黑龙江省牡丹江市2025届化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

黑龙江省牡丹江市2025届化学高一第一学期期末达标检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（）
A．1.75mol·L－1B．3.50mol·L－1
C．0.85mol·L－1D．无法确定
2、将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是()
A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣
C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
3、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2
B．甲为Fe，X为Cl2
C．甲为SO2，X是NaOH溶液
D．甲为A1C13，X为NaOH溶液
4、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）
A．碳B．钠C．镁D．铝
5、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
6、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。

求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()
A．53∶84 B．1∶1 C．84∶53 D．42∶53
7、有关金属及其化合物的用途正确的是（）
A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金
C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料
8、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是
A．用胆矾炼铜
B．用铁矿石炼铁
C．黑火药的使用
D．打磨磁石制指南针
9、某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是()
A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+
10、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）
待提纯物质选用的试剂操作方法
A Na2CO3固体(NaHCO3固体) 无灼烧
B FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉过滤
C Mg（Al）NaOH溶液过滤
D CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
11、工业上冶炼钼的化学原理为：
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法中正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
12、将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
13、下列名词中，不属于
．．．物理量的是
A．长度B．摩尔C．质量D．时间
14、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（）
A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比
C．1L溶液里所含溶质的质量D．100g溶剂里所含溶质的质量
15、0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCl n，则n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
16、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类不合理的是（）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaO
C．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。

（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。

（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。

（6）在一定条件下，利用置换反应
．．．．可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为_____________。

②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。

（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号
．．．．。

_____________、_____________、_____________。

18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应_______________。

②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简
单方法是：_____________。

19、实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示
（1）写出装置中发生反应的程式________
（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是a→________
（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________
（4）将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________（5）实验结束后,取少量E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________
20、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。

该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。

取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

21、按要求写出如下化学反应方程式或离子反应方程式：
（1）碳酸氢钠俗名________________，能够用来治疗胃酸过多，写出相关反应的离子方程式：______________________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分为__________________，制取漂白粉的化学方程式为：___________，为防止漂白粉变质，应注意___________保存。

（3）在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O 还原的BrF3为______________mol。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
涉及的反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，当沉淀量最大时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10−3L×10 mol·L－1÷（100×10−3×2）mol/L=1.75mol/L，
故选：A。

2、C
【解析】
无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性。

A.HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.Fe2+为有色离子，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C 正确；
D.Cu2+为有色离子，Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。

3、B
【解析】
A.C与少量O2反应产生CO，CO与O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A正确；
B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；
C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3, NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，C正确；
D. A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；
故合理选项是B。

【解析】
A ．碳化学性质稳定，既可以以游离态存在（金刚石、石墨等），也可以以化合态存在（空气中的二氧化碳、碳酸盐等），故A 正确；
B ．钠最外层电子少，易失去，性质活泼，只能以化合态存在，故B 错误；
C ．因镁最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C 错误；
D ．因铝最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故D 错误； 答案选A 。

5、D 【解析】
A.氢氧化钠容易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；
B.容量瓶不能溶解固体，错误；
C. 定容时如果加水超过了刻度线，即使用胶头滴管直接吸出多余部分，溶液浓度也会偏低，应重新配制，错误；
D.氢氧化钠溶于水放热，所以在烧杯中溶解固体NaOH 所得的溶液，需冷却到室温后才能转移至容量瓶中，正确。

故选D 。

6、C 【解析】
碳酸钠受热无变化，碳酸氢钠受热分解3
23222NaHCO Na CO +CO +H O ，根据方程式我们可以发现实际减少的
质量是2CO 和水蒸气的质量，假设生成了xmol 2CO ，则生成水的物质的量也是x mol ，代入它们的摩尔质量有
44x+18x=27.4-21.2，解得x=0.1mol ，即生成了0.1mol 2CO 和0.1mol 2H O ，根据化学计量数之比推出原混合物中
有0.2mol 3NaHCO ，则原混合物中m （NaHCO 3）=0.2mol×84g/mol=16.8g ，23Na CO 的质量为27.4g-16.8g=10.6g ，二者的的质量比为16.8g ：10.6g=84:53； 答案选C 。

7、D 【解析】
A.Al 是比较活泼的金属，可以与酸发生反应，所以不能用铝制餐具做酸辣凉拌菜，A 错误；
B.青铜器是我国发明使用最早的合金，B 错误；
C.氧化钠不能与CO 2、H 2O 反应产生氧气，因此不能用于潜水艇中作供氧剂，C 错误；
D.氧化铝熔点很高且化学性质稳定，因此可用于做耐高温材料，D 正确； 故合理选项是D 。

【解析】
A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。

【点评】
本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。

9、C
【解析】
由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。

【详解】
A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；
B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；
C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；
D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
故选C。

【点睛】
根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。

10、B
【解析】
A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以用灼烧的方法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确；
B. 杂质FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质氯化铜，故B错误；
C. Al具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，而Mg与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液溶解杂质然后过滤除去，故C正确；
D. HCl极易溶于水，且与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以可以用洗气的方法除去CO2中的HCl，故D正确；
故选B。

【点睛】
除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。

11、D
【解析】
A. 从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故A错误；
B. 所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，故B错误；
C. 由③可知，强酸制弱酸，所以H2MoO4的酸性比盐酸弱，无法确定是不是弱酸，故C错误；
D. 因为MoO3中钼元素显+6价，1molMoO3能得到6mol电子，而1molH2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2，故D正确；
答案选D。

12、C
【解析】
Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O====2NaOH、
②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应②知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g—15.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是2：1，选C。

13、B
【解析】
物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。

14、B
【解析】
溶液的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，故选B。

15、B
【解析】
根据氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案选B。

16、B
【解析】
A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；
B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HCl均是电解质，C正确；
D、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第3周期IV A族O2-＞F-＞Na+HF 将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属
性钠比镁强2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2高温
Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO2点燃
2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClO Cl2
【解析】
根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素
【详解】
（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；
（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；
（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；
（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；
（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；
②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。

18、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 1～100nm 是否有丁达尔现象
【解析】
金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。

【详解】
食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeC l2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。

(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；
(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑；
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O；
③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的
分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就
是胶体。

【点睛】
19、MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O d→e→b→c→f→g→h Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O Cl2能使湿润的有色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑
【解析】
（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；
（3）实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
（4）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气。

【详解】
（1）二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有HCl杂质，先通过饱和食盐水，除去HCl后，通入浓硫酸中干燥，收集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h
（3）用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；
（4）干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色；
（5）E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑，离子方程式为：2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑；
20、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢溶液先变红后褪色2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝2Fe(OH)3↓2，5，6，2，5，8H2O97.5 %
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）检验H2O2，利用H2O2在MnO2作用下分解成氧气，氧气能使带火星木条复燃，具体操作是取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢；（2）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，即溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加酚酞溶液，溶液先变红，因为H2O2具有强氧化性，能把有色物质氧化漂白，因此现象是溶液先变红后褪色；（3）溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加FeCl2溶液，立即产生红褐色沉淀，此沉淀为Fe(OH)3，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋+ 4OH－+ H2O2＝2Fe(OH)3↓；（4）MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5，H2O2中O的化合价由－1价→0价，H2O2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，MnO4－、Mn2＋的系数为2，H2O2和O2的系数为5，然后根据元素守恒、电荷守恒，得出离子反应方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；与KMnO4溶液反应产生氧气物质的量为224×10－3/22.4mol=0.01mol，过氧化氢的物质的量为0.01mol，即生成H2O2的Na2O2的物质的量为0.01mol，过氧化钠与水反应产生氧气物质的量为448×10－3/22.4mol=0.02mol，与水反应生成氧气，消耗Na2O2的物质的量为0.02×2mol=0.04mol，样品中Na2O2的质量为(0.01＋0.04)×78g=3.9g，过氧化钠的纯度为
3.9/4×100%=97.5%。

点睛：配平氧化还原反应方程式是个难点，一般采用的方法是化合价升降法，MnO 4－中Mn 的化合价由＋7价→＋2价，化合价升高5价，H 2O 2中O 的化合价由－1价→0价，H 2O 2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，即有2MnO 4－＋5H 2O 2→5O 2↑＋2Mn 2＋，H ＋参与反应，即有2MnO 4－＋5H 2O 2＋H ＋→2Mn 2＋＋5O 2↑，根据反应前后所带电荷数守恒，H ＋的系数为6，根据原子守恒，应有水生成，再把离子方程式书写出。

21、小苏打 H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑ Ca(ClO)2 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 密封 Br 、
O 43
【解析】
（1）考察了碳酸氢钠的俗名和与酸反应的离子方程式，按要求书写即可；
（2）漂白粉中的有效成分即次氯酸钙，可以通过氯气和氢氧化钙的反应制得；
（3）对于一个陌生的反应，先标出化合价，3BrF 中溴是+3价，氟是-1价，据此来分析即可。

【详解】
（1）碳酸氢钠又名小苏打，可以与酸发生反应：-+322HCO +H =CO +H O 来中和过量的胃酸；
（2）漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，工业上通过将氯气通入石灰乳中制得：
222222Cl +2Ca(OH)=CaCl +Ca(ClO)+2H O ，次氯酸钙会吸收空气中的2CO 和水分，因此要密封保存；
（3）不难看出一部分氧的化合价从-2价升高到0价，一部分溴的化合价从+3价升高到+5价，因此溴、氧被氧化；
5mol 参加反应的水中，有2mol 水的化合价升高，起到了还原剂的作用，2mol 水一共可以失去4mol 电子，而1mol 3BrF 需要得3mol 电子，因此2mol 水能还原
43mol 的3BrF 。