KI 水溶液为电解液电解，电解开始后不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区仍为无色。

过了相当长的时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始时电极反应为
22. 将a mL 0.1 mol ·L —
l 硫酸铝溶液和b mL 0.5 mol ·L —
l 氢氧化钠溶液混合后，得到c mol 氢氧化铝沉淀，若已知a 、b 、c 中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个的是
A. 已知a = 100，b = 90，求c
B. 已知a = 100，c = 0.015，求b
C. 已知b = 90，c = 0.015，求a
D. 已知a = 75，c = 0.015，求b
第Ⅱ卷（共84分）
N H
COOCH 2CH 3
H 3COOC
NO 2
CH 3
H 3C
a
b
c
四、（本题共24分）
23．揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。

⑴ 右表中元素f 的氢化物的电子式是_____________，
此氢化物的热稳定性比元素g 的氢化物的热稳定性___________（填“强”或“弱”），元素f 和g 的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。

⑵ 某元素原子共有3种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4个，该元素是_______（填编号）。

该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中一种用途______________________________。

⑶ α粒子是_________（填编号）原子所形成的一种离子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是_____________。

A B C D
24．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。

但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应式为：
C +
K 2Cr 2O 7 +
H 2SO 4→
CO 2 +
K 2SO 4 +
Cr 2(SO 4)3 +
H 2O （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目； （2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ； （3）H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A ．酸性 B ．氧化性 C ．吸水性 D ．脱水性
（4）上述反应中若产生0.1mol CO 2气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

25．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B ，发生如下反应：2A(g) + B(g)
3C(g) + D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C 的浓度为1.2 mol/L 。

（1）写出该反应平衡常数的表达式 ，
2分钟内B 的平均反应速度为 。

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________
（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C 的浓度为 mol/L ，平衡常
数 （填增大、减小或不变）
五．（本题共24分）
26. 在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验：
实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管
伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的
橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，
导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

问：（1）实验一中反应的离子方程式为 。

（2）实验二硝酸在反应中表现出
（3）实验三中发生反应的化学方程式 （4）若用铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述 方法（填编号），
理由 。

A ．Cu + 4HNO 3（浓）→Cu(NO 3)2 + NO 2↑+ 2H 2O
B ．3Cu + 8HNO 3（稀）→3
C u(NO 3)2+ 2NO↑+ 4H 2O
C ．2 Cu + O 2 2CuO ， CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3)2 + 2H 2O
（5）
把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、
、结晶、过滤、洗涤得到硝酸铜晶体。

27. 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
+
+ ———— + +
+ 元素周期表（短周期局部）
∆−−→
海水
Mg
MgCl 2
MgCl 2·6H
2O Mg(OH)2
水
煅烧
CaO
贝壳
水，重结晶
精盐母液
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体 c. 应用余热蒸干溶液
d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl 2溶液得到MgCl 2·6H 2O 也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液
b. 析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl ，写出反应的化学方程式：__________________________________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是______________________________________________________________________。

（4）该流程产生的物质中，除Ca 2＋
能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
_________。

（5）MgCl 2可电解制Mg ，MgO 则是重要的耐火材料。

在550℃时，MgCl 2·6H 2O 会分解生成MgO 、MgCl 2、HCl 和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl 2·6H 2O 全部生成a mol MgO 、b mol MgCl 2和36.5%的盐酸，则 a :b ≈______________（取整数值）。

六．（本题共20分）
28. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu ）的原料之一。

莽草酸是A 的一种异构体。

A 的结构简式如右图： （1）A 的分子式是 。

（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 __________________ 。

（3）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。

（4）A 在浓硫酸作用下加热可得到B （B 的结构简式为HO －
－COOH ），其反应类
型是 。

（5）B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

29．已知溴水中存在化学平衡：Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，乙烯通入溴水中，生
成A 、B （B 的化学式为C 2H 5BrO ）和C 2H 5Br 。

乙烯
回答下列问题：
（1）E 的分子式为_______________________。

（2）B 的结构简式为_____________________，I 的结构简式为_______________________。

（3）写出由G 转化为H 的化学方程式：__________________________________________，反应类型为______________________。

（4）A ～I 中，能发生银镜反应的物质的结构简式是_________________________________，B →D 的反应类型为_______________________。

（5）指出C 的两个重要用途__________________________，_________________________。

（6）乙烯是最重要的基础石油化工原料，工业上主要通过__________________来获得乙烯。

七．（本题共16分）
30．某金属M 的氢氧化物的水合晶体（M(OH)2•x H 2O ）与Na 2CO 3的混合物共36.800g ，加入足量的水后，生成白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g 。

高温灼热后，质量变为7.650g ；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L 气体(标准状况)。

求：
（1）滤液中OH -的物质的量为____________mol ； （2）M 的相对原子质量为______________； （3）M 的氢氧化物的水合晶体的化学式
31. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物
中含有Cl -、C1O -、C1O 3-三种含氯元素的离子， 其中C1O -、C1O 3-
两种离子的物质的量（n ）与反 应时间（t ）的曲线如右图所示。

已知生成C1O -
3 化学反应方程式为：
6Ca(OH)2+6C12 → 5CaC12+Ca(C1O 3)2+6H 2O 。

(1) 写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：
_______________________________________________________________ (2) t 2时，Ca(C1O)2与Ca(C1O 3)2的物质的量之和为 mol 。

(3) 该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_______g 。

(4) 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O -和C1O 3-
的比例也不同。

若氯气与Ca(OH)2二者已恰好完全反应（发生的反应均为放热反
应），且a n n =-
-)
(ClO )(C1O 3，假定所得溶液为500mL ，则c (C1-)为 mol/L （用
含a 的代数式来表示）
金山中学2008学年度
第一学期高三化学期中考试卷答题纸
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

二、（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
三、（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。

四．
（本题共24分）
23．⑴_____________，___________。

⑵
_______（填编号）。

____________________________。

⑶ _________（填编号）_____________。

24．
K 2Cr 2O 7 + H 2SO 4→CO 2K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；
（2）氧化剂是 ，氧化产物是 ；（3） （4） mol 。

25．（1） ， 。

（2）________反应。

（3） mol/L ， 五．（本题共24分）
26.（1） （2） 性。

（3）
（4）最好采用下述 方法（填编号），理由 。

（5） 、 ， （写一条即可） 27. （1）_________、____________。

（2）_________。

（3）________________________________________；
______________________________________________________________________。

（4）_________。

（5）a :b ≈______________（取整数值）。

六．（本题共20分）
28.（1） 。

（2） ________ 。

（3） 。

（4） 。

（5） 种， 。

29． （1）_______________________。

（2）_____________________， _______________________。

（3）__________________________________________，______________________。

（4）_______________________________， _______________________。

（5）__________________________，_________________________。

（6）__________________。

七．（本题共16分）
30．（1）____________mol ；（2）______________； （3）
31.(1)_______________________________________________________________ (2) mol 。

(3)_______g 。

(4) c (C1-)为 mol/L
第一学期高三化学期中考试卷参考答案
23．（本题共8分）⑴略（1分），弱（1分）。

⑵b（2分）。

利用14C的放射性考古断代；12C可作为相对原子质量的基准；0.012kg 12C
含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数（其他答案合理亦给分）（2分）。

⑶a（1分），C（1分）。

24．（本题共8分）
（1）3，2，8→3，2，2，8；（2分）3C + 2K2Cr2O7（1分）。

（2）K2Cr2O7（1分），CO2（1分）。

（3）A（2分）（4）0.4（2分）。

25．（8分）（1）K=[C（C）] 3/[C（A）] 2•[C（B）]（2分）v=0.2mol/L•min （2分）（2）吸热（1分）（3）2.4mol/L（2分）不变（1分）
五．（本题共24分）
26．（本题共11分）
（1）Cu + 2NO3- + 4 H+→ Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O（2分）
（2）氧化酸（2分）
（3）C+4HNO3浓→CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（4）C 环保、经济（3分）
（5）冷却。

（2分）
27．(本题共13分)
(1) （3分）过滤；a、c (2) （2分）a (3) （2分）MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑；（2分）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
(4) （2分）Cl2 (5) （2分）3或3:1
六．（本题共20分）
28．（本题共8分）
（1）C7H10O5，（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）消去反应（1分）
（5）3（1分），
OH
O
C
O
H
或
O
C
O
H
或
O
C
O
H
（1分）
29．（本题共12分）(1)C8H16O4（1分）(2) （4分）
(3) （2分）nHOCH2COOH−−−→
浓硫酸
△
OCH2C
O
[ ]n＋nH
2
缩聚反应（1分）
(4) BrCH2CHO（1分）氧化反应（1分）
(5) 生产汽车防冻液;合成涤纶等高分子产品的原料（1分）(6) 石油裂解（1分）
七．（本题共16分）
30．（本题共6分）
(1)0.2mol （2分）(2) 137（2分）(3)Ba(OH)2·8H2O（2分）
31．（本题共10分）
⑴2Ca(OH)2+2C12→CaC12+Ca(C1O)2+2H2O （2分）⑵1.5mol （2分）
⑶ 370g （3分）(4)
3
)5
(
10
+
+
a
a
（3分）。