2019-2020学年高三理综化学部分1月适应性调研考试试题.doc
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题word版含解析.doc
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题word 版含解析 本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27S —32 Cu —64 Ba —137第I 卷(选择题 共48分)注意事项：1．第I 卷共16小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【Ks5u 答案】A【Ks5u 解析】计算机芯片的材料是晶体硅，二氧化硅主要用来制造光导纤维，选A 。
2．下列说法正确的是A ．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用B ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金【Ks5u 答案】D【Ks5u 解析】A.增强体起骨架作用，错误；B 、二氧化硫不电离，二氧化硫生成的亚硫酸电离出阴阳离子，所以二氧化硫是非电解质，错误。
C 、纯碱属于盐，错误。
D 、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，正确，选D 。
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极产生22.4 L 气体B ．2 L 0.05 mol 1L -⋅乙酸溶液中H +数为0.1N AC ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数不同D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A【Ks5u 答案】D【Ks5u 解析】A.没有说明是标准状况，错误；B.乙酸是弱酸，只有部分电离，所以2L0.05mol •L -1乙酸溶液中H + 数小于0.1N A ，错误：C.阴离子是氧离子和过氧根离子，数目相同；D.Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2mol 氧气，转移电子0.4N A ，正确；选D 。
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
2019-2020年高三理综(化学部分)元月调考试题
2019-2020年高三理综（化学部分）元月调考试题注意事项：1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 F：19 Al：27 Si：28 S: 32Ca：40 Fe: 56 Ba：137一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是S C OC．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D．18 8O2－离子结构示意图：8．下列说法不正确．．．的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应910A．已知MgCO3的sp＝6.82×10mol·L，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6 mol2·L－23)，且B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C ．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D ．用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO －3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O11．下列离子方程式正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：NH 4++ OH －＝NH 3·H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3+＋Br 2+4Cl－ C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝Fe 3+＋2H 2OD ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）：HSO 3－+Br 2+H 2O ＝3H ++2Br －+SO 42－12．10克Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3混合物加入足量的100 mL x mol/L 稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。
2019-2020年高三1月份阶段考试 化学试题 含答案
2019-2020年高三1月份阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。
每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）A. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B. 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C. 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500°C，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中由水电离出来的C(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m<n4.下列叙述正确的是（）A. 金属与盐溶液反应都是置换反应B. 阴离子都只有还原性C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5.某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02，下列有关说法正确的是（）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol S0C12&生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是a N AB. 标准状况下，分子数为N A的CO、GH4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC. 标准状况下，11.21CC14所含的原子总数为2.5N AD. 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至lOOmL，H2SO4的质量分数为9. 8%7. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
2019-2020年高三上学期第一次调研 化学试题
2019-2020年高三上学期第一次调研化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H =-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．CO(g) B．H2(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A. v(H2)=0.45mol/(L·min)B. v(N2)=0.1mol/(L·min)C. v(N2 )=0.2mol/(L·min)D. v(NH3)=0.3mol/(L·min)3．反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。
此反应速率的表示正确的是：( )A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)4．下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1 = + 49.0 kJ·mol -1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2 =－192.9 kJ·mol -1下列说法错误的是( )A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－E2C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低7．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝2CO2 (g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) kJ/mol（反应热）D．Fe＋S ＝FeS kJ/mol（反应热）9．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的10．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
(完整word版)2019-2020年高三高考适应性练习(一)理综化学
2019-2020年高三高考适应性练习(一)理综化学7 •化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A •研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 B •铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒C •络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅D •用K 2FeO 4取代CI 2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物 8 •六种短周期元素 A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，只有E 是金属元素，其一种核素的质量数为28,中子数比质子数多 2, B 是自然界中形成物质种类最多的元素， D 是地壳中含量最多的元素；A 、C 、E 、F 原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A 、C 、F 原子最外层电子数之和恰好等于E 元素的核电荷数，A 与F 最高化合价之和为 8,下列说法正确的是A • A 、C 、D 三种元素形成的化合物一定是共价化合物B .工业上常用电解 E 与F 形成的化合物的方法制取单质 EC .原子半径由大到小的顺序：D>C>B>AD • B 、C 、F 元素最高价氧化物水化物酸性最强的是 F9 •设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，44.8L NO 与22.4L O 2反应后的分子数是 2N AB • 12.5mL 16mol L -1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于 0.2N AC .常温常压下，1.8g 甲基(-CD 3)中含有的中子数为 N A D • 0.5mol 苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为 2N A 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是A •石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程B •乙烯分别使溴水和酸性 KMnO 4溶液褪色，反应原理相同C . C 6H 14有5种同分异构体D . CH 4和Cl 2按体积比1:3混合可制得纯净的 CHCI 3 11. 下列实验描述正确的是A •向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解B .向NaOH 溶液中滴加浓度均为 0.1mol L-"1的FeCh 和AlCl 3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此 可知 K sp [Fe(OH )3]<K sp [AI(OH) 3]C •向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO 42-D . A 极的电极反应式为13 .若用AG 表示溶液的酸度，表达式为:D .将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸，再滴加 12•利用原电池原理除去废水中的乙酸钠 (),其原理如图所示，下列说法不正确的是A .电流方向从 A 极沿导线流向B 极 B .每转移 2mole -，有 0.25mol CH 3COO -C .当外电路中有 2mole -转移时，进入 A 的个数为2N A KSCN 溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质和对氯酚被氧化 极区的H +CHgCOO'AG=lg 。
2019-2020年高考化学适应性试卷(含解析)
2019-2020年高考化学适应性试卷（含解析）一、单项选择题：1．（6分）（xx•江油市模拟）下面说法中正确的是（）A．标有“”的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；元素周期表的结构及其应用；蔗糖、麦芽糖简介．分析：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第V A族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应．解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第V A族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大．2．（6分）（x x•江油市模拟）对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃）D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；无机化合物与有机化合物的概念；电解质与非电解质．分析：A、混合物是不同种物质组成的，醇是烃基和羟基构成的有机物，含有离子键的化合物属于离子化合物，在水溶液或是熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质；B、能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物，大多含碳元素的化合物为有机物，羧酸和醇反应生成的产物属于酯类；C、只含有共价键的化合物叫共价化合物，含有烃基和羧基的有机物为羧酸，由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，烃分子中氢原子被卤素原子代替的产物为卤代烃；D、含有两种元素一种是氢元素的化合物叫氢化物，含有铵根离子的盐为铵盐，含有氧元素的酸为含氧酸，由两种或两种以上物质组成的物质为混合物．解答：解：A、硫酸中的化学键属于共价键，属于共价化合物，故A错误；B、NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；C、HCl中氢原子和氯原子间为共价键，为共价化合物；CH3COOH的官能团为羧基，故属于羧酸；Na2O2由两种元素组成、其中一种为氧元素，故为氧化物；CH3I是用I原子取代了甲烷中的一个氢原子，故为卤代烃，故C正确；D、液氨即液态的氨气NH3，含有两种元素一种是氢元素，故属于氢化物；NH4C1是阳离子是铵根离子的盐，故属于铵盐；HNO3是含有氧元素的酸，即含氧酸；冰是固态的水，故冰水混合物的成分只有一种，即均为水，为纯净物，故D错误．故选C．点评：在熟悉概念的基础上能判断物质所属的类别，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成，是一道物质的分类知识题目，难度不大．3．（6分）（xx•江油市模拟）下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br﹣可以大量共存B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32﹣+2 Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2OD．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．氯气具有强氧化性，能够氧化溴离子，亚硫酸氢根离子；B．亚硫酸为二元弱酸，亚硫酸氢根离子在离子方程式中不能拆开；C．氢氧化钙足量，则氢氧根离子过量，离子方程式按照亚硫酸氢钠的化学式书写；D．碘单质能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，亚硫酸氢钠表现了还原性，不是漂白性．解答：解：A．Cl2、Br﹣之间发生氧化还原反应，Cl2也能够氧化NaHSO3，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaHSO3与FeCl3反应生成硫酸亚铁、和氯化氢，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HSO3﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++3H+，故B错误；C．NaHSO3与足量Ca（OH）2溶液反应，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ca2++OH ﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O，故C正确；D．NaHSO3使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，二者发生了氧化还原反应，说明NaHSO3溶液具有还原性，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．（6分）（xx•江油市模拟）用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）m Cl x﹣m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（）A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x=4C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e¯═H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池考点：电解原理．分析：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．化合物中化合价的代数和为0；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．解答：解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C．点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大．5．（6分）（xx•江油市模拟）下列实验结论正确的是（）选项实验操作现象A 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快D 相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产色很难过气泡较快可能是Cl﹣对该反应起到促进作用A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．解答：解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl ﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．6．（6分）（xx•江油市模拟）对下列电解质溶液的叙述错误的是（）A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．25℃时0.2 mol•L﹣1盐酸与等体积0.05 mol．L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）D．25℃时，若0.3 mol．L﹣1 HY溶液与0.3 mol．L﹣l NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×lO﹣9 mol．L﹣1考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，二者都水解导致溶液呈碱性；B．盐酸中氢离子浓度是氢氧化钡中氢氧根离子浓度2倍，二者等体积混合，盐酸有剩余，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HCl和BaCl2，混合溶液中c（H+）==0.05mol/L；C.25℃时，混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D.25℃时，等物质的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，二者都水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，且离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．盐酸中氢离子浓度是氢氧化钡中氢氧根离子浓度2倍，二者等体积混合，盐酸有剩余，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HCl和BaCl2，混合溶液中c（H+）==0.05mol/L，则溶液的pH＞1，故B错误；C.25℃时，混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故C正确；D.25℃时，等物质的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY），所以得c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×lO﹣9 mol．L﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是D，注意微粒关系之间的转化．7．（6分）（xx•江油市模拟）在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣Qkj•mol﹣1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：温度/℃n （C）/mol n（CO2）/mol T10.15T20.375下列有关说法正确的是（）A．由上述信息可推知：T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数考点：化学平衡的计算．分析：A、根据T2时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T1℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，若开始时反应物的用量均减小一半，相当于压强减小，平衡不受压强的影响；D、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断．解答：解：A、温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375mol，则消耗的n（活性炭）=0.5mol ﹣0.375mol=0.125mol，故消耗的n（NO）=0.25mol，平衡时n（NO）=0.5mol﹣0.25mol=0.25mol，生成的n（N2）=0.125mol，生成的n（CO2）=0.125mol，温度T1时，生成的n（CO2）=0.15mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A错误；B、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故B错误；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故C错误；D、2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）起始量（mol）0.5 0.5 0 0变化量（mol）0.3 0.15 0.15 0.15平衡量（mol）0.2 0.35 0.15 0.15温度T1，平衡时c（NO）==mol/L，c（N2）=mol/L，n（CO2）=mol/L，平衡常数K===，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO （g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（xx•江油市模拟）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R+核外有28个电子．请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）．（1）R在基态时价层电子排布式为3d104s1．（2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG X、G3、等二次污染物．测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr 原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．（4）1mol晶体L中含有σ键的数目为2N A．（5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是平面三角形，MG2中M原子的杂化方式sp2杂化．（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有ac（填字母）．a．离子键b．氢键c．配位键d．金属键．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；化学键．分析：A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，则A为氢元素；D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，故D为C元素、G为O元素、L为Si元素、M为S元素；E介于C元素与O元素之间，故E为N元素；R+核外有28个电子，则R元素原子质子数为29，故R为Cu，（1）R为Cu元素，其核外有29个电子，根据其电子排布式分析；（2）Cu与双氧水在酸性条件下生成铜离子和水；（3）以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×+6×=4，然后求出比值；（4）晶体Si属于原子晶体，晶体中每个Si原子成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键给1个Si 提供，（5）根据中心原子的价层电子对数判断；（6）在（NH4）2Cu（SO4）2中存在的化学键除极性键外，[（NH4）2Cu]4+与SO42﹣之间存在离子键，[（NH4）2Cu]4+中铵根离子与铜离子之间形成配位键．解答：解：A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，则A为氢元素；D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，故D为C元素、G为O元素、L为Si元素、M为S元素；E介于C元素与O元素之间，故E为N元素；R+核外有28个电子，则R元素原子质子数为29，故R为Cu，（1）R为Cu元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则在基态时价层电子排布式为3d104s1；故答案为：3d104s1；（2）Cu与双氧水在酸性条件下生成铜离子和水，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（3）以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×+6×=4，则==3，故答案为：3．（4）晶体Si属于原子晶体，晶体中每个Si原子成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键给1个Si 提供，故1mol晶体硅中含有δ键的数目为1mol×4××N A mol﹣1=2N A，故答案为：2N A；（5）SO3中S原子价层电子对数为3+=3，S原子采取sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形；SO2中S原子价层电子对数为2+=3，S原子采取sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2杂化；（6）在（NH4）2Cu（SO4）2中存在的化学键除极性键外，[（NH4）2Cu]4+与SO42﹣之间存在离子键，[（NH4）2Cu]4+中铵根离子与铜离子之间形成配位键，故答案为：ac．点评：本题考查核外电子排布规律、离子方程式的书写、晶胞、杂化理论、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，（3）中晶胞计算为易错点，注意仔细观察结构．9．（14分）（xx•江油市模拟）Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备I．实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：Ⅲ．实验步骤：（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．IV．产品检测：（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．（已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O．（7）上述实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355VC mg•L﹣1．实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）B和D是为了吸收多余的二氧化硫，可以用NaOH溶液吸收；把硫研细，增大接触面积，加快反应速率，S易溶于酒精，所以C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会降低反应速率；（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解；（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，再利用氯化钡溶液检验是否含有了酸根离子；（6）漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子；（7）根据Cl2～I2～2Na2S2O3计算余氯量，动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大．解答：解：（1）B和D是为了吸收多余的二氧化硫，所以装的是NaOH溶液；把硫研细，增大接触面积，加快反应速率，S易溶于酒精，所以C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会降低反应速率，故答案为：NaOH溶液；降低反应速率；（3）SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解，故答案为：防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解；（5）检验样品中是否含有硫酸钠的方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（6）漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应离子方程式为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O；（7）根据Cl2～I2～2Na2S2O3，可知n（Cl2）=n（Na2S2O3）=×V×10﹣3L×Cmol/L，氯气质量为=×V×10﹣3L×Cmol/L×71g/mol=3.55VC×10﹣2g=35.4VC mg，故余氯量（以游离Cl2计算）为=355VC mg/L；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高，故答案为：355VC；偏高．点评：本题考查化学实验的制备、含量测定，涉及对操作的分析评价、尾气吸收、方程式的书写、离子的检验、化学计算等知识，是对学生综合能力的考查，难度中等．10．（14分）（xx•江油市模拟）已知有机物之间能发下如下反应：（1）CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO（2）+CO下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：ABCD其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：（1）物质I的结构简式．（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的条件为氢氧化钠醇溶液、加热．化合物F的核磁共振氢谱（1H﹣NMR）显示有4个峰．（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO．反应③．（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．考点：有机物的推断．分析：在氯化铝、氯化氢和加热条件下，A和一氧化碳发生加成反应生成B，B中含有醛基，碱性条件下，B和乙醛反应生成C，C脱水生成D，化合物D的分子式为C10H10O，且D中含有﹣CH=CH﹣CHO，其苯环上的一氯代物只有两种，结合D的分子式可知还含有一个甲基，且和﹣CH=CH﹣CHO处于相对位置，所以A是，B是，C为：，D为，D与溴发生加成反应生成E为，D与氢氧化铜发生氧化反应，酸化得到H为，H与甲醇发生酯化反应生成G 为，G发生加聚反应生成高聚物I为，F的分子式为C10H8O，由E与F分子式可知，F比D少2个Br原子，且F 分子中所有碳原子在同一平面上，应是E在强碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为，据此解答．解答：解：在氯化铝、氯化氢和加热条件下，A和一氧化碳发生加成反应生成B，B中含有醛基，碱性条件下，B和乙醛反应生成C，C脱水生成D，化合物D的分子式为C10H10O，且D中含有﹣CH=CH﹣CHO，其苯环上的一氯代物只有两种，结合D的分子式可知还含有一个甲基，且和﹣CH=CH﹣CHO处于相对位置，所以A是，B是，C为：，D为，D与溴发生加成反应生成E为，D与氢氧化铜发生氧化反应，酸化得到H为，H与甲醇发生酯化反应生成G为，G发生加聚反应生成高聚物I为，F的分子式为C10H8O，由E与F分子式可知，F比D少2个Br原子，且F分子中所有碳原子在同一平面上，应是E在强碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为．（1）由上述分析，I的结构简式为，故答案为：；（2）反应①的反应类型为：加成反应；反应②的条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，化合物F为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱（1H﹣NMR）显示有4个峰，故答案为：加成反应；氢氧化钠醇溶液、加热；4；（3）CH3CHO与足量HCHO反应方程式为：CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO；反应③的化学反应方程为：，故答案为：CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO；；（4）化合物D（）有多种同分异构体，满足下列条件（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基，有如下结构：、、、，共有6种，故答案为：6．点评：本题考查了有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力与知识迁移应用，需要学生熟练掌握官能团性质与转化，难度中等．11．（16分）（xx•江油市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn （OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）滤渣1的化学式为SiO2；②中使用的氧化剂最好是下列的B（填序号）．A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．浓HNO3（2）滤渣2中主要成份的化学式为Fe（OH）3、Cu（OH）2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．（3）步骤④发生的离子反应方程式为ZnO22﹣+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3﹣．（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn﹣2e﹣+4OH﹣=ZnO22﹣+2H2O．Ⅱ．BaS溶液的制备：有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=﹣1473.2kJ•mol﹣1C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=﹣460kJ•mol﹣1（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C （s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol﹣1．Ⅲ．制取锌钡白（6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：此类流程图题，要先明确目的，围绕“目的”，推测每个步骤中所加试剂的作用，然后结合各物质的性质，推断出各步骤中的物质．要注意按题目要求答题．。
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2019-2020学年高三理综化学部分1月适应性调研考试试题可能用到的相对原子质量： Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Ga-70 As-75 一、选择题：本题共13小题，每题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
7、下列用品中属于新型无机非金属材料的是A.压电陶瓷B.棉花C.水泥D.丝绸8、芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应9、某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B.该实验装置至少存在一处设计缺陷C.向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D.装置B是为了验证还原性： SO2>I-10、阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.1mol 的P4O6中含有6 N A个P—O键B.0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 N AC.pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3N A个H+D.高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8N A个电子11、近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。
下列说法不正确的是A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.空气的作用是把铜表面氧化为Cu2OD.锂电极减轻1.4g 时，至少需通入空气约5.6L （标准状况下）12、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由Y、Z 两种元素组成的化合物溶于水后，能与Z 的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色的固体。
下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>W>XB.由X和Y 组成的化合物中，只含有离子键C.通常情况下，W的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D.X、Z 分别与Y 形成的化合物，水溶液均显碱性13、H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c(C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。
[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是A. H2C2O4的K a2数量级为10-5B.在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)C.0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%D.pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)26、（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：（1）装碱石灰的仪器是____________（填仪器名称），碱石灰的作用______________________。
（2）装置的连接顺序为_________________________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：①固体混合物的成分是_____________________。
（填化学式）②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；假设Ⅲ：__________________________________。
（如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式）。
并对假设进行了以下实验研究：①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明假设__________不正确；实验②的目的是_______________；由实验①②得出假设________是正确的。
27、（15分）雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。
治霾迫在眉睫，利在千秋。
I.脱氮已知：①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1（1）则燃煤所产生的废气中NO2与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为：________________________________。
（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946KJ、498KJ的能量，则1mo1NO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。
Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）（1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L 的恒容容器中，结果如图所示。
a、b分别表示SO2、CO 的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。
由图计算x=__________；CO2的体积分数y=_________（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_____。
（2）在T1℃下，将CO与SO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a.S(l)的质量不变b.K不变c.容器中气体的平均相对分子质量不变d.2v正(SO2)= v正(CO2)e.Q值不变②压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：已知: n1≠n2求：T1温度时，SO2的平衡转化率为_____%；比较大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解释原因____________________。
28、（14分）氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下：已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。
回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合价为________________________。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。
（3）已知有机物HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce3+ (水层) +6HT (有机层)2CeT3 (有机层) +6H+(水层)从平衡移动角度解释：向CeT3(有机层) 加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)4，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）已知298 K 时，K sp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节PH 为______以上。
35、[化学——选修3 物质结构与性质] （15 分）钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题；（1）写出As 的基态原子的电子排布式_________________________。
（2）N、P、As 为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是___________，原因为____________________________。
（3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe (CN)6] 可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。
②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________，其配离子中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________，其原因是__________________________。
（4）砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga 与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。
已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为（列出计算式即可）。
36、[化学——选修5 有机化学基础) （15 分）天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。
由x 合成H 的路线如下：已知：①A 的核磁共振氢谱有6 个峰；②H 为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_____________________________。
（2）⑥的反应类型为___________________，反应③的化学方程式为___________________________。
（3）F 中所含官能团的名称为_________________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为______种，写出其中一种结构简式__________________________________。