广西玉林市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典练习卷(培优练)

一、选择题
1．下列化工产品不是以食盐为原料生产的是
A．硫酸B．盐酸C．纯碱D．烧碱2．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）
常见古籍记载化学知识
A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，
去土而糖白，后人遂效之。

泥土有吸附作用，能将红糖变白
糖。

C 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火
生，祸不可测。

“相激火生”是指爆炸。

D 《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋
汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面，甚获利也。

石碱具有碱性，遇酸产生气体。

A．A B．B C．C D．D
3．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
4．节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。

关于能源与生活的说法错误
．．的是
A．推广使用一次性塑料袋和纸巾
B．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

C．充分利用太阳能
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
5．“ 能源分类相关图”如下图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是
A．煤、石油、潮汐能B．氢能、生物质能、天然气
C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、沼气、核能
6．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2
hυ
光合硫细菌
C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的
（）
A．该反应将光能转变为化学能
B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子
D．H2S、CO2均属于弱电解质
7．陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。

下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
8．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
9．海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。

如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是加热蒸发
10．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（）
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
二、填空题
11．化学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。

请用所学过的化学知识解答下列问题：
(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0 mmol/L，这里的“血糖”是指___________(填名称)。

一旦诊断为糖尿病，患者应该____________________________________________。

(2)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质——丙烯醛(C3H4O)。

丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：
______________________。

(3)2020年“全民营养周”活动主题是“合理膳食，免疫基石”。

下列说法不正确的是____(填字母)。

A．尽量每天吃一个鸡蛋 B．多吃新鲜的蔬菜和水果
C．适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物 D．“平衡膳食”是指糖、油、盐三者的合理摄入
(4)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

①加碘盐中“碘”是指___________(填化学式)；测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。

该样品水溶液中含量最多的离子是___________(填离子符号)。

②小明同学因腹泻脱水，需要补充质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他每天注射200 g生理盐水，则该病人每天可通过输液补充食盐___________g。

③小明同学病愈后，想检验一瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该生理盐水中取出65 g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。

请你通过计算帮助小明同学判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格，并说明理由：
_____________。

12．Ⅰ.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。

回答问题：
⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?_____。

(填能或否)
⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有__________(填序号)。

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是___________，导电塑料可表示为
，它属于_______材料(填序号)
A．新型无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料
Ⅱ.人类健康与食品、药物等关系密切：
⑴有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的_______(选填脂肪、维生素或蛋白质)不足引起的。

⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______元素不足会引起甲状腺肿疾病。

⑶糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是__________。

⑷邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名为阿司匹林，在医学上具有______作用
Ⅲ.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

⑴某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用____________法除去。

⑵天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做_________剂进行净化处理，明矾水解得到的
__________可以吸附细小悬浮颗粒。

⑶为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。

为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行
________处理，其原理用方程式可表示为________________________________。

13．（1）维生素C的结构简式是___，它的分子式是____。

由于它能防治坏血病，又称为____。

在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是____，说明维生素C具有____性。

（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是____；由建筑和装修产生的是____。

14．有四种常见药物①维生素C②青霉素③胃舒平④麻黄碱。

回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。

(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。

若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。

15．下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
（2）该橙汁饮料__________（填“含有”或“不含”）防腐剂。

（3）上述各种配料中，国家对__________、_____________的含量进行严格规定加以控制。

16．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II 反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl 2→Mg 常用的冶炼方法___________。

17．芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。

轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。

(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。

(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。

①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。

下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。

a.2SO
b.可吸入颗粒物
c.2NO
②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的NO 、CO 转化为无害的2CO 和_______。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。

18．(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质： A .维生素C B .氨基酸 C .碘酸钾 D .阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①蛋白质水解的最终产物是________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A .绿颜色的营养食品
B .含叶绿素的营养食品
C .植物类营养食品
D .安全无公害的营养食品
(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A.臭氧空洞
B.光化学烟雾
C.重金属污染
D.水华与赤潮
E.白色垃圾
F.酸雨
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；
②硫氮氧化物造成的环境污染为________；
③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
④铅、汞、铜等造成的污染称为________；
(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

19．按要求回答问题：
(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。

(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。

(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。

反应的化学方程式是__________________。

20．按要求回答下列问题（填字母代号）。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A 维生素C B 氨基酸 C 碘酸钾 D 阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
②具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________。

（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品是指________（填字母代号）。

A 绿颜色的营养食品
B 含叶绿素的营养食品
C 植物类营养食品
D 安全无公害的营养食品
（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A 臭氧空洞
B 光化学烟雾
C 重金属污染
D 水华与赤潮
E 白色垃圾
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①二氧化氮造成的空气污染为________；
②富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

钢铁腐蚀以________为主（“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_________。

三、解答题
21．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。

为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________。

A ．氧化性
B ．还原性
C ．挥发性
D ．腐蚀性
(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br 2＋___23CO -= ___3BrO -
＋___Br －＋___CO 2↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。

22．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO 3、MgSiO 3和少量Fe 、Al 的
氧化物)为原料，制备MgCO 3·3H 2O 。

实验流程如图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有___(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___。

（2）加入30%H 2O 2的目的是___。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe 3+，
①加入30%H 2O 2后，检验溶液中是否含有Fe 2+的最佳试剂是___。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe 3+的最佳试剂是___。

（4）室温下，除去MgSO 4溶液中的A13+(使Al 3+浓度小于1×
10-6mol·L −1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X 为___，应调节pH 的范围为___。

已知：①K sp [Al(OH)3]=1.0×
10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀 （5）向滤液中加入Na 2CO 3溶液生成MgCO 3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___。

23．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：
SO等杂质离子，精制时所用试剂为A．盐酸；B．BaCl2溶(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、2-
4
液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液。

则加入试剂的顺序是_________(填序号)。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。

(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。

(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。

24．南通有较长的海岸线，海水资源的利用具有广阔的前景。

工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：
(1)写出一种海水淡化的方法：_______________。

(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：____________。

(3)工业上用MgCl2制取 Mg 一般常用的方法是________。

A．电解法 B．还原剂还原法 C．热分解法 D．铝热法
(4)提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是___________。

SO，则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __；反应②的离子(5)反应①，SO2被Br2氧化为2-
4
方程式为__________。

(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。

(已知Br2和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。

__________。

(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。

)
25．我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I．海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_______；
(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请为该地区提出一条合理化建议：_________；
Ⅱ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。

其工艺流程如图：
(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为_________；
(4)步骤③中反应的化学方程式为__________；
(5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序___________；Ⅲ．海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。

实验室提取I2的流程如图所示：
(6)步骤②需加热煮沸一会儿的目的是_______；
(7)步骤④中反应的离子方程式为_____；
(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

萃取所用的主要仪器是________。

26．铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。

工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。

（部分操作名称及反应条件已略去）
(1)B是___，X是___，若将盐酸与X互换，则B是___。

(2)生成C的离子方程式是___。

(3)D中的溶质是___，通入CO2后生成F的化学方程式是___，F的一种用途是___。

(4)由M生成铝的化学方程式是___，当有5.4g铝生成时，转移电子___mol。

(5)上述流程中的CO2能否用盐酸代替？理由是___。

27．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。

(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。

下列加入试剂的顺序正确的是
______（填字母）。

A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②①
(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。

28．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为___。

（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在较多的阴离子是___。

（3）步骤③所加入的试剂是___，生成沉淀F的离子方程式是___。

（4）铍（Be）与铝化学性质相似，Be与盐酸反应生成H2和BeCl2，则Be与浓的NaOH 溶液反应生成H2和___（填化学式）。