高一第二学期化学2专题1测试卷
高一化学必修二1、2单元测试题
高一化学化学测试题（第一、二单元）姓名_______ 学号_____ 班级_________1.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 2.填表：3．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径 由 决定（6）元素的化合价主要由 决定；下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，写出他们的元素符号。
5．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
6．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。
7．在2L 密闭容器中加入4molSO 2和2molO 2，发生下列反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，（1）若充分反应后 （填能或不能）得到4molSO 3；原因是： 。
（2）若经5s 后，剩下的SO 2为2.5mol ，则用O 2表示的反应速率是 ；5s 末SO 3浓度是 。
8．有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子：① A 粒子核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子。
高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)
高一化学必修2第一章单元测试试卷2009 年3月3日可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２C.CO和CO２D.N２和CO3、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、AｒC.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B ．A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高C ．气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
人教版高一第二学期 第一次自主检测化学试题及答案
人教版高一第二学期第一次自主检测化学试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
高一化学必修2第一章测试题及答案
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108第 I 卷 (选择题共 55 分)一．选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2 分，共 10 分)1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( ) A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2224．下列表达方式错误的是 ( )．．A．H ∶Cl B． C．18 O D．O＝C＝O85．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )A．Na O B．NH C．Ca(OH) D．CaBr2 3 2 2二．选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2 分，共 45 分)6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3 He ，每百吨 3 He 核聚变所释放出的能量相当于目2 2前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 4 He 的形式存在。
下列说法正确的是2( )A． 4 He 原子核内含有 4 个质子2B． 3 He 和 4 He 互为同位素2 2C． 3 He 原子核内含有 3 个中子2D． 4 He 的最外层电子数为 2，所以 4 He 具有较强的金属性2 27．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8．下列说法正确的是( )A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子， n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 ( )A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)B. Mg(OH) 和NaOH3 2C. Al(OH) 和Mg(OH)D. Mg(OH) 和Ca(OH)3 2 2 211．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍(a>1)，则该原子核内质子数是( ) A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+212．某元素X 最高价含氧酸的化学式为H XO ，则在其气态氢化物中X 元素的化合价为( )n 2n-2A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-1013．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A．CH ＞NH ＞H O＞HF B．SiH ＞NH ＞H S＞HCl4 3 2 4 3 2C．HF＞H O＞NH ＞PH D．NH ＞PH ＞H S＞HBr2 3 3 3 3 214．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是( )A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C．1molA 从酸中置换生成的H 比 1mol B 从酸中置换生成的H 多2 2D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能15．下列关于化学键的说法正确的是 ( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16．1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(121.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是( )A．锑元素的质量与12C 原子质量 1／12 的比值B．一个锑原子的质量与12C 原子质量 1／12 的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17．下列关于元素化合价的叙述错误的是( )A．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3 价的化合物B．IVA 族的 C 和 Si 都能形成＋4 价的化合物C．VA 族的 N 和 P 都能形成＋5 价的化合物D．VIA 族的O 和 S 都能形成＋6 价的化合物18．无机化学命名委员会(国际组织)在 1999 年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18 列，稀有气体为第18 列，按这个规定，下列说法正确的是 ( )A．第三列所含元素最多B ．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第 17 列元素单质熔点逐渐降低C ．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第 17 列元素单质密度逐渐降低D ．第 18 列最外层电子数均为 8，化学性质十分稳定19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 ∶3 的化合物，则这两种元素的原子序 数之差不可能是( )A ． 1B ． 3C ．5D ．620．钾与另一种碱金属组成的合金 18.0g 和水完全反应，产生氢气 0.2g ，合金中的另一种 金属是 ( )A ．LiB ．NaC ．RbD ．Cs第 II 卷(非选择题 共 45 分)三．填空题(30 分)21． (6 分) (1)写出表示含有 8 个质子、 10 个中子、 10 个电子的离子的符号 (2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族。
安阳县实验中学科技部高一航空班化学练习必修2第一章单元测试(附答案)
安阳县实验中学科技部航空班月考化学试题一、选择题1.铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一碱金属可能是A.锂B.钫C.钾D.铯A 中用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为39。
2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7A 易B的化合价是+3。
3. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质可能是A.NaClB.NaCl、I2C.、NaBrD.NaCl、NaIA 较易Cl2优先与NaI反应，生成的易升华。
4. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。
下列叙述中正确的是A.A的氧化性小于BB.B－的还原性大于A－C.A－的还原性大于B－D.A与B的氧化性无法比较B 难获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。
5.有a X n-和b Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A.a-n=b+mB.氧化物YO mC.X的氢化物为H n X或XH nD.a+n= b+mC 较易6.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径c＞d＞b＞aD.单质还原性a＞b＞d＞cC 易7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e半径最小，则原子序数由小到大是A.badceB.ebadcC.baedcD.cdeabC 难其中C应该是金属元素。
8.A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
2024-2025学年统编版(2019)高一化学下册阶段测试试卷327
2024-2025学年统编版(2019)高一化学下册阶段测试试卷327考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（）A. 干冰升华B. 烧碱融化C. HCl气体溶于水D. NH4Cl受热分解2、胶体分散系与其他分散系的本质区别是（）A. 分散质粒子的直径大小B. 是否有丁达尔现象C. 是否稳定D. 是否透明3、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有[rm{+5}<]价的砷[rm{(As)}<]元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜[rm{+}<]大量维生素[rm{C═}<]砒霜[rm{(As_{2}O_{3})}<]”[rm{.}<]下面有关解释正确的应该是[rm{(}<][rm{)}<]A. 维生素[rm{C}<]具有还原性B. 维生素[rm{C}<]具有氧化性C. 该反应中[rm{+5}<]价砷被氧化D. 砒霜中毒后可服用维生素[rm{C}<]解毒4、下列说法正确的是( )A. 向稀的[rm{Na_{2}CO_{3}}<]和[rm{NaHCO_{3}}<]溶液中加入[rm{CaCl_{2}}<]溶液均有白色沉淀产生B. 向[rm{AlCl_{3}}<]溶液中逐滴滴入[rm{NaOH}<]溶液与向[rm{NaOH}<]溶液中逐滴滴入[rm{AlCl_{3}}<]溶液，现象相同C. [rm{2}<] [rm{g}<] [rm{H_{2}}<]充分燃烧后产物被[rm{Na_{2}O_{2}}<]完全吸收，[rm{Na_{2}O_{2}}<]固体增重[rm{2g}<]D. 向 [rm{NaAlO_{2}}<]溶液中通入过量 [rm{CO_{2,}}<]制备不出[rm{Al(OH)_{3}}<]沉淀5、下列试剂能用来鉴别[rm{SO_{2}}<]和[rm{CO_{2}}<]的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{NaOH}<]溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C. 饱和碳酸氢钠D. 澄清石灰水6、把[rm{500mL BaCl_{2}}<]和[rm{KCl}<]的混合溶液分成[rm{5}<]等份，取一份加入含[rm{a mol}<]硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含[rm{b mol}<]硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
专题1 物质及其变化(提升卷)-2022-2023学年高一化学期末专题测试(解析版)
【提分必备】2022-2023学年高一化学期末专题测试（提升卷）专题1 物质及其变化(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．（2022·辽宁·育明高中高一阶段练习）物质的类别，决定物质的性质。
下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁【答案】B【解析】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，故A不选；B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B选；C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，故C不选；D．X为氧化铁，Y为氯化铁，Z为氢氧化铁时，氧化铁与盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以实现转化，故D错误；故选：B。
2．（2022·山西实验中学高一阶段练习）某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．X中分散系能产生丁达尔效应C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+【答案】B【解析】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；答案选B。
高中化学——高一化学2单元测试题(全套)
新课标高一化学单元检测试卷（一）专题1 物质结构与物质的多样性班级 姓名 学号 分数 一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
)：1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C .元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 2、以下互称为同位素的是： A ．金刚石和石墨可互称为同位素B ．氰酸铵（NH 4CNO ）和尿素[CO(NH 2)2]是同分异构体C ．D 2和T 2 可互称为同素异形体素D ．1H 216O 和2H 218O 是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I - 4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为 +2 价C. 一定是 ⅡA 族元素或是 He D . 无法确定属于哪类元素 5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x 个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为： A ．（n+x ）、（A-n+x ） B ．（A-n ）、（n-x-A ） C ．（n+x ）、（A-n-x ）D ．（x-n ）、（A-x+n ）7、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是( )A . Be 、Na 、Al B.B 、Mg 、Si C.O 、P 、Cl D.C 、Al 、P8、某元素X 的核外电子数等于核内中子数。
(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（ ）。
n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
人教版高一第二学期 第二次 质量检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
专题1 第2单元 微粒之间的相互作用力(单元测试)
廉江二中化学必修2单元测试（文科）专题1 第二单元一、选择题（本题包括25小题，每题4分，共100分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是CA. 化学键只存在于分子之间B. 化学键只存在于离子之间C. 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列说法中不正确的是AA. 金属和非金属原子之间一定形成离子键B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C. 含有离子键的物质不可能是单质D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物3.下列说法正确的是DA. 分子间作用力与化学键的大小相当B. 分子间作用力主要影响物质的化学性质C. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用D. 分子之间的相互作用，称为分子间作用力4.下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是DA. 可溶于水B. 水溶液能导电C. 具有较高的熔点D. 熔融状态下能导电5. 下列物质中属于离子化合物的是AA. 纯碱B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋酸6. 在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是BA. CaOB. KClC. MgCl2D. Na2S7. 下列过程能生成离子键的是BA. 白磷在空气中燃烧B. 镁在空气中逐渐失去金属光泽C. 硫磺在空气中点燃D. 氢碘酸与氯气反应8. 在短周期元素中，现有X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法中正确的是CA. XY3一定是离子化合物B. X和Y一定不属于同一主族C. X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D. 若X的原子序数为n，Y的原子序数一定是n土49. A元素的一个原子的2个电子转移到B元素的2个原子中形成了一种化合物，下列说法中不正确的是BA. 该化合物的化学式是AB2B. 这种化合物是由AB2分子聚集而成的C. 该化合物存在A 2+和B-两种离子D. 该化合物由A2+和B-通过离子键结合而成的10. 两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是DA. 11和8B. 6和8C. 7和8D. 12和911. 下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是CA. 6和8B. 16和8C. 12和17D. 7和812.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是DA. H2B. NH3C. H2OD. CH413.下列微粒中，不存在共价键的是AA. HeB. H2C. NH4ClD. H2SO414.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是AA. Ca(OH)2B. H2OC. Na2OD. MgCl215.下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是CA. SiO2的熔化B. CaCO3受热分解C. 冰熔化D. 氧化铝熔化16.下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是DA. 氯化钠晶体溶于水B. 硝酸钾晶体的熔化、冷却C. 次氯酸用于杀菌消毒D. 夏天马路洒水降温17. 碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是CA. 分子内共价键B. 分子间的氢键C. 分子间的距离D. 分子内两碘原子之间的距离18.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是AA.碘晶体的升华B.氢气在氯气中燃烧C.过氧化钠露置空气中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气19.下列物质属于共价化合物的是BA. NH4ClB. HNO3C. H2D. Na2O220. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是BA. 化学键，化学键B. 化学键，分子间作用力C. 分子间作用力，化学键D. 分子间作用力，分子间作用力21.下列不是离子化合物的是AA. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO322.下列化合物电子式书写正确的是C23.下列过程中，共价键被破坏的是DA. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. NaCl溶于水D. HCl气体溶于水24.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是BA. a>bB. a<bC. a=bD. 无法确定25.下列各项表达正确的是A。
苏教版高中化学必修二专题一第二单元分子间作用力精编作业
化学2专题1第二单元-3 分子间作用力班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿1．下列叙述正确的是 ( ) A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键2．下列物质中，不存在化学键的是 ( ) A．氖气 B．氢气 C．氧气 D．氨气3．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A．食盐溶解 B．碘升华 C．氯化铵受热 D．氯化氢溶于水4．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 ( ) A．液溴和苯分别受热为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．冰融化和电解水 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键属于化学键的一种C．冰、液态水中都存在氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 ( ) A．分子内的化学键 B．原子间的距离 C．分子的空间构型 D．分子间作用力7、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF>HID、NaCl<HCl8．1999年曾报导合成和分离了含高能量阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是 ( ) A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-19．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( ) A．H 2S B．HCl C．PH3 D．SiH410．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：⑴水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上。
高一化学必修二第一章综合检测试题
必修2第一章考生留意：1．测验时间：60分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 ：23第Ⅰ卷（共40分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分）1．据报道，月球上有大量3存在，以下关于3的说法正确的是A．是4的同素异形体 B．比4多一个中子C．是4的同位素 D．比4少一个质子2．下列叙述正确的是A．40 K和40 原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它肯定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A． B．C．D．N24．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药5．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性改变的确定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性改变B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性改变D ．元素的最高正化合价呈周期性改变8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：4＞4＞4B ．碱性：＞（）2＞（）3C ．稳定性：3＞H 2S ＞D ．非金属性：F ＞O ＞S10．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以推断A ．R 肯定是第四周期元素B ．R 肯定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 11．下列电子式或结构式错误的是二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)
第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
2021-2022学年陕西省西安市高新第一中学高一下学期第二次月考化学试题(解析版)
陕西省西安市高新第一中学2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在氧化钕()23Nd O 等稀土催化剂的作用下可发生反应：2224CO 2NO N 4CO ++，若该反应的反应速率分别用()v CO 、()2v NO 、()2v N 、()2v CO 表示，则下列关系正确的是A ．()()21v N =v CO 4B ．()()221v NO =v CO 2C ．()()221v N =v CO 4D ．()()21v CO =v NO 22．可逆反应若只改变下列一种条件，一定能使化学反应反应速率加快的是 A ．增大反应物的量 B ．升高温度 C ．增大压强D ．改变浓度【答案】B【详解】A ．若增大固体反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故不选A ； B ．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故选B ； C ．对于没有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率不变，故不选C ；D ．增大反应物浓度反应速率加快、降低反应物浓度反应速率减慢，改变浓度不一定能使化学反应反应速率加快，故不选D ； 选B 。
3．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应活化能和△H ，从而增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】C【详解】A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故A 错误；B ．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B 错误；C ．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故C 正确；D ．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，但催化剂对焓变无影响，故D 错误； 故选C 。
上海淞谊中学人教版高中化学选修2-第1章简答题专项测试卷(提高培优)
一、解答题1．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)，常用铁触媒作催化剂。
（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。
（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。
（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。
（填化学式）（4）NH3可用于制用硝酸。
稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应_____。
答案：N O第四周期VIII族Fe2＋的价电子排布式为 3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性CN－（或C22－）NO＋HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+【详解】（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；（2） Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为 3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为 3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性；（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。
高一第二学期化学试卷带答案
高一化学综合练习一第Ⅰ卷一、选择题1、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。
下列不符合．．．这一主题的是（）A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。
B．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。
C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。
D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。
2、有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：!C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H-Cl-O3、下列不正确．．．的是（）A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞LiC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C．乙醇燃烧D．铝热反应5、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏…C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．28 g由C2H4和C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB．1mol甲基含有的电子数为10 N AC．冰醋酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N AD．标准状况下，中分子数为N A7、3 mol A和mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为mol/(L·min)，下列结论不正确．．．的是（）A．A的平均反应速率为(L·min)@B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:108、下列实验结论不正确．．．的是（）9、下列反应最能体现“原子经济”的是（）A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用苯和液溴反应制取溴苯10、下列说法不正确．．．的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应|C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物11、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．AgO为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化C．电子由AgO极经外电路流向Al极D．溶液中的OH-向Al极迁移12、某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥^13、在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，不能判断该反应达到到平衡状态的是（）A．单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2B．NO2､NO､O2反应速率的比为2∶2∶1C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的压强不再改变的状态14、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（）A．乙酸乙酯和水B．苯和己烷C．乙酸和乙醇D．溴和四氯化碳15、下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。
上海上海师范大学康城实验学校人教版高中化学选修2-第1章填空题专项经典测试卷(答案解析)
一、填空题1．已知某些元素原子的核外电子轨道表示式为：Be：；N：；Ne：；Na：；Mg：。
回答下列问题：(1)只有K层与L层的元素有______(填元素符号，下同)。
(2)含有M层的元素有______。
(3)最外层电子数相同的元素有______。
答案：Be、N、Ne Na、Mg Be、Mg【详解】(1)Be、N、Ne都只有两个能层，即K层和L层。
(2)Na、Mg有三个能层，即K、L、M层。
(3)通过已知的轨道表示式可知，Be、Mg的最外层电子数均为2，相同。
2．（1）24g镁原子的最外层电子数为N A____（判断对错）（2）由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____．（判断对错）（3）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁____．（判断对错）（4）在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确____。
（5）1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023____（判断对错）（6）蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质____．（7）1mol甲苯中有6molC﹣H共价键____．（判断对错）（8）现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期____（判断对错）（9）金属阳离子一定只具有氧化性．____（判断对错）（10）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁____答案：错误错误正确正确正确正确错误错误错误错误解析：结合物质的结构、性质与应用分析判断，根据氧化还原反应原理分析判断，根据实验的基本操作分析判断。
【详解】(1)每个镁原子的最外层电子数是2，24g镁的物质的量为1mol，则24g镁原子的最外层电子数为2N A，故错误；(2)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制作半导体材料，而与晶体的熔点和硬度无关，故错误；(3)在进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故正确；(4)SO 2和CO 在773K 和催化剂(铝矾土)的作用下，生成S 和CO 2，发生反应的化学方程式为SO 2+2CO Δ2CO 2+S ，故正确；(5)NaCl 是离子化合物，且Na +的最外层是8个电子，则1.00molNaCl 中所含有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023，故正确； (6)向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，说明盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质，故正确；(7)甲苯的结构简式为，则1mol 甲苯中有8molC ﹣H 共价键，故错误；(8)现行的元素周期表共18个纵行，七个周期，但只有七个主族、七个副族、一个0族和第Ⅷ族，其16个族，故错误；(9)Fe 2+有氧化性，也有较强还原性，则金属阳离子不一定只具有氧化性，故错误；(10)向试管中滴加液体时，教头滴管不能插入试管内部，且应垂直悬空，以防止污染胶头滴管，故错误。
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高一第二学期化学2专题1测试卷
班级———————姓名————————学号——————
一．选择题(本题包括，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿 B．普利斯特里 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
2．元素性质呈周期性变化的本质原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏这是由于石墨（）A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒
4．当干冰气化升华时，下列所述各项中发生变化的是（）
A．微粒组成 B．分子间作用力 C．分子内共价键 D．化学性质
5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素6．下列叙述正确的是（）A．离子晶体中不可能含有共价键 B．分子晶体中不会有离子键
C．分子晶体中一定有共价键 D．原子晶体一定是共价化合物
7．城市饮用水的消毒剂由多种，液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的（）A. 强还原性 B. 强氧化性 C. 助燃性 D. 不稳定性
8．下列描述正确的是（）A．14C和14N互称为同位素 B．金刚石与C60互称为同素异形体
C．18O2和16O 2互称为同素异形体 D．1H2O和2H2O互称为同素异形体
9．下列物质的电子式书写正确的是（）
10．下列离子中，所带电荷数和该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋
11．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水D．HCl溶于水
12．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
13．某阳离子A R n+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为（）A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）
C ．（n+x ）、（A-n-x ）
D ．（x-n ）、（A-x+n ）
14．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是 （ ）
A ．A 原子的最外层电子数比
B 原子的最外层电子数少
B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多
C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1mol B 从酸中置换H +
生成的H 2多
D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能
15．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨＸO 4、
Ｈ2ＹO 4 、Ｈ3ＺO 4 ，则下列判断正确的是 （ ） Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO 4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4
Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小
16．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A ．H 2O
B ．NH 3
C ．Cl 2
D ．PCl 5
17．A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A 的
原子序数大于B 的原子序数。
则A 、B 、C 三种离子半径大小的顺序是 （ ）
A. B ＞A ＞C
B. C ＞A ＞B
C.A ＞B ＞C
D.C ＞B ＞A
18．有人认为在元素周期表中，IA 族中的氢元素也可以放在VIIA 族中，下列物质支持这种
观点的是 （ ）
A ．HF
B ．H 3O ＋
C ．NaH
D ．H 2O 2
19．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B 、C 两元素
在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A
元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是 ( )
A ．Be 、Na 、Al
B ．B 、Mg 、Si
C ．O 、P 、Cl
D ．C 、Al 、P
在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与钾元素同周期, 关于硒的说法中不正确的是 （ ）
A. 原子序数为 34
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H 2SeO 4
C. Se 的非金属性比Br 强
D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱
二、填空题（本题包括4小题，共40分）
21．（12分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_______，非金属性最强的是________，属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。
（2）B，F，C的气态氢化物中以_________最不稳定（填化学式）。
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：__________和_________。
碱性强弱顺序是_________＞___________。
22．（11分）现有①CaCl2 ②金刚石③NH4Cl ④NaOH ⑤冰醋酸⑥碘片⑦金刚砂（SiC）⑧Ar 八种物质，按下列要求回答：（（1）、（2）两题填序号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的单质是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，④的电子式是________。
23．（4分）氮化碳晶体是新发现的一种高硬度、高熔点的材料，该晶体的晶型应该是
晶体，试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比熔点较低的应是。
24．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次递增。
A元素原子核外只有1个电子。
B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。
B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。
B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。
0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。
在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
（1）写出五种元素的名称：
A___ __，B________，C________，D________，E________。
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。
（3）A2C的电子式为__ _____，BA4的结构式为________。
（4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。
（填元素符号）
附加题：（10分）
25．元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____ ___。
（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____ A．18 B．32 C．50 D．64
第二学期化学2专题1测试卷.3（答案）
1、C
2、C
3、C
4、B
5、D
6、B
7、B
8、B
9、C 10、B 11、D 12、A 13、C 14、D 15、B 16、C 17、A 18、C 19、C
21、（1）Ar; K; F; M (2)PH
3 (3)Cl (4) Mg(OH)
2
; Al(OH)
3
Mg(OH)
2〉 Al(OH)
3
22、（1）⑤⑥⑧；②；②；⑧（2）①③④；①；⑤⑥⑧（3）略
23、原子晶体金刚石
24、（1）氢；碳；氧；钠；铝（2）、（3）略（4）H； Na
附加题：（1）第6、7周期分别多了15种镧系和锕系元素（2）ⅢB ；ⅣA （3）C。