单质课件

8、A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已 知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非 金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为 70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的 物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是 有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：
①A的化学式为____ _____，已知A转化为B时金属元素的化合 价升高，则A中非金属元素的化合价是___________。 ②B与CO反应的化学方程式是 。 ③C→D反应的化学方程式是____ ___________ ______。 ④B与G的稀溶液反应的化学 方程式是___ _ ______。
4
固体D 含C、Cu 充分灼烧
黑色固体H CuO
（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）： C 、 、 Cu Fe 、 Mg （2）写出反应①的化学方程式： （3）写出反应②的化学方程式：
； ； ；
四、适应性练习
1、空气中化学性质不活泼且是制化肥的重要原料的气体 （ A ）
Ａ．氮气 Ｂ．氧气 Ｃ．稀有气体 Ｄ．氢气 2、下列物质在氧气中燃烧时，生成无色气体的是 （D ） Ａ．镁条 Ｂ．铁丝 Ｃ．红磷 Ｄ．硫粉 3、下列关于氢气的说法不正确的是 （ D ） Ａ．氢气是密度最小的气体 Ｂ．点燃或加热氢气前一定要验纯 Ｃ．氢气是一种理想的能源
9、用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁50t，需纯度为 80％的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失， 而且杂质中不含铁)(用两种方法解答)
10、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间， 钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间。将一块质量为10.0g的铁合金 放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4 ，恰好使铁合金 中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低， 可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为 0.0880g．L-1）。试通过计算回答：（计算结果保留三位有效数字） ⑴该铁合金是生铁还是钢？ ⑵反应后所得溶液的溶质质量分数。
丹阳市马相伯学校 吴小花
一、知识整理
只有一种元素组成的纯净物 1、单质的定义： 。 2、N2 是一种Байду номын сангаас色、无味的气体，密度与空气相近，化学性质 稳定。在空气中的体积分数约为 78%。N2 的用途： 。 3、O2 的性质 （1）物理性质：在通常情况下，氧气是一种 无 色 无 味的气 不易 溶于水。液态氧和固态氧都是 淡蓝色。 体，密度比空气 大 ， （2）氧气的化学性质 活泼 ，它能支持多种物质的燃烧。 请写出三个有氧气参与的化学方程： 。 4、制取氧气 液氮和液氧的沸点 （1）工业制法：利用 的不同分离 液态空气 的 方法，属于 物理变化 的方法。 （2）实验室制法：请写出两种物质制取氧气的化学方程式： ， 。 O2 的验满方法： 用带火星的木条放在集气瓶口，复燃则集满 。
收集装置：
瓶口向下
排水法：不溶于水且不与水反应 例：
7、金属及金属材料
（1）金属的性质 物理性质：常温下一般为固体（汞为液态）；有金属光泽，大多数 呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、 延展性。 化学性质：（每个性质举出一个化学方程式并写出现象） a、与氧气的反应 。 b、活泼金属与酸的反应 。 c、金属与盐的反应（金属活动性顺序 ） 。
5、H2 的性质与制法 H2 是一种无色无味、密度比空气 小 的气体，具有 可燃性 性， 而且产物无污染，因此我们又称其为 清洁燃料 。 稀酸反应，方程式： 实验室制H2 可以用 活泼金属 和 。 发生装置：固体+液体，例： 加热固体， 例： 排空气法 瓶口向上 。 。
6、制取 气体的实 验装置
例： 例：
7、氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的 理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的 重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，
请根据要求回答： ①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式 为________________，这种方法制得的氢气往往含有少量_____ (原因是_________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_ _除 去； ②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气 瓶按装置G方式放置备用，原因是_________________________。
3、合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；
②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图 回答以下问题：
无色气体B H
2
可 燃
加过量的金属 铝，过滤
反应① 无色气体G CO
2
加适量 稀盐酸
合金A 过滤
混合溶液E
混合溶液C(浅绿色）
固体F 加过量稀硫酸 反应② 蓝色溶液I CuSO
铁
铁的 冶炼
工业炼铁：原料、设备、产品
三、典型例题
1、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，不能在空气中燃 烧的原因是( D ) A、空气中氧气的化学性质不活泼 B、铁丝不能跟空气中的氧气发生化学反应 C、铁丝是不能燃烧的物质 D、空气中氧气的含量较低
2、在Cu(NO3)2、Al(NO3)3、和AgNO3的混合溶液 中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤 ，向滤出的 固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶 液中含有的金属离子有 Al 3+ 、Fe 2+ ， 反应后溶液的质量比原混合溶液的的质量 小 。 （填“大”或“小”） Fe(NO3)。 有关反应的化学方程式2AgNO3+Fe 3+2Ag （写出一个即可）
后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反
应中生成氢气的质量为
A.0.15g B.0.20g
（ ） A C.0.30g
D.0.45g
6、写出下列金属元素的符号： 热水瓶内胆上镀的金属（ Ag ）；
用作导线的金属（ Cu ）； 闪光灯中使用的金属（ Mg）； 水银温度计里的金属（ Hg ）； 黄铜是由铜和（ Zn ）形成的合金； 用于包装食品的金属（ Al ）。
Ｄ．氢气易溶于水
4、某坚固密闭容器中有氢气与氧气的混合气体30克， 将其用电火花点燃，充分反应后冷却至室温，剩余3克 气体，则原混合气体中氢气与氧气的质量比 （ D A．1:1 B.1:8 C.24: 6 D.3:27 ）
5、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定量
溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应
二、构建网络
物理性质
非金属气体： 氮气、氧气、 氢气等
化学性质 制取 用途 物理性质 和氧气
单 质
性质
纯金属 金属与 金属材料 合 金 （特性） 其他：黄铜、青铜、铝合金等 决定 用途 铁合金：生铁、钢 化学性质 和酸 和盐
常用的铁矿石 实验室CO还原Fe2O3 实验：工业炼铁的原理
钢铁的锈蚀 和防护
（2）金属材料 合金 金属材料包括 纯金属 和 。 合金的定义： 。 以铁为主要成分的合金有生铁和 钢 。他们的主要区别是 。 人类使用最早的合金是 青铜。使用最广泛的合金是铝合金、铁合金 。 一般说来，合金的熔点比各成分金属 低 ，硬度比各成分金 属 大 。
（3）金属矿物及铁的冶炼 a、常见的铁矿石有： 赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿等 。 b、实验室中CO和Fe2O3 反应的实验 反应化学方程式： 。 实验注意点： ①先通CO再加热，是为了 排除装置中的空气，防止爆炸 ， ②实验结束后先停止加热，等生成物冷却后再停止通CO， 防止 1、防止倒吸；2、防止新生成的铁在高温下再次被氧化 。 ③必须进行尾气处理，防止CO污染空气，处理的方法有： 。 c、工业炼铁 原料： 铁矿石、空气、焦炭、石灰石 。 设备： 炼铁高炉 。 （4）金属的防锈和回收利用 a、钢铁生锈的原理是 。所以铁制品在潮湿 的空 气中易生锈，其中酸溶液、碱溶液、盐溶液会加快铁的生锈。铁锈 的主要成分是 Fe2O3 。 生活中防锈的方法有： 。 b、废金属的回收利用其意义有 节约资源、防止污染 。