2021年广西壮族自治区河池市田东高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021年广西壮族自治区河池市田东高级中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 金属的下列性质与金属键无关的是( )
A．金属不透明并具有金属光泽 B．金属易导电、传热
C．金属具有较强的还原性 D．金属具有延展性
参考答案：
C
略
2. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
参考答案：
B
略
3. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液
参考答案：
C
略
4. 下列说法正确的是
A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量
B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和
C．断裂化学键是放热过程
D．形成新的化学键是吸热过程
参考答案：
B
略
5. 下列原子中第一电离能最大的是（）
A．Be B．C C．Al D．Si
参考答案：
B
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．
【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，以此解答该题．【解答】解：Be、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞Be；
Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；
C、Si属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是C＞Si，
故选B．
6. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

下列说法错误的是（）A．X、Y、Z都是非金属元素
B．X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y
C．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞Y
D．由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物
参考答案：
C
略
7. 金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：Fe2+＜Ni2+＜
Cu2+）（）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
参考答案：
D
略
8. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()
A．自来水 B．0.5 mol·L－1的盐酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1的KCl溶液
参考答案：
B
略
9. 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是
A．IVA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物
C．过渡元素的化合物 D．ⅥA族元素的化合物
参考答案：
A
略10. 在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是（）
A 装修新房季节最好选择夏季
B 适度开窗通风，充分地进行内外空气对流
C 用高浓度的甲醛对室内环境消毒
D 在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花
参考答案：
C
略
11. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)+B(g)x C(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝2
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5∶8
参考答案：
B
略
12. 某原电池装置如右图所示。

下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
参考答案：
D
略
13. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C.在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D.在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－
参考答案：
D
略
14. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
参考答案：
D 略
15. 某同学量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3kJ?mol﹣1大，其原因可能是（）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案：
B
考点：中和热的测定．
专题：实验评价题．
分析：A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．
解答：解：A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A错误；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B正确；
C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C错误；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查中和热测定过程中的误差分析问题，注意分析引起误差的原因，根据原因分析误差产生的大小问题，难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是________；若用
同位素18O示踪法确定反应产物水分子
中氧原子的提供者，写出能表示18O位
置的化学方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是______________________。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，
产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是
__________________。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. FeCl3水解的离子方程式为______________________________________,实验室配制FeCl3溶液时，常加一定量的_______________，以抑制FeCl3水解。

参考答案：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；稀盐酸
略
18. 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，被誉为21世纪金属。

下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。

TiO2+发生水解的离子方程式为；
（2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：；
（3）反应Ⅱ的热化学方程式为；
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有
；
（5）在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，．装置如右图所示。

图中b是电源
的极，阴极的电极反应式为。

参考答案：
⑴TiO2++2H2O==H2TiO3+2H+
⑵TiO2+2 Cl2+2C TiCl4+2CO↑
⑶Mg（s）+ TiCl4(l)==2 MgCl2（s）+ Ti （s）△H= -512kJ/mol
⑷Mg Cl2
⑸正 TiO2+4e-== Ti+2O2
略
19. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①
②③④⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式、（各写一种）。

c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。

则其负极反应式为
_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。

0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。

该反应的热化学方程式为
_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。

（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N A代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为，一个晶胞中包含的原子数目为；该晶体的密度为（用字母表示）
参考答案：
略。