高考化学一轮总复习第二单元化学物质及其变化课时作业

高考化学一轮总复习第二单元化学物质及其变化课时作
业
第1节 离子反应
一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项) 1．下列说法正确的是( )。

A ．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B ．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C ．SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D ．NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na ＋、H ＋和SO 2－
4 2．(2015年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A ．0.20 mol·L －1的NaNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、Cl －
B ．pH ＝13的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、CO 2－
3
C ．与Fe 反应生成H 2的溶液：NH ＋4、K ＋、SO 2－4、CO 2－
3
D ．在加入Na 2O 2后的溶液中：NH ＋4、Cl －、AlO －2、SO 2－
3 3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )。

A ．漂白粉在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －
3
B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl
－
＋H 2O ＋4H ＋
4．(2014年广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( )。

A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－
4
B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －
C ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－
4
D ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －
5．(2015年山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。

A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋
===SO 2↑＋H 2O
B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－
3
C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋
4
D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋
＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑
6．(2014年浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性
无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O=====△3NH 3↑＋8AlO －
2
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．
的是( )。

A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －
3
B ．试样中一定不含Al 3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
7．下列离子方程式不正确
．．．的是( )。

A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
二、非选择题(本大题共58分)
8．(2013年北京卷节选，13分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·x Fe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。

工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ、向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：______________________。

(2)请把KMnO4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2，向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________________，Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________。

9．(2015年天津卷节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是________________________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)__________________________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1, c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为____。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO－3＋Fe2＋＋______===Cl－＋Fe3＋＋______。

10．(15分)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：__________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。

设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，__________________________________________。

小专题三互相竞争的离子反应
1．将足量的CO2不断通入含KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )。

A B C D
2．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl
2＋和I－，为了氧化I－而不使Fe2＋被氧化，可选用的氧化2↑＋8H2O，某溶液中含有Fe
剂是( )。

A．FeCl2
B．KMnO4
C．Cl2
D．FeCl3
3．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )。

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、
OH－、CO2－3
4．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( )。

A．向浓度都为0.1 mol·L－1 Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH＋4首先反应
C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应5．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程
选项微粒组所加试剂离子方程式
A NH＋4、Fe2＋、SO2－4少量Ba(OH)2溶液2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－
6.(2015年山东聊城模拟)在同一溶液中，含有NH4、I、Ba、Cl等离子，则该溶液可能的pH和介质是( )。

A．pH＝1，稀硝酸为介质
B．pH＝3，硫酸为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D．pH＝12，氨水为介质
7．(2015年山西太原模拟)已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )。

A．肯定不含I－ B．肯定不含NH＋4
C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－
8．(2015年安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )。

A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H
2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
第2节氧化还原反应
一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)
1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是( )。

A．KMnO4 B．NaCl
C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
2．下列应用不涉及
．．．氧化还原反应的是( )。

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
3．对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )。

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
4．(2015年北京卷)在通风橱中进行下列实验：
步骤
Ⅰ
ⅡⅢ
现象Fe表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气
泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面
产生红棕色气泡
下列说法中不正确
．．．的是( )。

A．Ⅰ种气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
5．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。

现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是( )。

A．1∶2混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
6．(2014年上海卷)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50 mg，则( )。

A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5N A
7．(2015年辽宁大连检测)亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产
生危害。

其在酸性条件下会产生NO和NO2。

下列有关说法错误
．．的是( )。

A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
二、非选择题(本大题共58分)
8．(2015年浙江卷，13分)Ⅰ.请回答：
(1)H2O2的电子式__________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________ ________________________________________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________ ___________________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO－4＋( )C2O2－4＋______＝( )Mn2＋＋( )CO2↑＋________。

Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24
L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：
(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：______________________________________________。

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________________________ _______________________________________________________________________________ ______________________________________。

9．(2014年江苏卷，15分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－===S；(n－1)S＋S2－===S2－n，①写出电解时阴极的电极反应式：____________________________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：________________________________________________________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________________________________________ ___________________________。

②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分
的体积分数如下图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为：___________________。

10．(15分)海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋CO2－3===BrO－3＋Br－＋CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______________________________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳
C．烧碱溶液 D．苯
(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。

①电解时，阳极反应式为：________________________________。

②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和_____________。

11．(2015年天津卷，15分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是__________________________________________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)__________________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1, c(Cl －)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为______。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO－3＋Fe2＋＋______===Cl－＋Fe3＋＋______。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1
Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋2＋H＋K2
Fe(OH)＋2＋H 2O Fe(OH)3＋H ＋
K 3
以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是____________________________。

通
过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：x Fe 3＋
＋y H 2O
Fe x (OH)y 3x －y ＋＋y H ＋
，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填序号)。

a ．降温 b ．加水稀释
c ．加入NH 4Cl
d ．加入NaHCO 3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________ _______________________________________________________。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。

由图中数据得出每升污水中投放
聚合氯化铁[以Fe(mg·L －1)表示]的最佳范围约为__________mg·L －1。

小专题四 氧化还原反应理论的综合应用
1．(2015年浙江温州模拟)已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －
＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是( )。

A ．2 mol B ．3 mol C ．4 mol D ．6 mol
2．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋a OH －===Y ＋S 4O 2－
6＋2H 2O ，下列有关说法不正确的是( )。

A ．a ＝4
B ．Y 的化学式为Fe 2O 3
C ．S 2O 2－
3是还原剂
D ．每32 g O 2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 3．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )。

序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 / Fe 3＋
、Br 2 ② KClO 3 浓盐酸 / Cl 2 ③
KMnO 4
H 2O 2
H 2SO 4
O 2
Mn 2＋
A.2B ．反应①中，当只有少量Cl 2时，反应可表示为Cl 2＋Fe 2＋===Fe 3＋＋2Cl －
C ．表中②组反应的还原产物是KCl ，电子转移数目是6e －
D ．表中③组反应的离子方程式为2MnO －4＋3H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋
＋4O 2↑＋6H 2O
4．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾
的反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO 2－4＋Cl －
＋H 2O(未配平)。

下列有关说法不正确的是( )。

A ．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO 2－
4 B ．高铁酸钾中铁显＋6价
C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D ．用K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe 3＋
水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水
中的悬浮杂质
5．(2015年湖北咸宁模拟)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________，离子方程式为_________________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________，离子方程式是____________________________。

(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：________________________________________(已知碘以碘酸(HIO3)的形式存在)。

6．请回答：
(1)H2O2的电子式__________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由____________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________________________________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO－4＋( )C2O2－4＋______＝( )
Mn2＋＋( )CO2↑＋________。

7．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：
(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式______________________________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式______________________________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________________________________。

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________________________________________。

8．(2015年云南名校联考)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。

CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作________剂。

(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价存在。

＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。

写出过程中的离子方程式：____________________________。

(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550 ℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是__________________________________________________。

(4)NiSO4·x H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。

操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为__________________________________________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是________________________________，调pH 的目的是____________________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________________________________________。

第二单元 化学物质及其变化 第1节 离子反应 1．C
2．B 解析：A 项，NO －3、H ＋和Fe 2＋
在溶液中发生氧化还原反应，错误；B 项，溶液呈碱性，
所给离子能大量共存，正确；C 项，溶液呈酸性，CO 2－
3不能共存，错误；D 项，加入Na 2O 2后
溶液呈碱性且其中含有O 2, NH ＋4在碱性条件下不共存，SO 2－
3与O 2不共存，错误。

3．C 解析：漂白粉失效的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ，那么该
反应的离子方程式是：Ca 2＋＋2ClO －
＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ，A 错误；实验室制取Cl 2
的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ，
B 错误；在强碱溶液中，不可能生成H ＋
，D 错误。

4．C 5.D
6．B 解析：由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH ＋
4；因为在碱性条件下，由气体
2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO －
3；由沉淀1的性质知其成分为BaSO 4
与Mg(OH)2，故原试液中含有SO 2－4、Mg 2＋
；由沉淀2遇酸的反应现象可知其成分肯定含有BaCO 3，
由已知信息无法确定溶液中是否含有Na ＋、Cl －。

综合前述分析知A 、C 、D 项正确，B 项错误。

7．B 解析：氢碘酸是还原性酸，能将铁离子还原为亚铁离子，即2Fe(OH)3＋6H ＋
＋ 2I －===2Fe 2＋
＋I 2＋6H 2O ，B 错误。

8．(1)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋
＋3H 2O
(2)5 8 H ＋
5 4 H 2O
(3)生成黄绿色气体 除去过量的MnO －
4
9．(1)Fe 3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
(2)①2 ②1 6 6 H ＋
1 6 3 H 2O
10．(1)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －
22小专题三 互相竞争的离子反应 1．C
2．D 解析：由上述离子方程式可知还原性I －>Fe 2＋>Cl －>Mn 2＋，所以应该选择Fe 3＋
来氧化I －。

3．B 解析：Fe 2＋的还原性大于Br －，A 项错误；CO 2与OH －反应生成CO 2－3，结合Ba 2＋
生成BaCO 3沉淀，所以Ba(OH)2先参加反应，然后是KOH ，第三是K 2CO 3与H 2O 、CO 2反应生成KHCO 3，最
后BaCO 3生成Ba(HCO 3)2，C 项错误；H ＋最先与OH －
反应，D 项错误。

4．A 解析：B 选项Al 3＋
首先反应，C 选项FeCl 3首先反应，D 选项Fe 首先反应。

5．D 解析：A 选项中Fe 2＋参加反应，NH ＋4不参加反应，错误；B 选项，因为含有Cl －
，所以Mg 2＋与HCO －
3的物质的量之比一定不为1∶2，错误；C 选项发生氧化还原反应，错误。

6．D 解析：溶液中含有还原性的I －，与稀硝酸、ClO －
均不能共存，A 、C 错误；溶液中含
有Ba 2＋
与H 2SO 4不能共存，B 错误。

7．D 解析：溴单质首先氧化SO 2－3后氧化I －，溶液仍呈无色说明一定含有SO 2－
3，可能含有I －，一定不含Cu 2＋，根据电荷守恒可知一定含NH ＋
4。

8．D 解析：ClO －在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br －
，故A 错误；混合溶液中存在Cl －，所以Ag ＋不能大量存在，故B 错误；该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H ＋，故C 错误；该反应方程式为：NaClO ＋2HCl(浓)===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑，生成1 mol Cl 2，转移电
子约为6.02×1023个，D 正确。

第2节 氧化还原反应
1．A 解析：KMnO 4是一种强氧化剂，能氧化CH 3CH 2OH 并放出热量，如热量大量积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。

2．D 解析：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D 正确。

3．A 解析：在该反应中，NO 2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故质量之比也为1∶2，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故A 正确，B 、C 错误；通过在反应中的转化关系，可知3 mol NO 2～1 mol
NO ～2 mol e －，因此，有6 mol NO 2参与反应，则转移的电子为4 mol ，D 错误。

4．C 解析：实验Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C 错误。

5．D 解析：根据题意可列方程：2PbO 2――→△2PbO ＋O 2↑，PbO 2＋2HCl(浓)===PbO ＋Cl 2↑＋
H 2O ，由n (O 2)∶n (Cl 2)＝3∶2可得，剩余固体中n (PbO)∶n (PbO 2)＝3∶1，这里的剩余固体指的是1 mol PbO 2受热分解之后的固体。

Pb 3O 4可看成2个PbO 、1个PbO 2，四个选项中只需满足n (PbO)∶n (PbO 2)＝3∶1即可，只有D 选项符合。

6．C 解析：反应中As 元素化合价由＋3降低为－3，砒霜发生还原反应，故A 错误；生成
As 的物质的量＝0.0015 g 75 g·mol
－1＝2×10－5 mol ，根据原子守恒可知分解的AsH 3为2×10－5mol ，由H 原子守恒可知生成氢气为2×10－5mol×32
＝3×10－5 mol ，若标准状况下，分解产生的氢气体积为3×10－5 mol×22.4 L·mol －1＝6.72×10－4 L ＝0.672 mL ，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL ，故B 错误；根据电子转移守恒，可知参加反
应Zn 的物质的量＝2×10－5mol×[3－(－3)]÷2＝6×10－5mol ，故参加反应Zn 的质量＝
6×10－5mol×65 g·mol －1＝3.9×10－3g ＝3.9 mg ，故C 正确；整个过程中，As 元素化合价由＋3降低为－3，已知AsH 3中As 由－3价升高为0价，故整个过程转移电子总数为2×10－5mol×3×2×N A mol －1＝1.2×10－4N A ，故D 错误。

7．D 解析：根据C 中离子方程式分析可知，1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量应为0.5 mol ，D 错误。

8．Ⅰ.(1)H∶O ···· ∶O ····∶H (2)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C
(3) AgCl ＋Br －=== AgBr ＋Cl －
(4)2 5 16H ＋ 2 10 8H 2O
Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH ＋AlCl 3===NaAlH 4＋3NaCl
(3)NaAlH 4＋2H 2O===NaAlO 2＋4H 2↑
(4)3NaH ＋Fe 2O 3===2Fe ＋3NaOH
(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有HCl ，导致产物中有NaCl 。

验纯方法不合理，如果有Na 残留，Na 与水反应也产生H 2；没有考虑混入的NaCl
9．(1)①2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
②S 2－n ＋2H ＋===(n －1)S↓＋H 2S↑
(2)①Cu、H 、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5 mol ③提高混合气体中空气的比例
(3)2H 2S 2H 2＋S 2
10．(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C
(3)3 3 1 5 3
(4)SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4
(5)BD
(6)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ ②NaClO
解析：(1)由于海水中Br －的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为
化合态的溴，其目的是富集溴元素。

(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br 2，主要是利用了
溴的挥发性。

(6)①电解饱和食盐水，阳极为Cl －放电，电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑。

②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH 与阳极产生的Cl 2反应得到NaClO 。

11．(1)Fe 3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
(2)①2 ②1 6 6 H ＋ 1 6 3 H 2O
(3)K 1>K 2>K 3 bd 调节溶液的pH
(4)18～20
小专题四 氧化还原反应理论的综合应用
1．C 解析：OCN －中C 显＋4价，N 显－3价，反应中只有N 和Cl 的化合价改变，根据OCN
－――→失3e －12
N 2、Cl 2――→得2e －2Cl －，由得失电子守恒：2n (Cl 2)＝3n (OCN －)，可知6 mol Cl 2完全反应，有4 mol OCN －被氧化，C 正确。

2．B 解析：Y 为化合物，由电荷守恒知，a ＝4，A 项正确。

由2S 2O 2－3―→S 4O 2－6，失去2 mol
电子，O 2―→2O 2－，得到4 mol 电子，说明只有2Fe 2＋―→2Fe 3＋，失去2 mol 电子，再由原子
守恒知，Y 为四氧化三铁，B 项错误；在反应中S 2O 2－3中硫元素的化合价升高，C 项正确；1 mol
氧气参加反应转移4 mol 电子，D 项正确。

3．A 解析：Cl 2与FeBr 2反应，Cl 2少量时，只氧化Fe 2＋；足量时，可氧化Fe 2＋和Br －，A
正确； Cl 2＋Fe 2＋===Fe 3＋＋2Cl －不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确的为Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe
3＋＋2Cl －，B 错误； ②组反应的化学方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，氧化
产物和还原产物均为Cl 2，电子转移数目为5e －，C 错误。

D 项中配平错误，得失电子不守恒，
正确的为2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 。

4．A 解析：反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO －作氧化剂，配平后的离子方程式为：2Fe ＋3
(OH)3
＋3Cl ＋1
O －＋4OH －===2Fe ＋6O 2－
4＋3Cl －－1＋5H 2O ，B 、C 正确；FeO 2－4作氧化剂时其还原产物为Fe 3＋，Fe
3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。

5．(1)①NaClO 将KI 氧化生成了I 2 ClO －＋2I －＋H 2O===I 2＋Cl －＋2OH － ②I 2被Na 2SO 3还原
生成了I － SO 2－3＋I 2＋2OH －===SO 2－4＋2I －＋H 2O
(2)I 2＋5Cl 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl
解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I －生成单质I 2，I 2遇淀粉变蓝；Na 2SO 3具有还原
性，可还原I 2生成I －，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后
根据电子得失守恒和电荷守恒配平。

(2)开始滴加少许氯水时，Cl 2将KI 中的I －氧化成碘单
质；CCl 4层变紫色后，再滴加氯水时，Cl 2将碘单质进一步氧化成碘酸。

根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，碘元素的化合价从0→＋5，升高5价，氯元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I 2＋5Cl 2
＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl 。

6．Ⅰ.(1)H∶O ····∶O ··
··∶H
(2)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C
(3)AgCl ＋Br －=== AgBr ＋Cl －
(4)2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O
解析：(1)H 2O 2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子
对，其电子式为：H∶O ····∶O ····∶H。

(2)镁可以在CO 2中燃烧，生成MgO 和C ，化学方程式为：
2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(3)AgBr 比AgCl 更难溶，生成的淡黄色沉淀为了溴化银，离子方程式为AgCl ＋Br －===AgBr ＋Cl －。

(4)MnO －4→Mn 2＋，Mn 的化合价降低5，C 2O 2－
4→2CO 2，C 的化
合价升高2，根据化合价升降相等，变化可得：2MnO －4＋5C 2O 2－4===2Mn 2＋＋10CO 2↑，该反应只
能在酸性条件下进行(因为生成Mn 2＋)，再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO －4＋
5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

7．(1)NaH
(2)4NaH ＋AlCl 3===NaAlH 4＋3NaCl
(3)NaAlH 4＋2H 2O===NaAlO 2＋4H 2↑
(4)3NaH ＋Fe 2O 3===2Fe ＋3NaOH
(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有HCl ，导致产物中有NaCl 。

验纯方法不合理，如果有Na 残留，Na 与水反应也产生H 2；没有考虑混入的NaCl
解析：(1)将4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H 2，
则甲所含氢元素的质量为0.1 mol×2 g·mol －1＝0.2 g ，n (H)＝0.2 mol ，钠元素的质量为
4.6 g ，n (Na)＝0.2 mol ，故甲的化学式为NaH 。

(2)根据原子数守恒，甲与AlCl 3反应还生成NaCl ，化学方程式为：4NaH ＋AlCl 3===NaAlH 4＋3NaCl 。

(3)NaAlH 4氢元素为－1价，水中氢元素为＋1价，可发生归中反应生成H 2，H 2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO 2生成，化学方程式为：NaAlH 4＋2H 2O===NaAlO 2＋4H 2↑。

(3)NaAlH 4氢元素为－1价，水中氢元素为＋1价，两考可发生归中反应生成H 2，H 2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO 2生成，化学方程式为：NaAlH 4＋
2H 2O===NaAlO 2＋4H 2↑。

(4)－1价的氢具有强还原性，可把Fe 3＋还原为铁，化学方程式为：
3NaH ＋Fe 2O 3===2Fe ＋3NaOH(若氧化产物为H2，还可以被Fe 2O 3继续氧化)。

(5)该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有HCl ，经浓硫酸干燥时HCl 不能除去，HCl 与Na 反应导致产物中有NaCl ；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na 与水反应也产生H 2，若混入NaCl ，固体物质也不纯净。

8．(1)氧化
(2)Cr 2O 2－7＋3SO 2－3＋8H ＋===2Cr 3＋＋3SO 2－4＋4H 2O
(3)4Na ＋TiCl 4===Ti ＋4NaCl
(4)①FeS＋Cu 2＋===CuS ＋Fe 2＋ ②氧化Fe 2＋；除去Fe 3＋ ③增大NiSO 4的浓度，利于蒸发结
晶(或富集NiSO 4)
解析：(1)CeO 2中的Ce 是＋4价，在H 2O 2的作用下可生成Ce 3＋，因此发生还原反应，是氧化
剂。

(2)＋6价的Cr 主要以Cr 2O 2－7存在，被SO 2－3还原为Cr 3＋，根据得失电子相等，Cr 2O 2－7与
SO 2－3的物质的量之比是1∶3。

(3)四氯化钛被钠还原为钛。

(4)①FeS 除去Cu 2＋的反应是沉淀
的转化，即FeS ＋Cu 2＋===CuS ＋Fe 2＋。

②对滤液Ⅱ加H 2O 2的目的是将Fe 2＋氧化Fe 3＋，然后调。