四川省雅安中学20172018学年高二化学下学期期中试题

雅安中学2021-2021学年高二年级下期半期理科综合〔化学局部〕试题
本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部。

总分值100分。

原子量：C-12 H-1O-16Cu-64Zn-65S-32
一、选择题(共42分，每题只有一个正确选项)
1、以下说法错误的选项是〔〕
A、明矾常作净水剂 B 、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C、铵态氮肥与草木灰不能混合使用D 、氯碱工业可以制得钠单质
2、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的选项
是〔〕
A、将一定量氨气通
入mol/LNH 4Cl溶液中可能
有：c(Cl
-+-+
)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B、等物质的量的NaClO和NaHCO的混合溶液中一定有:
3
c(HClO)+c(ClO -
)=c(HCO
-
)+c(H
2-
)
32CO3)+c(CO3
3c(C
l -
)>c(Na
+3
COOH)
C、向CHCOONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：)>c(CH
D、等浓度等体积的CHCOOH溶液和CHCOONa溶液混合均匀后：
33
c(CH
-+ 3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)
3、以下实验方案中，不能到达实验目的的是〔〕
选项实验目的实验方案
A证明醋酸是弱酸测醋酸钠溶液的酸碱性得知醋酸钠溶液
显碱性
B 确定某盐酸的浓
度利用酸碱中和滴定原理，用浓度的
氢氧化钠溶液作标准液，酚酞作指示
剂
进行滴定
C精炼铜利用电解原理，粗铜作阴极，纯铜作阳
极，电解质溶液为硫酸铜溶
液
D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液参加到氢氧化镁悬浊液
中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红
褐
色
4、常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNiH(LaNiH中各元素化合价均可视为零价)，电池放电
5656
时发生的反响通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2.以下说法正确的选项
是〔〕
A、放电时储氢合金作正极
B、充电时储氢合金作负极
C、充电时阳极周围c(OH-)减少
D、放电时负极反响为LaNi5H6-6e-==LaNi5+6H+
2
×10-122
5、常温下，Mg(OH)的溶度积Ksp=，取适量的MgCl溶液，参加一定量的烧碱
溶液到达沉淀溶解平衡，测得，以下说法不正确的选项是〔〕
A、所得溶液中c(H+)=×10-13mol/L
B、所得溶液中由水电离产生的c(H+)=×10-13mol/L
C、所得溶液中c(Mg2+)=×10-10mol/L
D、所加的烧碱溶液
6、分子式为C5H12的同分异构体有〔〕
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
7、室温下向10mL，pH=3的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项
是〔〕
c(CH3COO)
不变
A、溶液中
c(CH3COOH)c(OH)
B、溶液中导电粒子的数目减少
C、醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D、再参加10mL,pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
二、非选择题〔共58分〕
8、(20分)按以下图装置进行实验，并答复以下问题：
Zn Cu C1C2
A B
CuSO4溶液KCl酚酞溶液
〔1〕、判断装置的名称：
A池为B池为
-2-
〔2〕、铜极为__________极，电极反响式为 石墨棒C 1为______极，电极反响式为 ，
检验该产物的简单方法是
石墨棒C 2附近发生的实验现象为
〔3〕、当C 2极析出 224mL 气体〔标准状态〕时，锌的质量减少了 g 。

CuSO 4溶
液的质量增加了 g 。

9、〔12分〕乙二酸〔HOOC-COOH ，可简写为 H 2C 2O 4〕俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸〔为
弱电解质〕，且酸性强于碳酸。

〔1〕、写出草酸的电离方程式
〔2〕、草酸钾溶液显碱性的原因 〔用离子方程式解释〕
3〕、向盛有1mL 饱和NaHCO 3溶液的试管中参加足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反响的离子方程式为
〔4〕、该小组同学将
草酸晶体〔HCO?2HO 〕参加到100mLmol/L
的NaOH 溶液
中
2 2 4
2
充分反响，测得反响后溶液呈酸性〔忽略溶液体积变化〕 ，那么以下关系合理的是
A 、c(Na +)+c(H +)===c(HC 2O 4
-
)+c(OH -)+c(C 2O 42-)
-
2- )mol/L
B 、c(H
C 2O 4)+c(C 2
O 4
C 、c(HCO 4-)>c(C 2O 42-)>c(H 2C 2O 4)
+
CO)+c(HC
-
)+c(C 2- )
D 、c(Na)===c(H
2 O
O
2 4
2 4 2 4
〔5〕、向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO 4溶液，振荡，发现其溶液
的
紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有
〔填“复原性〞、“氧化性〞
或“酸性〞〕，请写出该反响的离子方程式：
10、〔14分〕过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀 菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填写以下空白：
〔1〕、移取mL 密度为ρg/mL 的过氧化氢溶液至 250mL___________(填仪器名称)中， 加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液 至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，
用蒸馏水稀释，作被测试样。

-3-
2〕、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

3〕、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________〔填“酸式〞或“碱式〞〕滴定管中。

滴定到达终点的现象是______________________________________
〔4〕、重复滴定三次，平均耗用c mol/LKMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化
氢的质量分数为______________________________________。

〔5〕、假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_________〔填“偏高〞
或“偏低〞或“不变〞，下同〕；假设滴定前平视读数，滴定后俯视读数，那么测定结果。

11、〔12分〕新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。

可用作节能环保电动汽车的动
力电池。

磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在
800℃左右、惰性气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体
逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵〔NH4H2PO4〕、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，
石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。

请答复以下问题：
〔1〕、上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必经过滤、洗涤、枯燥，在800℃左右、惰性气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

须在惰性气体气氛中进行。

其原因是。

〔2〕、在方法一所发生的反响中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、
、〔填化学式〕生成。

〔3〕、在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反响式为。

4〕、该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，那么该电池放电时正极的电极反响式为。

-4-
雅安中学2021-2021学年高二年级下期半期理科综合〔化学局部〕试题答案
D 2、B3、C4、C5、D6、B7、A
8、〔20分，每空2分〕〔1〕、原电池，电解池
2〕、正极，Cu2++2e-=Cu；阳极，2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的KI淀粉试纸靠近电极，试纸变蓝；电极上有气泡，电极附近溶液变红。

3〕、，
9、〔12分，每空2分〕〔1〕、H2C2O4
+--+2-
〔第二步H+HC2O4，HC2O4H+C2O4
不写不扣分〕
2-
+H2O ---
+H2O
-
〔2〕、C2O4HC2O4+OH，HC2O4H2C2O4+OH 〔第二步不写不扣分〕
3〕、HCO3-+H2C2O4===HC2O4-+CO2↑+H2O
4〕、C、D
5〕、复原性，5H2C2O4+6H++2MO4-===2Mn2++10CO2↑+8H2O
（10、〔14分，每空2分〕〔1〕、容量瓶
〔2〕、2 5 6 2 8 5O2
〔3〕酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
4〕、17cV
200
5〕、偏高，偏低
11、〔12分，每空2分〕〔1〕、为了防止亚铁化合物被氧化〔2〕、CO2、H2O、NH3
-+L i +
-2e
-+
〔3〕、Fe+H2PO4====LiFePO4+2H
+-
〔4〕、FePO4+Li+e====LiFePO4
-5-。