化学08高考各名校最新模拟实验题汇编.
2008年广东省高考化学模拟试题
2008年广东省高考化学模拟试题D氟烷有A．4种B．3种C．2种D．1种3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。
下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A．重水B．溴水C．铁水D．水晶4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O6．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸7．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如下图。
关于苏丹红说法错误的是A．分子中含一个苯环和一个萘环B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．能溶于苯8．2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。
硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3＝b O2＋c N2＋d H2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是A．a＝1 B．b＝2 C．c ＝3 D．d＝49．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KmnO4溶液D．AgNO3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题1080
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。
反应过程（1）A受热分解的化学方程式为：____________________________________（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________2,已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题：F为七原子组成的环状结构。
（1）A的结构简式为（2）①②③的反应类型分别为、、（3）化合物B中含有官能团的名称是（4）D和E生成F的化学方程式（5）G生成H的化学方程式（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写2种）________________________、_________________________3,用1⋅L100-mL硫酸，若实验仪器有：mol0.1⋅L6-mol的硫酸配制1A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL 量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加6+入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次4,有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3、SO-24、Cl－、I－、HCO-3，取该溶液实验如下：（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题1120
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，设计这个实验的目的是。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。
这种红褐色“液体”是。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是。
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①_____________________________________________________________ ___；②_____________________________________________________________ ___。
2,下列实验操作能达到实验目的的是__________________（填代号）。
08届高考化学模拟考试试卷
08届高考化学模拟考试试卷化 学 试 题（考试时间：120 分钟 全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag ： 108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，每小题只有一个正确选项。
）1． 2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，中国首颗探月卫星发射，发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的是A ．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B ．氧气比氢气较易液化C ．燃烧产物对发射环境没有污染。
D ．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
2．下列化学用语表达正确的是（ ） A B ．Na 2S 的电子式：C ．乙炔的分子式： CH ≡CHD ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH+H 2O=H 3O ++CH 3COO - 3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受Na S Na到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（）A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、NO3—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2—、CO32—.D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42—、6．用N A表示阿伏加德罗常数。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题560
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,下列各组中，前后两个操作引起的现象及原理都最相似的是A、铁放在冷浓硫酸中；铝放在冷浓硝酸中B、98%的浓硝酸露置于空气中；氨气通到浓盐酸上方C、FeSO4溶液久置于空气中；用SO2漂白的草帽长时间日晒D、加热NH4Cl固体；加热碘晶体2,下列关于粒子结构的描述不正确的是A、H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B、HS-和HCl均是含一个极性健的18电子粒子C、CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D、1molD216O中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）3,对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④4,反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为5,一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
下列说法正确的是A．若增大压强，则物质Y的转化率减小1B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞06,用食白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质是A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、白醋加入豆浆中有沉淀产生C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、pH试纸显示白醋的pH为2~3 7,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两种溶液均稀释100倍后，pH都变为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8,25℃时，水的电离达到平衡：H2O === H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D、将水加热，K w增大，pH不变9,常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的以 c (H+）和 c（OH －）分别为：a mol·L－1和b mol · L－1 ，且 a·b ＝10－28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是A．Al3+、 NH4+、 SO42－、 Cl－ B．Na＋、 K 十、SO42－一、SO32 C．K十、 Fe2+、 Cl－、 MnO4－ D．Ba2+、 Na+、 Cl－、 NO3-10,室温时，下列溶液等体积混合后,混合溶液的pH一定大于7的是A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液D、pH=3的硫酸和pH=11的烧碱溶液11,Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．2∶9 B．1∶9 C．1∶5 D．1∶7 12,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
化学实验(08年高考实验题)
化学实验1．（08年全国理综Ⅱ·7）实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是DA．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂2．（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是AA．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3．（08年重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B4．（08年广东理基·21）下列能达到实验目的的是BA．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质5．（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的是AA．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解6．（08年广东理基·32）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐与纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验7．（08年广东文基·67）下列实验不能．．达到目的的是CA．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘8．（08年广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是BA．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖9．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是C10．（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是BCA．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象11．（08年海南化学·2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是AA．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照12．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
北京各区08高考化学一模试题分类汇编
08一模各区试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 STS（08hd0m-5）．下列说法正确的是A．石油裂解可以得到聚乙烯B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象（08ftym-5）．化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法正确的是A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．用有机分子和C60制成“纳米车”，说明人类操纵分子技术已进入新阶段C．建筑材料ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯净物D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物可以任意排放（08xc0m-5）．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量（08xcym-5）．为保障人体健康，必须严格限制用量的是A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒（08cyym-5）．从化学角度看，下列做法合理可行的是A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物B．做发面馒头时可加入适量的烧碱C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物（08东城一模-5）下列叙述中不正确．．．的是A．“水滴石穿”原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶的Ca（HCO3）2B．长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，其产物将玻璃粘住C．塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体（08石景山一模-5）．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
08届高三年级化学第二次模拟考试卷.doc
08届高三年级化学第二次模拟考试卷化 学本试卷分试题卷和答题卷，满分108分，考试时间120分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Fe: 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1. 红色信号弹的主要成分为KClO 3、Sr(NO 3)2、Mg 粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO 3)2、Mg 粉、Al 粉。
由此可判断产生红焰色的元素是 A ．Mg B ．Sr C ．K D ．Cl2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A ．在水中所形成的分散系属悬浊液B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜C ．分子直径比Na +小D ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 3、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( ) (A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 (B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 (C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 (D)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体4. 21世纪的重要课题之一是：在探究清楚光合作用和生物固氮历程的基础上，设计优良的催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键A ．H 2O 、 NH 3B ．CO 2、 NH 3C ．CO 2 、N 2D ．H 2O 、NO 5. 下列有关表述正确的是（ ）A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．在NH 3、CCl 4 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构C ．NH 4Cl 的电子式为D ．S 2-的结构示意图为：6. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：OHOH COOH HO HOOHOOCCHCH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是( ) (A)分子式为C 16H 18O 9(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上 (C)1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH (D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 7. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2(g) N 2O 4 (g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的N 2O 4，又达到平衡时NO 2的体积分数A ．增大B ．减小C ．不变D ．无法判断8. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题680
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,下列有关实验的说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－2,下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑②石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O③向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O④碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++ HCO3－ + OH－ = CaCO3↓+ 下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑②石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O③向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O④碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++ HCO3－ + OH－ = CaCO3↓+ H2O⑥硫化钠的水解：A．③⑤ B．①③C．③⑤⑥D．①②④⑥3,300mL某浓度的NaOH溶液中含有60gNaOH。
现欲配制1mol / L NaOH溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为A．2:3 B．1:5 C．2:1 D．1:44,Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶5 B．1∶7 C．1∶9 D．2∶9 5,把CO2分别通入到①Ba(NO3)2溶液、②Ba(OH)2溶液、③溶有氨的BaCl2溶液、④苯酚钠饱和溶液、⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是A．②和③ B．②和④ C．②③④D．①③⑤6,在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是：①1:1，②1:2，③1:3，④2:1A．① B．③④C．②③D．①③7,硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
08年高考化学模拟试卷(二)
08年高考化学模拟试卷（二）化学注意事项：1．本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请把第I卷的答案填涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—l Li一7 C—12 O—16 N—14 Na一23 Si一28Cl一35.5 K一39 Ca一40 Cr一52 Ba一137第I卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④3．人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，效果较好。
根据有关化学知识，判断下列说法错误的是A．由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变c．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(OH一)的浓度降低4．某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
08年高考化学实验题汇编
2008年高考化学实验试题汇编１．（重庆卷８）下列实验装置图正确的是B２．（广东文科基础卷67）、下列实验不能．．达到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘３．（广东卷4）.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液４．（天津卷13）．下列实验方法合理的是A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等５．（海南卷2）、PH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照６．(江苏卷)6. 下列装置或操作能达到实验目的的是解析：Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。
答案：C７．(江苏卷)9．以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。
08届高考化学六校联考模拟试卷.doc
08届高考化学六校联考模拟试卷（三）化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合．．．这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2、下列说法或做法中正确的是A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O 3．下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是4．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致5.下列情况下，可以大量共存的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-6. 已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P ＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是( )A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1molNH5中含有5 mol N－H键8．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确（）A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<K SP（AgC1）B．所得溶液中形成了更难电离的物质C．上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
广东省2008届高三化学模拟试题汇编：实验探究
广东省2008届高三化学模拟试题汇编：实验探究1．(08广东六校第一次联考)实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。
分离并提纯Ca(OH)2的溶解度曲线）：⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。
所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ；⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。
为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ；⑶ 将“⑵”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。
当观察到 时，即可停止通二氧化碳。
⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
答案⑴ 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分） ⑵ 趁热过滤 ⑶ 冷却结晶 ⑷酚酞 红色刚好消失（每空1分）2. (08广东六校第一次联考)晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl SiHCl 3＋H 2③SiHCl 3与过量H 2在1000～1100 ℃反应制得纯硅 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为： 。
（2）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B 中的试剂是 ，装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是： 。
②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
2 t/℃ 300℃③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。
2008年高考探究性实验精选模拟题北京市2008年北京市高考模拟试题
2008年高考探究性实验精选模拟题北京市2008年北京市高考模拟试题测试题 2019.91,亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
2,某学习小组用下图中装置模拟合成氨反应：实验中有以下操作：a.A装置制备气体时，先用热毛巾捂平底烧瓶，反应开始后移去毛巾，反应继续进行；b.加热D装置前,先通入B装置产生的氢气；c.通过C装置控制气体流量；d.D装置持续加热维持反应。
请回答下列问题：（1）A装置制备气体时，反应开始后移去热毛巾，反应能继续进行说明。
（2）加热D装置前先通氢气的原因是。
广东省2008届高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应
广东省2008届高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应1．(08广东六校第一次联考)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．的是A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用3．（08广东六校第三次模拟）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂4．（08广东六校第三次模拟）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL5．（08广东六校第三次模拟）三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。
则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A．N元素的非金属性比Cl元素强B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl26、(08广州3月模拟)三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3 + 3F2== NF3 + 3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（AD ）A．NF3是共价化合物B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强D．NF3中的N呈＋3价7．(08广东模拟)2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛 (试管丙中用水吸 收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先 加热玻璃管中的铜丝，约 lmin 后鼓入空气。请填 写下列空白： ⑴实验时，常常将甲装置浸在 70℃～80℃的水浴 中，目的是① ____；由 于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ②_____ _______ ⑵反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持 反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度 关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而 下降的原因：③ ；你认为该实验中 “鼓气速度”这一变量可用④ 来计量
⑵用 pH 试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜 想②正确(或其它合理方法) Ⅱ．⑴使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 ⑵过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数
北京市朝阳区高三理综第一次模拟试卷
28. （20 分） 甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断 SO 2 与 Na 2 O 2 反 应的产物。
操作步骤（加入试剂） 1 2 3 4 实验现象 结论
答案
28. （20 分） （1）B：干燥 SO2 气体，防止较多的水蒸气与 Na 2 O 2 反应 （2 分）
D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na 2 O 2 反应；同时吸收过量的 SO2 ， 以免污染空气。 （3 分） （2）用带有余烬的木条靠近干燥管口 a，观察其是否燃烧。 （3 分） （3）否； （1 分）
⑥ 将 铜 丝 向 下 移动 ， 使 足 量镁 带 浸 入 酸 中（ 铜丝 不 与 酸 接 触 ） ， 至 反 应 完 全， 记 录 _______________；
⑦反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 _______________________________________________________ ，读出量筒中水的体 积为 V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： Mg （ 1 ） 写 出 与 醋 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 _______________________________________________ （ 2 ） 用 文 字 表 述 检 查 该 装 置 气 密 性 的 操 作 与 观 察 方 法 ： ______________________________________ _____________ 。 （3）本实验中应选用________(填序号)的量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL （ 4 ）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 Vm ＝ ______________。 （ 5 ） 简 述 速 率 不 等 的 原 因 _________________ ， 铜 丝 不 与 酸 接 触 的 原 因 是 ______________________。
答案
22、(每空 2 分，共 12 分) Ⅰ⑴ CH 3CHO 2 〔Ag( NH3 ) 2〕OH 水浴 CH3COONH4 2Ag 3NH3 H 2 O
△ 或 CH 3CHO 2Cu(OH)2 CH3COOH Cu 2 O(红色) 2H 2 O
得出结论：产物是 Na 2 SO 4 。 该方案是否合理___________（填是或否） ，理由是_______________________________ _________________________________。 （4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填 满） 。
HNO 3 有氧化性，据此不能确定产物是 Na 2 SO 3 还是 Na 2 SO 4 或二者兼有。 （2 分）
（4） （9 分）
操作步骤（加入试剂） 1 2 3 将 C 中的固体配成溶液 加入足量盐酸 再加入 BaCl2 溶液
实验现象 （1）若有）若无明显现象
广东省珠海市2008年高三第一次统一考试
22、 （12 分） I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰 加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约 2 mL 乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻 生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 ⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味” ，写出该化学方法的化学反应方程式 。 ⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴 水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙 醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
回答下列问题： （1）装置 B 的作用____________________________________________________。 装置 D 的作用____________________________________________________。 （2）如何检验反应中是否有 O 2 生成 _____________________________________________________________。 （3）假如 Na 2 O 2 已反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：
结论 有 Na 2SO 3 无 Na 2SO 3 有 Na 2SO 4 无 Na 2SO 4
天津一中2007-2008学年度高三年级第四次月考 理综试卷
28． （19 分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同 的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件 下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下： ①检查该装置的气密性； －1 ②配制浓度均为 1 mol·L 盐酸和醋酸溶液； 1 ③用_______________量取 10.00 mL1 mol·L－ 盐 酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ④分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g， 并系于铜丝末 端，a 的数值至少为___________； ⑤在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；